第三节沉淀溶解平衡优秀PPT.ppt

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1、第三节沉淀溶解平衡第一页，本课件共有54页已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙 Ca5(PO4)3(OH)，它对牙齿起到保护作用。使用含氟牙膏，它对牙齿起到保护作用。使用含氟牙膏能生成能生成更难溶且耐酸更难溶且耐酸的氟磷酸钙的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F覆盖在牙齿覆盖在牙齿表面，抵抗表面，抵抗+的侵袭的侵袭。情景情景1：第二页，本课件共有54页第第3 3节节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡联想联想 质疑质疑1.加热可使天然水加热可使天然水(硬水硬水)中的中的Ca(HCO3)2和和Mg(HCO3)2分解为分解为CaCO3和和MgCO3 沉淀。但水垢的主要成分

2、却是沉淀。但水垢的主要成分却是CaCO3 和和Mg(OH)2的混合物的混合物,你知道你知道Mg(OH)2是怎样生成的吗是怎样生成的吗？2.处理污水时，向其中加入处理污水时，向其中加入FeS固体固体,以以除去除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等等重金属离子，此过程发生了那些化学反应？重金属离子，此过程发生了那些化学反应？3.CaCO3、FeS、Mg(OH)2等盐和碱是等盐和碱是难溶电解质难溶电解质，尽管难溶电解，尽管难溶电解质难溶于水，但质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡在水中也会建立一动态平衡。第三页，本课件共有54页溶解度的相对大小溶解度的相对大小一般称为一般称为溶解度溶解度/g难溶难溶微

3、溶微溶可溶可溶 易溶易溶知识回顾知识回顾 10第四页，本课件共有54页滴加滴加KIKI溶液后溶液后,上层清液中上层清液中出现出现黄色沉淀黄色沉淀,说明上层清说明上层清液液中存在中存在PbPb2+2+离子离子.上层清液中有上层清液中有I-吗？吗？如何检验如何检验I-的存在？的存在？2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 2HNO3(稀稀)+6HI=2NO+3I2+4H2O 取上层清液，滴加取上层清液，滴加 第五页，本课件共有54页Pb2+l-PbI2在水中溶解平衡在水中溶解平衡尽管尽管PbI2固体难溶于水，固体难溶于水，但仍有部分但仍有部分Pb2和和 I-I-离开固体表面进入溶液，离开固体表面

4、进入溶液，同时进入溶液的同时进入溶液的Pb2和和 I-I-又会在固体表面沉淀下又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相来，当这两个过程速率相等时，等时，Pb2和和 I-I-的沉淀的沉淀与与PbI2固体的溶解达到平固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态衡状态.PbI2固体在水中固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：的沉淀溶解平衡可表示为：Ksp =Pb2+I-2=7.110-9 mol3 L-3第六页，本课件共有54页 一定温度下，沉淀溶解成离子的速率一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等等于于离子重离子重新结合成沉淀的速率，形成新结合成沉淀的速率，形成饱和饱和溶液，固体质

5、量和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持溶液中各离子的浓度保持不变不变的状态。的状态。例如：例如：AgCl(s)AgAgCl(s)Ag+Cl+Cl-溶解溶解沉淀沉淀1、定义：、定义：一一、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡PbIPbI2 2(s)(s)PbPb2 2(aq)(aq)2I2I(aq)(aq)溶解溶解沉淀沉淀V V溶溶V V结结=0速率速率V0时间时间t.V V溶溶V V结结t1等等2、特征：、特征：、定定、动动、变变 第七页，本课件共有54页2.影响沉淀溶解平衡的因素：影响沉淀溶解平衡的因素：内因：内因：难溶物质本身性质难溶物质本身性质主要决定因素主要决定因素CaCO3 Ca2+CO32

