元素周期律元素周期表习题（最新全）.doc

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1、元素周期律 元素周期表一、结构1 (04ftym)下列表达方式错误的是（ ） A. 甲基的电子式 B. 硫离子的结构示意图 C. 碳原子：C D. 用小黑点代表未成键的最外层电子，短线代表共价键，则 +15285分子可表示为：(07sdsc)10根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第A族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定2（2004js）下列各项中表达正确的是 AF的结构示意图： BCO2的分子模型示

2、意图： CNaCl的电子式： DN2 的结构式：3(05qg)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A 16 B 26 C 36 D 464 (05cysm) 周期表前18号元素中，某两种元素原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1：2，下列化合物组成符合以上条件的是（ ） A. B. Na2OC. MgCl2D. SO2二、性质递变5（06qg1）下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高(0

3、7sd)13.下列关于元素的叙述正确的是金属元素与非金属元素能形成共价化合物只有在原子中，质子数才与核外电子数相等目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8(07hdym)11X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数） A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若HnY为气态，则HnX的熔、沸点一定比HnY低D若Y的最高正价为7，则X的最高正价一定为7(07ftym)11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期

4、，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A.Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性ZYB.原子半径大小的顺序为WXYZC.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键D.Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物的酸性ZY(07ftrm)11下列说法正确的是A只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐BA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高C同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高D除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸6（06bj）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是

5、（m、n均为正整数）A若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素7（06tj）下列说法正确的是A A族元素的金属性比A族元素的金属性强B A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8(06sic)已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A、质子数cb B、离子的还原性Y2ZC、氢化物的稳定性H2YHZ

6、D、原子半径XW9（06js）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C 3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D 原子半径由大到小的顺序为ZYXM层电子数相等XWYRZ10（2005bj）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、 X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物沸点

7、比X的氢化物的沸点高D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强12（06cysm）X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是 X Y Z WA.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D.W元素的金属性比Z元素金属性强13（06dcqm）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。若Y原子的最外电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC相同状况下，等物质的量浓度的气态氢化物水溶液的pH：XZWDZ的氢化物

8、比Y的氢化物熔、沸点高(07xcrm)9X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是A原子半径：WZYXBY的气态氢化物的稳定性较Z的强CW的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高XYZW图1(07hdrm)7已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图1所示，下列说法正确的是 AZ元素的原子半径可能比Y元素的小BZ元素的最高化合价可能比Y元素的高CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强(07cyrm)8四种元素在周期表中相对位置为

9、 其中W的一种原子是W，则下列判断错误的是A原子半径XYZ B气态氢化物稳定性XYZC 气态氢化物还原性XYZD最高价氧化物对应水化物的酸性XYZ（07cwqm）7右图是周期表中短周期的一部分，若原子最外层的电子数比次外层 少了3个，则下列说法正确的是 Aa、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是cba Bd的最高正价与b的最高正价相等 Cd的气态氢化物比c的气态氢化物沸点低 D原子半径的大小顺序是cbad三、比较金属性、非金属性强弱14（06xcrm）甲、乙都是短周期元素。其中甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，乙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不

10、正确的是 A乙元素的族序数比甲元素的族序数大 B乙元素最高价含氧酸酸性比甲元素最高价含氧酸酸性强 C乙元素的原子序数比甲元素的原子序数大 D含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多(07xwym)12. 原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体

11、其中正确的是A. B. C. D. 152004js）X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来16（06hdym）短周期元素R的原子最外层电子数比次外层电子数少2个。下列说法正确的是AR有多种氧化物 BR的气态氢化物很稳定 CR的非金属性比Cl的非金属性强 DR的最高价氧化物的水化物是强碱(07js)14有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均

12、为正整数)。下列说法正确的是 A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m(07dcqm)12X、Y是元素周期表中VIIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来（07hdqz）R XYZW7如图所示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、 Z、W的叙述正确的是 X、

13、Y的最高价氧化物的水化物的酸性为Y X Y、Z的气态氢化物的稳定性YZ W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应 W的原子序数比Z大9A只有B C D四、半径比较17(2001qg)下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是ALiI BNaBr CKCl DCsF18（2001sh）已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A 原子半径 ABDC B 原子序数 dcbaC 离子半径 CDBA D 单质的还原性 ABDC(07xwqm)7元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素的比较中，不正确的是 A. 原子半径：AB

14、B. 原子序数：ABC. 原子最外层电子数：BAD. 元素所在的周期数：AB19(04cyrm) 下列说法正确的是AXm+和Yn与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者BNaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者C168O和178O原子的核外电子数，前者大于后者DPH3和H2S的稳定性，前者大于后者（07sc）9短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族W 与X 可形成共价化合物WX2Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍 下列叙述中不正确的是AWX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2

15、是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为X ba Bd的最高正价与b的最高正价相等 Cd的气态氢化物比c的气态氢化物沸点低 D原子半径的大小顺序是cbad（07cwqm）8下列叙述正确的是 A同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B分子间作用力越强，分子晶体的熔点越高C稀有气体原子序数越大，熔点越低D同周期元素的原子半径越小，越易失去电子21（06xcqm 8分） A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题：（1

