高考化学实验模拟题训练.doc

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1、高考化学模拟试题汇编：实验探究1(08黄埔区4月模拟)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液 NaOH溶液 品红溶液 A B C D E 实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质_ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D_ 装置C的作用是_ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：Cl2SO2浓硫酸 品红溶液 NaOH溶液通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根

2、据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的： 。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明）你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。答案（1）酸性（1分）、还原性（1分）；（2）B溶液恢复红色（1分）， D溶液仍无色（1分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（1分）（4）使SO2和Cl2混合均匀（1分），通过观察气泡控制气体的流速（1分） 控制SO2和Cl2按物质的量之比11进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2 + Cl2 + 2H2O S

3、O42+ 2Cl+ 4H+ （2分）控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分）2.(08黄埔区4月模拟)（）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO23H2O3已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶

4、液的体积为1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸；c将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。aNa2O2

5、bNa2S cFeCl2 （6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。答案（1）4mol/L（1分，未写单位不给分），该溶液的密度（1分）；（2）b（2分）；（3）2NaOH+2ClO2+H2O22 NaClO2+2 H2O2+O2（2分）；防止H2O2分解（1分）；（4）连续测定吸收塔内溶液的pH（1分）；（5）a （2分）；（6）b、e、d（2分），重结晶（1分）。3(08黄埔区4月模拟)（）过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸

6、、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下： 2Na2CO3 + 3H2O2 2 Na2CO33H2O2 + Q （Q0） 回答下列问题：（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是 。（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是 。aMnO2 bH2S c稀硫酸 dNaHCO3（3）加入NaCl的作用是 。（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是 。（5）反应的最佳温度控制在1520，温度偏高时造成产率低的可能原因有 ，温度偏低时造成产率低的可能原因有 。（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是 。答案（1

7、）强氧化性（漂白性）（2分）（2）a、b、c（各1分，全对给3分，选有d不给分）（3）降低2 Na2CO33H2O2的溶解度（1分），析出更多晶体（1分）（4）催化双氧水的分解（2分）（5）温度高时双氧水易分解（1分），温度低时反应缓慢（1分）（6）晶体的洗涤（2分）4(08闵行区模拟)某化学实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体(用大理石和稀盐酸反应来制取CO2)，以制备纯净的Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他们设计了如下实验过程：a取25 mL NaOH溶液，向其中通入过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b小火煮沸此溶液12 min；c在得到的溶

8、液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式：_、_（2）煮沸溶液的目的是 。此方案第一步的实验装置如右图所示：（3）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_。（4）装置B中盛放的试剂是_，作用是_ _。（5） 在实验室制法中，装置A还可作为下列_气体的发生装置(填序号)。CH2=CH2 H2S CH4 CHCH H2（6）实验室制取下列气体：NH3，Cl2，HCl，H2S，CH4，CO，CO2，O2时，属于必须进行尾气处理并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。尾气吸收装置处理气体（

9、7）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_。答案 (1) 2NaOH + CO2 NaHCO3 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O （各1分）(2)充分将溶液中多余的CO2赶走。（1分）(3)连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。（或在锥形瓶中加水超过漏斗下端，对锥开瓶加热，在洗气瓶和烧杯中有气泡溢出，说明装

10、置不漏气。） （2分）(4) 饱和碳酸氢钠溶液 吸收HCl气体 （各1分）(5) （1分） (6) （1分） （1分） (7) 7.2 mol/L（2分）5(08闵行区模拟)某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）硫酸铵在农业生产中的用途是_，写出利用该流程制备的化学方程式：_。（2）操作a和b应分别通入_（填序号），选择该选项操作的理由是 。A足量CO2、适量NH3 B足量NH3、适量CO2C适量CO2、足量NH3 D适量NH3、足量CO2（3）判断操作b通入的气体是适量还是过量的简单实验方法是_。（4）上述流程中，可以循环使用的物质是_

11、、_（写化学式）。（5）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是_。A蒸干 B蒸发 C冷却结晶 D过滤（6）上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是_。A提供制备所需的氮元素 B增大CO32的浓度促进反应发生 C作反应的催化剂 D生产mol(NH4)2SO4，至少消耗mol NH3答案(1)肥料 （1分） CaSO4+2NH3+CO2+ H2OCaCO3+ (NH4)2SO4（2分）(2)B ，由于二氧化碳溶解度较小，所以先使氨气饱和，便于生成更多的产品，通入适量二氧化碳，使产物中不生成碳酸氢钙，便于产品分离。（各1分）(3)取少量滤液至试管中，加入少量NaOH溶液，无浑浊

12、出现，则操作b通入的气体是适量的，反之是过量的。（1分）(4) CO2、NH3 （各1分） (5)BCD（2分） (6)ABD（2分）6(08松江区模拟)（A）用l丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1溴丁烷，并检验反应的部分副产物。现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题： ABCabdcD 关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1溴丁烷。写出该反应的化学方程式 。理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却

13、，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 、 。在实验过程中，发现A中液体的颜色由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式是 ，可在竖直冷凝管的上端连接一个干燥管，内装 吸收之，以免污染空气。相关有机物的数据如下：物质熔点沸点1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5为了进一步精制1溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从 （填c或d）处流入，迅速升高温度至 ，收集所得馏分。若实验中所取1丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.