6、-注：绝对不溶的电解质是没有的。注：绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶度积差别很大。同是难溶电解质，溶度积差别很大。易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。存在溶解平衡。第八页，本课件共有54页2.影响沉淀溶解平衡的因素：影响沉淀溶解平衡的因素：外因外因：（1 1）浓度）浓度（2 2）温度）温度（3 3）同离子效应）同离子效应加水，平衡向溶解方向移动加水，平衡向溶解方向移动升温，多数平衡向溶解方向移动升温，多数平衡向溶解方向移动向平衡体系中加入相同的离子向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动使平衡向沉淀方向移动（4 4）其他）其他

7、向平衡体系中加入可与体系中某些离向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体时，平衡正移子反应生成更难溶物质或气体时，平衡正移第九页，本课件共有54页3.3.溶度积常数溶度积常数(K(Kspsp)PbI2(s）Pb2+2I-2525时溶度积：时溶度积：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量化学计量数次方数次方的乘积为一个常数，称之为的乘积为一个常数，称之为溶度积常数溶度积常数,简称溶简称溶度积，用度积，用K Kspsp表示。表示。=7.110-9

8、mol3 L-3Ksp=Ksp值的大小只与难溶电解质本身的值的大小只与难溶电解质本身的 性质性质和和温度温度有关，与浓度无关。有关，与浓度无关。K PbI2=Pb2+I-2第十页，本课件共有54页例题例题1.有关有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有难溶于水，溶液中没有Ag+和和Cl-C.升高温度，升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度增大 D.向向AgCl沉淀中加沉淀中加NaCl固体，固体，AgCl沉淀的溶解度不变沉淀的溶解度不变

9、例题例题2.石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是（减少的是（）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液ACAB第十一页，本课件共有54页例题例题3.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A反应开始时，溶液中各离子浓度相等反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度沉

10、淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变相等且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解物，将促进溶解 B第十二页，本课件共有54页Ka或或Kb Ksp 影响因素影响因素 物质本身性质和物质本身性质和温度温度 意义意义 弱电解质的电离弱电解质的电离能力能力 注注：一般情况，温度越高，：一般情况，温度越高，Ksp越大。越大。对于对于阴阳离子个数比相同阴阳离子个数比相同的难溶电解质，的难溶电解质，Ksp越小，溶解度越小，越难溶。越小，溶解度越小，越难溶。Ksp（BaSO4）=Ba2+SO42-单位：单位：mol2 L-2 Ksp Fe(

11、OH)3=Fe3+OH-3 单位：单位：mol4 L-4练习：练习：BaSO4、Fe(OH)3的溶度积表达式的溶度积表达式 与弱电解质的电离平衡常数做对比，与弱电解质的电离平衡常数做对比，Ksp的意义和影响因素的意义和影响因素 物质本身性质和温度物质本身性质和温度难溶物在水中的溶解能力难溶物在水中的溶解能力 第十三页，本课件共有54页难难溶物溶物Ksp表达式表达式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2=Ag+Cl-=Ag+Br-=Ag+I-=Mg2+OH-2=Cu2+OH-2Ksp值值（25）溶解度（溶解度（g）1.810-10 mol2L-21.810-45.010-13 mol

12、2L-28.410-68.310-17 mol2L-22.110-75.610-12 mol3L-36.510-32.210-20 mol3L-3 1.710-5（1）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么度有什么关系关系？试一试试一试 写出下列难溶物的溶度积表达式写出下列难溶物的溶度积表达式 第十四页，本课件共有54页几种难熔电解质在几种难熔电解质在25时的溶解平衡和溶度积：时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag+Cl-Ksp=Ag+Cl-=1.810-10mol2 L-2AgBr(s

13、)Ag+Br-Ksp=Ag+Br-=5.010-13mol2 L-2AgI(s)Ag+I-Ksp=Ag+Br-=8.310-17mol2 L-2Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-Ksp=Mg2+OH-2=5.610-12mol3 L-3溶解能力有：溶解能力有：AgClAgBrAgI问：问：AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？哪个更难溶？解析：解析：Ksp(AgCl)=Ag+Cl-=Ag+2=1.810-10mol2 L-2Ag+=1.3410-5mol L-1 即即AgCl的溶解浓度为：的溶解浓度为：1.3410-5mol L-1 Ksp Mg(OH)2=Mg2+OH-2=4 Mg2+3=5

