九年级金属的化学性质说课稿(14篇).docx

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1、 九年级金属的化学性质说课稿(14篇)九年级金属的化学性质说课稿篇一 1、本节在教材中的地位和作用：本节课是在上一节介绍金属物理性质的根底上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反响，以及金属的活动性挨次。金属材料与人类生活的关系特别亲密。 教材留意从学生的生活阅历和试验事实动身，采纳比照的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反响的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，熟悉到金属既有通性，又有各自的特性。 教材注意对学生学习力量的培育，如置换反响、金属活动性的挨次熟悉都采纳探究的方式，通过试验，层层引导，深入争论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，留意激发学生的学习

2、兴趣，培育学习力量，同时使他们获得新学问。 2、教学的重点和难点： 1）重点：通过试验探究熟悉金属活动性的挨次是本节课的重点； 2）难点：运用所学学问解释生活中的一些现象是本节课的难点。 依据初中化学课程标准和本地学生的实际。确定本节课的教学目标为： 1、学问与技能:通过试验探究金属镁.铝、锌.铁.铜的化学性质,熟悉金属化学活动性挨次,记住常见金属活动性挨次表，并能用它解释生活中的一些现象。 2.过程与方法:进一步学习试验探究,培育观看.归纳力量.养成严谨.求实的科学态度,培育学生的创新精神。 3.情感态度价值观:通过对金属的活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣,让他们更加乐于探究物质的神秘.

3、 教材处理：首我提出一个与日常生活有关的问题-“新买的铝壶用了一阵子外表会变黑？”引入新课。对于金属与氧气反响的教学，本人实行了再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反响的试验，以加深学生的感性熟悉。引导学生对观看到的试验现象进展仔细的比照和分析，从中得出金属与氧气反响的一些规律性学问。 让学生们懂得大多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和猛烈程度不同，由此也可在肯定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比拟活泼，铁、铜次之，金最不活泼。我把教学重点放在对金属活动性挨次的探究上，采纳试验争论的教学模式，通过对试验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反响的特点，并通过对某些金属的活动性的比拟，

4、进而引出金属活动性挨次。 通过练习，使学生能应用置换反响和金属活动性挨次解释、处理一些与日常生活有关的化学问题。最终学生运用所学学问设计“区分戒指的真假”试验方案并实施，回应本节课开头时提出的问题。 学法指导： 1.我个人认为本课题的教学重点应放在对金属活动性挨次的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性挨次的学问，更重要的是要引导学生主动参加学问的猎取过程，学习科学探究的方法。 2.置换反响的概念是在试验的根底上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反响的化学方程式的分析，从反响物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比拟直观，学生简单承受。置换反响在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。我

5、为此补充一些本地种植有关的联系实际的习题，以培育学生解决实际问题的力量。 3.金属活动性挨次是通过试验，并在置换反响概念和其他一些试验事实的根底上分析得到的。 探究分三步进展： (1)从金属与盐酸或硫酸反响是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比拟强，不能生成氢气的金属其活动性比拟弱。 (2)从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比拟出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。 (3)经过了许多类似试验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性挨次：在整个探究过程中，教师的组织和引导作用特别重要。尤其要留意在试验的根底上组

6、织好争论，这是有关金属活动性挨次探究活动能否胜利的重要保证。 4.为了让学生感受金属活动性挨次在工农业生产的重要应用，我依据常常使用硫酸铜溶液的实际，设计了“用铝桶装硫酸铜溶液这一案例”。让学生感受到化学就在身旁。 本节课我设计了六个环节来完成我的教学：分别为一、复习-激趣、二、创境-设疑、三、操作-体验、四、争论-深化、 详细过程如下： （一）复习-激趣首先，我用幻灯片展现几幅颜色明快的金属材料照片，吸引学生的留意力，引入新课。一方面复习上节课有关金属材料的学问，另一方面适时对学生进展爱国主义教育。我们总叹息找不到适当的方式对学生进展思想教育，我认为思想教育应当是潜移默化的，是润物细无声的。

