物质结构元素周期律专题精品文稿.ppt

《物质结构元素周期律专题精品文稿.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质结构元素周期律专题精品文稿.ppt（29页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、物质结构元素周期律专题第1页，本讲稿共29页4、微粒半径大小比较微粒半径大小比较1）同主族：同一主族元素的原子或离子半径从上而下依次增大。）同主族：同一主族元素的原子或离子半径从上而下依次增大。2）同周期：同一周期主族元素的原子或离子半径从左到右逐渐）同周期：同一周期主族元素的原子或离子半径从左到右逐渐变小。变小。3）同元素：）同元素：原子半径比其阳离子半径原子半径比其阳离子半径大大原子半径比其阴离子半径原子半径比其阴离子半径小小。4）电子层结构相同离子：其核电荷数愈大，离子半径愈小）电子层结构相同离子：其核电荷数愈大，离子半径愈小第2页，本讲稿共29页、下列说法中不正确的是（、下列说法中不正

2、确的是（）A质子数相同的粒子一定属于同一种元素质子数相同的粒子一定属于同一种元素B同位素的性质几乎相同同位素的性质几乎相同C质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子是一种分子和一种离子D电子数相同的粒子不一定是同一种元素电子数相同的粒子不一定是同一种元素练习：练习：第3页，本讲稿共29页2、下列各量各由什么决定、下列各量各由什么决定?元素种类：元素种类：，同位素：同位素：，原子种类：原子种类：，主族元素的化学性质：主族元素的化学性质：。第4页，本讲稿共29页3、已知短周期元素的离子，已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD

3、都具有都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径原子半径ABDCB.原子序数原子序数dcbaC.离子半径离子半径CDBAD.单质的还原性单质的还原性ABDC4、典型错题：、典型错题：24.“3s”和和“3s2”都是关于原子核外第三电子层都是关于原子核外第三电子层s亚层的化学用语，亚层的化学用语，这两个用语的区别在于这两个用语的区别在于。24C、N、S、K、O，简单离子组成与氩原子相同，且离子半径，简单离子组成与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有最大的元素，其原子核外有_种不同能级的电子；种不同能级的电子；第5页，本讲稿共29页2310

4、Be和和9Be_。a是同一种原子是同一种原子b具有相同的中子数具有相同的中子数c具有相同的化学性质具有相同的化学性质d具有恒定的丰度具有恒定的丰度Be所在的周期中，最外层有所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合个未成对电子的元素相互组成的化合物属于物属于_晶体。晶体。24.铁原子中有铁原子中有_种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_种不同的伸展方向。种不同的伸展方向。23、Z原子的最外层电子数多于原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于负化合价代数和等于6，Z元素原子最外层共有元

5、素原子最外层共有_种不同运动状种不同运动状态的电子。态的电子。第6页，本讲稿共29页4有关氮原子核外有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是亚层中的电子的说法错误的是A能量相同能量相同B电子云形状相同电子云形状相同C自旋方向相同自旋方向相同D电子云伸展方向相同电子云伸展方向相同23、如图是氨基乙酸的球棍模型（图中的、如图是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍棍”可能是单键，可能是单键，也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半径的大小顺序是：甲径的大小顺序是：甲乙乙丙丙丁，乙的原子核外共有丁，乙的原子核外共有种运种运动状态的电子，有

6、动状态的电子，有个未成对电子个未成对电子第7页，本讲稿共29页二、化学键和晶体二、化学键和晶体1、三种化学键三种化学键类型类型成键微粒成键微粒成键的本质成键的本质存在的物质存在的物质表示方法表示方法键强弱判断键强弱判断离子键离子键共共价价键键非极非极性键性键极性极性键键金属键金属键阴、阳离子阴、阳离子同种非金同种非金属原子属原子不同种非金不同种非金属原子属原子金属阳离子和金属阳离子和自由电子自由电子静电作用静电作用共用电子对共用电子对阳离子和自阳离子和自由电子强烈由电子强烈作用作用离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物共价单质共价单质共价化合物共价化合物金属单质金属单质电子式电子式电子式、电

7、子式、结构式结构式半径和电荷数半径和电荷数半径和共用半径和共用电子对数电子对数半径和电荷数半径和电荷数离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物第8页，本讲稿共29页考题中常见问法归纳：考题中常见问法归纳：1、只含非极性共价键的物质：、只含非极性共价键的物质：2、只含有极性共价键的物质：、只含有极性共价键的物质：3、既有极性键又有非极性键的物质：、既有极性键又有非极性键的物质：4、既有离子键又有非极性键的物质、既有离子键又有非极性键的物质:同种非金属元素构成的单质，如：同种非金属元素构成的单质，如：2、N2、P4、金刚石、金刚石、晶体硅等。晶体硅等。一般是不同非金属元素之间构成的共价化合物。一般

