高三化学一轮复习必备精品：第十章《水的电离和盐类的水解》.doc

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1、第十章 水的电离和盐类的水解 一、强电解质和弱电解质组成 混合物 单质 物质 非电解质 电离程度 纯净物 化合物 强电解质 电解质 弱电解质注意：化合物不是电解质即为非电解质 难溶性化合物不一定就是弱电解质。（例如：BaSO4难溶，但它溶解那部分是完全电离的，所以BaSO4等仍为强电解质。）二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度不再发生变化。2. 特点：（1）“等”：v电离= v结合（2）“动”：动态平衡，v电离= v结合 0（3）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化（是否相等？）（4）“变”：电离平衡

2、是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。3.影响电离平衡的因素（1）决定性因素弱电解质的本性。（2）外因：溶液浓度同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。 温度由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。 若不指明温度，一般指25。其它因素如改变pH值等。（3）多元弱酸、多元弱碱的电离多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离都有电离平衡常数，通常用K1、K2、K3 分别表示。如：磷酸的三个K值，K1K2K3 ，但第一步电离是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时，只写第一步电离方程式便可。多元弱碱的电离也是分步电离的

3、，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式。如：Cu(OH)2 Cu2+2OH5.电离方程式的书写高考资源网 强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“”。6.溶液的导电性与电解质强弱的关系三、水的电离和溶液的PH值1.水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H2O+H2OH3O+OH简写成H2OH+OH，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响2.水的离子积纯水及电解质稀溶液中（c1molL1）有c()c(H+)=Kw，Kw只受温度影响，常温时（25）Kw=11014，温度升高，水的电离程度增大。Kw亦增大，100，Kw=110123.溶液的pH（1）表示方法：pH= lg

4、c（H+） （适用范围：稀溶液）（2）测定方法：pH试纸、pH计、酸碱指示剂4.有关pH计算的解题规律（1）单一溶液的pH计算 强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL1，则 c（H+）= nc molL1，pH= lgc（H+）= lg nc强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c molL1，则 c（H+）= 1014/nc molL1，pH= lgc（H+）=14+lg nc（2）酸碱混合pH计算适用于两种强酸混合 c(H+)混 = c(H+)1V1+ c(H+)2V2 /（V1+ V2）适用于两种强碱混合 c(OH)混 = c(OH)1V1+ c(OH)2V2 /（V1+ V2）适用于酸碱

5、混合，一者过量时：= c(OH)混 | c(H+)酸V酸 c(OH)碱V碱| c(H+)混 V酸 + V碱说明：若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH小 + 0.3若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH大 0.35.强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH的计算 （1）强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH= a + n （2）弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH bn（5）酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能7，碱的pH不能水解程度）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。2. 影响因素（1）决定性因素盐的性质（2）外因

6、浓度增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向正方向移动，但该反应物转化率一般要减小。减小盐的浓度（加水稀释），平衡仍向水解方向移动。如+H2O+，加水稀释c()、c()均减小。因此，盐的浓度越大，水解程度越小，但对应的离子浓度越大，盐的浓度越小，水解程度越大，但对应的离子浓度越小。温度温度越高，水解程度越大。因盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应均为放热反应，水解反应一定吸热。（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。）溶液的pH值根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小（如a. FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水

7、解。b. 等物质的量浓度的NH4HSO4和NH 4Cl溶液，c()显然是NH4HSO4大于NH4Cl ）同离子效应：弱电解质加到水中，若水中有与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小，如醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加入盐酸亦然。离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度将变大。如醋酸溶液中加入氢氧化钠，平衡右移，电离程度增大 （1）判断溶液的酸碱性（2）利用盐类互相促进水解泡沫灭火器（3）分析盐溶液中离子浓度大小（4）配制盐溶液。（配制FeCl3溶液要加入盐酸，配制Na2SiO3溶液加入NaOH）（5）判断离子共存问题（6

8、）解释一些化学现象（FeCl 3溶液制胶体，无水AlCl 3瓶盖打开有白雾等。）五、酸碱中和滴定1. 仪器和试剂 量筒（可以用，一般不用，因为不精确）量取液体 移液管 精确 滴定管铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂2. 操作步骤：检查滴定管是否漏水（操作方法） 蒸馏水洗涤 标准液或待测液润洗滴定管 装液和赶气泡调零 滴定 读数3. 指示剂选用：变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量与所生成盐的溶液酸碱性一致。（因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石蕊试液。）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。用酸滴定Na3CO3溶液，酚酞作指示剂，终点产物为NaHCO3和NaCl，