7、我如此设计的理由是：我的学生绝大多数是农村的孩子，他们的学问面相对较窄，对外面的世界布满着奇怪与渴望，“地铁、飞机、飞船”的照片很简单激发学生的想象，产生学习的兴趣。 （二）创境-设疑随着人们生活水平的提高，“穿金戴银”在农村也成为一种时尚。在我们那里，几乎家家户户都有几件金银手饰，他们最担忧买到假的金银手饰。为此，本节课我采纳“区分戒指的真假？”这一与学生日常生活相关的事例创设情境，激发学生的学习兴趣。来表达“化学来源于生活，效劳于生活”这一理念，让学生带着探究的疑问进入下一环节的学习。 （三）、操作-体验虽然学生已做过镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反响的试验，但这些试验，是分散在不同的章节

8、中的，由于观看的侧重点不同，学生对与氧气反响的条件可能留意不够。因此本节课我安排学生再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反响的试验，把它作为本课的第一个分组探究试验。 探究试验一、镁条、铝箔、铁丝、铜丝分别与氧气反响。这样做可以加深学生的感性熟悉。引导学生从反响条件、试验现象等进展仔细的比照和分析，为什么镁条在空气中就能点燃，燃烧时发出刺眼的白光；铝箔要加热后，放入氧气瓶中才消失强光；铁丝光加热放入氧气瓶中无法燃烧，还必需要绑上一根火柴助燃，才有火星四溅的现象；铜丝加热后，只是变黑，绑上火柴也无法烧。这样学生就很简单得出这四种金属的活泼性是mgal fecu。 同时，也让学生再次了解科学探究的

9、一般步骤和方法。并得出可以依据金属与氧气反响的难易程度或者反响现象的猛烈程度推断金属的活泼性，然后出示两道思索题让学生争论。接下来，引导学生根据上面的步骤和方法连续完成以下的三个探究试验。在这些探究试验中，结论的牢靠性是很重要的，因此，教师要提示学生掌握相像的试验条件，选用金属片大小要相近，溶液浓度要统一，反响时间也应当全都。 探究试验二、 a:镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反响 探究试验三、b:镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反响 （四）争论-深化 在这一环节中，要组织好小组间的争论。引导学生留意分析上述五种金属与稀盐酸、稀硫酸反响的试验现象及结论，练习书写正确的化学方程式。总结出五种金属的活动性

10、挨次：mgalznfecu。 1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反响； 2、可依据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反响或反响的猛烈程度推断金属的活动性强弱接下来让学生观看上述四个化学反响的特点，得出上述反响的共同点：1、反响物和产物都只有两种2、反响物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；引出置换反响的概念与特点和表达式。接着让学生连续完成探究试验四。1、铝丝浸入cuso4溶液中；2、铁钉浸入al2(so4)3溶液; 3、铁钉浸入cuso4溶液中，4、铜丝浸入硝酸银溶液中，5、铜丝浸入硫酸铝溶液中。 要求学生分析为什么铝丝浸入硫酸铜溶液中有红色物质析出，但铜丝浸入硫酸铝溶液却没有什么现象？铁钉浸入硫酸铜

11、溶液有红色物质析出，浸入硫酸铝溶液中就没有红色的东西消失了。分析以上反响的共同点，形成小组意见。结论：局部金属能与金属化合物的溶液反响；1、可依据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，推断金属活动性的强弱。 （五） 小结-反思 本环节主要是让学生在操作-体验和争论-深化的根底上，以小组汇报的形式对以上四组探究试验进展小结。教师赐予适当的点拨和归纳。 板书如下：1、置换反响特点：单质化合物单质化合物字母表示法：a + bc b + ac2、金属的化学性质； （1）大多数金属能与o2反响； （2）大多数金属能与稀hcl或稀h2so4反响； （3）局部金属能与金属化合物的溶液反响。 3

12、、推断常见金属活动性强弱的方法； （1）金属与氧气反响的难易程度。 （2）金属与酸反响的猛烈程度； （3）金属与能否与金属化合物的溶液反响； 4、常见金属的活动性挨次：为了稳固学生所学学问，有必要在这一环节对学生进展相关习题的训练，除了教科书和相配套的练习册上的习题外，我又补充了两个案例。a案例、“酸菜鲜鱼汤”是藤桥“召君饭店”的“招牌菜”，店主反映盛汤的铝锅很不耐用，铝锅没用多久，锅底就漏洞了。请你分析一下这是为什么？b案例、同学们家里大多种有芒果树，每年芒果树修枝后，都要喷洒浓度为0.2%的硫酸铜溶液。去年椰林村的王大力用铁桶配好农药后，其次天才喷药，结果发觉害虫没杀死，铁桶壁上有红色的东

