高一化学化学反应热的计算优秀课件.ppt

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1、高一化学化学反应热的计算第1页，本讲稿共48页思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？表明反应条件？强调：强调：正逆反应的反应热效应数值相等，符号相正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。反。“+”不能省去。不能省去。知识回顾知识回顾已知石墨的燃烧热：已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式应用：应用：热化学方程式还可以表示理论可进行实际热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学

2、反应难进行的化学反应第2页，本讲稿共48页思考思考298K，101kPa时，合成氨反应的热化学时，合成氨反应的热化学方程式方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H =-92.38kJ/mol在该温度下，取在该温度下，取1molN2(g)和和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是，其原因是什么？什么？该反应是该反应是可逆反应可逆反应，在密闭容器中进行，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和和3molH2(g)

3、不能完全反应不能完全反应生成生成2molNH3(g)，因，因而放出的热量总小于而放出的热量总小于92.38kJ第3页，本讲稿共48页H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=-241.8kJ/mol那么，那么，H2的燃烧热的燃烧热H究竟是多少？如何计算？究竟是多少？如何计算？已知：已知：H2O(g)=H2O(l)H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=H1+H2=-285.8kJ/molH2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)H=？下列数据下列数据H H1 1表示燃烧热吗？表示燃烧热吗？判断H=+285.8kJ/mol正、逆反应的反应热数值相等，符号相反正

4、、逆反应的反应热数值相等，符号相反第4页，本讲稿共48页燃烧热表示为：燃烧热表示为：1、H2的燃烧热是的燃烧热是241.8kJ/mol。2、H2的燃烧热的燃烧热H=-285.8kJ/mol第5页，本讲稿共48页如何测定如下反应如何测定如下反应:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热的反应热H1能直接测定吗？如何测？能直接测定吗？如何测？若不能直接测，怎么办？若不能直接测，怎么办？思考思考计算计算第6页，本讲稿共48页一盖斯定律：一盖斯定律：1.盖斯定律的内容盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成不管化学反应是一步完成或分几步完成或分几步完成,其反应热相同。其反应热相同。换句话说换句话说

5、,化化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关关,而与反应的途径无关。而与反应的途径无关。2.盖斯定盖斯定律直观化律直观化HH1+H2第7页，本讲稿共48页 CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2实例实例1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3-393.5kJ/mol+)H1+H2=H3H1=H3H2=-393.5kJ/mol(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol第8页，本讲稿共48页如何测定如下反应如何测定如下反应:C

6、(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热的反应热H1能直接测定吗？如何测？能直接测定吗？如何测？若不能直接测，怎么办？若不能直接测，怎么办？思考思考计算计算C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H1-110.5kJ/mol第9页，本讲稿共48页已知 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=-110.5kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-566.0kJ/mol求 C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=？A:得出得出-393.5kJ/molB:得出得出-676.5kJ/mol 第10页，本讲稿共48页 求总反应的反应热，不能不假思索地将求总反应的反应热，不能不假

7、思索地将各步反应的反应热简单相加。各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。最后应该恰好消耗完。自主归纳：自主归纳：计算注意事项计算注意事项第11页，本讲稿共48页自主归纳：自主归纳：解题步骤解题步骤确定待求的反应方程式；确定待求的反应方程式；找出待求方程式中各物质出现在已知方找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；程式的什么位置；根据未知方程式中各物质计量数和位置根据未知方程式中各物质计量

8、数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；量数，或调整反应方向；实施叠加并检验上述分析的正确与否。实施叠加并检验上述分析的正确与否。第12页，本讲稿共48页 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得很难直接测得这些反应的这些反应的反应热反应热，可通过盖斯，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。定律获得它们的反应热数据。2 2盖斯定律的应用盖斯定律的应用关键：关键：目标方程式的目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导出的导出方法：方法：1.写出目标方程式确定写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”

