榆树市实验高级中学高一下学期期末复习模拟试题.doc

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1、榆树市实验高级中学命题：韩秋阳20132014年度高一下学期期末复习模拟试题一、选择题（每题2分，每小题只有1个正确答案）1下列化学式只表示一种纯净物的是：A. C4H10B. C2H4Cl2C. C2H6D. C2H6O2下列分子式所表示的物质为饱和烃的是AC2H4 BC3H4 CC6H6 D C5H123下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A四氯化碳分子比例模型： B次氯酸的结构式为 H-Cl-OCCOS的电子式是 D8(18)O2离子结构示意图： 4下列物质中只含有共价键的化合物是 （ ）H2O CaCl2 NaOH Cl2 NH4Cl H2O2 H2SO4 Na2O2A 、 B、 C

2、、 D、5糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B糖类水解的最终产物都是葡萄糖C油脂的水解反应称为皂化反应D浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应6用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A装置甲：气体从a口进入，收集CH4B装置乙：可制得金属锰C装置丙：实验室制取乙酸乙酯D装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性7.一般火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中正确的是( )A.分子中碳原子在同一条直线上 B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化 D.丙烷有两种同分异构体8.下

3、列变化属于物理变化的是（ ）A从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 B.石油裂解 C. .煤的干馏 D.古代植物变质成煤9.已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子。表示R原子符号正确的是10.B3N3H6是一种平面形分子（如图所示），因其分子结构的特殊性，被称为无机苯，“无机苯”的二氯代物的同分异构体的种类一共有（）A.3种B.4种 C.5种D.6种二、选择题（每题3分，每小题只有1个正确答案，）11反应4A（s）3B（g）=2C（g）D（g），经2min，B的浓度减少0.6molL1。对此反应速率的表示，正确的是（ ）A用A表示的反应速率是0.4mol（Lmin）1B分别用B、C、D表示反应

4、的速率，其比是3:2:1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol（Lmin）1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的12镁H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的酸)，下列说法正确的是( )A电池总反应的离子方程式为：MgH2O22H=Mg22H2OB负极的电极反应为：H2O22H2e=2H2OC工作时，正极周围海水的pH减小D电池工作时，溶液中的H向负极移动13NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g

5、产物时失去的电子数为0.1NA C1 mol的甲基中含有的电子数为10NA D标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的分子数为NA14海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：在滤液中通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是A B C D15一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是： 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量B物质的量浓度( )A B C D只有16下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）HCl

6、比H2S稳定 HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A. B. C.D.17在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施： 缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2 能够使反应速率增大的措施是( )A B C D18下列结论正确的是（ ）粒子半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2S

7、O4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaKA只有 B C D19. 如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn +Ag2O= ZnO+2Ag根据以上提供的资料，下列说法正确的是 A溶液中OH-向正极移动B放电时正极附近溶液的PH值升高； C电池负极的电极反应为：Zn - 2e = Zn2+D电池工作时,生成1molAg就有2mol电子转移20已知118号元素的离子aX m+、bY n+、cZP、dWk都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A若PK，则还原性cZP dWk B若m n,

8、 则碱性 X(OH)m Y(OH)n C若半径aX m+bY n+ ，则ab D若半径aX m+ bY n+ ，则X的单质一定能从Y n+ 的盐溶液中置换出Y二、非选择题21.回答下列各问题。(1)烷烃B的分子中含有18个氢原子,其分子式是 ,其名称是 。CnH2n+2的分子中的共价键数目为_ 。室温下相对分子质量最大的气态无支链烷烃F结构简式为_ 。在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每1 mol 该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气 mol相对分子质量为72的烷烃，若此有机物的一氯代物分子中有两个CH3，两个CH2，一个和一个Cl，它的可能结构分别是_ _ 。（2）如图表示4个碳原子相互结合的方式。小

9、球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合的。图中属于烷烃的是(填字母)。用习惯命名法命名，C的名称为 ；其一氯代物的同分异构体有 种上图中互为同分异构体的是A与;D与_(填字母)。写出H与氯气反应生成一氯代物的化学反应方程式： 22 在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）左侧试管中需加浓硫酸做 和吸水剂，右侧试管中盛放的试剂是 ，（2）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号)

10、。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；混合物中各物质的浓度不再变化。（4）若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66 g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为 。（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）（5）下列关于该实验的叙述中，不正确的是 A试管B中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象B向A试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C实验时加热试管A的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D试管B中溶液的作用是除

11、去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度 23. A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍。（1）B、E两元素的名称为： 、 ； （2）用电子式表示C2D的形成过程： 。（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键的种类有 ，（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为 。（5）D、E两元素非金属性较强的是 （填元素符号），

12、请写出一个离子方程式加以证明 。24某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00 g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：编号温度()大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的25粗颗粒2.00()实验和探究浓度对反应速率的影响；()实验和探究温度对反应速率的影响；()实验和探究_对反应速率的影响(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验中70s90s范围内用

13、HNO3表示的平均反应速率_(忽略溶液体积变化)。 250.1mol的某烃A在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O各0.4mol。烃B具有平面正六边形结构，相对分子质量为78。（1）A的分子式为_。（2）若A能使溴水褪色，且在催化剂作用下与H2反应，生成异丁烷，则A的结构简式为_。（3）若A不能使溴水褪色，则A的结构简式可能是（只写一种）_。（4）烃B在一定条件下与液溴反应的化学方程式_ _。26、有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。 （1）该原电池的正极反应式 (2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/ L （3）锌片减

14、少的质量 25、2H+2e- =H2 （1分） 0.8mol/L（2分） 13g1、【答案】（1）C4H8（2分） （2）CH2=C(CH3)CH3（2分）（3） 或 （2分） （4） （2分） 【解析】0.1mol的某烃A在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O各0.4mol，即1mol烃中含有4molC和8molH，则A是C4H8。烃B具有平面正六边形结构，相对分子质量为78，则B是苯。（2）若A能使溴水褪色，且在催化剂作用下与H2反应，生成异丁烷，则A的结构简式为CH2=C(CH3)CH3。（3）若A不能使溴水褪色，则A属于环烷烃。（4） 18共6分（1）C+4HNO3（浓）4NO2+CO2+H2O（2分）（2） 略（2分）（3）Al + 4OH-3e= AlO2+ 2H2O（2分）20. （12分） （1）催化剂，饱和碳酸钠溶液，防止倒吸 （2）CH3COO H + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （3） （4）50% 23.（1）氧、氯（写元素符号或错字不得分）（2）（不用弯箭头也可）（3）离子键、共价键（或非极性键）（4）（无气体符号不扣分，不配平不得分）（5）Cl Cl2+S2-=2 Cl-+S