物质的量浓度 (2)精品文稿.ppt

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1、物质的量浓度第1页，本讲稿共23页什么叫溶液？溶液是由什么组成的？什么叫溶液？溶液是由什么组成的？一种或几种物质分散到另一种物质里形一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。溶液由溶质和溶剂组成。溶质的质量分数溶质的质量分数=100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量什么是溶液中溶质的质量分数？什么是溶液中溶质的质量分数？第2页，本讲稿共23页表示表示单位体积单位体积（1L)溶液里所含溶液里所含溶质溶质B的的物质物质的量的量，叫做溶质，叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。C=物质的量浓度物质的量浓度溶液的体积

2、溶液的体积注：注：注：注：B B B B可以是分子也可以是离子。可以是分子也可以是离子。可以是分子也可以是离子。可以是分子也可以是离子。溶质的物溶质的物质的量浓质的量浓度度溶质的物质溶质的物质的量的量单位：单位：mol/Lmol/LnV第3页，本讲稿共23页1 1、用、用1 1molNaOHmolNaOH配成配成500mL500mL溶液，其浓度为（溶液，其浓度为（）练一练练一练2 2、将、将1mol1mol NaOH NaOH溶于溶于2L2L水中配成溶液，其物质的量浓度水中配成溶液，其物质的量浓度为为0.5mol/L0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？。这样叙述是否正确？为什么？3 3

3、、把、把53g53g碳酸钠溶于水配成碳酸钠溶于水配成250ml250ml溶液，此溶液的物质的量溶液，此溶液的物质的量浓度是（浓度是（）2mol/L2mol/L不正确，溶液的体积不是不正确，溶液的体积不是2L2L2mol/L2mol/L第4页，本讲稿共23页5 5、从、从1L1mol1L1molLNaClLNaCl溶液中，分别取出溶液中，分别取出100mL100mL、10mL10mL和和1mL1mL溶液，溶液，它们的物的量浓度是否相等？所含溶质的物质的量相同吗它们的物的量浓度是否相等？所含溶质的物质的量相同吗？4 4、0.1mol/L0.1mol/L的的NaClNaCl溶液溶液100mL100m

4、L，含有溶质，含有溶质NaClNaCl的物质的量多少？的物质的量多少？6 6、要取得、要取得8gNaOH,8gNaOH,需要量取需要量取2mol/L2mol/L的的NaOHNaOH溶液多溶液多少毫升少毫升?它们的物质的量浓度相同；溶质的物质它们的物质的量浓度相同；溶质的物质的量不同，因为取得溶液体积不同的量不同，因为取得溶液体积不同0.01mol0.01mol100mL100mL第5页，本讲稿共23页 MgClMgCl2 2 =Mg=Mg=Mg=Mg2+2+2Cl+2Cl-1mol/L公式：离子浓度公式：离子浓度=溶液浓度溶液浓度溶质化学式中该离溶质化学式中该离子的个数子的个数1mol/LMg

5、Cl1mol/LMgCl1mol/LMgCl1mol/LMgCl2 2溶液溶液2L2L，Mg2+2+,Cl,Cl-的物质的量浓的物质的量浓度分别是多少度分别是多少 2mol/L2mol/L1mol/L1mol/L第6页，本讲稿共23页7 7 7 7、下下下下列列列列各各各各溶溶溶溶液液液液中中中中：其其其其中中中中NaNaNaNa+的的物物质质的的量量浓浓度度分分别别是是多多少？少？（1 1）0.8L 0.4mol/L0.8L 0.4mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液（2 2）2L 0.15mol/L2L 0.15mol/L的的NaNa3 3 3 3POPO4 4溶液溶液溶液溶液（3 3）

6、1L 0.3mol/L1L 0.3mol/L的的NaNa2 2 2 2SOSOSOSO4 4溶液溶液溶液溶液（4 4 4 4）2L 0.5mol/L2L 0.5mol/L2L 0.5mol/L2L 0.5mol/L的的的的NaClNaClNaClNaCl溶液溶液溶液溶液0.4mol/L0.45mol/L0.6mol/L0.5mol/L第7页，本讲稿共23页8 8、下列溶液中，、下列溶液中，ClCl-物质的量浓度由大到物质的量浓度由大到小的排列顺序是（小的排列顺序是（）A A、100mL100mL的的2mol/LNaCl 2mol/LNaCl B B、200mL200mL的的2mol/LNaCl

