高一化学氧化还原反应专题练习.doc

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1、高一化学 氧化还原反应专题练习氧化还原反应是高中化学教材的开篇内容，也是中学化学中的重要理论知识之一，所以同学们一定要理解和掌握它的内容，并学会应用。一、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系【例1】化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是()COCuOCO2Cu 2AlFe2O3Al2O32Fe2O33O2 Cl22FeCl2=2FeCl3A B C D二、理解氧化还原反应的五个基本概念下面以CO+CuOCu+CO2的反应为例，说明氧化还原反应的五个基本概念。1.氧化还原反应：有电子 的反应叫氧化还原反应。氧化还原反

2、应的实质是 ，表现为 的变化，所以有 变化的反应一定是氧化还原反应。2.氧化剂：发生 反应（ 电子，化合价 ）的物质是氧化剂；氧化剂具有 性（即能够把还原剂氧化），上述反应中的氧化剂是 。3.还原剂：发生 反应（ 电子，化合价 ）的物质是还原剂；还原剂具有 性（即能够把氧化剂还原），上述反应中的还原剂是 。4.氧化产物：氧化产物是发生 反应后的产物，即化合价 后的生成物，或 剂转变成的生成物。上述反应中的氧化产物是 。5.还原产物：还原产物是发生 反应后的产物，即化合价 后的生成物，或 剂转变成的生成物，上述反应中的还原产物是 。对概念的理解重点落脚在会应用这些概念，所以要明确氧化还原反应的实

3、质和表现形式，特别是通过化学反应中元素化合价这一表现形式可以很简单地判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。【例2】（06，广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是（ ）AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O三、了解常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂有： 2、常见的还原剂有： 四、掌握氧化还原反应电子转移的两种表示方法1、表示电子转移数量的双线桥法 练习：nO2+4HCl（浓）=MnC

4、l2+Cl2+2H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O Cl2+H2O=HCl+HClO2、表示电子转移数量的单线桥法练习：nO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O Cl2+H2O=HCl+HClO【例4】（06，上海卷）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_-_+_+_+ H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去” ）_mol电子（4）请将

5、反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中_ + _ -五、氧化还原规律1、强弱律（判断氧化性、还原性强弱规律） 2、归中律 3、价态律 4、先后律 5、守恒律基础练习1下列反应中属于氧化还原反应的是()ANH4HCO3NH3CO2H2O BNa2OH2O=2NaOHCNa2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O D2H2O2H2O22在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应AB C D3下列变化过程属于氧化反应的是()AHClH2 BMgMg2 CClAgCl DCuOCu4下列反应中，氯元素

6、全部被氧化的是()A2P3Cl2=2PCl3 B2NaCl通电,2NaCl2CNaOHHCl=NaClH2O D2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O5根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） H2SO3 +I2 +H2O2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO32FeCl3 + NO + 2H2O +Fe（NO3）2AH2SO3 I-Fe2+NO B I-Fe2+H2SO3 NO CFe2+ I- H2SO3 NO D NOFe2+ H2SO3I-6某元素在化学反应中由化合态(化合物)

7、变为游离态(单质)，则该元素()A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化也可能被还原 D以上都不是7对于反应H- + NH3 = H2 + NH2-的正确说法是 （ ） A属于置换反应 BH-是还原剂CNH3是还原剂 DH2既是还原产物又是氧化产物8某温度下，将Cl2通入NaOH溶液，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为13, 则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A215 B113 C31 D419对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判断，其中正确的是(提示：Ca)H2只是氧化产物；H

8、2只是还原产物；H2O是氧化剂；CaH2中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11()A B C D10P单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的变化是()A被氧化 B被还原 C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原11下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ）ACO2+H2OH2CO3 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) 高温 Fe2O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H212反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Mn元素的化合价由_价变为_价，被_；

9、_元素的原子失去电子，被_；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是_g。13G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是AQGZYX BGYQZX GYZQX ZXGYQ14在3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是g，被还原的HNO3质量是g。巩固提高1、24ml、0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20

10、mL、0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为 （ ）A+6 B+3 C+2 D02、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色3、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+，下列说法正确的是（ ）AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B在H

11、2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 DH2O2生产过程中混入Fe2+不影响其使用4、下列叙述正确的是()A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32ClB在反应4HCl(浓)MnO2=MnCl2Cl22H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为14CKMnO4、O2、H2O2、H2SO4(稀)、H2O、K2SO4、MnSO4在同一化学反应中，配平后硫酸的化学计量数为5D3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)3NO14H2O反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移5、已知：向KMn

12、O4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体向Fe Cl2中通入少量实验产生的气体，溶液变成黄色取实验生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确 的是（ ）A、上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+ I2 B、上述实验中有两个氧化还原反应C、实验产生的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D、实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性。6、一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列说法正确的是 ( )A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C. 产物中SO42-

13、有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂7、工业上制备二氧化氯(ClO2)的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应的化学方程式为：CH3OHNaClO3H2SO4=ClO2CO2Na2SO4H2O(未配平)，则下列说法正确的是()A甲醇是氧化剂B通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4C还原产物和氧化产物的物质的量之比为61D生成1 mol CO2时转移电子的物质的量为4 mol8、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，对此反应说法不

14、正确的是()ANa2O2在反应中只作氧化剂BO2是氧化产物CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移9、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ） I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl10、雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As3S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S310H10NO=2H3AsO43S10NO22H2O若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。11、反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。盐酸在此反应中的作用 。