氧化还原反应—第二课时精.ppt

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1、氧化还原反应第二课时第1页，本讲稿共25页【复习】氧化还原反应的特征（判断依据）是什么？元素化合阶的升降第2页，本讲稿共25页在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）【思考】2022/12/2第3页，本讲稿共25页化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11NaNa+Cl Cl-NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失 2Na+Cl2=2NaCl 化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子2022/12/2第4页，本讲稿共25页HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化

2、合价的升降的原因：H2+Cl2=2HCl 00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例2022/12/2第5页，本讲稿共25页【总结】1.氧化还原反应的本质是：电子的转移（得失或偏移）第6页，本讲稿共25页失失电子电子(或电子对偏离或电子对偏离)化合价化合价升升高高氧氧化反应化反应得得电子电子(或电子对偏向或电子对偏向)化合价化合价降降低低还还原反应原反应本质本质特征特征2022/12/27第7页，本讲稿共25页3.双线桥分析步骤及注意事项先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化；上标升失氧，下标降得还；电子转移数，原数乘变价。第8页，本讲稿共25页 （1）、本质：

3、有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）（2）、特征：元素化合价发生变化 （3）、判断：凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。氧化还原反应的本质、特征、判断氧化还原反应的本质、特征、判断第9页，本讲稿共25页【练习】判断下列反应是不是氧化还原反应并用双线桥分析。1.铁与硫酸铜溶液的反应2.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3.过氧化氢制取氧气的反应第10页，本讲稿共25页第11页，本讲稿共25页第12页，本讲稿共25页第三节 氧化还原反应第三课时第13页，本讲稿共25页 所含元素化合价降低的反应物所含元素化合价升高的物质还原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被还原

4、后的产物氧 化 剂：还 原 剂：氧化产物:还原产物第14页，本讲稿共25页氧化反应：还原反应：氧 化 性：还 原 性：物质所含元素化合价升高的过程物质所含元素化合价降低的过程物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力第15页，本讲稿共25页还原反应还原反应价降低，得电子价降低，得电子(氧化性氧化性)(还原性还原性)氧化反应氧化反应 价升高，失电子价升高，失电子还原剂还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物相等相等相等相等第16页，本讲稿共25页常见的氧化剂、还原剂重要的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。（2）高价氧化物，

5、如MnO2、NO2等。（3）高价含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。（4）高价盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。元素处于高价态 第17页，本讲稿共25页 重要的还原剂（1）活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。（3）低价氧化物，如CO、SO2等。（4）无氧酸，如HCl、H2S等。（5）低价盐，如Na2SO3、FeSO4等。元素处于低价态第18页，本讲稿共25页价态规律 元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既

6、有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。第19页，本讲稿共25页三、氧化还原性质强弱比较三、氧化还原性质强弱比较氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）+nene氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物第20页，本讲稿共25页根据金属活动顺序表根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强失电

7、子能力逐渐增强，还原性逐渐增强其其阳离子阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强第21页，本讲稿共25页根据非金属活动顺序判断根据非金属活动顺序判断F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2 S SF F-Cl Cl-Br Br-I I-S S2-2-氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强还原性逐渐增强第22页，本讲稿共25页根据反应进行的难易判断根据反应进行的难易判断 不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强；进行的反应其中氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，越容

8、易不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强。进行的反应其中还原剂的还原性越强。第23页，本讲稿共25页根据根据元素化合价高低来元素化合价高低来元素化合价高低来元素化合价高低来判断氧化性强弱判断氧化性强弱 一一一一般般般般地地地地说说说说，同同同同种种种种变变变变价价价价元元元元素素素素的的的的几几几几种种种种物物物物质质质质，它它它它们们们们的的的的氧氧氧氧化化化化能能能能力力力力是是是是由由由由高高高高价价价价态态态态到到到到低低低低价价价价态态态态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。逐渐减弱，还原能

9、力则依次逐渐增强。判断氧化性强弱：判断氧化性强弱：FeFe3+3+与与FeFe2+2+；KMnOKMnO4 4与与MnOMnO2 2 还原性强弱：还原性强弱：S S2-2-、S S与与SOSO3 3氧化性：氧化性：FeFe3+3+FeFe2+2+KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2；还原性：还原性：S S2-2-SSOSSO3 3 氯元素的化合价氯元素的化合价+7+7+5+5+3+3+1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性只有还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例：特例：氧化性：氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4第24页，本讲稿共25页 同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：的变化遵循：高价低价高价低价 中间价（归中反应）中间价（归中反应）中间价中间价高价低价（歧化反应）高价低价（歧化反应）同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。第25页，本讲稿共25页