第2章 溶液与离子平衡旧优秀PPT.ppt

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1、第2章 溶液与离子平衡旧现在学习的是第1页，共107页目录目录n n2.1 2.1 2.1 2.1 稀溶液通性（非电解质溶液）稀溶液通性（非电解质溶液）稀溶液通性（非电解质溶液）稀溶液通性（非电解质溶液）n n2.1.1 2.1.1 2.1.1 2.1.1 液体的性质（预备知识）液体的性质（预备知识）液体的性质（预备知识）液体的性质（预备知识）n n2.1.2 2.1.2 2.1.2 2.1.2 稀溶液通性稀溶液通性稀溶液通性稀溶液通性 1.1.1.1.蒸气压下降蒸气压下降蒸气压下降蒸气压下降 2.2.2.2.凝固点降低与沸点升高凝固点降低与沸点升高凝固点降低与沸点升高凝固点降低与沸点升高 3

2、.3.3.3.渗透压渗透压渗透压渗透压n n2.2 2.2 2.2 2.2 电解质溶液电解质溶液电解质溶液电解质溶液n n2.2.12.2.12.2.12.2.1均相离子平衡均相离子平衡均相离子平衡均相离子平衡 1.1.1.1.水的离子积与溶液的水的离子积与溶液的水的离子积与溶液的水的离子积与溶液的pHpHpHpH值值值值 2.2.2.2.弱电解质的解离平衡弱电解质的解离平衡弱电解质的解离平衡弱电解质的解离平衡 3.3.3.3.共同离子效应与缓冲溶液共同离子效应与缓冲溶液共同离子效应与缓冲溶液共同离子效应与缓冲溶液n n2.2.22.2.22.2.22.2.2多相离子平衡多相离子平衡多相离子平

3、衡多相离子平衡 1.1.1.1.溶度积溶度积溶度积溶度积 2.2.2.2.多相离子平衡移动多相离子平衡移动多相离子平衡移动多相离子平衡移动现在学习的是第2页，共107页预备知识（1）液体的蒸气压第一节 稀溶液的通性相平衡：存在于物质两相之间的平衡。(g-l,g-s,s-l)相平衡的特征：n n1相平衡是物理平衡。n n2相平衡是一种动态平衡。n n3相平衡状态称为饱和状态，此状态下的蒸气称为饱和蒸气，蒸气的压力叫饱和蒸气压，简称蒸气压。现在学习的是第3页，共107页液体蒸气压是液体的重要性质：1.同一物质其蒸气压随温度的升高而增大。T/K273313373p(H2O)/kPa0.6117.37

4、6101.32.T一定，不同物质的蒸气压不同。20H2O乙醇乙醚p/mmHg17.543.9442.3现在学习的是第4页，共107页（2）液体沸点外压/atm11.960.023沸点/水10012020液体沸点：在一定外压下液体沸腾时的温度，也就是是液体蒸气压等于外压时的温度。现在学习的是第5页，共107页在给定外压力下，物质的液相与固相成平衡状态时的温度，也就是液相与固相蒸气压相等时的温度。（3）液体的凝固点0C:H2O(l)H2O(s)p(l)=p(s)=0.611kPa现在学习的是第6页，共107页(4)表面张力用钢丝制成框架，其一端可以自由移动，将此框架从肥皂水中拉出，即在框架上形成一

5、层肥皂水膜，此膜会自动收缩，以减小膜的面积，这种引起膜自动收缩的力，叫表面张力。欲制止肥皂膜自动收缩，需在相反方向上施加力F。FxL皂液现在学习的是第7页，共107页液体表面产生表面张力的原因与分子间的液体表面产生表面张力的原因与分子间的范德华范德华力力有关。有关。现在学习的是第8页，共107页n n表面能：在形成新表面过程中消耗的功，叫表面功，也叫表面能。n n比表面能：在一定T、P下增加单位表面积所增加的表面能，叫比表面能(表面张力)。由于液体内分子受力是对称的，而表面的分子受力是不对称的，那么相对液体内部分子来说，表面层的分子具有较高能量，因此要把液体内部分子拉向液体表面，就需要对它做功