8、是不同非金属元素之间构成的共价化合物。如：如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。等。如：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。（苯）等。如：如：Na2O2、Na2Sx、CaC2等。等。第9页，本讲稿共29页5、由离子键、共价键构成的物质、由离子键、共价键构成的物质:8、由强极性键构成但又不是强电解质的物质是：、由强极性键构成但又不是强电解质的物质是：6、只含有共价键而无范德华力的化合物、只含有共价键而无范德华力的化合物:7、无化学键的物质：、无化学键的物质：如：如：NH4Cl等。等。如：原子晶体如：原子晶体SiO2、SiC等。等。稀有气体，如：氩等。稀有气体，如：氩等。如：

9、如：HF。第10页，本讲稿共29页2 2、化学键强弱对物质性质的影响、化学键强弱对物质性质的影响对于离子化合物（或离子晶体），离子键的强弱影响物质的对于离子化合物（或离子晶体），离子键的强弱影响物质的稳定性、熔沸点。稳定性、熔沸点。对于共价化合物或非金属单质，共价键的强弱会影响物质的稳定性，而对于共价化合物或非金属单质，共价键的强弱会影响物质的稳定性，而对于原子晶体（对于原子晶体（C、Si、SiO2、SiC等）会影响熔沸点。等）会影响熔沸点。对于金属晶体，金属键的强弱会影响熔沸点、单质的还原性和离子对于金属晶体，金属键的强弱会影响熔沸点、单质的还原性和离子氧化性。氧化性。3、化学键与化学反应、

10、化学键与化学反应注意注意：化学反应，化学键一定被破坏：化学反应，化学键一定被破坏化学键被破坏，不一定是化学反应化学键被破坏，不一定是化学反应如：如：HCl溶于水，溶于水，NaCl熔化等熔化等第11页，本讲稿共29页180o109o2860o120o4 4、共价键键参数、共价键键参数键长：成键原子核之间的距离键长：成键原子核之间的距离键能：气态时断开键能：气态时断开1mol1mol分子变成气态原子时所需要的能量。分子变成气态原子时所需要的能量。键角：分子中成键原子间的夹角。键角：分子中成键原子间的夹角。第12页，本讲稿共29页1 1、键能与键长的关系：、键能与键长的关系：键长越长键能越小；键长越

11、长键能越小；键长越短键能越大。键长越短键能越大。2 2、键能与分子稳定性的关系：、键能与分子稳定性的关系：思考思考：3 3、键能与物质（原子晶体）熔点高低的关系：、键能与物质（原子晶体）熔点高低的关系：键长越长键能越小分子越不稳定；键长越长键能越小分子越不稳定；键长越短键能越大分子越键长越短键能越大分子越稳定稳定键能越小熔沸点越低；键能越小熔沸点越低；键能越大熔沸点越高。键能越大熔沸点越高。分子晶体熔沸点由分子间作用力决定分子晶体熔沸点由分子间作用力决定第13页，本讲稿共29页5、键的极性与分子的极性的区别与联系、键的极性与分子的极性的区别与联系概念概念键的极性键的极性分子的极性分子的极性含义

12、含义决定因素决定因素联系联系说明说明极性键和非极性键极性键和非极性键是否由同种元素原子形成是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子原子正负电荷是否重合原子正负电荷是否重合2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。由该分子的空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。键有极性，分子不一定有极性。第14页，本讲稿共29页分子间作用力与化学键

13、的比较分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响化学性质和影响化学性质和物理性质物理性质影响物理性质影响物理性质（熔沸点等）（熔沸点等）第15页，本讲稿共29页6 6 6 6、四种晶体的比较、四种晶体的比较、四种晶体的比较、四种晶体的比较晶体类型晶体类型构成的微粒构成的微粒微粒间的作用微粒间的作用离子晶体离子晶体（NaClNaCl）原子晶体原子晶体（SiOSiO2 2）分子晶体分子晶体（HClHCl）金属晶体金属晶体（CuCu）阴、阳离子阴、阳离子原子原子分子分子金属阳离子、

14、自金属阳离子、自由电子由电子离子键离子键共价键共价键分子间作用力分子间作用力金属键金属键第16页，本讲稿共29页1、存在离子键，就是离子晶体、离子晶体中可能存在共存在离子键，就是离子晶体、离子晶体中可能存在共价键。如价键。如NaOH中有极性键、中有极性键、Na2O2中有非极性键。中有非极性键。2、离子晶体中可以只含有非金属元素，如离子晶体中可以只含有非金属元素，如 NH4Cl。3、含金属阳离子的不一定是离子晶体，可能是金属晶含金属阳离子的不一定是离子晶体，可能是金属晶体，金属晶体中只含阳离子不含阴离子，而含有阴离体，金属晶体中只含阳离子不含阴离子，而含有阴离子的晶体一定含有阳离子。子的晶体一定

