氧化还原反应配平与计算精品文稿.ppt

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1、氧化还原反应配平与计算第1页，本讲稿共19页一、氧化还原反应方程式的配平一、氧化还原反应方程式的配平（一）配平依据：（一）配平依据：化合价升高的总数化合价升高的总数=化合价降低总数。化合价降低总数。（二）配平步骤：（二）配平步骤：（1）标好价标好价：写出反应物和生成物的化学式，标出有变化的：写出反应物和生成物的化学式，标出有变化的元素化合价。元素化合价。（2）列变化列变化：列出元素的化合价变化情况，计算有关物质：列出元素的化合价变化情况，计算有关物质化学式里元素的化合价升降值。化学式里元素的化合价升降值。(3)求总数求总数：根据化合价升高和降低的总数相等，确定相应物质的：根据化合价升高和降低的

2、总数相等，确定相应物质的系数。系数。(4)配系数配系数:从已确定系数的物质出发，用观察法确定其它物质从已确定系数的物质出发，用观察法确定其它物质的系数。的系数。第2页，本讲稿共19页S+HNO3 NO2+H2SO4+H2OHI+HNO3 I2+NO+H2O1 6 6 1 26 2 3 2 4第3页，本讲稿共19页Cl2+KOH KCl+KClO3+H2OS +KOH K2S +K2SO3 +H2O3 6 5 1 33 6 2 1 3HCl+KClO3 KCl+Cl2 +H2O 6 1 1 3 3第4页，本讲稿共19页Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+NO+S+H2O3 16 6 4 3 8

3、第5页，本讲稿共19页有电子得失的离子反应还要看有电子得失的离子反应还要看电荷守恒电荷守恒MnO4-+SO2+H2O=Mn2+H+SO42-H2O2+MnO4-+H+=Mn2+H2O+O2 2 5 2 2 4 55 2 6 2 8 5第6页，本讲稿共19页_C2O42-+_MnO4-+_H+=_CO2+_Mn2+_H2O配平下列离子方程式配平下列离子方程式5 2 16 10 2 8_ClO-+_Fe(OH)3+_ _=_Cl-+_FeO42-+_H2O3 2 3 2_MnO4-+_H2O2+_ _=_Mn2+_O2+_H2O 2 5 2 5_ClO3-+_H+_Cl-=_Cl-+_ClO2+_

4、Cl2+_ _2 4 3 1 2 14 OH-56 H+82 H2O第7页，本讲稿共19页缺项配平：缺项配平：先使得失电子数配平，再观察两边电荷数先使得失电子数配平，再观察两边电荷数若反应物这边缺正电荷，一般加若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水，生成物一边加水若反应物这边缺负电荷，一般加若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水，生成物一边加水第8页，本讲稿共19页 2 1 6 2 6 H+第9页，本讲稿共19页1.氧化还原反应计算的类型氧化还原反应计算的类型1）.计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量量或质量

5、2）.计算物质的化合价或化学式计算物质的化合价或化学式3）.计算反应中的电子转移计算反应中的电子转移4).综合计算综合计算二、氧化还原反应的计算二、氧化还原反应的计算第10页，本讲稿共19页2.计计算方法算方法得失得失电电子守恒法子守恒法解解题题的一般步的一般步骤为骤为：(1)找出氧化找出氧化剂剂、还还原原剂剂及相及相应应的的还还原原产产物、氧化物、氧化产产物。物。(2)找准一个原子或离子得失找准一个原子或离子得失电电子数子数(注意化学式中粒子的个数注意化学式中粒子的个数)。(3)根据根据题题中物中物质质的物的物质质的量和得失的量和得失电电子守恒列出等式。子守恒列出等式。n(氧化氧化剂剂)变变

6、价价原子个数原子个数化合价化合价变变化化值值(高价低价高价低价)=n(还还原原剂剂)变变价原子价原子 个数个数化合价化合价变变化化值值(高价低价高价低价)。第11页，本讲稿共19页计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量物质的量或质量例例1变式变式1 在在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 变式变式2 在反应在反应 NH4NO3 HNO3 N2 H2O中发生氧

7、化反应的氮原中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比()A.3 5 B.5 3 C.5 8 D.5 4CDB第12页，本讲稿共19页 计算元素的化合价或物质的化学式计算元素的化合价或物质的化学式例例2.24 mL浓度为浓度为0.05 mol/L的的Na2SO3溶液，恰好与溶液，恰好与20 mL浓度为浓度为0.02 mol/L的的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素溶液完全反应，则元素Cr在在被还原的产物中的化合价是被还原的产物中的化合价是()A.6 B.3 C.2 D.0BB第13页，本讲稿共19页例例3.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作

8、用下充分反应，生某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1 2，则该氮的氧化物是，则该氮的氧化物是()A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5变式变式4 实验室将实验室将NaClO3和和Na2SO3按物质的量比按物质的量比2:1倒入烧瓶倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得，反应后测得NaClO3和和Na2SO3恰好完全反应，则恰好完全反应，则X为为()A Cl2 B Cl2O C Cl

9、O2 D Cl2O3BC第14页，本讲稿共19页.例例4.已知氧化已知氧化还还原反原反应应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中其中1 mol氧化氧化剂剂在反在反应应中得到的中得到的电电子子为为 ()A10 mol B11 molC12 mol D13 mol 计算反应中的电子转移计算反应中的电子转移B第15页，本讲稿共19页 变变式式 5 在一定条件下，分在一定条件下，分别别以高以高锰锰酸酸钾钾、氯氯酸酸钾钾、过过氧化氧化氢氢(H2O2)为为原料制取氧气，当制得同温、同原料制取氧气，当制得同温、同压压下相同体下相同体积积的的O2时时，三，三

10、个反个反应应中中转转移的移的电电子数之比子数之比为为()A1 1 1 B2 2 1C2 3 1 D4 3 2B第16页，本讲稿共19页变式变式6、B第17页，本讲稿共19页（2012上海卷）二氧化硒上海卷）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓境污染物，通过与浓HNO3或浓或浓H2SO4反应生成反应生成SeO2来回收来回收Se。完成下列填空：27Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。28已知：Se+2H2SO4（浓）2SO2+Se

11、O2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O Se+2SO4 2+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。Se+2HNO3(浓)H2SeO3+NO+NO2 H2SO4(浓)SeO2 SO2 第18页，本讲稿共19页29回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3 Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI 配平方程式，并用短线和箭头标出电子转移的方向和数目。30实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3 溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。（2012上海卷）二氧化硒上海卷）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓或浓H2SO4反应生成反应生成SeO2来回收来回收Se。完成下列填空：第19页，本讲稿共19页