16、）A、B的元素符号分别为_、_。（2）写出Y水解的离子方程式_。（3）将9 g B单质在空气中充分燃烧，所得气体通入l L l mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（4）在101 kPa时，1 g X气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为_。(07xwym)26（13分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26；在同周期中W的原子半径最大，W与Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙等许多种化合物。（

17、1）这四种元素的符号分别是X_、Y_、Z_、W_用电子式表示W2Z形成过程_（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红。甲的分子式为_写出甲与W2Z2反应的化学方程式_（3）乙是一种植物生长调节剂，乙在一定条件下与O2反应生成一种可与溶液反应的物质，写出乙与反应的化学方程式_（4）丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物。已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色。该反应的离子方程式为_22.(07tj)26（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪

18、色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：.V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是_。.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）_。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明_。.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_，

19、由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）_。23. (07qg1)26（15分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答： W元素是_；Z元素是_。 化合物WY和WX2的化学式分别是_和_。 Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。 写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_ _。(07sjsqm)26.（10分

20、）A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性恰好相反，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答： D元素处于周期表的第_族； B2A2对应化合物的结构式为_，Y的电子式为_; 液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为_； A、D、E三种元素形成的盐（化学式为A9D3E）的水溶液呈_性，用离子方程式解释其原因_； W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶

21、液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度：前者小于后者，则W为_，Q为_（填化学式）。 用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应方程式：负极_；正极_。 (07ftqm)25(20分) 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。请在表中用实线补全元素周期表边界。元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是 。元素的原子半径由大到小的顺序是： 。 元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：_（用化学式表示）。元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为：

22、 （用化学式表示）。元素的氢化物的电子式为_，该分子属于(填“极性”或“非极性”) 分子。元素在生产生活中有重要用途。写出工业制取其单质的化学方程式： 。 元素与形成的化合物有净水作用，写出其与水作用的离子方程式： 。元素与形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业电解其水溶液时的离子方程式： 。已知一定条件下，1mol 的固态单质在的单质中充分反应放热297kJ。写出此条件下该反应的热化学方程式： 。25（07cwym）（20分）下图是元素周期表的框架 （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）依据元素周期表回答下列问题： A周期表中的元素和元素的最高价氧化物的水化物

23、碱性强弱顺序是 （用化学式表示）。B周期表中的元素和元素的氢化物的熔、沸点高低顺序是 （用化学式表示）。C元素的某单质在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是 D在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ；全部是非金属元素的主族是 (填写字母a、b、c、d)。a.A族 b. A族 c. A 族 d.A族 (07xwqm)17（共16分）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q。其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强； W的单质是淡黄色固体； X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：（1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是： （填化学式）；常用做

24、强氧化剂的是 、 （填化学式）。（2）这五种元素中，原子半径最大的是： （填化学式）；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是： （用化学式表示）；X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是： （用化学式表示）（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式： 。（4）Z与Q反应生成的化合物属于 化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为： ；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是 。（5）由X 、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧放出140 kJ的热。写出该化合物燃烧热的热化学方程式：

25、 (07cyrm)28（15分）表中为一些短周期元素及相应氢化物沸点的数据：元 素 性 质 元 素 编 号 氢化物的沸点（）-60.7-33.4100-87.719.54-84.9最 高 化 合 价+6+5+5+7最 低 化 合 价-2-3-2-3-1-1A、B、Y均为上表中的元素。X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。 X与Y可形成化合物XY、XY2, 二者可用接触法制强酸甲； A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙。请回答：（1）元素 氢化物的分子式是 _。（2）下列有关强酸甲、乙说法正确的是 _。a 二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制的容器贮运b 二者的浓溶液在敞口容器

26、中放置，质量都会变化c 工业生产强酸甲、乙时，都要用水吸收相应的氧化物d 二者的稀溶液均是强氧化剂 （3）工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种铵盐。化学方程式为_。（4）写出工业生产强酸乙时获得AB的化学方程式： 。（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下： AB + AB2 + Na2CO3 = 2 + CO2 在方框内填某盐的化学式 每产生44.8 L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质量是 _。（6） 表中属于第三周期的元素是_（用表中元素编号填写）。(07dcsm)28（14分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代号WRXYZ原子半径/nm0037

27、0157006600700077主要化合价+11-2-3，+5+2，+4请回答：（1）Z在元素周期表中的位置是 ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为 。（2）R2X2与W2X反应的离子方程式为 ，若反应中转移的电子数为0.46.021023，则参加反应的R2X2的质量为 。（3）镁条在ZX2中燃烧的实验现象为 。（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式为 。（5）W、X、Y按原子个数比为4:3:2组成一种盐，其水溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。(07hn

28、)13（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符号是 和 ；（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， ；（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： 。(07js)19.（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：

29、 A： B ： C： D ： （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 、 (07qg2)26.（15分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。G分子中含有4个原子，其分子式是 。H分子中含有8个原子，其分子式是 。四、（本题共24分）考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题

30、适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。（07sh） (07sd)32. （8分）【化学物质结构与性质】请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。（2）第、族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个原子与个原子相连，与同一个原子相连的原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。（3）在极性分子3中，原子的化合价为3，原子的化合价为1，请推测3水解的主要产物是（填化学式）（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下

31、表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下Z的单质和T的单质状态不同 b Z的氢化物比T的氢化物稳定c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X

32、、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图 。写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式 （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。