9、(要要消去的物质消去的物质)2.然后用消元法逐一消去然后用消元法逐一消去“过渡物质过渡物质”，导出导出“四则运算式四则运算式”。盖斯简介盖斯简介第13页，本讲稿共48页【例例1】已知已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H1=283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H2=285.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);H3=-1370kJ/mol试计算试计算:2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的的H【解解】：2+4-=HH12H24H3283.22285.841370339.2kJ/mol第14页

10、，本讲稿共48页例例1：写出：写出石墨变成金刚石石墨变成金刚石的热化学方程式的热化学方程式 (25,101kPa,101kPa时时)说明说明：（1 1）可以在书中查找需要的数据可以在书中查找需要的数据 （2 2）并告诉大家你设计的理由。）并告诉大家你设计的理由。先思考，之后小组讨论汇报先思考，之后小组讨论汇报第15页，本讲稿共48页 观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？若金刚石、石墨共1mol混合在氧气中燃烧,产热QKJ,则两者的物质的量之比为:查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g)HH1 1=-=-393.5393.5kJ/mo

11、lkJ/molC(金刚石，金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)HH2 2=-=-395.0395.0kJ/molkJ/mol所以，所以，-得：得：C(石墨，石墨，s)=C(金刚石，金刚石，s)H=+1.5kJ/mol石墨不会自动变成金刚石，石墨与金刚石的能量相差不远。石墨不会自动变成金刚石，石墨与金刚石的能量相差不远。第16页，本讲稿共48页例例3在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(f)=2H2O(l);H=-H=-571.6kJmolmol-C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H=-H=-22

12、20kJmolmol-5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则，则氢气和甲烷的体积比为氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解解1：设设H2、C3H8的物质的量分别为的物质的量分别为x，y答：氢气和丙烷的体积比为答：氢气和丙烷的体积比为3：1x+y=5(571.6/2)(x)+2220y=3847V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:13.）求混合物的组成求混合物的组成x=3.75moly=1.25mol第17页，本讲稿共48页例例3在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为

13、：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-H=-571.6kJmolmol-C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H=-H=-2220kJmolmol-5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则，则氢气和甲烷的体积比为氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解解2：1molH2燃烧放热燃烧放热571.6kJ/2=285.8kJ答：氢气和丙烷的体积比为答：氢气和丙烷的体积比为3：11molC3H8燃烧放热燃烧放热2220kJ1mol混合气混合气燃烧

14、放热燃烧放热3847kJ/5=769.4kJH2285.8C3H42220769.41450.6483.631第18页，本讲稿共48页例例3在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(液液)+571.6kJmolmol-C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)+2220kJmolmol-5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则，则氢气和甲烷的体积比为氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解解3：(巧解）巧解）5mol混

15、合气中，混合气中，C3H8物质的量必小于物质的量必小于2mol，H2的物质的量必大于的物质的量必大于3mol。2molC3H8燃烧放热燃烧放热4440kJ,超过总放热量超过总放热量3847kJn(H2):n(C3H8)必大于必大于3:2选选B第19页，本讲稿共48页例例4：已知：已知：CH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-Q1KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;H=-Q2KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;H=-Q3KJ/mol常温下常温下,取体积比取体积比4:1的甲烷和氢气的混合的甲烷和氢气的混合气体气体11.2L(标况标况),经完

16、全燃烧恢复常温经完全燃烧恢复常温,放出的放出的热为热为:0.4Q1+0.05Q3第20页，本讲稿共48页你知道“神六”的火箭燃料是什么吗？例例2：某次发射火箭，用：某次发射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃烧，生成中燃烧，生成N2、液态液态H2O。已知：。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2 N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-11