13、西沾在上面。为什么按要求配好的农药杀不死害虫？铁桶壁上的红色物质是什么？这两个案例就发生在身边，很简单激起学生的共鸣。让学生真真确确感受到：“生活中有化学”。 （六）、实践-应用 本环节主要是指导学生设计试验鉴别金戒指、银戒指的真假，一方面是让学生运用所学学问解决现实生活中的问题；另一方面是回应解答课前学生的疑问。为避开学生设计试验的盲目性，可事先指出市场上的骗子一般用铜、锌合金假冒金戒指；用金属铝假冒银戒指，主要是两者的形状颜色相像。 学生分组争论设计试验方案时，教师要准时倾听各小组的方案，准时订正一些错误的设计，要特殊留意当地一些民间的错误传奇，例如，当地有用戒指在石灰墙上划线，依据线的深

14、浅来判定戒指的真假，或用鸡蛋白包裹戒指，看鸡蛋白是否变黑来判定戒指的真假。这些方案都应当让同学们自己尝试一下。 九年级金属的化学性质说课稿篇二 敬重的各位领导、各位教师： 大家好！受学会理事会的托付，今日我在这里进展人教版高中化学必修1第三章第一节金属的化学性质第一课时钠的说课，旨在与大家共同探讨“问题导学法”在课堂教学中的一些应用方法。 教学理念：新课程理念下我们提倡“教师是学习的主导、学生是学习的主体”，学生的学习是学生自主性和能动性不断进展和提升的过程，“问题导学法”正是表达这一新课程理念的课堂教学模式之一，它突破传统的以讲授学科学问为主的封闭式教学模式，而是教师为学学生供应学习资源，提

15、出问题，师生共同探讨、分析问题、解决问题。本节课运用“问题导学法”教学，以“问题为中心”启发学生自主学习、合作学习、探究学习，达成教学目标。 金属的化学性质是人教版必修一第三章第一节的内容，是系统学习元素化合物学问的起始。通过本节的学习，既可以为前面两章所学的试验和理论学问补充感性熟悉的材料；又可以为在必修2中学习物质构造、元素周期律、化学反响与能量等理论学问打下重要的根底。 本节学到的钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，本节内容的学习对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，为后继元素化合物学问的学习奠定坚实的方法根底。 1、学问与技能目标。了解钠的主要物理性质和化学性质

16、。熟悉钠的复原性，描述钠与水、钠与氧气反响的试验现象，书写反响的化学方程式。 2、过程与方法目标。通过钠与水反响的试验，初步学会了有序的试验观看方法；体验了科学探究的一般步骤；训练了试验力量和思维力量。 3、情感态度与价值观。通过问题争论和试验的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法以及合作学习的意识。 重点：从钠的原子构造特征熟悉金属钠的化学性质。 难点：金属钠与水反响的探究与分析。 （一）、问题导学法教学，切实提高课堂教学有效性。设计合理的，层层递进的问题，通过问题来学习，在学习中生成问题，解决问题，以“问题为中心”是本节课教学设计的一大特点。 （二）、试验教学，突显学

17、科特点。分组试验让学生有时机亲身感受化学反响的奇异；试验设计熬炼了学生创新力量。 （一）、情境导课，提出问题一 多媒体播放视频剪辑火光中的生死隔离，当画面静止在“金属钠”三个字时，利用一句视频中的原话抛出本节课第一个问题：火灾中金属钠的消失为什么会令消防人员感到可怕？同学们思索后答复：可能是由于现场消防水源缺乏吧！于是我补充了两张现场的照片（手持高压水枪的消防队员和整齐待命的几十辆消防车），也就是说现场并不存在这个问题，因此同学们连续猜想，他们已经猜想到可能是由于钠会与水反响，所以不能用水去救火，但是他们想象不到这十吨的金属钠遇水后的威力有多大，因而就不能真正理解问题中可怕两字的含义了。 （二

