化学反应与能量 优秀课件.ppt

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1、化学反应与能量 第1页，本讲稿共16页第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量【考点归纳考点归纳】v化学键与化学反应中能量变化的化学键与化学反应中能量变化的关系关系v放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应v反应热和焓变反应热和焓变v热化学方程式的书写热化学方程式的书写v理解燃烧热的概念，认识能源理解燃烧热的概念，认识能源第2页，本讲稿共16页（3）在化学反应中，）在化学反应中，与与 这两这两个过程所吸收和放出的能量个过程所吸收和放出的能量 ，因此化学反，因此化学反应必然伴随着应必然伴随着 考点考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系：化学键与化学反应中能量变化的关系（1）发生化学反应时，断开反

2、应物中的化学键）发生化学反应时，断开反应物中的化学键要要能量，而形成生成物中的化学键要能量，而形成生成物中的化学键要_能量，化学键的能量，化学键的 正是化学反应中能量正是化学反应中能量变化的主要原因变化的主要原因（2）在）在和和kPa下，断开下，断开mol化学化学键所吸收的能量与生成键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出的相同化学键所放出的能量能量 .吸收吸收放出放出断裂和形成断裂和形成相等相等断裂旧键断裂旧键形成新键形成新键不相等不相等能量变化能量变化第3页，本讲稿共16页考点：放热反应考点：放热反应 和和 吸热反应吸热反应2.本质原因本质原因（1）能量守恒：）能量守恒：当当E（反应物

3、）（反应物）E（生成物）（生成物）当当E（反应物）（反应物）E（生成物）（生成物）（2）化学键角度：）化学键角度：E（反）（反）总键能总键能 E（生）（生）总键能总键能E（反）（反）总键能总键能 E（生）（生）总键能总键能3.表示方法：表示方法：H=生成物的能量生成物的能量-反应物的能量反应物的能量 =反应物总键能反应物总键能-生成物总键能生成物总键能1.含义：含义：第4页，本讲稿共16页 燃烧、中和反应、铝热反应、多数化合反应燃烧、中和反应、铝热反应、多数化合反应 活泼金属与水或酸反应、物质缓慢氧化活泼金属与水或酸反应、物质缓慢氧化等等常见的放热反应常见的放热反应2NO2 N2O4 H 02

4、SO2+O2 2SO3 H 0N2+3H2 2NH3 H 04NH3+5O2=4NO+6H2O H 0 催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂高温高压高温高压第5页，本讲稿共16页常见的常见的吸热反应吸热反应多数分解反应、水解反应、铵盐与强碱反应、少数多数分解反应、水解反应、铵盐与强碱反应、少数置换反应、极个别化合反应等。置换反应、极个别化合反应等。C+H2O(g)CO+H2高温高温Ba(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2ON2+O2 2NO放电放电C+CO2 2CO高温高温H2+CuO CO2+H2O高温高温第6页，本讲稿共16页 思1.了解化学反应中能量转化的原因

5、，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。3能正确书写热化学方程式。第7页，本讲稿共16页 议1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。3能正确书写热化学方程式。第8页，本讲稿共16页 展口头展示：填空口头展示：填空书面展示：书面展示：考点三考点三 四四 练习练习1 1至练习至练习7 7 未参展同学前四分钟完善学案未参展同学前四分钟完善学案 后四分钟观察同学展示并纠错后四分钟观察同学展示并纠错第9页，本讲稿共16页考点：反应

6、热和焓变考点：反应热和焓变1对反应热和焓变的认识对反应热和焓变的认识(1)、概念、概念(3)H的单位为的单位为kJ/mol.(4)H有正负之分。因此比较大小时要连同有正负之分。因此比较大小时要连同“+”“-”包含在内，类似数学上正负数比较，如包含在内，类似数学上正负数比较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小.（1）反应）反应体系体系的能量的能量降低降低（即放热反应），（即放热反应），则则H为为“”；（2）反应）反应体系体系的能量的能量升高升高（即吸热反应），（即吸热反应），则则H为为“”；(2)规定：规定：第10页，本讲稿共16页(1)(1)