6、，即表面功。现在学习的是第9页，共107页数学表达式数学表达式单位：单位：/sigma/现在学习的是第10页，共107页液体表面积增加：A=Lx2液体表面积增加做的功：W=Fx=（Fx）/（Lx2）=F/2L=力/液面总长度沿着液体表面作用于单位长度上的力，又称为表面张力。也就是说：表面张力是使液面收缩的一种力，它均匀地作用于液面上。现在学习的是第11页，共107页n n水在不同温度下的表面张力（mNm-1）T/020406010075.6372.7569.5666.1858.8575.6372.7569.5666.1858.8520几种常见液体的表面张力（mNm-1）液体水苯CCl4乙醇丙酮

7、汞 72.7528.8826.322.323.748572.7528.8826.322.323.7485表面张力的影响因素：表面张力的影响因素：现在学习的是第12页，共107页n n可以看出：随温度升高而下降。因为表面张力的产生与分子间的范德华力有关，因此，表面张力也是分子间力的一种量度，随着温度升高，分子的平均动能增大，一部分分子间力被削弱。因而表面张力下降。现在学习的是第13页，共107页（5）溶液浓度的表示方法 质量百分浓度：第一类用溶质与溶液（或溶剂）的相对量来表示（这样的浓度与溶液体积无关）。现在学习的是第14页，共107页摩尔分数浓度：溶液中任一组分的物质的量与各组分物质的量之和的

8、比值。B=nB/(nB+nA)A=nA/(nB+nA)B+A=1质量摩尔浓度：bB=nB/溶剂的质量单位：mol/kg第二类 与溶液体积有关的浓度表示方法。质量浓度：B=mB/V 物质的量浓度：c=nB/V现在学习的是第15页，共107页1.稀溶液的蒸气压一一 稀溶液的蒸气压下降稀溶液的蒸气压下降 若稀溶液中的溶质是难挥发的，在气相中溶质的分子数可以忽略不计，此时稀溶液的蒸气压指的是溶剂的蒸气压。现在学习的是第16页，共107页拉乌尔定律稀溶液的蒸气压与溶剂的摩尔分数浓度成正比，比例系数为纯溶剂的蒸气压。p液=p*AA1886年法国物理学家拉乌尔提出现在学习的是第17页，共107页水Hg蔗糖稀

9、溶液开始平衡蔗糖稀溶液Hg水2.稀溶液的蒸气压下降实验实验TPPH2OP液现在学习的是第18页，共107页拉乌尔定律分子运动论稀溶液的蒸气压下降？现在学习的是第19页，共107页稀溶液蒸气压下降的影响因素：p=p*A-p液=p*A-p*AA=p*A(1-A)=p*AB该式表明，在一定温度下，难挥发的非电解质的稀溶液的蒸气压下降与溶质的摩尔分数浓度成正比。现在学习的是第20页，共107页n n该式仅适用于难挥发的非电解质的稀溶液。n npB，表明与溶质的本性无关。n np*A与溶剂的本性有关。p=p*A B现在学习的是第21页，共107页二二 稀溶液的沸点升高和凝固点下降稀溶液的沸点升高和凝固点

10、下降现在学习的是第22页，共107页3.影响稀溶液的沸点升高、凝固点下降的因素影响稀溶液的沸点升高、凝固点下降的因素Tbp=KbbBKb:沸点升高常数（Kkgmol-1）Tfp=KfbBKf:凝固点下降常数（Kkgmol-1）bB:溶质的质量摩尔浓度（molkg-1）拉乌尔定律：现在学习的是第23页，共107页n nTbp=KbbB适用于难挥发的非电解质的稀溶液；Tfp=KfbB适用于凝固点时出现的固体是纯溶剂的非电解质的稀溶液。n nTbpbB，TfpbB，表明Tbp和Tfp的值与溶质的本性无关。n nKb、Kf与溶剂的本性有关。说明说明:现在学习的是第24页，共107页对于纯溶剂来说沸点是

