无机与分析化学（下）复.doc

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1、无机与分析化学(下)复习提纲(10-11-2)第6章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法1. 氧化还原的基本概念（1）氧化数 （2）氧化还原反应 （3）氧化还原电对2. 原电池和电极电势（1）化学反应作为电池反应的原电池符号 （2）电极反应 （3）标准电极电势3. 影响电极电势的因素（1）用Nernst方程计算各种类型电极的电极电势 （2）计算氧化型、还原型形成沉淀时电对的电极电势4. 电极电势的应用（1）判断原电池的正负极、计算电动势；（2）比较氧化剂、还原剂的相对强弱；（3）判断氧化还原反应的方向；（4）判断氧化还原反应的程度。5. 元素电势图及其应用 （1）元素电势图 （2）元素电势图的应用6

2、. 氧化还原滴定法（1）条件电极电势 定义和测定方法（2）氧化还原滴定曲线 滴定分数、对称电对间滴定的计量点电势的计算、影响滴定突跃的因素（3）氧化还原滴定的预处理 为什么要预处理以及对预处理剂的要求（4）氧化还原滴定的指示剂 三类指示剂、氧化还原指示剂的变色原理（5）高锰酸钾法 高锰酸钾标准溶液的配制和标定 用草酸钠标定高锰酸钾标准溶液的反应条件 高锰酸钾法测铁（6）重铬酸钾法 重铬酸钾法测铁（7）碘量法 直接碘量法和间接碘量法 碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 碘和硫代硫酸钠反应的适宜条件 碘量法测铜（8）氧化还原滴定结果的计算 滴定结果的计算、称样量的估算第8章 化学键和分子结构1.

3、离子键离子键的强度、晶格能与离子晶体的硬度和熔点、离子的特征、离子半径、离子的电子构型；离子晶体立方晶系三种典型的离子晶体的结构特征、离子半径与配位数；离子极化 正离子的极化作用与负离子的变形性、离子极化物质性质的影响2. 共价键（1）价键理论价键理论的基本要点、原子轨道的重叠与共价键的特征和类型；共价键的键参数键能、键长和键角（2）杂化轨道理论 s、p 杂化的三种类型与分子的空间构型、不等性sp3杂化（3）分子轨道理论分子轨道能级图、电子的排布、 键级与分子的稳定性3.分子间力和氢键（1）极性分子和非极性分子、偶极矩、分子的变形性（2）分子间力 不同分子间存在哪些作用力、这些作用力的相对大小

4、；分子间力对物质物理性质的影响（3）氢键 氢键的形成、氢键的存在情况、氢键对物质物理性质的影响第9章 配位平衡和配位滴定法1. 配合物的组成（1）中心离子（2）配位体 单基配体和多基配体、螯合物（3）配位数（4）简单配合物的命名2. 配合物的价键理论（1）中心离子的杂化类型与配离子的空间构型（2）配合物的磁性与内、外轨型配合物3. 配位平衡（1） 平衡常数的各种表示方法（2）配体的量远大于中心离子的量时配位平衡的计算（3）配位平衡的移动配位平衡与沉淀溶解平衡（计算离子浓度，判断沉淀的生成与溶解）配离子间的移动（计算反应的平衡常数，判断反应方向）配位平衡与氧化还原平衡（计算标准电极电势，判断氧化

5、还原能力的变化）配位平衡与酸碱平衡（计算反应的平衡常数和离子浓度）4. 影响金属EDTA配合物稳定性的因素（1）主反应和副反应（2）EDTA的酸效应和酸效应系数（3）金属离子的配位效应（4）条件稳定常数 只考虑酸效应的条件稳定常数、 同时考虑酸效应和金属离子配位效应的条件稳定常数5. 配位滴定曲线（1）滴定突跃及影响滴定突跃的因素（2）准确滴定的条件（3）配位滴定的最低pH值和酸效应曲线6. 金属指示剂（1）金属指示剂的作用原理（2）金属指示剂应具备的条件（3）金属指示剂的封闭现象和僵化现象7. 配位滴定的方式与应用（1）单组分的测定 直接滴定法 Bi3+， Fe3+，Zn2+，Pb2+，Cu

6、2+，Ca2+，Mg2+等 返滴定法 Al3+的测定 置换滴定法 Al3+的测定（2）混合溶液的滴定 用控制的酸度方法消除干扰和用控制酸度的方法进行连续滴定 判断依据： 实例： Bi3+（或 Fe3+），Pb2+（或Zn2+，Cu2+，）混合溶液滴定Bi3+（或Fe3+） Fe3+，Al3+， Ca2+，Mg2+混合溶液滴定Fe3+、Al3+ Bi3+（或 Fe3+）、Pb2+（或Cu2+）和Zn2+的分别测定。 掩蔽和解蔽 配位掩蔽法： 含少量Fe3+，Al3+的 Ca2+，Mg2+混合溶液测定Ca2+，Mg2+总量 沉淀掩蔽法： Ca2+，Mg2+混合溶液测定Ca2+ 氧化还原掩蔽法： B

7、i3+、 Fe3+混合溶液测定 Bi3+ 解蔽： Pb2+、Zn2+、Cu2+混合溶液滴定三种离子的量8. EDTA标准溶液的配制和标定9. 配位滴定结果的计算第10章 s区元素1. s区元素化合物 离子型氢化物还原性和配位性；氧化物和过氧化物会区分氧化物和过氧化物，了解主要性质（氧化性和碱性）2. ROH规则 比较ROH型化合物的酸碱性3. 对角线规则 LiMg、BeAl、BSi的相似性 第11章 p区元素1. 惰性电子对效应 Pb()、Bi()的强氧化性、Hg(+1)的形态2. p区元素化合物 p区元素的氢化物酸性、氧化还原性、热稳定性；p区元素的含氧酸盐热稳定性和热分解反应； 缺电子化合

8、物 乙硼烷的结构、硼酸的离解第12章 过渡元素1. 过渡元素的通性 价层电子结构、原子半径、氧化态、配位性、磁性、水合离子的颜色。2. 铬（1） Cr() 酸碱介质中的存在形式、颜色、酸碱形式的转化（2） Cr() 酸碱介质中的存在形式、颜色、 酸碱形式的转化、沉淀反应（Pb2+、Ba2+、Ag+）、铬酸洗液。（3） Cr() Cr() 的转化3. 锰（1） Mn()： 酸碱介质中的存在形式、颜色、氧化反应（2） MnO2： 氧化还原反应（3） MnO42-：颜色、歧化反应（4） MnO4-：不稳定性、颜色、还原反应及其介质与还原反应的产物4. 铁、钴、镍（1） 氧化物和氢氧化物： 颜色、酸碱

9、性、氧化还原性（2）盐： +2、+3价盐的颜色、氧化还原性、CoCl2 的颜色、Fe3+的水解（3） 配合物： 氨配合物 Co(NH3)62+、Co(NH3)63+的氧化还原性 氰配合物 Co(CN)64-的强还原性 Fe(CN)64- 和Fe(CN)63-，Fe2+和Fe3+的鉴定 硫氰配合物 Co(SCN)42- Co2+鉴定 Ni(CN)42-和 NiCl42-的空间构型5. 铜族元素 （1）铜族元素的单质：M + O2 + 2H2O = 4M(CN)4 + 4OH （2）Cu() 的氧化性、Cu() Cu() 的转化（3）卤化银 银序： 6. 锌族元素 （1）氯化汞和氯化亚汞： 与NH3和SnCl2的反应（2）硝酸汞和硝酸亚汞： 与KI的反应、内斯勒试剂（3）Hg() Hg() 的相互转化