物质的量浓度课件精.ppt

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1、物质的量浓度课件物质的量浓度课件1第1页，本讲稿共34页标准状况下，当标准状况下，当CO和和H2质量相同时，质量相同时，二者的物质的量二者的物质的量之比（之比（）体积比（）体积比（）A 1:7 B 1:14 C 14:1 D 7:14BBnCO CO m /MCO CO m/28nHH2 2 m /MHH2 2 m/2=2/28=1/14标准状况下，当标准状况下，当CO2和和H2体积体积相同时，二者的物质相同时，二者的物质的量之比（的量之比（）分子个数分子个数比（比（）原子个数比（原子个数比（）质量比（）质量比（）。）。1:1 1:1 3:2 mCOCO2 2 n MCOCO2 2 n44mH

2、H2 2 n MHH2 2 n2=44/2=22/1第2页，本讲稿共34页化学计量在实验化学计量在实验中的应用中的应用第一章第一章 第二节第二节第3页，本讲稿共34页1L氯化钠氯化钠溶液溶液里氯化钠的浓度用什么描述？里氯化钠的浓度用什么描述？氯化钠的百分含量。氯化钠的百分含量。判断下列氯化钠溶液中那个浓度大？判断下列氯化钠溶液中那个浓度大？10氯化钠溶液氯化钠溶液20氯化钠溶液氯化钠溶液50氯化钠溶液氯化钠溶液第4页，本讲稿共34页溶液浓度可以用什么描述？溶液浓度可以用什么描述？第5页，本讲稿共34页一一.物质的量浓度物质的量浓度1.1.物质的量浓度定义物质的量浓度定义：1L1L溶液溶液里溶质

3、里溶质B B的的物质物质的量的量叫叫B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。2.2.单位：单位：mol/L ；molL-1；CB3.只适用于只适用于溶液溶液Vm的单位：的单位：L/mol想想摩尔体积和想想摩尔体积和摩尔质量的单位摩尔质量的单位很像很像g/mol1mol/L氯化钠溶液氯化钠溶液2mol/L氯化钠溶液氯化钠溶液3mol/L氯化钠溶液氯化钠溶液判断下列氯化钠判断下列氯化钠溶液中那个浓度溶液中那个浓度大？大？第6页，本讲稿共34页3.3.定义式：定义式：CB=nBVnB=CB xVV=nB/CB变形式：变形式：B的物质的量浓度的物质的量浓度B的物质的量的物质的量溶液体积溶液体积回想：回想

4、：V=nVm 只能用于气体只能用于气体第7页，本讲稿共34页1L 1.00mol/L的的NaCl溶液的物质的量溶液的物质的量解：已知解：已知 V=1L;CNaCl=1.00mol/LnNaCl =cNaCl v=1.00mol/L0.1L=0.1mol100ml 0.5mol/L的的NaOH溶液的物质的量溶液的物质的量解：已知解：已知 V=100ml=0.1L;CNaOH=0.5mol/LnNaOH=cNaOH v=0.5mol/L0.1L=0.05mol第8页，本讲稿共34页 1.00mol/L的的NaCl溶液的物质的量是溶液的物质的量是0.1mol，计算，计算溶液的体积？溶液的体积？解：已

5、知解：已知 n=1mol;CNaCl=1.00mol/Lv=nNaCl/cNaCl =1.00mol/L1mol=1L解：已知解：已知 V=100ml=0.1L;nNaOH=0.5molCNaOH=nNaOH /v=0.5mol/0.1L=5mol/L100ml 0.5molNaOH溶液的物质的量浓度？溶液的物质的量浓度？第9页，本讲稿共34页1.0.1L0.1L 1.00mol/L的的NaCl溶液，溶液，NaCl多少摩尔，质量是多少克？多少摩尔，质量是多少克？nNaCl=cNaClv=1.00mol/L0.1L=0.1molmNaCl=MNaCl nNaCl=58.5g/mol 0.1mol