18、）、试验模拟，回答下列问题二 于是，我提出其次个问题：在火灾现场，钠遇水会有什么危急？为了更形象的说明问题，我在试验室模拟这样一个试验场景。（播放模拟试验）此试验反响特别猛烈，随着学生“哇”的一声赞叹，我想他们已经深刻理解了这十吨金属钠的消失对当时正预备用水来灭火的消防队员的可怕程度了。 （三）、分组试验，探究问题三 此时，学生的心情渐渐高涨，兴奋点已被调起。他们迫切的想知道“钠遇水为什么会爆炸？”这也是本节课的核心问题。接下来，同学们围绕这个问题绽开了探究，大家首先从理论上提出推想。依据以往的学问阅历，同学们做出了如下推想：1、反响放热。在有限的空间内积聚大量的热，引起爆炸。2、产生气体。有

19、三种推想，有同学认为是氧气，氧气是助燃性气体，加剧燃烧和爆炸；也有同学认为是氢气，氢气是可燃性气体，到达其爆炸极限，引起爆炸。也有少局部同学认为可能是氧气和氢气的混合物。理论推想之后，并进入了试验探究环节。由于本试验有肯定的危急性，因此在试验前我给出以下的提示，（播放提示）同时我提示大家要从一开头就认真观看每一步试验现象，并仔细做好记录。试验完毕后，同学们总结了自己观看到的试验想象，由于此时学生们还未形成全面、有序的试验观看力量，大局部小组只观看到钠与水反响的现象，而无视了取钠和切钠过程的观看。于是我引导学生从一开头回忆整个试验过程，并补充了取钠和切钠的演示试验。最终我和学生们一起在以下几个方

20、面做出了试验小结：1、钠保存在哪里；2、切开钠外表后观看到什么现象？发生了什么化学反响？；3、钠与水反响有什么现象，这些现象分别说明钠的什么性质？4、通过本次试验，你能总结出钠的物理性质吗？；5、大家对问题三的猜想是否正确？ （四）、创新试验，探究问题四 通过亲自试验，证明同学们的两个推想反响放热和产生气体都是正确的。此时，同学们特别兴奋，自己的推想得到了证明，收获了胜利的喜悦。与此同时，他们迫不及待的想知道“钠与水反响产生了什么气体？”因此，就顺势过渡到下一个探究环节。在设计试验方案之前，有同学发言：教师，我认为在钠与水的反响中，钠的化合价上升，那么必定有元素化合价降低，经过分析，只可能是氢

21、元素由+1降到0价。因而我认为产生气体只能是氢气。他的话立即引起了满堂喝彩，学生能用刚学过的氧化复原反响的学问来解决新的问题，也是我所想始料未及的。因此，接下来，就是学生们用自己设计的试验来验证钠与水反响产生的就是氢气。以下就是学生设计的两个方案图。在对其进展评价后，我演示了自己的试验方案，通过和课本试验进展对比，使学生充分熟悉到对课本试验进展简化和改良的必要性。试验进展到这里，让同学们解释钠与水反响发生爆炸的缘由便水道渠成。接下来的环节是学生们通过试验验证钠与水反响产生氢气外还生成了氢氧化钠的结论。他们分别采纳了石蕊试剂、ph试纸和cuso4溶液等方法。 （五）、连续视频，引出问题五 通过上

22、述探究，学生的心情慢慢平静下来。于是，我话锋一转说：现在教师还有一个消息不得不告知大家，在火灾现场让消防人员可怕的因素还不仅仅是不能用水去救火，还存在着一个可怕的隐患。课堂上一下炸开了锅，看的出他们急迫的想知道另一个隐患是什么。（连续播放视频）看完后，学生们立刻意识到现场高温就是另一个隐患。自然过渡到下一个问题：钠遇到高温会有什么样的危急？演示改良试验后，我做出解释，钠在酒精灯的温度下就可以着火燃烧，更何况是现场的高温下。在后面的学习中，我们会学习到钠在空气中燃烧的产物过氧化钠遇到co2和h2o会产生o2，加速燃烧。因此，灭火时不能用水和现场降温是关键。此时，学生们迫切想知道消防人员是怎么扑灭

