《化学键》教案1（新人教必修2）.doc

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1、第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学建（第一课时）一、 教案背景1，面向学生： 高中 2，学科：化学2，课时：23，学生课前准备：1）、复习核外电子排布规律，熟练掌握120号元素核外电子排布2）、预习第三节化学键的离子键部分，常见的离子化合物有哪些？3）、思考在我们身边物质种类繁多的原因，宏观物质与微观粒子间的关系。二、 教学课题知识目标：1使学生掌握离子键的概念。2使学生了解电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。能力目标：1通过离子键的教学，培养学生对微观粒子运动的想像力。2培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。三、教材分析本节是人教版高中化学必修2第一章物

2、质结构 元素周期律1.3化学键第一课时，本节的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。由于离子键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键形成过程及概念。在学生深入理解离子键的知识后，

3、很自然的引出了化学键的概念，以及化学反应的本质。教学重点是离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点是理解离子键的形成过程。四、教学方法利用课件，视频等，并创建活动让学生亲身参与，由此来引导学生对问题的思考，并逐步掌握解决问题的关键。通过在课上采用设疑、引思、辅导”教学法，使学生真正的参与其中，从而起到既活跃了课堂气氛，又达到了预期效果。五、 教学过程 设问通过前面的学习我们已经知道，到目前为止，人类已经发现了117种元素，就差一种元素周期表就排满了。可是你知道吗？这一百多种元素却组成了上千万种物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界。这究竟是为什么呢？学生讨论回答讲述原子之间

4、能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键。板书 第三节 化学键一、 离子键引入要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。提问什么是离子化合物?举例说明。多媒体取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。观察现象。现象钠燃烧、集气瓶内大量白烟化学方程式2Na+Cl2 2NaCl过渡 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠思考讨论 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？

5、通过什么途径才能达到稳定结构？2、请写出Na+ 和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。多媒体 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。 不稳定 稳定 NaCl 讲述 原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示出来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl-也达到8电子稳定结构，Na+ 与Cl-相互结合就形成了NaCl。设疑 Na+ 与Cl-之间是靠什么作用使它们相互结合在一起的呢？为什么？学生回答 Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。设疑 Na+ 与Cl-能否无限制的靠近呢？

6、讲述 Na+ 与Cl-它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以 Na+ 与Cl-两者要相互远离；又因静电吸引作用而靠近，当Na+ 与Cl-接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的离子键，形成了离子化合物NaCl。任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一，离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。多媒体 带有正电荷的Na+ 与带有负电荷的Cl-相互靠近，到了一定的距离时不在移动板书1、定义：阴阳离子通过静电作用所形成的化学键2、离子键的本质与形成条件和形成原因（1）成键原因：电子得失（2）成键粒子：阴

7、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥）（4）成键元素：活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）板书 3、由离子键构成的化合物叫离子化合物 设问 究竟哪些物质中存在离子键呢？ （1）活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA） 之间形成的化合物。(如：Na2ONa2O2) （2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。(如：NaNO3)（3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。（4）金属阳离子与OH-（如 NaOH)，即强碱。练习 1、下列说法正确的是：( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所

8、有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：( )A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8质疑 化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,当化学反应中需要表示出最外层电子的变化,该用什么来表示呢?二电子式在元素符号周围用小黑点 (或)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。1. 原子的电子式：H Na Mg 2. 离子的电子式：Na+ Mg2+S2- Cl- O2-讲述金属原子失去了最外层上的电子变成阳离子达到稳

9、定结构，书写电子式时阳离子最外层上的电子通常不表示出来，所以阳离子的离子符号就是它的电子式；非金属原子得到电子最外层达到8电子的稳定结构，所以阴离子的电子式要在元素符号的周围用小黑点表示最外层的8个电子并且加上n-来表示，n表示阴离子带的电荷数 。练习1写出下列微粒的电子式：S Br Br- S2-归纳：电子式是怎样写的？(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。(2)简单阳离子的电子式：就是其离子符号,不要求画出离子最外层电子数。(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。提问 讨论如何表示NaC

10、l 、Na2O、CaCl2等化合物的电子式？ 多媒体 说明 NaCl的电子式是把Cl-的电子式写出来放在Na+之后，Na2O的电子式是在O2-的电子式的两边分别写上两个Na+的电子式，CaCl2的电子式是在Ca2+的电子式的两边分别写上两个Cl- 的电子式。学生讨论 下列电子式的书写是否正确，为什么？反馈矫正 1、错误，表达不明确。如果是氧原子的电子式，就多了两个电子；如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫

11、离子的电子式应该加上括号。5、错误，应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。6、错误，应该把Na+的电子式写在O2-的电子式的两侧。思考讨论为什么氯化钙的化学式写成CaCl2 的形式，而它的电子式必须写成 . .:Cl:-Ca2+:Cl:-这样的形式？ . .答疑 CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是Ca2+与Cl-以离子键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，如果把两个Cl-的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。过渡用电子可以直观地表示出原

12、子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。多媒体 1.反应物要用原子的电子式表示,相同的可合并。2.生成物要用离子化合物的电子式表示，相同的离子要单个写。3.用于连结反应物和生成物的符号是 “ ” , 而不是。4.用箭头标明电子转移方向。5 箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。 随堂练习 用电子式表示硫化钾、氧化镁、溴化钙的形成过程。 小结 电子式活泼金属原子 阳离子静电作用离子化合物活泼非金属原子 阴离子离子键离子晶体三、 教学反思本节课的教学设计以具体的例子氯化钠的形成进行探讨，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形

13、象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。新课程主张以学生为主体，让学生做学习的主人，在这节课的教学过程中，我充分尊重学生，始终让学生处于主体的地位，教师则更多地成了引导者、组织者，成为学生学习的好伙伴，整个教学教学过程教师和学生始终是平等对话的过程。教师角色的转换，使我从课堂的“独白者”变为学生学习活动的“对话者”，从传递知识的“权威者”变为学生与文本进行心灵对话的“激活者”，教学的艺术不在于传授，而在于激励、唤醒、鼓舞，通过这节课的教学，我觉得课堂就应该交给学生，使他们能够在乐中学，在探索中体会成功的快乐.四、 教师个人介绍省份：河北省 学校：保定市易县职教中心 姓名：刘玉光 职称：中二 通讯地址：河北省保定市易县职教中心我从教12年来，一直奋斗在教育事业的第一线。孩子们求知的目光一直激励着我不断前进。我积极参加教育教学科研，努力探索实践，严谨治学，孜孜不倦，作为一名化学教师，在教学中为不断提高自己的教学水平，强调自我认识,自我改进,自主学习,自我调控。努力使自己更好的把握新时代、新课改的需求。