6、 =5.85gVCB试一试：试一试：100 ml100 ml 2.00mol/L的的NaOH溶液，溶液，氢氧化钠的物质的量是多少？氢氧化钠的物质的量是多少？质量是多少克？质量是多少克？解：已知解：已知 V=0.1L;CNaCl=1.00mol/L第10页，本讲稿共34页解：已知解：已知 V=100ml=0.1L;mNaOH=10g 要求要求CNaOH=nNaOH/V 需要知道需要知道n CNaOH=nNaOH/V=0.25mol/0.1L=2.5mol/LnNaOH=mNaOH/MNaOH=10g/40g/mol =0.25mol试一试：试一试：10gNaOH固体配制成固体配制成100ml的的

7、溶液，溶液，溶液溶液的的物质的量浓度物质的量浓度是多少？是多少？试一试：试一试：80gNaOH固体配制成固体配制成500ml的的溶液，溶液，溶溶液的物质的量浓度是多少？液的物质的量浓度是多少？第11页，本讲稿共34页 100 ml100 ml 2.00mol/L的的稀盐酸稀盐酸，氯化氢的物质的量氯化氢的物质的量是多少？需要氯化氢气体的体积是多少？是多少？需要氯化氢气体的体积是多少？解：已知解：已知 V溶液=100ml=0.1L;CHCl=2.00mol/LnHCl=cHClv =2.00mol/L0.1L=0.2molVHCl=Vm nHCl =22.4L/mol 0.2mol=4.48L液体

8、体积公式液体体积公式气体体积公式气体体积公式第12页，本讲稿共34页二.物质的量浓度溶液的配制步骤 【实验【实验1-5】配制配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液，要称量溶液，要称量氯化钠固体多少氯化钠固体多少g？1.1.计算：计算：nNaCl=cNaClv=1.00mol/L0.1L=0.1molmNaCl=MNaCl nNaCl=58.5g/mol 0.1mol =5.85g第13页，本讲稿共34页2.2.称量：称量：用托盘天平称取固体溶质的质量。用托盘天平称取固体溶质的质量。称量时能将称量时能将NaClNaCl固体固体直接放置于托盘上吗直接放置于托盘上吗?用滤纸，用滤纸，a a

9、等具腐蚀性的应用小等具腐蚀性的应用小烧杯。烧杯。第14页，本讲稿共34页3.3.溶解：溶解：将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入适量的加入适量的水搅拌溶解水搅拌溶解,冷却致室温冷却致室温.第15页，本讲稿共34页v主要定容仪器：（容量瓶）主要定容仪器：（容量瓶）50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配配制制溶溶液液时时，选选用用和和所所配配溶溶液液体体积积相相等等或或稍稍大大的的容容量量瓶瓶进进行行配配液液。第16页，本讲稿共34页容量瓶容量瓶用于配制一定体积、浓度准确的溶液用于配制一定体积、浓度准确的溶液体积刻度

10、线温度、容积只能配制容量瓶上规定容积的容液。只能配制容量瓶上规定容积的容液。第17页，本讲稿共34页4.4.转移转移将上述冷却后的溶液将上述冷却后的溶液 转入指转入指定容积的定容积的容量瓶容量瓶。如何将烧杯如何将烧杯中的液体转移到中的液体转移到容量瓶中？容量瓶中？玻棒引流玻棒引流5 5 洗涤洗涤用蒸馏水用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒洗涤小烧杯和玻璃棒2323次次，将洗涤液一并注入容量瓶。将洗涤液一并注入容量瓶。为什么为什么转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下第18页，本讲稿共34页6.6.定容定容在容量瓶中继续加水至距刻度线在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm12cm处

11、，改用胶头滴管滴加蒸馏水至处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液液体凹液面最低处与刻度线相切体凹液面最低处与刻度线相切。100mL如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制吸走，而应重新配制第19页，本讲稿共34页7.7.摇匀摇匀 盖好盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，反复用另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。上下颠倒，摇匀。摇匀后若出现液面低于刻度线摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水？的情况，不能再加水？第20页，本讲稿共34页8.8.装瓶帖签装瓶帖签(容量瓶不能保存溶液容量瓶不能保存溶