15、含有阳离子。4、只有分子晶体中含有单个分子，只有分子晶体熔化只有分子晶体中含有单个分子，只有分子晶体熔化时不破坏化学键，稀有气体中不存在化学键。时不破坏化学键，稀有气体中不存在化学键。注意点：注意点：第17页，本讲稿共29页7个周期个周期 周期序数电子层数周期序数电子层数三个短周期三个短周期第第1周期周期2种元素种元素第第2周期周期8种元素种元素第第3周期周期8种元素种元素第第6周期周期32种元素种元素第第5周期周期18种元素种元素第第4周期周期18种元素种元素三个长周期三个长周期三、元素周期律三、元素周期律 1 1、元素周期表的结构、特点元素周期表的结构、特点 一个不完全周期：第七周期，应有

16、一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，种元素，现有现有26种元素。种元素。第18页，本讲稿共29页1616个族：个族：七个主族：由长周期和短周期元素组成，七个主族：由长周期和短周期元素组成，IAVIIA 位于位于第第1、2、13、14、15、16、17纵行纵行 一个第一个第族：位于第族：位于第8、9、10三个纵行三个纵行七个副族：仅由长周期元素组成，七个副族：仅由长周期元素组成，IBVIIB位于第位于第11、12、3、4、5、6、7纵行纵行一个一个0族：稀有气体元素族，位于第族：稀有气体元素族，位于第18纵行纵行主族序数最外层电子数最高正价数主族序数最外层电子数最高正价数 主族序数主族元素

17、的最高正价数主族序数主族元素的最高正价数 8最低负价数最低负价数第19页，本讲稿共29页 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素2、元素性质递变规律元素性质递变规律第20页，本讲稿共29页第21页，本讲稿共29页3 3、元素在周期表中的位置、结构、性质之间的关系元素在周期表中的位置、结构、性质之间的关系第22页，本讲稿共29页1 1核电荷数为核电荷数为1 11818的元素原子

18、的结构特征的元素原子的结构特征（1 1）最外层电子数为）最外层电子数为1 1的原子有的原子有 ；最外层电子数为；最外层电子数为2 2的原子有的原子有 。（2 2）最外层电子数与次外层电子数相等的原子有）最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 ；最外层电子数是次外层电子数两倍的原子是：最外层电子数是次外层电子数两倍的原子是：最外层电子数是次外层电子数三倍的原子是：最外层电子数是次外层电子数三倍的原子是：最外层电子数是次外层电子数的四倍的原子是：最外层电子数是次外层电子数的四倍的原子是：（3 3）次外层电子数是最外层电子数两倍的原子是）次外层电子数是最外层电子数两倍的原子是 。（4 4）内层电子总

19、数是最外层电子数两倍的原子有）内层电子总数是最外层电子数两倍的原子有 。（5 5）电子层数是最外层电子数两倍的原子是：）电子层数是最外层电子数两倍的原子是：（6 6）最外层电子数是电子层数两倍的原子有）最外层电子数是电子层数两倍的原子有 。（7 7）最外层电子数是电子层数三倍的原子是：）最外层电子数是电子层数三倍的原子是：考题中常见设问：考题中常见设问：H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArLi、SiLi、PHe、C、S第23页，本讲稿共29页2 2某些元素或原子的特征性质（某些元素或原子的特征性质（2020号以内的元素号以内的元素）（1 1）与水反应最剧烈的金属是）与水反应最剧烈的金属是

20、，非金属是，非金属是 。（2 2）原子半径最大的是）原子半径最大的是 ，最小的是，最小的是 。（3 3）单质硬度最大、熔沸点最高、形成化合物种类最多且其气态氢化物）单质硬度最大、熔沸点最高、形成化合物种类最多且其气态氢化物中含氢百分数最高的元素是中含氢百分数最高的元素是 。（4 4）同条件下气体密度最小）同条件下气体密度最小,原子核内只有质子没有中子，原子序数、电子原子核内只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数均相等的元素是层数、最外层电子数均相等的元素是 。（5）气态氢化物最稳定的是）气态氢化物最稳定的是；只有负价而无正价的元素是；只有负价而无正价的元素是；最高价氧化；最高价氧化

21、物对应的水化物酸性最强的是物对应的水化物酸性最强的是，碱性最强的是，碱性最强的是。（6）气态氢化物在水中溶解度最大，其水溶液呈碱性的是）气态氢化物在水中溶解度最大，其水溶液呈碱性的是。（7）单质及其最高价氧化物都是原子晶体的元素是）单质及其最高价氧化物都是原子晶体的元素是。（8）具有两性的元素是）具有两性的元素是。（9）最轻的金属元素是）最轻的金属元素是。第24页，本讲稿共29页（10）地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的）地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素是元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素是；（11）元素的气态氢化物和它的最高