17、35.2kJ/mol 第21页，本讲稿共48页 1 1、请用自己的话描述、请用自己的话描述一下盖斯定律。一下盖斯定律。2 2、盖斯定律有哪些用途？、盖斯定律有哪些用途？总结归纳第22页，本讲稿共48页 盖盖斯斯定定律律:不不管管化化学学反反应应是是一一步步完完成成或或分分几几步步完完成成,其其反反应应热热是是相相同同.换换句句话话说说,化化学学反反应应的的反反应应热热只只与与反反应应体体系系的的始始态态和和终终态态有有关关,而而与与反反应应的的途径无关途径无关.因因为为有有些些反反应应进进行行得得很很慢慢,有有些些反反应应不不容容易易直直接接发发生生,有有些些反反应应的的产产品品不不纯纯(有有

18、副副反反应应发发生生),这这给给测测定定反反应应热热造造成成了了困困难难.此此时时如如果果应应用用盖盖斯斯定律定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来就可以间接地把它们的反应热计算出来.第23页，本讲稿共48页二反应热的计算：二反应热的计算：利用反应热的概念、盖斯定律、利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计热化学方程式进行有关反应热的计算算:题型一：有关热化学反应方程式的的含题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写义及书写题型二：燃烧热、中和热的判断、求算题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量及测量第24页，本讲稿共48页具体内容具体内容:1.已知一定量的物质参加反应放

19、出的热量，写已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算、有关反应热的计算:（1）盖斯定律及其应用）盖斯定律及其应用（2）根据一定量的物质参加反应放出的热量根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。应热的计算或比较大小。(3)利用键能计算反应热利用键能计算反应热第25页，本讲稿共48页【例例1】298K、101KPa时时，将将1.0 g钠钠与与足足量量的的氯氯气气反反应应，生生成成氯氯化化钠钠晶晶体体并并放放出出17.87 KJ的的热热量量，求

20、求生生成成1mol 氯化钠的反应热？氯化钠的反应热？二、有关反应热的计算第26页，本讲稿共48页课本课本P12 例例1：【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)23g/molH1.0g17.87kJH23g/mol(17.87kJ)1.0g411kJ/mol答：略注意热化学方程式正确书写，特别注注意热化学方程式正确书写，特别注意有关单位的正确书写意有关单位的正确书写。第27页，本讲稿共48页【例例2】乙乙醇醇的的燃燃烧烧热热是是H=-1366.8kJ/mol，在在25，101kPa时，时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？乙醇充分燃烧后放出多少热量？第

21、28页，本讲稿共48页课本课本P12例例2：【解】C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)46g/mol1366.8kJ/mol1000gXX(1366.8kJ/mol1000g)/46g/mol29710kJ答：答：1kg乙醇燃烧后放出乙醇燃烧后放出29710kJ热量热量设设1kg乙醇燃烧后放出的热量为乙醇燃烧后放出的热量为X第29页，本讲稿共48页【例【例3】已知下列反已知下列反应应的反的反应热为应热为：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJ/m

22、ol(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)H3=-285.8kJ/mol试计试计算下列反算下列反应应的反的反应热应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)第30页，本讲稿共48页练习练习1在一定条件下在一定条件下,CO和和CH4燃燃烧烧的的热热化学方程式化学方程式分分别为别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=H=566KJ/molKJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=H=890KJ/molKJ/mol由由1摩摩CO和和3摩摩CH4组组成的混和气在上述条件下完全燃成的混和气在上述条件下完全燃烧时烧时,释释放的放的热热量量为为

23、()A2912KJKJ B2953KJKJ C3236KJKJ D3867KJKJB第31页，本讲稿共48页已知：已知：欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为和氢气的质量比约为()A.2:3.25 B.12:3.25C.1:1D.393.5:241.8B变式练习1第32页，本讲稿共48页氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO

24、2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是完全燃烧时放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)B变式练习变式练习2第33页，本讲稿共48页1已知：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283.0kJ/mol某某H2和和CO的混合气体完全燃烧时放出的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成