14、0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1溴丁烷，则1溴丁烷的产率是 。答案（A）（1）CH3CH2CH2CH2OH + NaBr + H2SO4CH3CH2CH2CH2Br + NaHSO4 + H2O（3分） （2）石蕊试液（或AgNO3溶液）、溴水（或酸性KMnO4溶液） （各1分，共2分）（3）C + H2SO4 SO2 + CO2 + H2O （2分） 碱石灰（1分）（4）d 101.6 （各1分，共2分） （5） 70（2分）7(08松江区模拟)（B）乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。现利用如图装置制取乙酸乙酯粗产品，再测定乙酸乙酯的含量。写出此反应的化学方程式 ；

15、该反应要在浓硫酸存在的条件下进行，浓硫酸的作用是 ；实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。若不振荡该试管，可看到的现象是 ，若振荡该试管，可看到的现象是 ，但有时却出现了白色晶体，该晶体是 ；对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出一条改进意见： 。为测定乙酸乙酯的含量，进行了如下操作：（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/LNaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL；（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约1小时，装置如

16、图所示。待冷却后，用0.50mol/LHCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。回答：实验（I）中达到滴定终点时的现象是 。实验（II）中冷水从冷水凝管的 （填a或b）管口通入。利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为 。答案（1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2分） 催化 吸水 （1分） （2）液体分为两层 无色气泡 NaHCO3（各1分，共3分）（3）水浴加热、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等（合理就给分）（2分）（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 （1分） b （1分） 79.2%（2分

17、）8(08松江区模拟)过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其分子式为2Na2CO33H2O2，已知过渡元素的金属离子可作为催化剂使之分解。它的制备原理和湿法生产路线如下：2Na2CO3 + 3H2O2 2 Na2CO33H2O2 回答下列问题：（1）反应控制在05条件下进行，其主要原因是 ，流程中的“分离”指的是实验操作中的 ；（2）工业碳酸钠中一般含有少量锰、铜等金属离子（用M2+表示），加入稳定剂的作用是将M2+沉淀而除去，M2+对产品的不良影响是 ，若加入的稳定剂是Na2SiO3，反应的离子方程式为 ；（3）加入的食盐为盐析剂，其原理

18、是降低过碳酸钠的溶解度使之析出。盐析是物理变化还是化学变化？ ；（4）过碳酸钠在生产上的应用是利用它分解所释放的H2O2。以铜为原料用H2O2氧化是工业上制胆矾的方法之一。做法是：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，控温在50，加入一定量的H2O2溶液，反应0.5h后，升温到60，再持续反应1 h，过滤后取滤液，再经过“某些操作”、减压抽滤，用少量95%的酒精淋洗后晾干，可得CuSO45H2O。在反应中，起氧化作用的是H2O2，写出H2O2在稀硫酸中氧化单质铜的化学反应方程式 ；处理滤液时的“某些操作”指的是 ；晶体采用酒精淋洗的优点是 。答案（1）防止H2O2和过碳酸钠因温度较高而分解 （1分） 过

19、滤（1分） （2）会催化过碳酸钠的分解 （1分） M2+ + SiO32- MSiO3（2分） （3）物理变化（1分） （4）Cu + H2O2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O （2分） 蒸发浓缩，冷却结晶（2分） 酒精与水互溶且极易挥发，并且也减少晶体的溶解（2分）9（A）在研究硝酸的性质时，某班级学生做了如下三个实验：实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后

20、，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。问：（1）实验三现象 （2）实验一中发生反应的离子方程式 (3) 实验二中硝酸的作用是 (4)若用铜来制取硝酸铜溶液，采用什么方法方法较好？（写出化学方程式） （5）若把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，应考虑哪些问题？ 。答案（1）产生红棕色气体，固体溶解（ 2分）（2）Cu + 2NO3- + 4 H+ Cu2+ + 2NO2 + 2H2O（ 2分）(3) 氧化剂 酸 （ 2分）（加热）（4） （4分） 2 Cu + O2 2CuO ；CuO + 2HNO3 Cu（NO3）2 + 2H2O（5）防止水解，酸过量；温度不能过高，防止分

21、解。（ 2分）10(08松江区第一期末 )（B）在研究硝酸的性质时，某班级学生做了如下三个实验：实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。问：（1）实验二现象 （2）实验三中发生反应的化学方程式 （3）实验一中硝酸的作用是 （4）若用铜来制取硝酸铜溶液，采用什么方法方法较好？（写出化学方程式） （5）若把硝酸

22、铜溶液制成硝酸铜晶体，应考虑哪些问题？ 。答案（1）溶液变蓝色，产生无色气泡，试管口气体变红棕色，固体溶解（2分）（2）C + 4HNO3 CO2 + 4NO2 + 2H2O（ 2分）(3) 氧化剂 酸 （2分） （加热）（4）（4分） 2 Cu + O2 2CuO ；CuO + 2HNO3 Cu（NO3）2 + 2H2O（5）防止水解，酸过量；温度不能过高，防止分解。（ 2分）11(08松江区第一期末)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。（主要成分为盐酸）某