14、.610-12mol3 L-3Mg2+=1.1210-4mol L-1即即Mg(OH)2的溶解浓度为：的溶解浓度为：1.1210-4mol L-1可以看到：可以看到：AgCl更难溶！更难溶！第十五页，本课件共有54页溶度积与溶解度的关系溶度积与溶解度的关系溶解度用中学的表示法显然很麻烦，如溶解度用中学的表示法显然很麻烦，如:BaSO4在在25 时的溶解度为时的溶解度为 0.000223g/100g H2OHgS在在25 时的溶解度为时的溶解度为 0.0000013g/100g H2O AgCl在在25 时的溶解度为时的溶解度为 0.000192g/100g H2O一般情况下，建立溶解平衡时有一

15、般情况下，建立溶解平衡时有：第十六页，本课件共有54页 1.AB型化合物型化合物 AB(s)A+(aq)+B-(aq)平衡平衡 但两者之间既有联系又有区别，可相互算。但两者之间既有联系又有区别，可相互算。2.AB2(A2B)型化合物型化合物 AB2(s)A2+(aq)+2B-(aq)平衡平衡 3.AB3型化合物型化合物 AB3(s)A3+(aq)+3B-(aq)平衡平衡 4.A3B2 型化合物型化合物 A3B2(s)3A2+2B3-平衡平衡 第十七页，本课件共有54页 例例1：比较：比较CaSO4和和BaSO4的溶解度的溶解度 例例2：比较：比较Ag2CrO4和和AgCl的溶解度的溶解度 例例

16、3：在：在Cl-=0.1molL-1中中AgCl的溶解度的溶解度 s(AgCl)=/0.1=1.5610-9 molL-1 第十八页，本课件共有54页结论结论：（1）相同类型相同类型 大的大的 S 也大也大 减小减小 S 减小减小 (2)不同类型的比较要通过计算说明不同类型的比较要通过计算说明.(3)与溶液的浓度无关，与溶液的浓度无关，S与溶液中的浓度有关与溶液中的浓度有关 与弱电解质的电离平衡常数做对比，与弱电解质的电离平衡常数做对比，Ksp的意义和影响因素的意义和影响因素 Ka或或Kb Ksp 影响因影响因素素 物质物质本身本身性质和性质和温温度度 意义意义 弱电解质的弱电解质的电离电离能

17、能力力 物质物质本身本身性质和性质和温度温度难溶物在水中的难溶物在水中的溶解溶解能力能力注：一般情况，温度越高，注：一般情况，温度越高，Ka或或Kb和和 Ksp越大。越大。第十九页，本课件共有54页练习：练习：1下列说法正确的是：（下列说法正确的是：（）A.硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B.物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C.绝对不溶解的物质是不存在的绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零2在有固态在有固态Mg(OH)2存

18、在的饱和溶液中，存在如下平衡：存在的饱和溶液中，存在如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向该饱和溶液中分别加入固体向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体时，固体Mg(OH)2的质量有何变化？的质量有何变化？C加入加入CH3COONa 固体，固体，CH3COO-水解得水解得OH-，抑制抑制Mg(OH)2溶解，溶解，Mg(OH)2质量增大质量增大 加入加入NH4Cl固体时，固体时，NH4+与溶液中与溶液中OH-结合得结合得NH3H2O，使，使Mg(OH)2溶解平衡正向移动，溶解平衡正向移动，Mg(OH)2质量减少。质量减少。第二十页，本课件共有5

