水的电离及计算精.ppt

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1、水的电离及计算第1页，本讲稿共21页 练习练习1：1和和2分别为分别为A在两个恒容容器中平衡体系在两个恒容容器中平衡体系:A(g)2B(g)和和2A(g)B(g)的转化率，在温度的转化率，在温度不变的情况下均增加不变的情况下均增加A的物质的量，下列判断正确的是的物质的量，下列判断正确的是 A1、2均减小均减小 B1、2均增大均增大C1减小，减小，2增大增大 D1增大，增大，2减小减小 练习练习2：恒温恒容的容器中建立如下平衡：恒温恒容的容器中建立如下平衡2A()B(g),在相同的条件下，若分别向容器中通入一定量的在相同的条件下，若分别向容器中通入一定量的A气体气体或或B气体，重新达到平衡后，容

2、器内气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数与原平的体积分数与原平衡比较衡比较()A都增大都增大 B.都减小都减小C前者增大后者减小前者增大后者减小 D.前者减小后者增大前者减小后者增大第2页，本讲稿共21页3.在一定条件下，向两个体在一定条件下，向两个体积积固定且相同的密固定且相同的密闭闭容器中分容器中分别别充充入入1mol的的PCl5(g)和和NO2(g)，分，分别别达到平衡达到平衡(PCl5PCl3Cl2,2NO2N2O4，均，均为为气气态态)后，后，PCl5和和NO2的的转转化率均化率均为为a%。保持温度、容。保持温度、容积积不不变变，向两个，向两个容器中分容器中分别别再充入再充入1m

3、olPCl5和和1molNO2，又达到平衡，又达到平衡时时PCl5和和NO2的的转转化率分化率分别为别为b%和和c%。下列关系中正确的是。下列关系中正确的是()AbacBcabCabcDabc4.4.将装有将装有1mol HI1mol HI的密闭容器加热，部分分解为的密闭容器加热，部分分解为H H2 2和和I I2 2，并达平衡此时，并达平衡此时I I2 2的体积分数为的体积分数为X X，若在该容器中加入，若在该容器中加入2mol HI 2mol HI，加热到相同的温度，加热到相同的温度，达平衡时达平衡时I I2 2的体积分数为的体积分数为Y Y，则与的关系是（），则与的关系是（）第3页，本讲

4、稿共21页物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为第4页，本讲稿共21页高考目标高考目标1.了解了解电电解解质质、强强电电解解质质、弱、弱电电解解质质的概念。的概念。2.了解了解电电解解质质在水溶液的在水溶液的电电离以及离以及电电解解质质溶液的溶液的导电导电性。性。3.了解弱了解弱电电解解质质的的电电离平衡概念。离平衡概念。4.了解水的了解水的电电离、离子离、离子积积常数。常数。5.了解溶液了解溶液pH概念及概念及测测定溶液定溶液pH的方法，能的方法，能进进行行pH的的简简单计单计算；了解算；了解强强酸、酸、强强碱滴定的原理。碱滴定的原理。6.了解了解盐类盐类水解的原理、影响水解的原理、影响盐

5、类盐类水解程度的主要因素、水解程度的主要因素、盐类盐类水解的水解的应应用。用。7.了解了解难难溶溶电电解解质质的溶解平衡。的溶解平衡。第5页，本讲稿共21页1.水的电离：水的电离：水是一种水是一种极弱极弱的电解质的电解质一、水的电离一、水的电离 2.2.水的离子积常数水的离子积常数 25250 0C C时时，纯水中，纯水中c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)=110)=110-7-7mol/Lmol/L 表达式：表达式：K Kw wc c(H(H)c c(OH(OH)11011014 14(mol/L)(mol/L)2 2；影响因素：影响因素：K Kw w只与温度有关，温度不变，只与温度