11、恒定的，而溶剂的沸点是不断变动的。因为随着沸腾的进行，溶剂不断蒸发，溶液浓度不断加大，蒸气压不断下降，沸点越来越高。直到达到饱和时，溶剂在蒸发，溶质也析出，蒸气压不再改变，这时的沸点才恒定，因此溶液的沸点是指刚沸腾时的温度。现在学习的是第25页，共107页凝固点下降效应是抗冻剂的作用基础。最常见的抗冻剂是乙二醇（沸点197，凝固点-17.4）。等体积的乙二醇和水组成的溶液凝固点为-36。因此可用作抗冻剂。现在学习的是第26页，共107页1.渗透现象三 稀溶液的渗透压现在学习的是第27页，共107页渗透现象：纯溶剂通过半透膜单向扩散到溶液中，使溶液稀释的现象。半透膜：只允许混合物（溶液或气体混合

12、物）中的一些分子通过，而不允许另一些物质分子通过的膜。现在学习的是第28页，共107页2.渗透压渗透压：渗透作用达到平衡时，半透膜两边的静压力差。如果我们在渗透装置的溶液上方施加一个力，阻止溶剂分子通过半透膜进入溶液，即使溶液一侧的液面不升高，所施加于液面上的最小压力为渗透压。h1h1h2h2糖水水现在学习的是第29页，共107页3.影响渗透压大小的因素c/molL-10.030.0590.12/atm.0.6861.342.750C时，蔗糖水溶液：T/K273286.7295.0309.0/atm.0.6490.6910.7210.7461%蔗糖水溶液：现在学习的是第30页，共107页n n

13、该式适用于难挥发非电解质的稀溶液。n nc，T，表明与溶质本性无关。n nV=nRT、pV=nRT，二式形式相似，但p是气体分子碰撞器壁引起的，在任何容器中气体都能产生p；而只有在渗透装置中才能表现出来。范特霍夫方程式：=cRT=nRT/V现在学习的是第31页，共107页 如果施于渗透装置中的溶液液面上的压力超过了渗透压，溶液中的溶剂将通过半透膜进入溶剂中，这个过程称为反渗透。该技术已经用于海水淡化、重金属回收及溶液的浓缩等方面。4.4.反渗透及应用反渗透及应用现在学习的是第32页，共107页应用应用：n n植物的根部就是靠细胞液的渗透压从土壤中吸收水分和养分。n n为维持血管里正常的渗透压，

14、往血管里输液时，生理盐水的浓度为0.9%。n n利用反渗透技术进行海水淡化，贵金属回收等。现在学习的是第33页，共107页小结小结 n n稀溶液的通性（依数性）p=p*ABTbp=KbbBTfp=KfbB=cRT都是与一定量溶液中溶质的粒子数有关，而与溶质的本性无关，故这四个通性又称为依数性。现在学习的是第34页，共107页n n稀溶液这四个性质，只适用于稀溶液。稀溶液这四个性质，只适用于稀溶液。n n对对于于电电解解质质溶溶液液，也也有有这这四四种种性性质质，但但由由于于电电解解质质电离，上述定量关系会产生较大的偏差。电离，上述定量关系会产生较大的偏差。溶液（0.1mol/Kg）质点数mol

15、/KgTf.p实验值Tf.p计算值NaCl0.20.3480.186HCl0.20.3550.186K2SO40.30.4580.186CH3COOH0.1-0.20.1880.186C6H12O60.10.1860.186现在学习的是第35页，共107页通常可以做如下的定性比较：n n对于同浓度不同种类的物质，偏离依数性规律的程度：强电解质弱电解质非电解质0.1 molkg-1 NaCl HAc C6H12O61kg溶剂中质点数 0.2mol个 0.10.2mol个 0.1mol个p值 大 次之 最小溶液蒸气压 小 次之 最大 现在学习的是第36页，共107页n n对于不同浓度的同种物质，溶

16、液浓度越大，其依数性变化也越大。Tbp：1molkg-1NaCl0.1molkg-1NaCl:1molkg-1C6H12O60.1molkg-1C6H12O6现在学习的是第37页，共107页练习:等质量的葡萄糖和蔗糖分别溶于100g水中,所得到的两种溶液中:蒸气压较高 沸点较低 凝固点较低 渗透压较大葡萄糖C6H12O6蔗糖C16H22O11现在学习的是第38页，共107页第二节第二节 电解质溶液电解质溶液弱电解质的电离平衡 弱电解质易溶于水，溶液是均匀的单相体系，弱电解质在溶液中有部分解离，故又称均相离子平衡。现在学习的是第39页，共107页难溶电解质的沉淀溶解平衡 难溶电解质在水中部分溶解