9、而用甲基橙作指示剂终点产物为NaCl、H2O、CO2击破考点一：强电解质和弱电解质例1：下列叙述中正确的是（ ）A 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质【变式训练1】下列说法正确的是 ( )A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【变式训练2】用食用白醋(醋酸浓度

10、约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为23击破考点二：电离平衡的移动例2：已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水高考资源网 【变式训练3】欲使0.1 molL-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是（ ）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化

11、钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液【变式训练4】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq),下列叙述正确的是 （ ）A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多击破考点三：水的电离和水的离子积例3：25 时，水的电离达到平衡：H2O；DH0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，K

12、W不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变【变式训练5】在50液氨中有2NH3(液) NH4+NH2的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为11015mol/L，下列对50时液氨的离子积的表达中正确的是 （ ）A离子积是11015 B不加入其他物质，液氨中C()= C()C若液氨中放人NaNH2，其离于积不变 D此液氨中放人NH4C1，其离子积数值增加【变式训练6】在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、S2 K、Fe2、 Na、Na、Ca2、HCO3 K、Ba2、ABCD高击破考点四：影响水

13、的电离平衡的因素例4水的电离过程为H2O H+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是 （ ） AC(H+)随着温度升高而降低B35时，C(H+)C（）C水的电离程度（25）（35） D水的电离是吸热的【变式训练7】下列物质溶解于水时，使水的电离平衡向右移动，且是由于电离出的阴离子的原因的是 CH3COONa Na2SO4 NH4ClHCOOH 【变式训练8】 能促进水的电离，并使溶液中C(H+)C()的操作是 （ ） A将水加热煮沸 B向水中投入一小块金属钠 C向水中通CO2 D向水中通NH3 E向水中加入明矾晶体 F向水

14、中加入NaHCO3固体 G向水中加NaHSO4固体击破考点五：水电离产生的c (H+) 、c() 的计算例5：某温度下纯水中C(H+) = 2107 mol/L，则此时溶液中的C() = 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5106 mol/L，则此时溶液中的C() = 此溶液中水电离产生的c (H+) ，水电离产生的C() = 【变式训练9】 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c()为 ( ) A1.0107 mol/L B1.0106 mol/L C1.0102 mol/L D1.01012 mol/L【变式训练10】以下对常温时pH为9的KOH溶液与pH为9的Na2CO3溶液

15、中由水电离出的C(H+)的比较中，正确的是 （ ） A两者相等 是后者的5倍 C后者是前者的104倍 D无法比较击破考点六：溶液pH的计算例6：室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合C.pH=3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH11的氨水等体积混合【变式训练11】下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A. 相同浓度的两溶液中c(H)相同B. 100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D. 两溶液中

16、分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小【变式训练12】下列叙述正确的是 （ ）A. 95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B. pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C. 0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 D. pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7击破考点七：盐的水解与盐溶液的酸碱性例7：有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ( )A. 三种溶液pH的大小顺序是B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 若分别加入2

17、5 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D. 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是考资源网【变式训练13】某酸性溶液中只有Na、四种离子。则下列描述正确的是A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c()c(Na)c()c(H)D加入适量氨水，c()一定大于c(Na)、c()之和考资源网【变式训练14】下列物质的溶液呈碱性的是 （ ） ANa2CO3 BNa2SO4 CNH4NO3 DCH3COOH 击破考点八：盐类水解的实质例8：N

18、H4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 （ ）A.NH2DH2O和D3O+ B.NH3D2O和HD2O+C. NH3HDO和D3O+ D.NH2DHDO和H2DO【变式训练15】（江苏省启东中学2009届高三第一学期第二次月考）广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是 （ ）A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClO D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质击破考点九：影响盐类水解

19、的因素例9：把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是 ACH3COOH溶液 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DFeCl3溶液【变式训练16】向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略 溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 （ ）A减小 、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大击破考点十：溶液中粒子数目的比较例10：将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4【变式训练17】下列溶液

20、中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c()+c()=c()B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c()C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c()D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H+)c()【变式训练18】0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 Ac（Na+）c（HS）c（)c（H2S)c