6、有关，温度不变，K Kw w不变；不变；温度升高，温度升高，K Kw w增大，反之，增大，反之，K Kw w减小。减小。H2O+H2OH3O+OH-H2OH+OH-注意：水的离子积注意：水的离子积K Kw w1101101414(mol/L)(mol/L)2 2适用于适用于常温下常温下的任的任何酸性、碱性、中性的稀溶液。何酸性、碱性、中性的稀溶液。1.1.常温下，常温下，0.1mol/L0.1mol/L盐酸中水电离出来的盐酸中水电离出来的c(OHc(OH-)为多少？为多少？c(Hc(H+)呢？呢？2.2.常温下，常温下，0.05mol/LBa(OH)0.05mol/LBa(OH)2 2溶液中水

7、电离出溶液中水电离出来的来的c(Hc(H+)为多少？为多少？c(OHc(OH-)呢？呢？思考：思考：10-13mol/L10-13mol/L第6页，本讲稿共21页3、影响水的电离的因素、影响水的电离的因素（1 1）水电离的过程是一个吸热过程，）水电离的过程是一个吸热过程，升高温度升高温度，促进促进水的水的电离，水的离子积电离，水的离子积增大增大，在，在100100时，时，K KW W=110=1101212molmol2 2.L.L-2 2。（2 2）加入酸或碱，抑制水的电离）加入酸或碱，抑制水的电离,但但KwKw不变。不变。（3 3）盐的影响：）盐的影响：水解趋势为主的盐（水解趋势为主的盐（

8、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3 、NHNH4 4ClCl）促）促进水的电离，进水的电离，K K K KW W W W 不变不变不变不变 电离趋势为主的酸式盐（电离趋势为主的酸式盐（NaHSONaHSO3 3、NaHNaH2 2POPO4 4）抑制）抑制水的电离，水的电离，K K K KW W W W 不变不变不变不变 不水解的正盐无影响，不水解的正盐无影响，K K K KW W W W 不变不变不变不变第7页，本讲稿共21页1 1、25时时，水的，水的电电离达到平衡：离达到平衡：H2OHOHH0，下，下列叙述正确的是列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移向水

9、中加入稀氨水，平衡逆向移动动，c(OH)降低降低B向水中加入少量固体硫酸向水中加入少量固体硫酸氢钠氢钠，c(H)增大，增大，KW不不变变C向水中加入少量固体向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移，平衡逆向移动动，c(H)降低降低D将水加将水加热热，KW增大，增大，pH不不变变B第8页，本讲稿共21页c(H)c(OH)(1)酸性溶液，酸性溶液，c(H)c(OH)，常温下，常温下，pH7(2)中性溶液，中性溶液，c(H)=c(OH)，常温下，常温下，pH=7(3)碱性溶液，碱性溶液，c(H)7第9页，本讲稿共21页（4）第10页，本讲稿共21页(4)测测量方法量方法pH试纸试纸法：取一小法

10、：取一小块试纸块试纸放在放在_或或_上，上，用用_的玻璃棒蘸取待的玻璃棒蘸取待测测溶液点在溶液点在试纸试纸的中央，的中央，变变色后与色后与_比色卡比色卡对对照，即可确定溶液的照，即可确定溶液的pH。注意：注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用可能产生误差；用pH试纸读出的试纸读出的pH只能是整数。只能是整数。pH计测计测量法。量法。表面皿表面皿玻璃片玻璃片洁净洁净标标准准第11页，本讲稿共21页 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHpH值范围内发生的。我值范围内发生的。我们把指示剂发生颜

11、色变化的们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范围叫做值范围叫做指示剂的变色范围指示剂的变色范围。pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色酸碱指示剂（定性测量范围）酸碱指示剂（定性测量范围）3.14.458810第12页，本讲稿共21页（1）某溶液的）某溶液的pH7，该溶液是否一定为中性？，该溶液是否一定为中性？思考思考（2 2）pHpH值相同的强酸与弱酸中，值相同的强酸与弱酸中，c(Hc

12、(H+)物质的量浓度相同物质的量浓度相同?3、pH的计算的计算第13页，本讲稿共21页第14页，本讲稿共21页1 1、将、将PH=3PH=3和和PH=5PH=5的盐酸等体积混合，求混合后溶液的的盐酸等体积混合，求混合后溶液的PHPH。2 2、将、将PH=8PH=8的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液和溶液和PH=10PH=10的的NaOHNaOH溶液等体积混合，求混合后溶液等体积混合，求混合后溶液的溶液的PHPH。c(H+)=110-3V+110-5V2V=510-4mol/LpH=-lgc(H+)=-lg510-4=4-lg5c(OH-)=110-6V+110-4V2V=510-5mol/

