学案3离子反应__氧化还原反应.doc

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1、专题一化学基本概念 学案3离子反应 氧化还原反应班级 姓名 小组 最新考纲展示1了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算。2了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。了解感知（主干知识数码记忆）深入学习考点一、离子方程式的书写与判断一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012全国高考)稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe3 3H2。( )(2)(2013四川高考)双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O( )(3)(2012北京高考)向NaH

2、CO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。( )(4)(2012全国高考)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3。( )(5)(2013四川高考)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H( )二、必备知识掌握牢1正确拆分反应物及产物(1)拆分的三种情况：强酸、强碱、易溶性盐。(2)不拆分的三种情况：单质、氧化物、气体不拆分，用化学式或分子式呈现。弱酸(HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3等)、弱碱(NH3H2O等)等难电离物质应写化学式。难溶于水的物质CaCO3、FeS、BaSO4、Al(OH)3

3、等必须写化学式。(3)微溶物的三种情况。作为产物析出时，写化学式，如2AgSO=Ag2SO4。作为反应物的稀溶液，应写离子形式，如CO2通入澄清石灰水中：Ca22OHCO2=CaCO3H2O。作为反应物呈浊液时，应写化学式，如CO2通入石灰乳中：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。 2注意反应物用量对产物的影响(1)存在多步反应。如向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当氢氧化钡不足时： 2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。氢氧化钡过量时：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O。(2)试剂添加顺序不同。向纯碱溶液中逐滴加入几滴稀盐酸：COH=HCO。向盐

4、酸中加入几滴纯碱溶液：CO2H=CO2H2O。 (3)溶液中酸式盐与碱反应，一般令少者为1(mol)。向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2O。向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3 CO2H2O。向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2O。 (4)氯气和溴化亚铁(或碘化亚铁)溶液反应向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。向FeBr2溶液中通入过量Cl

5、2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。向FeI2溶液中通入少量Cl2：2ICl2=I22Cl。向FeI2溶液中通入过量Cl2: 2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。三、常考题型要明了考查离子方程式的正误判断典例考查“量”与离子方程式书写的关系演练1考查离子方程式的正误判断演练2典例(2013新课标卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33

6、Mg2【教师点拨】正确书写、判断离子方程式的四个关键点审清题意“三注意”注意反应环境 注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒电荷是否守恒电子转移是否守恒演练1(双选)(2013海南高考)能正确表示下列反应的离子方程式为()ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH HCO2OH= CO NH32H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3B

7、a26OH=2Al(OH)33BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2 CO2 H2O 演练2下列离子方程式正确的是()A由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OB碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OD硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O考点二、离子大量共存的判断一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013重庆高考)在水溶液中N

8、a、Ba2、Cl、NO 能够大量共存( )(2)(2012广东高考)在水溶液中能大量共存的一组是Mg2、H、SiO、SO。( )(3)(2012广东高考)在水溶液中能大量共存的一组是Fe2、Al3、ClO、Cl。( )(4)(2012江苏高考)c(H)/c(OH)11014的溶液中Ca2、Na、ClO、NO不能大量共存。( )二、必备知识掌握牢明确离子反应发生的六大条件1离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2和CO生成CaCO3，H和SiO生成H2SiO3，Cu2和OH生成Cu(OH)2等。2离子之间相互结合生成气态物质。如H和S2生成H2S，H和HCO生成CO2，NH和OH生成NH3等。3离

9、子之间相互结合生成难电离的物质。如H与CH3COO、OH、PO等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。 4离子之间彼此促进水解。如Al3、Fe3分别与AlO、HCO、CO、S2等发生水解相互促进反应生成沉淀或气体。5离子之间发生氧化还原反应。如Fe2、S2、I、SO分别与NO (H)、ClO因发生氧化还原反应而不共存；Fe3与S2、I等因发生氧化还原反应而不共存。6离子之间能发生配合反应。如Fe3和SCN不共存。三、常考题型要明了考查学生对离子反应知识的理解能力典例考查题干隐含条件对离子共存的影响演练1考查离子能否大量共存的判断演练2典例(2013江苏高考)常温下，下列各组

10、离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO 、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO 、NOC0.1 molL1AgNO3 溶液：H、K、SO 、ID0.1 molL1NaAlO2 溶液： H、Na、Cl、SO【教师点拨】判断离子共存的三大注意1注意分析限制条件(1)常见的限制条件：无色透明溶液、强酸性、强碱性、pH1等。(2)新出现的限制条件：指定离子，如含有Fe3的溶液；定性中有定量，如c(H)1012 molL1的溶液。2注意分析离子间发生的反应分析所给离子之间能否发生如下反应：复分解反应；氧化还原反应；相互促进的水解反应；配合反应，如Fe3与

11、SCN等。3注意离子间是否存在特殊反应(1)AlO与HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。(2)“NOH”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I等发生氧化还原反应，且这种组合较为隐蔽，不易被察觉。(3)NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存。 演练1(双选)(2012上海高考)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是()AH、Ca2、Fe3、NO BBa2、Cl、Al3、HCNa、NH、I、HS DNa、Ca2、K、Cl演练2(2013无锡二模)常温下，下列各组

12、离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SOB加入铝粉放出H2的溶液中：Al3、K、SO、ClC在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCN D水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：K、Mg2、SO、NO考点三、氧化还原反应的概念辨析与计算一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应。( )(2)(2012山东高考)化合反应均为氧化还原反应。( )(3)(2012浙江高考)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。( )(4)(2012安徽高考)NaHCO3H2=HCO

13、ONaH2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。( )(5)(2012广东高考)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。( )二、必备知识掌握牢1理清氧化还原反应基本概念间的相互关系2抓住氧化还原反应的三大基本规律(1)物质氧化性、还原性的强弱规律。取决于得失电子的难易，而不是得失电子的多少。同一反应，“剂”“物”。 不同温度，“热” “冷”。不同浓度，“浓” “稀”。 条件、剧烈程度，“易” “难”。金属活动性顺序，还原性“前”“后”，氧化性(阳离子)“后”“前”。原电池，还原性“负”“正”。 (2)电子守恒规律。其外在表现是化合价升降总值相等，用于氧化还原反应方程式的配平以及相关的

14、简单计算。(3)同种元素间氧化还原规律价态归中规律。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，高价降低，低价升高，但只靠拢不交叉，如H2S和浓硫酸发生氧化还原反应，有以下3种情况：而不会出现以下情况：相邻价态之间不发生氧化还原反应，如S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应。 三、常考题型要明了考查氧化还原反应的基本概念与计算典例考查氧化还原反应的判断演练1考查氧化还原反应的计算演练2典例(双选)(2012上海高考)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2。下列说法正确的是()ASO2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧

15、化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 演练1(2012广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 演练2(双选)(2013上海高考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成40.0 L N2(标准状况) B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量

16、为1.25 mol D被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol解析：选CD根据化学方程式可知，每当生成16 mol N2时，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C、D正确。迁移运用 坚持“四项基本原则”破解离子型推断题利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆

17、分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。典题(2013上海高考)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子 BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol/LCSO、NH一定存在，Cl可能不存在 DCO、Al3一定不存在，K可能存在【教师点拨】解答该类题目，要注意把握以下四项基本原则 针对训练1(2012浙江高考)水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：