21、（S2)c（H+)Bc（Na+)+ c（H+)= c（HS)c（S2)c（)Cc（Na+）c（H2S）c（HS）c（S2-）c（） Dc（S2）c（）c（H+）c（H2S）击破考点十一：盐类水解的应用例11：下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味【变式训练19】下列有关化学实验的叙述正确的是 （ ）A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNa2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中击破考点十二：酸碱滴定的误差分析例12：

22、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏高的是 酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；盐酸在的滴定时溅出锥形瓶外；滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；纪录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数【变式训练20】简答下列有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 。(2)用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是 。(3)有下列错误操作：

23、碱式滴定管未用标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；用酸式滴定管取用待测酸液时，尖嘴部分有气泡，取用完后气泡消失；滴定后读数时，视线高于碱式滴定管中的液面；锥形瓶用待测酸液润洗两次。会使盐酸浓度的测定值偏低的是 。会使盐酸浓度的测定值偏高的是 高考(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？ 。高考资源网击破考点十三: 中和滴定的有关计算例13 若用0.20molL-1的标准盐酸滴定以氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时纪录了以下2组数据：滴定次数待测碱（酸）溶液体积V/mL标准酸（碱）溶液滴定前刻度滴定后刻度体积/mL第

24、一次10.00 NaOH010.40第二次10.00 NaOH12.2022.80第三次10.00 HCl011.10第四次10.00 HCl11.3022.20由以上数据算出碱浓度为 molL-1，酸溶液浓度为 molL-1。【变式训练21】 用0.01molL-1H2SO4滴定0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了一滴H2SO4；少加了一滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则和c(H+)之比的值为 （ ）A10 B50 C5103 D10410 20 30 2 7 pH V(NaOH)/mL 【变式训练22】 下图为10mL一定物质的量浓

25、度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是（ ）ABCDX物质的量浓度（molL-1） 0.120.040.030.09Y物质的量浓度（molL-1） 0.040.120.090.03击破考点十四:物质的分散系例14：下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【变式训练23】下列关于胶体和溶液的叙述正确的是

26、 （ ） A.溶液中溶质微粒不一定带点，胶体中分散质微粒带有电荷B.溶液呈电中性，胶体带电荷C.胶体是比溶液更稳定的分散系D.胶体是一种较稳定的分散系例1：答案：C 解析 ：判断电解质强弱的方法：1.在相同浓度.相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。2.在相同浓度.相同温度下，比较反应速率的快慢。如：将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，结果前者比后者快。3.浓度与pH的关系。如：01molL1CH3COOH，其pH1，则证明CH3COOH是弱电解质。4.测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。5.稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1

27、000倍，若pH5，则证明为弱酸；若pH=5，则证明为强酸。6.采用实验证明电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊变红，加入醋酸钠晶体，颜色变浅。7.利用强酸（或碱）制备较弱的酸（或碱）判断电解质的强弱。如将醋酸加入到石灰石中有二氧化碳产生，则说明酸性：CH3COOHH2CO38.利用元素周期律进行判断，如非金属性：ClSPSi，则酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3；金属性：NaMgAl，则碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3答案 ：BD 答案：D 例2答案： BD 答案：D 答案：D 例3答案：B 答案：BC答案：B例4答案：D答案：A 答案:E 例5答案：2107 mol/L

28、8109mol/L 8109mol/L 8109mol/L答案：B答案：C例6答案：C答案： B答案： C 例7答案： C 答案：A答案：A例8答案：C答案：B 例9：答案：B答案：A 例10答案：C答案：C、D答案：D例11：答案：B答案：C例12：答案及解析：使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。使待测溶液的实际体积偏小，消耗盐酸的体积偏小，则测定结果偏低。使待测溶液的实际体积偏大，消耗盐酸的体积偏大，则测定结果偏高。使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。是盐酸的体积读数偏小，则测定结果偏低。点拨技巧：根据公式c(NaOH)，若实际操作使得盐酸的体积读数VHCl(aq) 偏大，则 c(NaOH)偏大；若 VHCl(aq) 偏小，则 c(NaOH)偏小答案：(1)便于观察颜色变化，减少滴定误差；(2)由无色变为浅红色，并在半分钟内红色不褪去；(3)篇低；偏高；(4)稍小例13答案：0.21 0.231答案：D答案：D 例14答案：D答案：D