17、，溶解部分是以水合离子形式进入溶液。在溶液中存在着固体与其组分离子之间的平衡，故称多相离子平衡。现在学习的是第40页，共107页2.2.1 水的离子积与溶液的pH值 H2O(l)H+(aq)+OH(aq)水的水的离子积常数离子积常数，简称，简称水的离子积水的离子积。25纯水：纯水：c(H+)=c(OH-)=1.010-7molL-1100纯水：纯水：=1.010-14=5.4310-13T ，)OH()H(-+=cccc现在学习的是第41页，共107页)(OHlgpOH-=-令c）（HlgpH-=+c溶液的pH值101.0)(OH)(H14=-+根据cc14lg)OH(lg)H(lg=-=-+

18、即cc14ppOHpH=+c(H+)为相对浓度现在学习的是第42页，共107页2.2.22.2.2均相离子平衡均相离子平衡1.弱电解质的电离平衡 初始浓度/molL-1ca00平衡浓度/molL-1ca-x xx(1)一元弱酸的电离平衡HAH+A-现在学习的是第43页，共107页解离度(a):Ka的值越大，表示HA越易电离，溶液中其组分离子浓度越大。可查附表得到现在学习的是第44页，共107页现在学习的是第45页，共107页(2)一元弱碱的解离平衡初始浓度/molL-1cb00平衡浓度/molL-1cb-x xxBOHB+OH现在学习的是第46页，共107页(3)二元弱酸的电离平衡现在学习的是

19、第47页，共107页从结构上分析：H2S H+HS-易 HS-H+S2-难(i)Ka1Ka2，表明第一步电离比第二步电离容易得多。从平衡移动的角度分析：第一步电离出的H+，会使第二步的解离平衡强烈地向左移动。现在学习的是第48页，共107页(ii)由于Ka1Ka2，溶液的H+主要由第一步电离提供，H+可按第一步电离计算。(iii)溶液中的S2-来自第二步电离。在单一的二元弱酸溶液中，-2价离子的浓度在数值上等于Ka2(molL-1),而与弱酸的初始浓度无关。(iv)对于二元弱酸，若c(弱酸)一定时，c(酸根离子)与c2(H+)成反比。现在学习的是第49页，共107页例：计算0.04molL-1

20、H2CO3溶液中，H+、OH-、HCO3-、CO32-的浓度和pH值。(Ka1=4.310-7,Ka2=5.6110-11)现在学习的是第50页，共107页解：H2CO3H+HCO3-ca/Ka1500c(H+)=1.3110-4(molL-1)pH=-lgc(H+)=3.88现在学习的是第51页，共107页c(OH-)=7.6310-11(molL-1)c(HCO3-)c(H+)=1.3110-4(molL-1)c(CO32-)=Ka2=5.6110-11(molL-1)现在学习的是第52页，共107页2共同离子效应与缓冲溶液(1)共同离子效应平衡移动方向现在学习的是第53页，共107页平衡

21、移动方向现在学习的是第54页，共107页解：（1）HAcH+Ac-ca/Ka500c(H+)=1.8810-3(molL-1)=0.94%例：（1）计算0.2molL-1的HAc电离度。（2）计算在0.2molL-1的HAc中加入固体NaAc，并使NaAc为0.2molL-1时HAc的电离度。(Ka=1.7610-5)现在学习的是第55页，共107页(2)HAcH+Ac-开始浓度0.200.2平衡浓度0.2-xx0.2+xKa=1.7610-5ca/Ka5000.2-x0.20.2+x0.2x=c(H+)=1.7610-5(molL-1)=8.810-3%现在学习的是第56页，共107页 共同

22、离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的易溶强电解质时，使弱电解质的电离度降低的现象。现在学习的是第57页，共107页缓冲溶液：具有保持pH值相对稳定的溶液。(2)缓冲溶液现在学习的是第58页，共107页 缓冲作用原理 cacs ca-x x cs+x以HAc-NaAc组成的缓冲溶液为例：现在学习的是第59页，共107页由于共同离子效应，x很小ca-x ca cs+x cs现在学习的是第60页，共107页例1）计算0.1mol.L-1HAc和0.1mol.L-1NaAc等体积混合液的pH值。2）在10ml上述混合液中加入1ml 0.1mol.L-1 HCl，溶液的pH值。3）在1