7、2mol/LNaClC C、50mL50mL的的2mol/LCaCl2mol/LCaCl2 2D D、300mL300mL的的1mol/LFeCl1mol/LFeCl3 3CDA=BCDA=B第8页，本讲稿共23页作业作业2 2、0.5mol/L Fe 0.5mol/L Fe2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中含有溶液中含有c(Fec(Fe3+3+)=)=_,c(SOc(SO4 42-2-)=)=_1 1、22.2gCaCl22.2gCaCl2 2配制成配制成500mL500mL溶液，溶液，CaClCaCl2 2的物质的的物质的量浓度是量浓度是_，溶液中，溶液中ClCl-约约_个个3 3、配

8、制配制100mL 0.5mol/L 100mL 0.5mol/L 的的NaNa2 2COCO3 3溶液，需要溶液，需要Na2 2CO3 3的质量是的质量是_第9页，本讲稿共23页实实验验仪仪器器实实验验步步骤骤误误差差分分析析第10页，本讲稿共23页如何配制如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？溶液？质量质量（5.85g）体积体积100mL容量瓶容量瓶天平天平第11页，本讲稿共23页50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml容量瓶容量瓶三标识三标识一、温度一、温度二、容积二、容积三、刻度线三、刻度线注意：在标识温度下使用，不能用于溶解注意：在标识温度下使用，不能用

9、于溶解第12页，本讲稿共23页实验仪器实验仪器 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管璃棒、容量瓶、胶头滴管第13页，本讲稿共23页第14页，本讲稿共23页实验步骤实验步骤 n计算计算n称量称量n溶溶解解：在在烧烧杯杯中中用用适适量量蒸蒸馏馏水水使使之之完完全全溶溶解解（注注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）n转移、洗涤：转移、洗涤：移入移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒璃棒23次（次（用玻璃棒引流用玻璃棒引流）n定容：定容：加水到接近刻度加水到接近刻度12cm时，改用胶头滴时

10、，改用胶头滴管加水到刻度，管加水到刻度，n摇匀摇匀:上下颠倒上下颠倒n装瓶装瓶配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液第15页，本讲稿共23页误差分析误差分析（）（）n n（）（）（）（）根据上述公式推断实验过程中，分析实验根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起过程中哪些操作会引起n n（）（）或或（aq）的变化，的变化，如果可以使其变化，则对如果可以使其变化，则对（）（）造成误差造成误差=mBMBV（aq）第16页，本讲稿共23页1 1）称量时砝码生锈或缺损称量时砝码生锈或缺损2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘,而砝码而砝码放在左盘放在左盘、称

11、量产生误差、称量产生误差有可能不影响哦有可能不影响哦第17页，本讲稿共23页、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差2 2）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯3 3）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中1 1）溶解过程中有少量液体溅出烧杯）溶解过程中有少量液体溅出烧杯第18页，本讲稿共23页6 6）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度1)1)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线4 4）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容5 5）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度2 2）定容后发现液面

12、高于刻度线后）定容后发现液面高于刻度线后,用用 滴管吸出少量溶液滴管吸出少量溶液、定容误差、定容误差3)3)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水第19页，本讲稿共23页14.14.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？不能不能!必须重新配制必须重新配制!第20页，本讲稿共23页配制

13、配制500 mL 1.0 mol/L H500 mL 1.0 mol/L H2 2SOSO4 4溶液，需要溶液，需要18 18 mol/L Hmol/L H2 2SOSO4 4溶液的体积是多少？溶液的体积是多少？稀释后，溶液中溶质的物质的量不变。稀释后，溶液中溶质的物质的量不变。常用下面的式子计算有关的量：常用下面的式子计算有关的量：c(c(浓溶液浓溶液).V().V(浓溶液浓溶液)=c()=c(稀溶液稀溶液).V().V(稀溶液稀溶液)解：解：V V（浓溶液）（浓溶液）=c(c(稀溶液稀溶液).V().V(稀溶液稀溶液)c(c(浓溶液浓溶液)0.500L1.0mol/L18mol/L=0.0

14、28L=第21页，本讲稿共23页 怎样才能从杯的怎样才能从杯的a溶液中取出一溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有部分溶液，并要求取出的溶液中包含有0.2mol的的a呢？呢？m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2molm(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2molm(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2molm(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol40g/mol=8g40g/mol=8gW W W W（a a a a）m m m m（a a a a）m m m ma a a a（aqaqaqaq）m m m ma a a a（aqaqaqaq）m m m m（a a a a）W W W W（a a a a）g g g gg g g g第22页，本讲稿共23页质量分数与物质的量浓度的换算质量分数与物质的量浓度的换算例：例：98%的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物，求其物质的量浓度？质的量浓度？第23页，本讲稿共23页