23、这场大火的。于是我顺势给出如下旁白：消防人员采纳了含水较少的冷泡沫对大火实施掩盖式扑救，并严格把守冷冻车间储钠的仓库，经过近百名官兵三个多小时的欲火奋战，最终熄灭了这场大火 （六）、究其本质，总结问题六 在学习完钠和氧气、水的反响之后，学生已经熟悉到钠是一种活泼的金属，于是我顺理成章的提出问题：钠具有如此活泼的性质本质的缘由是什么？通过分析钠原子的核外电子排布及钠在金属活动性挨次表中的位置，我们得出结论：金属钠的化学性质活泼，是由于钠原子反响中易失去一个电子，具有强复原性。 （七）、学问归纳，说板书设计（略） 以上是我对问题导学法在钠一课教学活动中应用的一些想法和体会，不当之处，敬请大家多多指

24、教。我想：“问题导学”的教学理念是新课程改革的春天里吹来的又一缕春风，信任这种理念会让我们的课堂教学更加活泼，更加理性，更加完善。 九年级金属的化学性质说课稿篇三 在课题1介绍金属的物理性质的根底上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反响，以及金属活动性挨次。 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反响的试验，基于学生已有的学问根底，教材采纳试验事实归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和猛烈程度不同，由此也可在肯定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比拟活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动挨次的探究上，采纳试验争论的探

25、究模式，通过对试验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反响的特点，并通过对某些金属活动性的比拟，进而引出金属活动性挨次。通过练习，使学生能应用置换反响和金属活动性挨次解释一些与日常生活有关的化学问题。 为加深学生的感性熟悉，特意补做了镁条、铝片、铜片与氧气反响的试验。为使对金属活动挨次表的探究紧凑、有效，特意把置换反响的概念放在最终争论，并在教学过程的最终，通过练习一块儿稳固，以求得到较好的教学效果。 1学问与技能 (1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响。 (2)初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。 (3)能

26、用金属活动性挨次对有关的置换反响进展简洁地推断，并能利用金属活动性挨次解释一些与日常生活有关的化学问题。 2过程与方法 (1)熟悉科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动。 (2)初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 (3)初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对猎取的信息进展加工。 3情感态度与价值观 (1)激发学习化学的兴趣。 (2)培育勤于思索、严谨求实、勇于实践的科学精神。 (3)了解化学与日常生活和生产的亲密关系。 金属活动性挨次。 对金属活动性挨次的初步探究。 问题情景试验探究得出结论练习稳固联系实际。 教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了

27、的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。 学生用具：稀hcl、稀h2so4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(若干)。 1课时 问题情景黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相像，我们可用什么方法来鉴别它们呢? 答甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区分。 乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。 丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。 小结甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质。丙方法利用的是金属的化学性质。 引言要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的

28、物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 板书课题2金属的化学性质 展现被空气中的o2氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比拟 问是谁给纯洁的镁条和铝片穿上了“外衣”呢? 生是空气! 师准确地讲，是空气中的氧气。 过渡假如我们把镁条、铝片、铜片分别在空气中加热，会有什么现象发生呢? 演示试验分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。 现象：镁条在空气中猛烈燃烧；铝片外表失去光泽；铜片外表变黑。 师请大家写出以上反响的化学方程式。 学生活动，请一位同学上黑板书写 学生板书2mg+o22mgo 4al+3o22al2o3 2cu+o22cuo 问铁在纯氧中点燃能反响吗?若能

29、，写出反响的化学方程式。 学生活动，教师板书3fe+2o2fe3o4 问依据上面的反响，我们可得出金属具有什么样的化学性质? 生金属可与氧气发生化学反响。 板书一、金属与氧气的反响 讲解试验说明，大多数金属都能与氧气发生反响，但反响的难易和猛烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反响，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响，但在高温时能与氧气反响。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反响。依据上述事实，我们可推断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。 板书活动性：mg、alfe、cuau 讲解金属与氧气反响的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。 如铝具有很

30、好的抗腐蚀性能就是由于铝与空气中的氧气反响在其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了由于改良了铝的冶炼方法，使其本钱大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的缘由，那就是铝的抗腐蚀性能好。 思索：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品? 答案铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气反响，使其外表形成一层致密的氧化铝爱护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，简单把氧化铝薄膜除掉，从而起不到爱护作用。 补充我们寻常所说的“电化铝”实际上就是用特别方法使铝外表形成加厚的氧化铝

