《氧化还原反应》学案（第2课时）.doc

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂一、氧化还原反应的基本概念1反应类型氧化反应：物质所含元素化合价_的反应还原反应：物质所含元素化合价_的反应氧化还原反应：_的化学反应2反应物氧化剂：在反应中_电子(或电子对_)的物质还原剂：在反应中_电子(或电子对_)的物质3生成物氧化产物：_反应得到的产物还原产物：_反应得到的产物4物质性质氧化性：氧化剂所表现出的_电子(或电子对_)的性质还原性：还原剂所表现出的_电子(或电子对_)的性质二、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂来源:学科网部分非金属单质来源:学科网_、_等来源:学科网来源:Z.xx.k.Com含有高价态元

2、素的化合物_、_、_、_等还原剂活泼的金属单质_、_、_等某些非金属单质_、_等某些非金属氧化物_、_等三、氧化还原反应的存在A金属的冶炼电镀B燃料的燃烧C易燃物的自燃D食物的腐败E钢铁的锈蚀，其中(1)有利于人类生活和生产的是_(填序号，下同)。(2)不利于人类生活和生产的是_。知识点1氧化还原反应的基本概念1需要加入氧化剂才能实现下列反应的是()ACl2Cl BHH2CMnO2Mn2 DZnZn22分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。(1)CuOCOCuCO2氧化剂：_，还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_。(2)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2氧化

3、剂：_还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_。知识点2电子转移表示法3用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)NH4NO3N2O2H2O4用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)4HClMnO2,MnCl2Cl22H2O(2)2KClO32KCl3O2(3)Cl22NaOH=NaClONaClH2O(4)2H2O22H2OO2(5)S2H2SO4(浓),3SO22H2O(6)6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O(7)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(8)2KMnO4K2MnO4MnO2O2归纳总结：上述反应中，属于

4、部分氧化还原反应的是_。属于归中反应的是_，属于歧化反应的是_。属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应的是_。第2课时氧化剂和还原剂基础落实一、1.升高降低有元素化合价升降2.得到偏向失去偏离3.氧化还原4.得到偏向失去偏离二、O2Cl2浓H2SO4HNO3KMnO4FeCl3AlZnFeCH2COSO2三、(1)AB(2)CDE对点训练1D含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。2(1)CuOCOCO2Cu(2)H2SO4AlAl2(SO4)3H2解析(1)CuO中的铜元素由2价降低到0价，得到电子，被还原，CuO是氧化剂，Cu是还原产物；CO中的碳元素由2价升高到4价，失去电子，被氧化，CO是还原剂，CO2是氧化产物。(2)Al由0价升高到3价，失去电子，被氧化，Al是还原剂，Al2(SO4)3是氧化产物；H2SO4中的氢元素由1价降低到0价，得到电子，被还原，H2SO4是氧化剂，H2是还原产物。归纳总结(1)(6)(7)(5)(6)(3)(4)(2)(8)