13、LpH=-lgc(H+)=-lg210-10=10-lg2c(H+)=KW/(510-5)=210-10mol/LP166 22对应练习对应练习第15页，本讲稿共21页4、常温下，某、常温下，某强强酸溶液的酸溶液的pHa，强强碱溶液的碱溶液的pHb，已知，已知ab12，酸碱溶液混合后，酸碱溶液混合后pH7。则则酸溶液的体酸溶液的体积积V(酸酸)和碱溶液的体和碱溶液的体积积V(碱碱)的正确关系的正确关系为为()AV(酸酸)102V(碱碱)BV(酸酸)2V(碱碱)CV(碱碱)102V(酸酸)DV(碱碱)2V(酸酸)C 3、pH=13的强碱溶液与的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的的强酸溶

14、液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸溶液的体积比为，则强碱与强酸溶液的体积比为_ 1:9第16页，本讲稿共21页4、酸或碱加水稀、酸或碱加水稀释释后后pH的的计计算：算：强强酸酸pHa，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则pHan弱酸弱酸pHa，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则pHan强强碱碱pHb，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则pHbn弱碱弱碱pHb，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则pHbn酸碱溶液无限稀酸碱溶液无限稀释时释时，pH只能只能趋趋近于近于7，酸不能大于，酸不能大于7，碱不，碱不能小于能小于7。第17页，本讲稿共21页1、（、（2011天津高考）下列说法正确的

15、是天津高考）下列说法正确的是A.25时时NH4Cl溶液的溶液的KW大于大于100时时NH4Cl溶液的溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32+2IC.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、Al(OH)4、NO3D.100时，将时，将pH2的盐酸与的盐酸与pH12的的NaOH溶液等体积溶液等体积混合，溶液显中性混合，溶液显中性2、在、在10 mL0.01 molL-1的的AgNO3溶液中加入溶液中加入10 mL 0.02 molL-1的的盐酸，求反应后混合溶液的盐酸

16、，求反应后混合溶液的 pH值（假设体积为二者之和）。值（假设体积为二者之和）。课后巩固：课后巩固：第18页，本讲稿共21页3、0.1LpH=2盐盐酸酸和和0.1LpH=11的的NaOH溶溶液液相相混混合合，求求混混合后溶液的合后溶液的pH值值4 4、20102010海南卷海南卷 常温下，将常温下，将0.1molL1氢氢氧化氧化钠钠溶液与溶液与0.06molL1硫酸溶液等体硫酸溶液等体积积混合，混合，该该混合溶液的混合溶液的pH等于等于()A1.7B2.0C12.0D12.4BBC第19页，本讲稿共21页8、常温下，某、常温下，某强强酸溶液的酸溶液的pHa，强强碱溶液的碱溶液的pHb，已知，已知

17、ab12，酸碱溶液混合后，酸碱溶液混合后pH7。则则酸溶液的体酸溶液的体积积V(酸酸)和碱溶液的体和碱溶液的体积积V(碱碱)的正确关系的正确关系为为()AV(酸酸)102V(碱碱)BV(酸酸)2V(碱碱)CV(碱碱)102V(酸酸)DV(碱碱)2V(酸酸)C 7、pH=13的强碱溶液与的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸溶液的体积比为，则强碱与强酸溶液的体积比为_ 1:9第20页，本讲稿共21页9、水的电离平衡曲线如图所示：、水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以）若以A点表示点表示25时水的电离平衡时的离子时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡时，水的电离平衡状态到状态到B点，则此时水的离子积从点，则此时水的离子积从 增加到增加到 。（2）将）将pH=8的的Ba(OH)2溶液与溶液与pH=5的稀盐酸混合，的稀盐酸混合，并保持并保持100的恒温，致使混合溶液的的恒温，致使混合溶液的pH=7，则则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为溶液与盐酸的体积比为 _ 110-14 mol2L2110-12 mol2L2，2：9第21页，本讲稿共21页