31、爱护层的铝制品。 过渡许多金属不仅能与氧气反响，而且还能与盐酸或稀硫酸反响。金属与盐酸或稀硫酸能否反响以及反响的猛烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过试验来比拟镁、锌、铁、铜的活动性。 活动与探究 投影展现活动与探究内容 在试管里放入两小块镁，参加5ml稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观看现象，并推断反响后生成了什么气体。 参照上述试验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中参加稀盐酸，观看现象，比拟反响的猛烈程度。假如有气体生成，推断生成的是什么气体。 用稀硫酸代替稀盐酸进展试验，并比拟发生的现象。 学生活动，教师巡察指导 请学生依据以上试验，填写下表 投影 金属现象反响的化

32、 稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸 镁mg+2hcl=mgcl2+h2mg+h2so4=mgso4+h2 锌zn+2hcl=zncl2+h2zn+h2so4=znso2+h2 铁fe+2hcl=fecl2+h2fe+h2so4=feso4+h2 铜 请一位同学上黑板写出反响的化学方程式，现象可由学生口述 问通过以上试验，你得出的结论是什么? 生甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反响生成h2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反响。 乙：与酸反响时，能生成h2的金属活动性强，否则，就较弱。 丙：镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反响时的猛烈程度不同。镁反响最猛烈，其次是锌，然后是铁。 注：教师此时可引导学生一起观赏课本图81

33、3金属与盐酸反响的比拟 丁：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 评价大家答复得都很好。 过渡那么，我们还有没有其他的方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢?答案是确定的，那就是： 投影活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反响出来。 过渡下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性挨次。 投影 活动与探究 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观看，有什么现象发生? 2把一根干净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观看，有什么现象发生? 3把另一根干净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观看，有什么现象发生? 学生活动 师请大家依据以上试验内容，填写

34、下表： 投影 试验现象反响的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色cu+2agno3=cu(no3)2+2ag 铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象 注：表中内容由学生填写 问通过试验12.3你可分别得出什么结论?能否据此得出铝、铜、银的金属活动性挨次? 答试验1说明铝的活动性弱于铜。 试验2说明铜的活动性强于银。 试验3说明铜的活动性弱于铝。 综合以上结论，可知铜、铝、银三种金属的活动性挨次为：铝铜银。 讲解经过了很多类似上述试验的探究过程，人们进展了仔细的去伪

35、存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性挨次： 板书二、金属活动性挨次 kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau _ 金属活动性由强渐渐减弱 过渡下面，是我们本节课探究时所发生的些化学反响。 投影mg+2hcl=mgcl2+h2 zn+h2so4=znso4+h2 fe+h2so4=feso4+h2 cu+2agno3=cu(no3)2+2ag 师请大家从反响物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反响有什么特点?它与我们学过的化合反响和分解反响的特点是否一样? 学生争论后答复这些反响的特点是：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化

36、合物。其特点不同于化合反响和分解反响。 师答复得很好。化学上，我们把具有这一特点的反响叫做置换反响。 板书三、置换反响 由一种单质与一种化合物反响。生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响。 讲解金属活动性挨次可以作为金属能否在溶液中发生置换反响的一种推断依据。 投影 金属活动性挨次在工农业生产和科学讨论中有重要应用，它可以给你以下一些推断的依据： 1在金属活动性挨次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2在金属活动性挨次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3在金属活动性挨次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 投影练习以下物质能否发生反响

37、?写出能发生反响的化学方程式并推断它们是否为置换反响。 (1)银与稀盐酸(2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液(4)铝与硝酸银溶液 答案(1)(3)不反响；(2)(4)反响，且均为置换反响；方程式略。 思索题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液? 思索题2：学完本课题后，你能否想出另外的方法来鉴别黄铜与黄金? 思索题答案：1因波尔多液中的硫酸铜要与铁反响：cuso4+fe=feso4+cu，从而腐蚀铁制容器；2可用稀盐酸来鉴别黄铜与黄金。因黄铜中含有锌，遇盐酸会有气体生成，而黄金则不与盐酸反响。 小结通过本课题的学习，我们

38、知道了多数金属能与氧气反响，且不同金属的活动性各不一样，依据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反响，可推断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也熟悉了一种新的反响类型置换反响。 布置作业习题3、4、6、8 设计、观看与思索 铁在常温下几乎不与氧气反响，但在潮湿的空气中却易和空气中的氧气反响而生锈。现有干净无锈的铁钉、试管、稀硫酸(或醋酸(亦可用食醋代替)、食盐水、经煮沸快速冷却的蒸溜水、植物油、棉花和枯燥剂氯化钙。试设计试验比拟铁钉在不同环境中的锈蚀速度，以供我们在后面课题的学习中进展沟通。 板书设计 课题2金属的化学性质 一、金属与氧气的反响 2mg+o22mgo 4al+3o22al2o3