23、0ml上述混合液中加入1ml 0.1mol.L-1 NaOH，溶液的pH值。4）加入少量水稀释，溶液的pH值。现在学习的是第61页，共107页解:(2)假使加入的HCl产生的H+完全与Ac-结合成HAc(3)假使加入的NaOH与等量HAc完全中和生成NaAc现在学习的是第62页，共107页加入少量强碱：溶液中较大量的HAc与外加的少量的OH生成Ac和H2O，当达到新平衡时，cs略有增加，ca略有减少，ca/cs变化不大，因此溶液的c(H+)或pH值基本不变。现在学习的是第63页，共107页加入少量强酸：溶液中大量的Ac与外加的少量的H+结合成HAc，当达到新平衡时，ca略有增加，cs略有减少，

24、ca/cs变化不大，因此溶液的c(H+)或pH值基本不变。现在学习的是第64页，共107页加入少量水稀释：由于ca、cs以同等倍数下降，比值ca/cs不变，因此，c(H+)或pH也不变。现在学习的是第65页，共107页缓冲溶液在一定范围内具有维持溶液pH值相对稳定的作用。缓冲溶液的缓冲能力是有限的。组成缓冲溶液的两个组分合在一起称为缓冲对。小结：小结：现在学习的是第66页，共107页缓冲对的组成：(1)弱 酸 及 其 相 应 的 弱 酸 盐：HAc-NaAc；H3PO4-NaH2PO4；H2CO3-NaHCO3；(2)弱碱及其相应的盐：NH3H2O-NH4Cl；(3)多元酸的酸式盐及其相应的次

25、级盐：NaH2PO4-Na2HPO4；NaHCO3-Na2CO3。现在学习的是第67页，共107页缓缓冲能力与冲能力与缓缓冲冲组组分分浓浓度之度之间间的关系的关系实验实验号号CaCSC总总Ca/CspH加加HCl后后(pH)10.10.10.21 14.754.75-0.0120.010.010.021 14.754.67-0.0830.180.020.29 13.803.77-0.0340.020.180.21 95.705.68-0.0250.0020.1980.299 16.756.57-0.18现在学习的是第68页，共107页缓冲溶液的缓冲能力与缓冲组分的浓度有关(1)若缓冲组分浓度比

26、相同，各组分浓度较大的缓冲能力较大；如0.1molL-1HAc-0.1molL-1NaAc1molL-1HAc-1molL-1NaAc(2)若缓冲溶液总浓度相同，缓冲溶液中两组分浓度比等于1（即ca=cs）缓冲能力较大。现在学习的是第69页，共107页选择缓冲溶液时应注意的事项：所选用缓冲溶液不能与反应物、生成物发生作用。(3)缓冲溶液的选择和配制现在学习的是第70页，共107页为了保证缓冲溶液在总浓度一定时具有较大的缓冲能力，通常选择缓冲对中弱酸的pKa或弱碱的14-pKb与所要求的pH值相等或相近。现在学习的是第71页，共107页选择缓冲溶液的各组分浓度较大的。如配制pH=4.75的缓冲液

27、，选择：0.1molL-1HAc-0.1molL-1NaAc()1molL-1HAc-1molL-1NaAc()现在学习的是第72页，共107页缓冲溶液的配制大致有以下情况：n对给定浓度，按各自所需体积混合即成缓冲溶液。n n在一定量的弱酸或弱碱中加入相应的盐配成缓冲溶液。现在学习的是第73页，共107页例：各取0.1molL-1的HAc和0.1molL-1的NaAc多少毫升，可配置pH=5的缓冲液1000mL？(Ka=1.7610-5)解：pH=pKalg(ca/cs)ca/cs=0.56现在学习的是第74页，共107页HAcH+Ac-开始浓度cacs平衡浓度ca-10-510-5cs+10

