高中化学选修四(期末试题).doc

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1、化学反应原理可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16 Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64 Ag：108一选择题（每题2分）1有关电解质的下列叙述正确的是()A甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸B氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质C强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒2为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是()A向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C向FeB

2、r2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O33下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D在含有Fe(SCN)2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去4已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的 ()5(2009辽宁质检)对于可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)，若其它条件都

3、不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种t图象如下图：如下关系正确的为()a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等下图阴影部分面积更大A B C D6800 时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热H131.3 kJmol1，它表示()A碳和水反应吸收热量131.3 kJB1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量C1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量D固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量7(2009四川理综)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的

4、离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO B能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCNa2CO3溶液：K、Fe3、SO、NO D.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO8用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；中和滴定时，锥形瓶内有少量水；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。A B C D9下列溶液中

5、各微粒的浓度关系不正确的是()A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)10已知H大于0表示吸热反应；H小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：HUr(尿酸)H2OUr(尿酸根离子)H3O；U

6、r(aq)Na(aq)NaUr(s)下列对反应的叙述中正确的是()A反应的H0 B降低温度，平衡向逆反应方向移动C反应的H0 D升高温度，平衡向正反应方向移动二选择题（每题3分）11.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42）：c (H+)约为( )A.1：1B.1：2C.1：10D.10：112.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为( )A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol13.用铁片与稀硫酸反应制H2，下列措施不能使H2

7、生成速率加大的是( )A.加热 B.改用浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.改铁片为铁粉14. (2009北京东城模拟)下列叙述中正确的是()A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过15. 室温下，某溶液中由水电离出来的H和OH浓度的乘积为1024，在该溶液中一定不能大量共存的离子是( )A.SO32B.NH4C.NO3D.HCO316. 用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量

8、相差28g，此时两电极质量分别是( )A、阳极93.6g，阴极121.6g B、阳极100 g，阴极128.0gC、阳极91.0g，阴极119.0g D、阳极86.0g，阴极114.0g 17. 在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是( )增大压强增加碳的量 恒容通入CO2 恒压充入N2 恒容充入N2 A B C D18. 可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q24Q

9、1，则甲容器中，H2的转化率为( ) A.20% B.25% C.75% D.80%19. 已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为( ) A.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深 B.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅 C.从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化 D.从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深20. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后

10、碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅二、非选择题(本题包括6小题，共50分)21(5分)(2008石家庄二中模拟)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。(1)用D表示的平均反应速率为_A的转化率为_。(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时

11、各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_ mol B物质。(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡_(填“右移、左移或不移”)。22(6分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。(

12、3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。23(8分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_。甲池中碳极上电极反应式是_，乙池碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，

13、反应的化学方程式为_。若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH_。24（5分）下表是不同温度下水的离子积数据，试回答下列问题：温度 / 25t1t2水的离子积常数1101411012 （1）若25t1t2，则_11014（填“”“”或“”），作出此判断的理由是_。（2）25下，某Na2SO4溶液中c(SO42)=5104 molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)c (OH)=_（3）t2下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液

14、的pH=2，则V1V2=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。25. （8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）26

15、. (8分)(2010北京朝阳)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：_。(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3xH2O)，反应的化学方程式是：_。(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：_。(4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_。(5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：请回答：A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是：_。若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀

16、完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_27. (6分)(2008济宁二模)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。(1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为_。(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为_右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_L。(3)氢气是合成氨的

17、重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_温度为T 时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_。28.（4分）已知c(NH4Cl)0.1 molL1时，溶液的pH5.1，现用0.1 molL1盐酸滴定10 mL 0.05 molL1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是()A10 mL B5 mL C大于5 mL D小于5 mL