7、注明各物质的注明各物质的_。(气：气：_ 液：液：_ 固：固：_ 溶液：溶液：_)(2)H“-”为为_，H“+”为为_，单位，单位_ (3)需注明反应的需注明反应的温度和压强温度和压强温度和压强温度和压强，若不注明温度和压强，一般指，若不注明温度和压强，一般指 25,1.01105Pa (4)系数只表示系数只表示_，可以是，可以是整数或分数整数或分数整数或分数整数或分数。对于分数一般是以某一。对于分数一般是以某一反应物或生成物为反应物或生成物为”1mol”时的物质相对应，不能随便写分数。时的物质相对应，不能随便写分数。(5)化学计量数必须与化学计量数必须与_相对应。相对应。(6)热化学方程式具

8、有加和性，化学式前面的计量数必须与热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与H相对相对应；反应逆向进行时，应；反应逆向进行时，H值不变，符号相反。值不变，符号相反。书写热化学方程式注意事项书写热化学方程式注意事项考点四考点四:热化学方程式的书写及判断热化学方程式的书写及判断kJmol-1聚集状态聚集状态聚集状态聚集状态g l S aq放热反应放热反应放热反应放热反应 吸热反应吸热反应吸热反应吸热反应物质的量物质的量物质的量物质的量反应热反应热反应热反应热第11页，本讲稿共16页已知在已知在1105 Pa，298 K条件下，条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放氢气燃烧生成水蒸气放出出48

9、4 kJ热量热量,下列热化学方程式正确的是：下列热化学方程式正确的是：A.H2O(g)=H2(g)1/2 O2(g)H+242 kJmol-1B.2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)H-484 kJmol-1C.H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)H+242 kJmol-1D.2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)H+484 kJmol-1A第12页，本讲稿共16页考点考点5：燃烧热：燃烧热（2）燃烧热一般是实验测得，物质燃烧时放出的）燃烧热一般是实验测得，物质燃烧时放出的热量多少与外界条件有关热量多少与外界条件有关(如未注明条件，则指如未注明条件，则指25和和101.3k

10、Pa时热量时热量)，还与反应物和生成物的，还与反应物和生成物的聚集状态有关。聚集状态有关。（1）概念）概念25、101kPa时，时，1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热。（3）定义）定义1mol物质指物质指1mol纯净物纯净物(单质或化合物单质或化合物)第13页，本讲稿共16页（4）定定义义中完全燃中完全燃烧烧生成生成稳稳定的氧化物定的氧化物则则指指单质单质或化合物燃或化合物燃烧烧后后变为变为最最稳稳定的氧化物，如：定的氧化物，如：CCO2(g)H2H2O(l)，PP2O5(s)S SO2(g

11、)（5）燃烧热是以）燃烧热是以1mol可燃物为标准进行测量的，可燃物为标准进行测量的，因此书写燃烧的热化学方程式时，其他物质的计量因此书写燃烧的热化学方程式时，其他物质的计量数可用分数表示。数可用分数表示。第14页，本讲稿共16页【检检】1（2011四川理四川理综综）下列关于）下列关于热热化学反化学反应应的描的描述中正确的是述中正确的是()AHCl和和NaOH反反应应的中和的中和热热H57.3 kJmol1，则则H2SO4和和Ca(OH)2反反应应的中和的中和热热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃的燃烧热烧热是是283.0kJmol1，则则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反反应

12、应的的H(2283.0)kJmol1C1 mol甲甲烷烷燃燃烧烧生成气生成气态态水和二氧化碳所放出水和二氧化碳所放出的的热热量是甲量是甲烷烷的燃的燃烧热烧热D稀醋酸与稀稀醋酸与稀NaOH溶液反溶液反应应生成生成1 mol水，放水，放出出57.3 kJ热热量量第15页，本讲稿共16页225、101 kPa时时，强强酸与酸与强强碱的稀溶液碱的稀溶液发发生中和反生中和反应应的中和的中和热为热为57.3 kJmol1，辛，辛烷烷的燃的燃烧热为烧热为5 518 kJmol1。下列。下列热热化学方程式化学方程式书书写正写正确的是确的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(浓浓)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJmol1第16页，本讲稿共16页