23、同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：碾碎后加入试剂1静置，过滤药片一段时间 后新制氯水试剂2淡黄色溶 液淡红色溶 液血红色溶 液溶液褪色 试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， 。该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的3价铁被还原为2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答） ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） 。该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分2价铁已变成3价铁。 药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。

24、请你解释原因 。答案 稀盐酸（1 分） KSCN溶液 （1分） 2Fe2Cl22Fe32Cl Fe3SCNFe(SCN)2 （4分）不合理（1分） 我的猜想是Fe(SCN)2+配离子中的SCN被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）（3分） 维生素C有还原性（2分）12、(08上海建平中学期末) “化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只须控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。右图就是一个“化学多米诺实验”。各装置中试剂或物质是：A2mol/LH2SO4 BZn

25、 C2mol/LH2SO4+CuSO4 DZnECuSO4溶液FNH3.H2OG30%H2O2HH2S溶液INaOH溶液已知：Cu2+4NH3H2O Cu+(NH3)42+ +4H2O 该反应产物可作为H2O2分解的催化剂。请回答下列问题：（1）进行实验前必须进行的操作_。（2）B与D两容器中反应速率比较B_D（填、=）原因是_ _ _ _。（3）H中的现象是_。（4）I的作用是（用化学方程式表示）_。（5）A和B之间导管a的作用是_。（6）在该实验中不涉及的反应类型是（填序号）_ _。分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应答案、（1）检查装置气密性（2）；D中Zn与CuSO4发生反应覆盖在

26、Zn表面形成原电池，从而使反应速率加快（3）有气泡并有乳白色（或浅黄色）浑浊（4）（5）平衡烧瓶（B）和漏斗（A）的气压，使液体易于流下 （6）B13、(08上海建平中学期末)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。（1）II图中褪色的是 （填a或b），烧杯中反应的离子方程式是 （2）将Cu丝换成Fe丝，做III实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的理由是 。aFe与Cu都是金属元素 bFe的熔点比Cu高 cFe的密度比Cu小 dFe的金属性比Cu强通常由燃烧产物（FeCl3）配制其溶液的方法 。（3）将IV装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，

27、饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅 ,量筒内液面上升等。油状液滴的成分可能是（写分子式） ，水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_ _。饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是_ _。（4）将硫酸溶液滴入II图烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl2生成，该反应的离子方程式是 。答案（1） b Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （12分）（2） d （1分） 将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度 （1分）（3）CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （分1，不全对不得分）降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应 （1分）反应中有HCl生成，使溶液中的Cl-浓度增

28、大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCI固体的方向移动 （1分）（4） Cl+ClO+ 2H+= Cl2 +H2O （2分）14(08卢湾区期末)某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。(3)右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色

29、化学理念的最佳方案是 ，理由是 。(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。答案(1)检查装置气密性 （2分）(2)Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2分）反应变缓，气体颜色变淡。 （2分）(3)丙（2分）； 耗酸量最少，无污染（2分）(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸（2分）；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色（2分）；没有处理尾气（2分）15(08卢湾区期末)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化钠硫酸铵混合溶解蒸

30、发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液冷却结晶过滤滤液NH4Cl洗涤干燥NH4Cl产品203040506070802030405060708090100氯化铵溶解度/g硫酸钠温度/ 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需 NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操是 。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。答案（1）11.7（2分） (2)蒸发皿（1分） （3

31、）35（3340均可得分）（2分） （4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（2分） （5）重结晶（1分）16.(08嘉定区期末)(1) 实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：NaNO2NH4ClNaClN22H2OQ 实验装置如下图所示，试回答： 装置中部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 (填写编号)a. 防止饱和溶液蒸发 b. 保证实验装置不漏气 c. 使NaNO2饱和溶液容易滴下加热前必须进行的一个操作步骤是 。加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是 。收集N2最适宜的方法是 (填

32、写编号)a. 用排气法收集在集气瓶中 b. 用排水法收集在集气瓶中 c. 直接收集在球胆或塑料袋中(2) 实验室合成氨装置如下图所示。试回答：装置甲的作用是： 从乙处导出的气体是 若把产物通入水中请在右侧指定的虚线框内画出吸收产物的简易装置图答案(1) c（1分）；检查装置的气密性（1分），该反应是放热反应（1分）。 c（2分）(2)干燥气体使两种气体充分混合观察气泡以调节氢气、氮气气流速率（2分）（注：只要求三项中任写两项） NH3及N2、H2的混合物（2分）；（3）分 甲 乙17.(08嘉定区期末)某实验小组演绎实验室制氯化氢的方法，用溴化钠与浓硫酸作用以图甲为主要装置(固定、加热等仪器均略去)制取溴化氢气体。(1) 甲中装在蒸馏烧瓶中的小试管的作用是_