复杂氧化还原反应的配平练习题(共3页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 专题 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤： 1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】： C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O【例2】： NH3 + O2 NO + H2O【例3】： H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O配

2、平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 KNO3 + FeCl2 + HCl KCl + FeCl3 + NO + H2O Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 NO2 + H2O HNO3 + NO Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 +

3、H2O AgNO3 Ag + NO2 + O24、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ H2SO4 + H2O P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。【例5】： FeSi + HNO3 H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe3C + HNO3 CO2 + Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe3P

4、+ HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平） Cr(OH)4 + OH + ClO CrO42 + Cl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O MnO4 + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O7关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O Mn2+ S2O82+ H2O SO42 + MnO4 + _Zn+H+NO3 Zn2+ NH4+ _ KMnO4 + K2SO3 +_ K2Mn

5、O4 + K2SO4 + H2O8关于字母型方程式的配平 NaSx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习 KI+ KMnO4+ H2SO4 I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O As2S3 + H2O2 + NH3.H2O (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O Fe2O3 + KClO3 + KOH K2FeO4 + KCl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO+ H2O K2Cr2O4 + SO2 + H

6、2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O P + HClO3 + H2O HCl + H3PO4 BrO3 + Br+_ Br2 + H2O Cr2(OH)4 + ClO + OH CrO42+ Cl + H2O CrI3 + Cl2 +_ K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O课后作业：1、证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，滴加几滴20% KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色。提示：SCN- 与+3价铁生成血红色的Fe(SCN)3写出有关的离子方程式： 。2硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶

7、炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：浸出铅浮渣15%硝酸浸出渣母液浸出液复分解滤渣40%硫酸洗涤PbSO4已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。已知步骤有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式_ _、_ _。3.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：

8、(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。4某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。5某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(O

9、H)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。6、关于二氧化锰催化氯酸钾的分解反应的问题到目前还没有肯定的解释。鉴于反应制得氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色的客观事实，一种看法认为反应过程如下：2KClO3+2MnO22A+B+C2AD+MnO2+CB+D=2KCl+MnO2+Cl试通过判断完成下列各个问题：氯酸钾分解的总反应方程式_。反应中的氧化剂是_。反应

10、的化学方程式为_。按上述的反应过程，若要制取1.5mol氧气，总共有_mol电子发生转移。7、造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。（1）写出NaHSO3除Cl2的离子方程式 （2）上反应中，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:38、铬在很多领域有较大用途。铬化合物中，Cr(VI)主要以CO42（溶液为黄色）和C2O72（溶液为红色）形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，能被还原剂还原成Cr3+(溶液为紫色)；Cr(VI)化合

11、物水溶性很强，而铬（III）化合物水溶性很低。试回答下列问题：（1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。其检测方法的设想是 ；现象是 _ ；离子方程式 _ ；（已知C2H5OH可被K2Cr2O7氧化成CH3COOH）配平下列方程式：1. Br2 + P + H2O H3PO4 + HBr 2. NO2 + O2 + H2O HNO33. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O 4 . KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O5. FeSO4 + H2O + O2 Fe2(SO4)3 + Fe(OH)36. KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O7. Cl2 + H2O HCl + HClO8. Na + H2O NaOH + H29. Fe + FeCl3 FeCl210. MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O专心-专注-专业