28、-5 cacacscs ca/cs=0.56ca1=0.1Vacs1=0.1VsVa/Vs=0.56又Va+Vs=1000Va=359(ml)Vs=641(ml)现在学习的是第75页，共107页例：1L0.1molL-1氨水溶液中加入多少克NH4Cl固体，才能使溶液pH值为9.00（忽略固体加入对溶液体积的影响）现在学习的是第76页，共107页pOH=5.00y=10-5Kb=(x/53.5+y)y/(1.0-y)x/53.5+yx/53.5x=94.16(g)0.1-y0.1解：NH3H2ONH4+OH-0.1x/53.500.1-yx/53.5+yy现在学习的是第77页，共107页(4)缓

29、冲溶液的重要应用a.电镀工业中b.分析化学中c.半导体器件生产过程中d.人体血液现在学习的是第78页，共107页 溶解度小于0.01g/100gH2O的物质称为难溶物。20 BaSO4 AgCl Ag2CrO4g/100gH2O 2.3 2.3 1010-4-4 1.5 1.5 1010-4-4 2.6 2.6 1010-3-32.3.1 溶度积溶度积2.3 多相离子平衡多相离子平衡1.难溶物难溶物现在学习的是第79页，共107页在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平衡，可表示如便建立了一种动态的多相离子平衡，可表示如下：下：一

30、般沉淀反应：一般沉淀反应：溶度积常数，简称溶度积。(aq)mB(aq)nA(s)BAnmmn-+mnnmmn)(B)(A)B(A-+=cc可简写为：)(SO)(Ba)BaSO(2-424+=cc)/(SO)/(Ba)BaSO(2424-+=cccc溶解沉淀2.2.溶度积溶度积现在学习的是第80页，共107页溶度积常数（溶度积）定义：在某温度下，难溶电解质饱和溶液中，其离子浓度适当次方的乘积是常数称为溶度积常数，简称溶度积。现在学习的是第81页，共107页注意：a.Ksp只是温度的函数，可由热力学数据计算；b.Ksp与物质的本性有关；c.Ksp表达式中有关离子浓度为相对浓度；d.仅适用于难溶强电

31、解质。现在学习的是第82页，共107页溶解度：在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度，通常以符号 S 表示。对水溶液来说，通常以饱和溶液中每100g 水所含溶质质量来表示，即以：g/100g水表示。3.溶解度与溶度积的换算现在学习的是第83页，共107页nSmS 在有关溶度积的计算中，离子浓度必须是物在有关溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量浓度，其单位为质的量浓度，其单位为molmolL L1 1，而溶解度的单，而溶解度的单位往往是位往往是g/100gg/100g水。因此，计算时有时要先将难水。因此，计算时有时要先将难溶电解质的溶解度溶电解质的溶解度 S S

32、 的单位换算为的单位换算为molmolL L1 1。nm-+(aq)mB(aq)nA(s)BAmnmn)m()n(SS=ABS=型现在学习的是第84页，共107页例：25oC，AgCl的溶解度为1.9210-3gL-1，求同温度下AgCl的溶度积。)L/(mol1-SS平衡浓度3.143Mr(AgCl)=解：解：已知1313Lmol1034.1Lmol3.1431092.1-=S)aq(Cl(aq)AgAgCl(s)-+1021080.1)Cl()Ag()AgCl(-+=Scc现在学习的是第85页，共107页2)L/(mol1xx-平衡浓度42331.7)CrOMr(Ag=1215Lg102.

33、2Lg 331.7105.6-=S5312105.6,4101.1-=xx例例：25oC，已知 (Ag2CrO4)=1.110-12，求同温下S(Ag2CrO4)/gL-1。)aq(CrO(aq)2Ag(s)CrOAg4422-+24242)CrO()Ag()CrOAg(-+=cc解解：现在学习的是第86页，共107页间的关系与的思考题：求243)(POCaS5108S=现在学习的是第87页，共107页)CrOAg()AgCl(42SS 沉淀析出；沉淀析出；J=处于平衡状态，饱和溶液；处于平衡状态，饱和溶液；J 1.410=1.2510-71.410-8-8有有PbI2PbI2沉淀析出。沉淀析