25、热量，同时生成3.6g液态水，求液态水，求原混合气体中原混合气体中H2和和CO的物质的量之比的物质的量之比课堂练习：列方程求解列方程求解第34页，本讲稿共48页若取金刚石和石墨的混合晶体共若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在在O2中完全燃烧，产生的热量为中完全燃烧，产生的热量为QkJ，则，则金刚石和石墨的物质的量之比为：金刚石和石墨的物质的量之比为：。2已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：化学方程式为：C(金刚石、金刚石、s)+O2(g)=CO2(g)H1395.41kJ/molC(石墨、石墨、s)+O2(g)=CO2(g)H2393.51k

26、J/mol课堂练习：课堂练习：第35页，本讲稿共48页课堂练习：课堂练习：3已知胆矾溶于水时溶液温度降低，已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q1kJ/mol室温下，若将室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液无水硫酸铜溶解为溶液时放热时放热Q2kJ，则（，则（）AQ1Q2BQ1=Q2CQ1Q2D无法确定无法确定A设计合理的反应过程，注意反设计合理的反应过程，注意反应热的正、负号！应热的正、负号！盖斯定律的灵活应用盖斯定律的灵活应用第36页，本讲稿共48页小结：1）.根据反应热书写热化

27、学方程式根据反应热书写热化学方程式2、有关热化学方程式的计算、有关热化学方程式的计算2）.根据热化学方程式求反应热根据热化学方程式求反应热3）.求混合物的组成求混合物的组成第37页，本讲稿共48页例例1250C(1.01)(105)Pa下，下，1g硫粉在氧气中充分硫粉在氧气中充分燃烧放出燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。热量，写出硫燃烧的热化学方程式。1）.根据反应热书写热化学方程式根据反应热书写热化学方程式1g硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量热量(32g)(9.35kJ/g)=299.62kJ1mol硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：硫粉在氧气

28、中充分燃烧放出热量为：S(固固)+O2(气气)=SO2(气气)；H H=-299.62kJmolmol-S+O2=SO22、有关热化学方程式的计算、有关热化学方程式的计算1、热化学方程式的书写、热化学方程式的书写第38页，本讲稿共48页练习练习1250C(1.01)(105)Pa下，下，4gCO在氧气中燃在氧气中燃烧生成烧生成CO2，放出，放出9.6kJ热量，写出热量，写出CO燃烧的热化学燃烧的热化学方程式。方程式。2CO(2CO(气气)+O)+O2 2(气气)=2CO)=2CO2 2(气气 )；H=-H=-134.4 134.4 kJmolmol-2CO+O2=2CO2228gQ9.6kJ4

29、g解：解：设设2molCO燃烧放出的热量为燃烧放出的热量为Q228g:4g=Q:9.6kJQ=134.4kJ放热放热第39页，本讲稿共48页例例2在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-H=-572kJmolmol-CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-H=-890kJmolmol-由由1mol氢气和氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。下完全燃烧时放出的热量为多少。2.）根据热化学方程式求反应热）根据热化学方程

30、式求反应热解：解：Q=(572kJ2)+(890kJ3)=2956kJ第40页，本讲稿共48页练习练习2已知：已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);H=+H=+517.6kJmolmol-CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-H=-890.3kJmolmol-则：则：1g氢气和氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比约甲烷分别燃烧后，放出热量之比约为为(A)1:34(B)1:1.7(C)2.3:1(D)4.6:1517.6/4分析：分析：890.3/16=517.6890.3/450049002.21选选C第41页，本讲稿共48页练习：练习：1、下列说法不正确

31、的是、下列说法不正确的是A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、放热反应不需要加热就可以发生、放热反应不需要加热就可以发生C、吸热反应都需要加热的反应条件、吸热反应都需要加热的反应条件D、化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量、化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物总的能量的大小和反应物总的能量的大小2、造成温室效应的年原因是人类向大气排放了大量的、造成温室效应的年原因是人类向大气排放了大量的A、COB、CO2C、SO2D、NO3、根据能源的形成过程和时间长短，可以把能源分为可、根据能源的形成过程和时间长短，可以