12、液)1.0 mol/LNaCl第21页，本讲稿共34页配制配制100mL100mL 1.00mol/L 1.00mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液5.9gNaCl第22页，本讲稿共34页3.3.注意事项注意事项只能配制容量瓶上规定容积的容液。只能配制容量瓶上规定容积的容液。转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。如果加水定容超过了刻度线，不能将超出如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。部分吸走，而应重新配制。用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再摇匀后若出现液面低于刻度

13、线的情况，不能再加水。加水。第23页，本讲稿共34页（二）、仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）体溶质使用）第24页，本讲稿共34页溶质损失溶质损失-浓度变小浓度变小溶剂少了溶剂少了-浓度变大浓度变大溶剂多了溶剂多了-浓度变小浓度变小引起误差的原因分析：引起误差的原因分析：第25页，本讲稿共34页俯视俯视仰视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。第26页，本讲稿共34页 摇匀摇匀 计算计

14、算 转移转移 溶解溶解 称量称量 定容定容 洗涤洗涤 装瓶贴签装瓶贴签NaCl与砝码放反。与砝码放反。有少量液体溅出。有少量液体溅出。有少量液体溅出。有少量液体溅出。未洗涤玻璃棒和烧杯。未洗涤玻璃棒和烧杯。定容时水加多了。定容时水加多了。定容时水加少了。定容时水加少了。未等溶液冷却就转移、定容。未等溶液冷却就转移、定容。定容后发现液面高于刻度线后定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水有少量液体溅出。有少量液体溅出。第27页，本讲稿共34页溶液的稀释浓缩-溶质的物质的量不变C浓V浓=C稀V稀第28页，本讲稿共34页

15、1、2.5L 0.1 mol/L Na2SO4溶液加热挥发溶剂至溶液加热挥发溶剂至0.5L，求浓缩后，求浓缩后 Na2SO4溶液的物质的量浓度。钠溶液的物质的量浓度。钠离子的物质的量浓度？离子的物质的量浓度？C1V1=C2V20.1 mol/L 2.5L=C20.5L C2=0.5mol/L CNa+=1mol/L1、10ml 5 mol/L 的浓硫酸能稀释成多少体积的的浓硫酸能稀释成多少体积的0.5mol/L的稀硫酸。的稀硫酸。C1V1=C2V25mol/L 0.001L=V20.5mol/L V2=0.01L第29页，本讲稿共34页离子浓度计算离子浓度计算C离子离子=C分子分子分子中的离子

16、个数（即下标）分子中的离子个数（即下标）0.1 mol/L NaCl中中Cl-的物质的量浓度的物质的量浓度 。0.1 mol/L0.1 mol/L BaCl2中中Cl-的物质的量浓度的物质的量浓度 。0.2 mol/L1.5 mol/L Al2(SO4)3中中Al3+的物质的量浓度的物质的量浓度 。SO42-的物质的量浓度的物质的量浓度 .3mol/L4.5mol/L第30页，本讲稿共34页NaCl中中Cl-的浓度等于的浓度等于Na+的浓度的浓度C1=0.5mol/LCaCl2中中Cl-的浓度的浓度=总的总的Cl-浓度浓度-NaCl中中Cl-浓浓度度=1.5mol/L-0.5mol/L=1mo

17、l/LCCa2+:CCl-=1:2所以：所以：CCa2+:1mol/L=1:2，CCa2+=0.5mol/L现有现有NaCl和和CaCl2的混合溶液，其中的混合溶液，其中Cl-的浓度是的浓度是1.5mol/L，Na+的浓度是的浓度是0.5 mol/L是求是求Ca2+的浓度？的浓度？第31页，本讲稿共34页现有现有BaCl2和和CaCl2的混合溶液，其中的混合溶液，其中Cl-的浓度是的浓度是1.5mol/L，Ba2+的浓度是的浓度是0.4 mol/L是求是求Ca2+的浓度？的浓度？第32页，本讲稿共34页随堂检测随堂检测 欲欲配配制制1 mol/L的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液250mL，完完成成

18、下列步骤：下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶后将溶液沿液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250第33页，本讲稿共34页用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度 ，应该，应该 。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好的的溶溶液液移移入入 中并贴好标签。中并贴好标签。23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶第34页，本讲稿共34页