34、出。现在学习的是第91页，共107页n n1）在50ml的0.02molL-1的FeCl2溶液中，加入50ml0.02molL-1的NH3H2O，能否产生Fe(OH)2沉淀？n n2）在50ml的0.02molL-1的FeCl2溶液中，先加入0.1mol的NH4Cl(s)(忽略体积变化),然后再加入50ml0.02molL-1的NH3H2O，能否产生Fe(OH)2沉淀？现在学习的是第92页，共107页解：1)混合后c(Fe2+)=c(NH3H2O)=0.01molL-1由于OH-来自NH3H2O的电离NH3H2O=NH4+OH-平衡浓度/molL-10.01-xxx 现在学习的是第93页，共1

35、07页2)混合后c(Fe2+)=c(NH3H2O)=0.01molL-1c(NH4Cl)=0.1/0.1=1molL-1由于OH-来自NH3H2O的电离NH3H2O=NH4+OH-平衡浓度/molL-10.01-x1+xx现在学习的是第94页，共107页2.3.2多重平衡移动在难溶电解质溶液中加入与其含有相同在难溶电解质溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，而使难溶电解质的溶离子的易溶强电解质，而使难溶电解质的溶解度降低的作用。解度降低的作用。1.同离子效应同离子效应现在学习的是第95页，共107页1）计算PbI2在水中的溶解度。2)计算PbI2在0.01molL-1的KI溶液中的溶解度现

36、在学习的是第96页，共107页现在学习的是第97页，共107页现在学习的是第98页，共107页例题：求25时，Ag2CrO4在0.010molL-1K2CrO4溶液中的溶解度。解：现在学习的是第99页，共107页例题：在0.20L的0.50molL-1MgCl2溶液中加入等体积的0.10molL-1的氨水溶液，问有无Mg(OH)2沉淀生成？为了不使Mg(OH)2沉淀析出，至少应加入多少克NH4Cl(s)？(设加入NH4Cl(s)后体积不变)现在学习的是第100页，共107页n n在c(CrO42-)=c(Cl-)=0.05molL-1的溶液中,滴加AgNO3溶液，判断哪种沉淀先析出？2.分步沉

37、淀现在学习的是第101页，共107页分步沉淀的次序：分步沉淀的次序：与与 的大小及沉淀的类型有关的大小及沉淀的类型有关 沉淀类型相同，被沉淀离子浓度相同，沉淀类型相同，被沉淀离子浓度相同，小者先沉淀，小者先沉淀，大者后沉淀；大者后沉淀；沉淀类型不同，要通过计算确定。沉淀类型不同，要通过计算确定。与被沉淀离子浓度有关与被沉淀离子浓度有关现在学习的是第102页，共107页 例题例题：某溶液中含：某溶液中含ClCl和和 ，它们，它们的浓度分别是的浓度分别是 0.10mol 0.10mol.L L-1-1和和0.0010mol0.0010mol.L L-1-1，通，通过计算证明，逐滴加入过计算证明，逐

38、滴加入AgNOAgNO3 3试剂，哪一试剂，哪一种沉淀先析出。种沉淀先析出。(忽略由于加入忽略由于加入AgNOAgNO3 3所引所引起的体积变化起的体积变化)。现在学习的是第103页，共107页解：析出AgCl(s)所需的最低Ag+浓度)Cl(AgCl)sp-=cK)(CrO)CrO(Ag2442sp-=cK现在学习的是第104页，共107页）生成配合物）生成配合物例：例：(aq)Cl(aq)Ag(NH(aq)2NHAgCl(s)233-+）生成弱电解质）生成弱电解质例：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+NH3+H2O3.沉淀的溶解沉淀的溶解现在学习的是第105页，共107页4）氧化）氧化配位溶解：配位溶解：223)l(O4H2NO(g)3S(s)aq()3Cu(NO+242O(l)4H3S(s)2NO(g)(aq)HgCl3H+3）氧化还原溶解：）氧化还原溶解：36sp102.1)CuS(K=-3)aq(8HNO3CuS(s)+53sp104.6HgS)(K=-3(aq)2HNO12HCl(aq)3HgS(s)+现在学习的是第106页，共107页4.沉淀的转化(aq)SO(s)aCOC(aq)CO(s)CaSO243234-+现在学习的是第107页，共107页