精品课优质课公开课《氧化钠和过氧化钠》教学设计.doc

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1、钠的重要化合物（一）教学设计 教师：马正山 学校：广河中学 第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物钠的重要化合物第一课时氧化钠和过氧化钠一、教学目标【知识与技能】1通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。2.通过对过氧化钠分别与水及二氧化碳反应的分组实验来掌握过氧化钠与水、与二氧化碳反应的化学方程式以及原理。【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、与二氧化碳的反应，能写出氧化钠与水、与二氧化碳的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。【情感态度与价值观】1.

2、在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。2通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。三、教学用

3、具多媒体 实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、石棉网、滴瓶、三脚架）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、纯碱、小苏打）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法五、板书设计3.2几种重要的金属化合物（一）钠的重要化合物1.氧化钠Na2O+H2O = 2NaOHNa2O+CO2=2Na2CO3 2.过氧化钠2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2六、教学过程设计教学环节教师活动学生活动设计意图温故而知新组织学生交流、讨论、展示课前预习内容。交流、讨论、展示：氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。通过检查、交流课前预习情况，进一步明确氧化钠与过氧化钠固体的颜色、

4、状态。 情 境引 入引入常言道，“水火无情”，说的是水灾和火灾会对人们的生活和生命造成极大的危害。那么当生活中出现火情,人们用什么物质来灭火呢？质疑常用来灭火的水是否可以引火呢？我们来试一试。倾听、思考通过质疑造成与学生日常认识的冲突，使学生感到比较新鲜，能很快的进入课堂情境，提高学生探究钠的化合物性质的兴趣。提出问题演示实验：取一小块脱脂棉置于石棉网上，用药匙取少量Na2O2粉末放于脱脂棉上，并用胶头滴管逐滴向蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水。1观察并记录实验现象；2思考并与同学交流：为什么脱脂棉会燃烧，燃烧的条件是什么？是什么在起作用？3认识到是过氧化钠的作用。 思考与交流氧化钠与水、二氧化碳

5、的反应和氧化钙与水、二氧化碳的反应类似，请你写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式。氧化钠与水、与二氧化碳的反应方程式。掌握氧化钠与水、与二氧化碳的反应。培养学生利用类比的方法学习化学。 板书第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1Na2O2和Na2O过渡通过刚才的实验现象，我们可知Na2O2和H2O发生了化学反应。 思考与交流参照 “观察分析实验现象提出猜想设计实验方案验证猜想”的步骤，设计实验方案，验证对Na2O2与H2O反应产物的猜想。同学分组汇报猜想及验证猜想所设计的实验方案。提出问题，引出探究任务。运用抽象思维设计实验方案，认识科学探究的过程和方法。学会实验操作技能与实验观

6、察方法。初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。 解决问题 组织进行探究实验，巡视小组实验情况，并参与小组讨论。实验探究 取少量过氧化钠粉末加入试管中，滴入少量水，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体；用手触摸试管的外壁，有什么感觉？充分反应后，在所得溶液中滴入1-2滴酚酞试液，观察实验现象。将所观察的实验现象及所得出的结论填写在学案一上。创设问题，激发学生的好奇心及进一步探究的欲望。通过分组讨论及分组合作实验，培养学生实验操作能力及观察实验现象的能力。使学生体会到合作的愉快，培养学生善于合作的团队精神。通过对实验现象的观察、讨论以及从现象到本质，培养学生分析、抽象思维能力。通过

7、过氧化钠与二氧化碳反应的实验，以直观的实验现象为引导，突破Na2O2与CO2的反应的教学难点，同时加深对过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的理解，进一步激发学生学习化学的兴趣。请同学汇报实验结果，并根据学生回答的情况作适当的提示及小结。（1）过氧化钠与水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决。）发表见解、分组交流讨论，通过现象获得结论。描述实验现象1反应放热；2生成的无色气体使带火星的香头复燃，说明生成氧气；3向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了

8、氢氧化钠。4溶液先变红后褪色。5预测：刚刚变红的溶液现在褪色了，这是为什么呢？过渡过氧化钠不但能和灭火的水反应，还能和常用来灭火的二氧化碳反应。观看视频思考提问：CO2的来源？小结（2）Na2O2与CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2学生回答：1用Na2CO3与HCl反应来制取2人可以呼出CO2 学生实验：用一根玻璃导管对着包有过氧化钠粉末的脱脂棉小心地吹气，观察现象？学生观察的现象：脱脂棉燃烧。创新应用：金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？ 指导思考：性质保存、应用学生通过讨论回答：1金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；2过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；3过氧化钠主要用途：呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂。使学生了解日常生活的应急处理措施，促使学生用化学的视角去关注生活、关注社会。培养学生分析问题的能力。归纳小结指导学生填表氧化钠与过氧化钠的比较表填表：氧化钠与过氧化钠的比较（附后）用列表对比进行小结，利于知识整合。课堂练习及作业布置堂作业学生答题：表示Na2O2与H2O 、与CO2反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂巩固本节课的知识，达成拓展性目标七、课堂小结 学生自主完成八、课后作业 完成资料课时作业