《元素周期律（一）》导学案.doc

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1、第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律1.2.1元素周期律（一）导学案乾县二中 李 强 班 级 姓 名 【明确学习目标】1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；3、掌握元素的原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出周期性变化规律。 （重点难点）【预学能掌握的内容】一、原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。2.表示方法电子层(n)1234567对应符号3.排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 第1层（K层）最多只能排_个电子

2、 第2层（L层）最多排_个电子 除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K层最多有_个)根据核外电子排布的规律，能划出120号原子结构示意图。二、化合价的周期性变化科学探究1在课本14-15页的表格中标出118号元素的符号，原子的核外电子排布（用原子结构示意图表示），再根据它们的化合价找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1【结论】：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。且有以下量的关系：对于非金属元素，:最高正价+负价=_三、原子半径的递变规律总结：同一周期，随着原子序数的递增，

3、元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。课堂探究一、原子核外电子排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布。1、 第1层（K层）最多容纳2个电子 第2层（L层）最多

4、容纳8个电子 第三层（M层）最多容纳18个电子 第n层最多容纳2n2个电子2、 最外层电子数最多不能超过8个（K为最外层时不能超过2个）此外层电子数最多不能超过18个倒数第三层电子数最多不能超过32个n= 1， 2， 3， 4， 5， 6， 7电子数 2， 8， 18， 32， 32， 18， 8探究二、微粒半径大小的比较1、 原子半径 电子层数相同（同周期）时，随原子序数递增，原子半径逐渐减小；例如：r（Na）r（Mg）r(Al) r(P) r(S) r(Cl)最外层电子数相同（同周期）时，随电子层递增，原子半径逐渐增大例如：r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(Cs)2、 离子

5、半径同种元素的离子半径：r（阴离子）r（原子）r（阳离子）；r（低价阳离子）r（高价阳离子）例如：r（Cl）r（Cl ）； r（Fe） r（Fe2+）r（Fe3+） 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例如：r（O2-）r（F-）r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) 同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例如：r(Li+) r(Na+) r(K+) r(Rb+) r(Cs+) 所带电荷、电子层数均不同的离子可选择一种离子参照比较。例如：比较r(K+)和r(Mg2+)可选r(Na+)为参照，可知r(K+) r(Na+) r(Mg2+)【随堂练习】+11281+1428

6、4+162861、根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：+927 半径最小的是_ 具有最低负化合价的是_只有还原性的是_ 只有氧化性的是_2、 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 3、 下列原子或微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 4、现有 微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n值微粒名称微粒符号【想一想】你所知道的10电子微粒还有哪些？1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）A、14 B、15 C、16 D、172下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A8 B14 C1

7、6 D173.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A.NaB.PC.ClD.Ar4、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为5核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的4倍的是 ( ) A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数6下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是 ( ) A8 B14 C16 D177某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为 ( )A3 B7 C8 D108下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )原子序数为15的

8、元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D9甲、乙两微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目质子，这两微粒一定是 （ ） A同种原子 B同种元素 C互为同位素 D具有相同的核外电子排布10有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且Am-与Bn+的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 ( ) Aa-n-m Ba +n+m Ca+n-m Da-n+m11、填空（1）A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数，A是 。（2）B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B是 。 （3）C原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。则C是 。 （4）D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。则D是 。