19、4页3将足量的将足量的AgCl分别放入：（分别放入：（1）5ml水，（水，（2）10ml 0.2 mol L-MgCl2溶液，（溶液，（3）20ml 0.5mol L-NaCl溶液，（溶液，（4）40ml 0.1 mol L-盐酸中溶解至饱和，各溶液中盐酸中溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序为：浓度由大到小的顺序为：4常温下，在常温下，在500 ml 0.011 mol L-的的Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入500 ml 0.01 mol L-的硫酸溶液生成沉淀。的硫酸溶液生成沉淀。已知已知Ksp(BaSO4)=1.110-10 mol2 L-2（1）沉淀生成后溶液的）沉淀生成后

20、溶液的PH=（2）沉淀生成后溶液中）沉淀生成后溶液中c(SO4)=(1)(4)(2)(3)看看ClCl-浓度浓度解析：解析：OH-H+=1.010-11 mol L-1 溶液溶液PH=11设沉淀后设沉淀后SO42-浓度为浓度为x,则有：则有：BaSO4 Ba2+SO42-510-4xKsp(BaSO4)=510-4 x=1.110-10 mol2 L-2X=2.2 x10-7 mol L-1反应后余反应后余Ba2+=0.5（0.011-0.01）/1=510-4mol L-1第二十一页，本课件共有54页5 5、溶度积规则：、溶度积规则：（1）Ksp反映了反映了难溶电解质在水中的溶解能力难溶电解

21、质在水中的溶解能力。同类型。同类型的难溶电解质，在同温度下的难溶电解质，在同温度下，K Kspsp越大，溶解度越大越大，溶解度越大；不同类不同类型的难溶电解质型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较应通过计算才能进行比较。（2）在一定温度下在一定温度下，通过比较任意状态离子积，通过比较任意状态离子积（Q Q ）与溶度积（与溶度积（K Kspsp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向。衡进行的方向。当当Q =Ksp时，时，当当Q Ksp时，时，当当Q Ksp时，时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。不饱和溶液，沉淀溶解，即

22、反应向沉淀溶解不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。行，直到平衡状态（饱和为止）。第二十二页，本课件共有54页(2)(2)将将0.001mol/L NaCl0.001mol/L NaCl溶液和溶液和0.001mol/L AgNO0.001mol/L AgNO3 3溶液等体积混合溶液等体积混合,是否有是否有AgClAgCl沉淀生成沉淀生成?QAg+Cl-106 mol2/L-2 0.001 mol/L 0.001 mol

23、/L KSP离子结合生成沉淀离子结合生成沉淀(AgCl(AgCl的的K KSPSP=1.810=1.81010 10 molmol2 2L L-2-2)第二十三页，本课件共有54页牙齿表面由一层硬的、组成为牙齿表面由一层硬的、组成为牙齿表面由一层硬的、组成为牙齿表面由一层硬的、组成为CaCaCaCa5 5 5 5(PO(PO(PO(PO4 4)3 3 3 3OHOH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：CaCa5 5(PO(PO4 4 4 4)3 3 3 3OHOHOHOH（s s

24、 s s）5Ca 5Ca 5Ca 5Ca2+2+2+2+3PO+3PO4 4 4 43-3-+OH+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到产生有机酸，这时牙齿就会受到产生有机酸，这时牙齿就会受到产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是腐蚀，其原因是 。已知已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因物添加剂后能防止龋齿的原因 。生成的有机酸能中和生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向

25、移动，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿加速腐蚀牙齿.5Ca2+3PO43-+F-Ca5(PO4)3F(s)第二十四页，本课件共有54页交流交流研讨研讨 珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取围海水中获取CaCa2+2+和和HCOHCO3 3-，经反应形成石灰石外壳：，经反应形成石灰石外壳：CaCa2+2+2HCO +2HCO3 3-CaCOCaCO3 3 +CO+CO2 2+H+H2 2O O 珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森对珊瑚

26、的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。长的原因。第二十五页，本课件共有54页二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用第二十九页，本课件共有54页1 1、沉淀的生成、沉淀的生成（1 1）意义：）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。有重要意义。（2 2）方法：）方法：A A、调节、调节PHPH法法例：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加