39、2cu+o22cuo 3fe+2o2fc3o4 活动性：mg、alfe、cuau 二、金属活动挨次表 kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau _ 金属活动性由强渐渐减弱 三、置换反响 由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响。 考题回忆 1(xxxx年江苏盐城中考题)把一根干净的铁钉放在稀硫酸中表达正确的选项是() 铁钉外表产生气泡溶液由无色渐渐变为浅绿色铁钉的质量减轻溶液的质量增加 ab c.d 2(xxxx年广西壮族自治区中考题)以下有关铁的表达正确的选项是() a纯洁的铁是黑色的固体b不能用铁壶长期存放食醋 c.铁的活动性比锌强d.

40、铁与盐酸反响生成氯化铁 3(20xx年江西省中考题)下表是某种常见金属的局部性质： 颜色、状态硬度密度溶点导电性导热性延展性 银白色固体较软270g/cm3660.4良好良好良好 将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。依据上述信息答复以下问题； (1)试推断该金属可能的一种用途； (2)该金属的活动性比铜(填“强”或“弱”)； (3)请自选试剂，设计试验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表： 你的一种猜测验证方法现象结论 答案：1d2b3(1)做炊具、导线、电缆、装饰品、用于包装等(2)强(3)猜测：比铁活动性强验证方法：把该金属丝伸入盛有feso4溶液的试管中现象：溶液的浅绿色变浅，

41、且该金属丝的外表有黑色附着物(置换出来的铁粉粒子)结论：该金属的活动性比拟强。若无以上现象，说明猜测不成立 备课资料 1怎样推断金属跟酸能否发生置换反响? 金属跟酸能否发生置换反响，取决于金属和酸的性质，发生置换反响的条件是： 金属：要比酸中氢活泼，即在金属活动性挨次表中氢以前的金属才能置换酸中氢元素；不如氢活动的金属不能置换酸中氢。 酸：必需是没有强氧化性的酸，即酸根没有强氧化性的酸。常见的有：盐酸，稀硫酸，醋酸等。如： fe+h2so4(稀)=feso4+h2 2al+6hcl=2alcl3+3h2 2na+2ch3cooh2ch3coona+h2 铜、银等不如氢活泼的金属，不能置换稀硫酸

42、或盐酸中的氢。 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，跟锌、铜等可以发生反响，但不能置换出氢，而是生成盐，硫或氮的氧化物和水。 如： zn+2h2so4(浓)znso4+so2+2h2o cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o zn+4hno3(浓)=zn(no3)2+2no2+2h2o 3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o 2铝有哪些重要用途? 物质的用途打算于它的性质。由于铝有很多优良性能，因此铝在国民经济各部门及日常生活上着极为广泛的用途。 铝的密度小，仅为270克厘米3，虽然它的硬度和强度都比拟低，纯铝不适合于机件的制造。世界各国生产的铝，约有60

43、以上都用于制造合金，在铝中参加硅、铜、镁、锌、锰等元素制成各种铝合金，就具有质轻、强度和硬度较大、耐磨等优良性能。广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶制造工业等。此外，像导弹、宇宙火箭、人造卫星等的制造上也大量用到铝及铝合金。例如，一架超音速飞机约由70的铝及其合金构成。每枚导弹的用铝量约占总重量的1015。一艘一万五千吨的大型客船，用铝量约为两千吨。据报道，国外已铺设有铝质的火车轨道，其耗电量约为一般铁轨的一半。 铝有优良的导电性，它的导电力量仅次于银和铜，居第三位。它的导电率虽只有铜的23， 但它的密度只有铜的13。所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。铝外表有一层氧化膜，它不仅有耐腐蚀的力量，而且还有肯定的绝缘性，所以铝可以代替局部铜做导线和电缆，铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有着广泛的应用。 铝是热的良导体，它的导热力量比铁大三倍。在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料、炊具等等。铝锅、铝壶等已是每个家庭不行缺少的日用品。