32、把能源分为可再生的能源和不可再生的能源，下列属于可再生能源再生的能源和不可再生的能源，下列属于可再生能源的是的是A、石油、石油B、煤、煤C、天然气、天然气D、沼气、沼气第42页，本讲稿共48页4.已知已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：烧的热化学方程式分别为：据此判断，下列说法正确的是（据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高石墨的能量

33、比金刚石的高;C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高石墨的能量比金刚石的高AC(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molC(金刚石，金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol练练第43页，本讲稿共48页5.在在100g碳不完全燃烧所得气体中，碳不完全燃烧所得气体中，CO占占1/3体积，体积，CO2占占2/3体积，且体积，且C(s)+1/2O2(g)=C

34、O(g)；=110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；=282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJHHC练练第44页，本讲稿共48页练练习习6某某人人浸浸泡泡在在盛盛有有60L水水的的浴浴盆盆中中,在在1h内内,人人体体所所散散发发的的热热量量使使水水温温从从30升升到到31.5(假假设设人人体体温温度度保保持持恒恒定定，且且热热量量没没有有损损失失),该该人人一一天天可可释释放放多多少少热热量量?1g脂脂肪肪燃燃烧烧放放出出39.7

35、kJ的的热热量量,如如果果该该人人一一天天所所需需的的热热量量以以摄摄入入脂脂肪肪来来计计算算.则则他他一一天天至至少少需需要要摄摄入入多多少少克克脂脂肪肪已知水的比热容为已知水的比热容为4.2kJ/(kg)?第45页，本讲稿共48页 G.H.GermainHenriHess(18021850)俄国化学俄国化学家。家。1802年年8月月7日生于瑞士日内瓦，日生于瑞士日内瓦，1850年年12月月12日卒于俄国圣彼得堡日卒于俄国圣彼得堡(现为列宁格勒现为列宁格勒)。3岁随父侨居俄岁随父侨居俄国国,并在俄国受教育。并在俄国受教育。1825年于多尔帕特大学获医学年于多尔帕特大学获医学专业证书，同时受到

36、了化学和地质学的基础教育。专业证书，同时受到了化学和地质学的基础教育。18261827年，在斯德哥尔摩年，在斯德哥尔摩J.J.贝采利乌斯的实验贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘室工作并从其学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库茨克做医生并研究矿物。探工作，后在伊尔库茨克做医生并研究矿物。1830年年当选为圣彼得堡科学院院士，专门研究化学，任圣彼得当选为圣彼得堡科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院堡工艺学院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。讲授化学。1838年成为俄国科学院院士。年成为俄国科学院

37、院士。盖斯简介盖斯简介第46页，本讲稿共48页盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发现了蔗盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热现象，作了大糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热现象，作了大量的量热工作。量的量热工作。1836年发现，在任何一个化学反应过年发现，在任何一个化学反应过程中程中,不论该反应过程是一步完成还是分成几步完不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成成,反应所放出的总热量相同，并于反应所放出的总热量相同，并于1840年以热的年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。此加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒

38、定律的先驱。当一个反应不能直接定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。因此，盖发生时，应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者。著有斯也是热化学的先驱者。著有纯粹化学基础纯粹化学基础(1834)，曾用作俄国教科书达，曾用作俄国教科书达40年。年。盖斯简介盖斯简介第47页，本讲稿共48页盖斯定律是在热力学第一定律之前盖斯定律是在热力学第一定律之前发现的，实际上是热力学第一定律在化发现的，实际上是热力学第一定律在化学反应的具体体现，是状态函数的性质。学反应的具体体现，是状态函数的性质。盖斯定律奠定了热化学计算的基础，使盖斯定律奠定了热化学计算的基础，使化学方程式像普通代数方程那样进行运化学方程式像普通代数方程那样进行运算，从而可以根据已经准确测定的热力算，从而可以根据已经准确测定的热力学数据计算难以测定的反应热。学数据计算难以测定的反应热。盖斯简介盖斯简介第48页，本讲稿共48页