22、价氧化物对应的水化物起化）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是合反应的元素是；（12）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起氧）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起氧化还原反应的元素是化还原反应的元素是；第25页，本讲稿共29页12右图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构，下列说法中正确的是右图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构，下列说法中正确的是A该物质属原子晶体该物质属原子晶体B该物质具有很高的熔、沸点该物质具有很高的熔、沸点C该物质的分子中既有极性键又有非极性键该物质的分子中既有极性键又有非极性键D该物质与化合物该物质与化合物S2N2互

23、为同素异形体互为同素异形体3.据报道，月球上有大量据报道，月球上有大量3He存在，以下关于存在，以下关于3He的说法正确的是的说法正确的是A.是是4He的同分异构体的同分异构体B.比比4He多一个中子多一个中子C.是是4He的同位素的同位素D.比比4He少一个质子少一个质子 3、已知三角锥形分子、已知三角锥形分子E和直线形分子和直线形分子G反应，生成两种直线反应，生成两种直线形分子形分子L和和M(组成组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是如下图，则下列判断错误的是EGLMAG是最活泼的非金属单质是最活泼的非金属单质BL是极性分子是极性

24、分子CE能使紫色石蕊试液变蓝色能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质活泼化学性质活泼 第26页，本讲稿共29页X X、Y Y、Z Z、W W是短周期的四种元素，有关它是短周期的四种元素，有关它们们的信息如下表所示。的信息如下表所示。元素元素部分部分结结构知构知识识部分性部分性质质X XX X的的单质单质由双原子分子构成，由双原子分子构成，分子中有分子中有1414个个电电子子X X有多种氧化物，如有多种氧化物，如XOXO、XOXO2 2、X X2 2O O4 4等；通常情况下等；通常情况下XOXO2 2与与X X2 2O O4 4共存共存Y YY Y原子的次外原子的次外层电层电子数等于最子数等于最外

25、外层电层电子数的一半子数的一半Y Y能形成多种气能形成多种气态氢态氢化物化物 Z ZZ Z原子的最外原子的最外层电层电子数多于子数多于4 4Z Z元素的最高正化合价与最低元素的最高正化合价与最低负负化化合价代数和等于合价代数和等于6 6W WW W原子的最外原子的最外层电层电子数等于子数等于2 2n n-3-3（n n为为原子核外原子核外电电子子层层数）数）化学反化学反应应中中W W原子易失去最外原子易失去最外层电层电子形成子形成W Wn n+23、X单质单质分子的分子的结结构式是构式是 ，Z元素原子最外元素原子最外层层共有共有_种不同运种不同运动动状状态态的的电电子。子。24、X、Y、Z三元

26、素的最高价氧化物的水化物酸性由三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强强到弱的到弱的顺顺序是序是 。25、常温常温时时，W的硫酸的硫酸盐盐溶液的溶液的pH 7(填填“”、“”或或“”），理由是：），理由是：（用离子方程式表示）。（用离子方程式表示）。第27页，本讲稿共29页23工业上制取冰晶石（工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：）的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O根据题意完成下列填空：根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式_

27、，属于弱酸的电离方程式属于弱酸的电离方程式_。（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是或非金属性强弱的是_（选填编号）。（选填编号）。a气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性b最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易单质与氢气反应的难易d单质与同浓度酸发生反应的快慢单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期，它们最高价氧化物对应的水化物）反应物中某些元素处于同一周期，它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为之间发

28、生反应的离子方程式为_。（4）Na2CO3俗称纯碱，属于俗称纯碱，属于_晶体。工业上制取纯碱的原料是晶体。工业上制取纯碱的原料是_第28页，本讲稿共29页合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（醋酸二氨合铜（1），氨水），氨水吸收在生产过程中产生的吸收在生产过程中产生的CO和和CO2等气体，铜液吸收等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，的反应是放热反应，其反应方程式为：其反应方程式为：Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3COAc完成下列填空：完成下列填空：23如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是如果要提高上述

29、反应的反应速率，可以采取的措施是。（选填编。（选填编号）号）a.减压减压b.增加增加NH3的浓度的浓度c.升温升温d.及时移走产物及时移走产物24铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：25简述铜液吸收简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。26铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是 通过比较通过比较可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。27已知已知CS2和和CO2分子结构相似，分子结构相似，CS2的电子式是的电子式是CS2熔点高于熔点高于CO2，其原因是，其原因是第29页，本讲稿共29页