27、氨水调例：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调PH值至值至78Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+B B、加沉淀剂法、加沉淀剂法如如:沉淀沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂（3 3）原则：）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好好注意：当剩余离子即平衡离子浓度注意：当剩余离子即平衡离子浓度10-5mol/L时，时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。第三十页，本课件共有54页2 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，根据平衡移动原理，对

28、于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如如医院中进行钡餐透视时，用医院中进行钡餐透视时，用BaSOBaSO4 4做内服造影剂，为什做内服造影剂，为什么不用么不用BaCOBaCO3 3做内服造影剂？做内服造影剂？第三十一页，本课件共有54页 BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：的沉淀溶解平衡分别为：BaSO4 Ba2+SO42-Ksp=1.110-10mol2 L-2 BaCO3 Ba2+CO32-Ksp=5.110-

29、9mol2 L-2 由于人体内胃酸的酸性较强由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下，如果服下BaCO3,胃胃酸会与酸会与CO32-反应生成反应生成CO2和水，使和水，使CO32-离子浓度降低，使离子浓度降低，使Qc Ksp(CuS),所以所以ZnS沉淀会转化为沉淀会转化为CuS沉淀沉淀练习练习:已知已知Ksp(MnS)=2.510-13 Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-2通过通过计算说明计算说明MnS沉淀中滴加沉淀中滴加0.01mol/L的的Pb(NO3)2溶液是否有溶液是否有PbS沉沉淀析出。淀析出。(2).ZnS沉淀为什么转化为沉淀为什么转化为CuS沉淀的定

30、量计算沉淀的定量计算第四十页，本课件共有54页 利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。等重金属离子。Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2 Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2 Ksp(HgS)=6.410-53mol2L-2 Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-2练习：写出练习：写出FeS(s)与废水中的与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应离子方程式。的反应离子方程式。FeS

31、(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+FeS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Fe2+FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+第四十一页，本课件共有54页 Cu2+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+Cu2+H2S=CuS+2H+Cu2+S2-=CuS Cu2+HS-=CuS +H+用用MnS、H2S、Na2S、NaHS、(NH4)2S作沉淀剂都能除去工作沉淀剂都能除去工业废水中的业废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。等重金属离子。第四十二页，本课件共有54页水垢中的水垢中的Mg(OH)Mg(OH)2 2是怎样生成的是怎样生成的?硬水硬水:是含有较多

32、是含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-和和SO42-的水的水.加热时：加热时：Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO2 +H2O Mg2+2HCO3-=MgCO3+CO2 +H2O MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2 为什么在水垢中镁主要以为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀沉淀形式存在，而形式存在，而不是以不是以MgCO3沉淀沉淀的形式存在？比较它们饱和时的形式存在？比较它们饱和时Mg2+的大小。的大小。第四十三页，本课件共有54页MgCO3沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+CO32-CO32-水解平衡：水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-

33、因为因为Qc Ksp(Mg(OH)2),所以有所以有Mg(OH)2沉淀析出。即加沉淀析出。即加热后，热后，MgCO3沉淀转化为沉淀转化为Mg(OH)2。因此硬水加热后的水垢的主要成分是因此硬水加热后的水垢的主要成分是CaCO3和和Mg(OH)2而不而不是是CaCO3 和和MgCO3.洗涤水垢的方法：除出水垢中的洗涤水垢的方法：除出水垢中的CaCO3和和Mg(OH)2用食醋，用食醋，CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O第四十四页，本课件共有54页第四十五页，本课件共有54页1.1.将将410410

34、-3-3molmol/L/L的的Pb(NOPb(NO3 3)2 2溶液与溶液与410410-3-3molmol/L/L的的KIKI溶液溶液等体积混合能否有等体积混合能否有沉淀析出？沉淀析出？(K (Kspsp(PbI(PbI2 2)=7.110)=7.110-9-9molmol3 3 L L-3-3)第四十六页，本课件共有54页 2 2、牙齿表面由一层硬的、组成为牙齿表面由一层硬的、组成为CaCa5 5(PO(PO4 4)3 3OHOH的物的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：质保护着，它在唾液中存在下列平衡：CaCa5 5(PO(PO4 4)3 3OHOH（s s）=5Ca=5Ca2+2+3

