第一节二氧化硅和硅酸教学设计.doc

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1、第一节二氧化硅和硅酸教学设计南京市第六十六中学 成 华一、知识与技能1. 了解硅在自然界中的含量、存在、用途。2. 了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。3. 了解硅酸的性质。二、过程与方法1. 自主学习，培养学生自学能力。2. 活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。三、情感、态度与价值观1培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。2通过对二氧化硅及其用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。四、教学重点二氧化硅的用途、性质，硅酸的性质五、教学难点二氧化硅的性质、结构六、教学过程：问题：自然界中的岩石、沙子、土壤是由什么构成？想一

2、想：碳和硅在结构上有何相同点和不同点？一、二氧化硅和硅酸阅读课本62第三自然段，完成下列问题：硅是一种_元素，在氧化气氛包围的地球上，硅总是与_相互化合，主要以熔点很高的_及_的形式存在。而碳在地壳中主要形成_和_等矿物，碳的最高价氧化物_通常为_态，通过_进入以碳为骨架的_世界。（一）二氧化硅（SiO2）硅最重要的化合物是_。地球上存在的天然二氧化硅称为_，其存在形态有_和_。1SiO2的结构观看课件和图片，回答下列思考题：（1）二氧化硅晶体和二氧化碳分子的结构有什么不同？（2）二氧化硅晶体在自然界存在称为石英，其和二氧化碳的物理性质有何差异？（3）结合课件图片和课本P64图片，说说二氧化硅

3、的用途。（4）思考与交流根据SiO2 的存在和应用，请你分析以下问题：具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的根据是什么？SiO2的这些性质是由什么决定的？将你的认识写在下面横线上，并与同学们交流。物理性质：_化学稳定性：_2SiO2的性质（1）Si和C处于同一主族的元素，我们通过回忆CO2的化学性质来学习SiO2的化学性质。请分别写出CO2与H2O、CaO、Na2O、NaOH反应的化学方程式。CO2+H2O=CO2+ CaO=CO2+ Na2O=CO2+NaOH=请根据上面的化学方程式的规律，完成下列反应方程式SiO2+H2O=SiO2+ CaO=SiO2+ Na2O=SiO2+NaOH=思考

4、题：为什么实验室盛装溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用磨砂玻璃塞？（提示：Na2SiO3具有粘性，玻璃的成分有SiO2。）（2）SiO2特殊的化学性质SiO2+4HF（氢氟酸）=SiF4+2 H2O作用：在玻璃上雕刻图案。思考题：SiO2既能与碱NaOH反应，又能与酸HF反应。那么，SiO2是不是两性氧化物呢？（3）.请比较CO2和SiO2的分子结构、物理性质、化学性质和用途，完成下表：二氧化碳二氧化硅化学式分子结构物理性质化学性质与水反应与酸反应与碱反应与碱性氧化物反应与碳反应CO2+ C =高温= 2COSiO2+ 2C = 高温= Si + 2CO 用途可能的解释（二）硅酸（H2SiO3）1硅酸

5、的制备和用途：2【实验4-1】仔细观察实验，完成课本表格3把CO2通入Na2SiO3溶液中，也得到H2SiO3，试写出反应方程式，并比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱。（三）小结：1. 二氧化硅的性质及用途2.硅酸的性质及用途【随堂作业】1、地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（ ）A、熔点很高 B、与水反应生成对应的酸C、可与烧碱反应生成盐 D、坚硬2、下列物质中，主要成分不是SiO2的是（ ）A、金刚砂 B、玛瑙 C、水晶 D、石英3、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）A、纯碱溶液 B、盐酸 C、硫酸 D、苛性钠溶液4、下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是（）A、烧碱溶液 B、浓硫酸C、氢氟酸 D、碳酸钠溶液5、将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(OH)2溶液，饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A、 B、 C、 D、6、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ）A、稳定性：CO2 SiO2 B、酸性： H2SiO3 H2CO3C、熔点：SiO2 CO2 (干冰) D、硬度：SiO2CO2 (干冰)7、NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 （ ）A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶 C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