【基础测评】专题5 元素周期律和元素周期表.doc

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1、专题5 元素周期律和元素周期一、选择题1.元素X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；X、Y和Z的原子序数之和为44；Y和Z同主族。下列有关推测正确的是（ ）A.XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYB.XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZD.XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ22.（2012北京四中高三模拟）现有A、B、C、D四种短周期元素，其中两种是金属元素。已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质

2、能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。下列说法正确的是AA的氢化物比B的氢化物难分解是因为A中的分子间作用力强B上述四种原子的半径大小顺序为：DCBACa gC6H12O6在足量氧气中燃烧产物，通入A和D按原子个数比1：1组成的化合物中， 该化合物增重a gDD和A两元素形成的化合物，原子个数比不可能为1：1 3.根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（ ）A.砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B.F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C.铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D.盐酸的酸性比氢硫酸强，氯的非金属性强于硫4.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层

3、电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径 是同周期中最小的。下列推断中正确的是AZ的氢化物的热稳定性强于w的氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应5.（2012宁夏银川一中高三模拟） J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）6.下列有关结构和性质的说法中，正确的

4、是A. 酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClSB. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D. 同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为17.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ）A.元素X的原子核内质子数为（2a21）B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）二、非选择题8.某同学为探究元素周期表中元素性

5、质的递变规律，设计了如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:（3）仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_ 。（4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用

6、_溶液吸收尾气。（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。9.（15分）A、B、C、D、E、F是周期表前30号元素中的六种元素，它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素。常温下，A、E两种元素所形成的常见单质为气体，B、C、D、F四种元素所形成的常见单质为固体，实验室通常将B单质保存在煤油中，单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙。C和E元素的原子均只有一个未成对P电子。D和F两元素形成的某种

7、化合物是硫酸工业的常用原料。 回答下列问题： （1）F元素在周期表中的位置为 ，F原子基态时核外电子排布式 。 （2）甲、乙均能与水反应，但甲与水发生的反应属于氧化还原反应，写出甲的电子式 ，写出甲与水发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目： 。 （3）F的一种红褐色氢氧化物与E的单质、B的最高价氧化物对应的水化物三种物质作用可生成一种净水剂B2FA4，试写出该反应的化学反应方程式为： 10.（14分）短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，V、W、X、Y是非金属元素，Z是金属元素。X、Y在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子数是内层电

8、子数的2倍，V与Z位于同一主族，V能分别与W、X、Y形成电子总数相等的化合物。（1）V的单质和X的单质在一定条件下反应生成化合物M，该反应的化学方程式为(请注明反应条件)_，化合物M的电子式为_。（2）仅由V、X、Y三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，用离子方程式解释原因：_。（3）V、W、X和Y四种元素可组成原子个数比为5 : 1 : 1 : 3的化合物，该化合物水溶液与足量KOH溶液混合加热，反应的离子方程式为_。（4）由上述5种元素中的部分元素形成的常见物质的转化关系如下图所示，A至F是化合物，G是单质。写出A、D、E、F的化学式：A_、D_、E_、F_。写出反应

9、的化学方程式_。11.（2012黑龙江铁人中学高三模拟）（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_周期第_族根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_H3PO4（填“”、“”或“”）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_族羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构用电子式表示羰基硫分子的形成过程：_【答案】一、选择题1.【解析】选B。由题意知X、Y、Z分别

10、为Ca、S、O。CaSO4是一种微溶于水的盐，Ca、S可形成离子化合物CaS，Ca、O可形成离子化合物CaO，S、O可形成共价化合物SO2、SO3，B项正确。2. 【答案】BC3.【解析】选D。同主族元素自上而下随原子序数的增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性减弱，砹属于卤素，在卤素中，非金属性最弱，氟的非金属性最强，故A、B正确；铷属于碱金属，金属性比钾还强，C正确；无氧酸的酸性无法说明其非金属性强弱，D项不正确。4.【解析】选D。5.【答案】A【解析】已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周

11、期第IVA元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。对于选项A，考试到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。【考点】物质结构 元素周期律“位构性”的综合考查。6.【解析】选D。7.【解析】选D。若a=2，则X为N，若a=3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。二、非选择题8.【解析】.（4）本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根

12、据溶液颜色的变化来比较氯和碘的非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。（5）利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去HCl。【答案】（1）钾 铝 铝9. 【答案】（1）第四周期第VIII族，1s22s22p43s23p43d44s2（每空3分） （2） （每空3分） （3）2Fe(OH)2+10NaOH+3Cl2=2NaFeO4+6N2Cl+8H2O（3分） 解析：常规题目但考查知识广泛，非金属元素形成的气体较少是突破口，2，单质的状态，3，代学工业，4，物质的制备。10. 【答案】 （1）N2 + 3H22NH3 （每空2分，共4分）（2）NH4 + H2O NH3 H2O + H （2分）（3）NH4 + HCO3 + 2OH NH3+ CO32+ 2H2O （2分）（4）NaHCO3 H2O Na2O2 NaOH （每空1分，共4分）（5）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2分）