35、PO+3PO4 43-3-+OH+OH-进食后，细进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是受到腐蚀，其原因是 。已知。已知CaCa5 5(PO(PO4 4)3 3F F（s s）的溶解度比上面的矿化产物更小、）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因添加剂后能防止龋齿的原因 。第四十七页，本课件共有54页3 3、讨论：、讨论：对于平衡对于平衡AgClAgCl（S S）AgAg+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)

36、若改变条件，对其有何影响若改变条件，对其有何影响改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向C C（AgAg+）C C（ClCl-）升升 温温加加 水水加加AgClAgCl（s s）加加NaClNaCl（s s）加加NaINaI（s s）加加AgNOAgNO3 3(s)(s)加加NHNH3 3H H2 2O O 不变不变 不变不变不移动不移动 不变不变 不变不变 第四十八页，本课件共有54页第四十九页，本课件共有54页1 1、Q Q K Kspsp 时，时，过饱和溶液过饱和溶液 ，生成，生成沉淀沉淀2 2、Q Q =K=Kspsp 时，沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡3 3、Q Q K Kspsp 时

37、，时，不饱和溶液不饱和溶液 ，沉淀溶解沉淀溶解第五十页，本课件共有54页化学平衡状态化学平衡状态1 1、定义：、定义：在一定条件下的可逆反应，在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。保持不变的状态。2 2、特征、特征：、逆：、逆：可逆反应（条件一定）可逆反应（条件一定）、等：、等：、定、定：、动：、动：、变：、变：V V正正=V=V逆逆各组分的各组分的浓度浓度、百分含量百分含量保持不变保持不变动态平衡，动态平衡，V V正正=V=V逆逆0 0 外界条件一旦改变，平衡随之破坏。外界条件一旦改变，平衡随之

38、破坏。第五十一页，本课件共有54页一定温度下，可逆反应：一定温度下，可逆反应：aAbB cCdD K=c cc c（C C）c cd d（D D）c ca a（A A）c cb b（B B）意义：意义：K的大小说明反应进行的的大小说明反应进行的限度限度 一定温度下，利用一定温度下，利用K与任意时刻与任意时刻浓度商浓度商Q的大小的大小比较，可预测反应进行的比较，可预测反应进行的方向方向。QK，Q=K，QK，平衡平衡逆向逆向移动，直至达新的化学平衡状态移动，直至达新的化学平衡状态化学平衡状态化学平衡状态平衡平衡正向正向移动，直至达新的化学平衡状态移动，直至达新的化学平衡状态第五十二页，本课件共有5

39、4页溶解度与溶度积本质区别：溶解度与溶度积本质区别：溶解度溶解度指一定指一定 温度下，某溶质在温度下，某溶质在100克溶剂中形成克溶剂中形成饱和溶液时，所溶解的质量。不仅与难溶电解质的饱和溶液时，所溶解的质量。不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还受溶液中离子浓度的影响。性质和温度有关，还受溶液中离子浓度的影响。溶度积溶度积只与电解质的性质和温度有关。只与电解质的性质和温度有关。第五十三页，本课件共有54页Ksp=c(AKsp=c(An+n+)m m c(Bc(Bm-m-)n nA Am mB Bn n(s)mA(s)mAn+n+(aq)+nB(aq)+nBm-m-(aq)(aq)溶解度：溶解度：S mS nS S mS nS(mol/L)(mol/L)=(mS)=(mS)m m(nS)(nS)n nK Kspsp=S=S2 2 4S4S3 3 27S 27S4 4 108S 108S5 5 从从K KspspSS：化合物类型：化合物类型：AB AAB A2 2B AB A3 3B AB A2 2B B3 3 (2).(2).溶度积溶度积KspKsp与难溶电解质的与难溶电解质的溶解度溶解度的有关换算的有关换算第五十四页，本课件共有54页