高中化学摩尔第一课时精选文档.ppt

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1、高中化学摩尔第一课时本讲稿第一页，共十五页（难见、难称量）C+O2 =CO2微粒个数比微粒个数比：质质 量量 比比：11112g 32g44g微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）物质的量：物质的量物质的量是把是把微观粒子微观粒子和和宏观物质宏观物质联系起来的联系起来的一座桥梁一座桥梁本讲稿第二页，共十五页物物 理理 量量单单 位位 名名 称称单单 位位 符符 号号长长 度度质质 量量时时 间间电电 流流 强强 度度热力学温度热力学温度发发 光光 强强 度度物物 质质 的的 量量米米千千 克克秒秒安安 培培开尔文开尔文坎德拉坎德拉摩摩 尔尔mkgsAKcdmol 国际单位制（SISI

2、）的七个基本物理量物物 质质 的的 量量本讲稿第三页，共十五页物质的量和摩尔物质的量：它表示含有一定数目粒子的集合体，符号它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为为N.如如 硫酸硫酸 的的 物质的量物质的量 不能简化为不能简化为 硫酸硫酸的量的量 也不能写成也不能写成 硫酸硫酸的的质量质量或或 硫酸硫酸的的数量数量 物质的量物质的量是一个专有名词，由四个字组成是一个专有名词，由四个字组成，是一个是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。整体，不能分割，也不可加字、减字。注意本讲稿第四页，共十五页物质的量和摩尔 摩尔：物质的量物质的量 的单位。的单位。注意摩尔摩尔 简称简称 摩摩，符号，符号 mo

3、l 将将 12g所含的碳原子数定义为所含的碳原子数定义为 1 mol，1 mol 物质含有物质含有 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 个微粒，个微粒，近似值近似值 为为 (6.02)(1023)。12C（原子核里含（原子核里含 6个质子和个质子和 6个中子的碳原子）个中子的碳原子）不能认为不能认为(6.02)(1023)就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数本讲稿第五页，共十五页判断判断判断判断 下面叙述是否正确下面叙述是否正确（A）每摩尔物质含有）每摩尔物质含有(6.02)(1023)个微粒个微粒（B）摩尔是七个物理量之一）摩尔是七个物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位）摩尔是物质的质量单位（D）

4、摩尔是物质的数量单位）摩尔是物质的数量单位 (E)1摩尔的大米约含有摩尔的大米约含有(6.02)(1023)个米粒个米粒 每每摩尔摩尔物质含有物质含有阿伏加德阿伏加德 罗常数罗常数个微粒，近似值为个微粒，近似值为(6.02)(1023)物质的量物质的量 是七个物理量之一是七个物理量之一，摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位的单位。摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位的单位物质的量物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位的单位本讲稿第六页，共十五页填空填空填空填空（1）1 mol 碳原子含有碳原子含有 个碳原子个碳原子

5、 (6.02)(1023)（2）0.3 mol 硫酸分子含有硫酸分子含有 个硫酸分子个硫酸分子 (0.3)(6.02)(1023)（3）10 mol 钠离子含有钠离子含有 个钠离子个钠离子 (10)(6.02)(1023)物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。（4）6 mol 电子含有电子含有 个电子个电子 (6)(6.02)(1023)（5）0.5 mol 中子含有中子含有 个中子个中子 (0.5)(6.02)(1023)物质的量物质的量 (n)=物质所含微粒数目物质所含微粒数目 (N)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 (NA)本讲稿第七页，共十

6、五页判断判断判断判断 下列写法是否正确下列写法是否正确（A）1 摩尔氧摩尔氧（B）1 摩尔氧原子摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢摩尔分子氢（D）3 摩尔摩尔 H2O（E）0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳 必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 正确正确 2 摩尔氢分子摩尔氢分子正确正确正确正确本讲稿第八页，共十五页讨论讨论 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol 结论：微粒之间的微粒之间的个数之比个数之比也就是也就是物质的量

7、之比物质的量之比微粒个数微粒集团物质的量本讲稿第九页，共十五页填空填空填空填空（6）1 mol Na2SO4含有含有 mol Na+2 mol SO42 1 个氧原子个氧原子 0.5 mol Na2SO4含有含有 mol Na+1 mol SO42 0.5物质的量物质的量 (n)=物质所含微粒数目物质所含微粒数目 (N)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 (NA)个氧原子个氧原子(2)(6.02)(1023)(4)(6.02)(1023)本讲稿第十页，共十五页填空填空填空填空（7）1 mol OH含有含有 mol 质子质子 有有 个个 质子质子 含有含有（5.418)(1023)个质子的个质子的 O

8、H离子的物质的量为离子的物质的量为 摩尔摩尔 9 (9)(6.02)(1023)(5.418)(1023)/(9)(6.02)(1023)=0.1 本讲稿第十一页，共十五页选择选择 0.1 mol KClO3 和和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相中所含微粒数相等的是等的是 （）（A）钾离子钾离子 （B）氯离子）氯离子（C）氯原子氯原子 （D）氧原子）氧原子 A C KClO3=K+ClO3KClO=K+ClO本讲稿第十二页，共十五页小 结 (1)物质的量物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是表示物质所含微粒多少的物理量，摩尔摩尔是它的单位，是它的单位，每摩尔物质含有每摩尔物质含有

9、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个微粒，个微粒，约为约为 (6.02)(1023)(2)应具体说明是哪一种微观粒子应具体说明是哪一种微观粒子(3)以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的 换算：换算：物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NA本讲稿第十三页，共十五页作 业 (1)2 mol H2SO4 含含 个个 H2SO4 分子，可电离出分子，可电离出 molH+，可电离出，可电离出 mol SO42，共含，共含 个原子。个原子。(2)(3.01)(1023)个氯离子中含质子个氯离子中含质子 摩尔，含电子摩尔，含电子 个。个。本讲稿第十四页，共十五页同学同学们们再再见见2000年年10月月13日日本讲稿第十五页，共十五页