2022年上半年教师资格考试中学《学科知识与教学能力》考前冲刺密卷三套（含解析）高中化学.pdf

《2022年上半年教师资格考试中学《学科知识与教学能力》考前冲刺密卷三套（含解析）高中化学.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年上半年教师资格考试中学《学科知识与教学能力》考前冲刺密卷三套（含解析）高中化学.pdf（54页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 第 1 页 共 54 页20222022 年上半年中小学年上半年中小学教师资格证考试教师资格证考试化学化学学科知识学科知识与教学能力与教学能力（高级中学高级中学）考前冲刺密卷考前冲刺密卷（一一）科目代码科目代码（407407）重要提示重要提示为维护您的个人权益，确保教师资格证考试的公平公正，请您协助我们监督考试实施工作。本场考试规定：监考老师要向本考场全体考生展示题本密封情况，并邀请 2 名考生代表验封签字后，方能开启试卷袋。请将此条形码揭下，请将此条形码揭下，贴在答题卡指定位置贴在答题卡指定位置条条形形码码粘粘贴贴处处准考证号姓名化学学科知识与教学能力

2、试题（高级中学） 第 2 页 共 54 页注意事项注意事项一、本试卷分满分 150 分，总时限 120 分钟，各部分不单独计时，答题时请注意合理分配时间。二、请按照要求在答题卡上填写好自己的姓名，涂写好准考证号，严禁折叠答题卡。三、必须在答题卡上答题：在题本上答题，一律无效。四、监考人员宣布考试开始时，方可答题；宣布考试结束时，应立即停止答题。题本、答题卡、草稿纸一律留在桌上，待监考人员确认数量无误，允许离开后，方可离开考场。如果违反了以上任何一项要求，都将影响你的成绩。五、在本套试卷中，可能有些试题较难，因此你不要在一道题上思考时间太久，遇到不会答的题目可先跳过去，如果有时间再去思考，否则，

3、你可能没有时间完成后面的题目。六、试题答错不倒扣分。停！请不要往下翻！听候监考老师的指示。否则，会影响你的成绩。化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 第 3 页 共 54 页一、单项选择题（本大题共一、单项选择题（本大题共 2020 小题，每题小题，每题 3 3 分，共分，共 6060 分）分）1.阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是（） 。A.1L 0.1molL-1NH4Cl 溶液中，NH4的数量为 0.1NAB.2.4g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1 NAC.标准状况下，2.24L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 NAD.0.1mol H2和

4、0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA2.下列关于胶体与溶液的说法正确的是（） 。A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体B.难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体C.氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电D.蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象3.下列离子方程式正确的是（） 。A.向 NaClO 和 NaCl 混合溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+=Cl-+2Fe3+H2OB.水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：C.H218O2中加入 H2SO4酸化的 KMnO4：D.Ca（HCO3）2

5、与过量 Ca（OH）2溶液反应：4.下列不是配位化合物的是（） 。A.Co（NH3）63+B.Ag（NH3）2NO3C.CuSO45H2OD.Fe（SCN）35.下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是（） 。A.X、W、Z 的原子半径依次递减B.Y、Z、W 的最高价氧化物的水化物酸性依次递减C.根据元索周期表推测 T 元素的单质具有半导体特性化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 第 4 页 共 54 页D.最低价阴离子的失电子能力 X 比 W 强6.下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（） 。硅晶体H2O2C

6、aC2NH4ClNa2O2苯甲酸A.B.C.D.7. 被 称 为 万 能 还 原 剂 的 NaBH4（ NaBH4中 H 元 素 为 -1 价 ） 可 溶 于 水 并 和 水 反 应 ：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是（） 。A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 118.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。 下列叙述正确的是 （） 。A.、三步均属于加成反应B.总反应速率由第步反应决定C.第步反应的中间体比第步反应的中间体稳定D.

7、总反应不需要加热就能发生9.反应 A（g）3B（g）=2C（g）2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（） 。A.v（A）0.15molL-1min-1B.v（B）0.01molL-1s-1C.v（C）0.40molL-1min-1D.v（D）0.45molL-1min-110.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）4CO（g）Ni（CO）4（g） 。230时，该反应的平衡常数 K210-5。已知：Ni（CO）4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230

8、制得高纯镍。化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 第 5 页 共 54 页下列判断正确的是（） 。A.增加 c（CO） ，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50C.第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成Ni（CO）44v生成（CO）11.5下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随 pH 变化如图所示。25时，向 10mL0.1mol L-1Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol L-1稀盐酸，下列说法正确的是（） 。A.0.1mol L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c

9、（HCO3-）+c（OH-）B.溶液 pH=8.3 时，c（Na+）=c（Cl-）C.溶液 pH=7 时，加入盐酸体枳大于 10mLD.溶液 pH=6 时的导电能力强于 pH=11 时的导电能力12.某溶液中含有 Cu2、Fe2、Al3、Cl、NO3-，且浓度均为 0.1mol/L，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是（） 。A.Cl2B.AlC.CuD.H213.常温下，c（H+）=0.1mol/L 的某溶液中可能含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种离子，现取 100mL 该溶液进行如图所示实验：已知氧化性 Fe3+I2。根据实验结果，判断下列说法正确的

10、是（） 。A.Fe3+与 Fe2+至少有一种B.一定不存在 CO32-，可能存在 Na+和 Cl-化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 第 6 页 共 54 页C.一定存在 Fe2+、I-、Cl-D.该溶液中一定存在 Fe2+、I-，可能含 Cl-14.分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物（不考虑立体异构） （） 。A.5 种B.6 种C.7 种D.8 种15.下列不属于普通高中化学课程的是（） 。A.必修课B.选择性学习课C.选择性必修课D.选修课16.对于选择化学作为计入高校招生录取总成绩的学业水平考试科目的学生，其所得学分合理的是（） 。A.4 学分B.6 学分

11、C.8 学分D.10 学分17.下列不属于普通高中化学课程设计依据的是（） 。A.满足学生发展的多元需求，设置必修和选修课程B.基于学生个人需要以及升学考试要求，设置必修、选择性必修和选修课程C.借鉴国内外课程研究成果、反映课程实施的现实需要，设计课程组织形式D.基于化学学科特点及核心素养内涵，确定课程主题、模块和系列18.在教学过程中适当的结合教学媒体已经成为教师的必备素质， 下列不属于教学媒体应用于教学过程的原则的是（） 。A.遵循学习者认知规律和学习心理B.发挥教师主导、体现学习者为主体和媒体主要呈现作用C.体现一定的教学方法D.根据学科特点和新课程特点对教科书进行二次开发19.确定教学

12、的目的、任务和要求；根据课程教学的目的、任务和要求规划、组织和调整教学内容；构思课程教学的总策略和方法系统等是教学设计基本层级中的（） 。A.课程教学设计B.课时教学设计C.课题教学设计D.学段教学设计20.下列化学实验中（）可以是高中生的选做实验。A.化学能转化成电能B.乙醇、乙酸的主要性质化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 第 7 页 共 54 页C.搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点D.乙酸乙酯的制备与性质二、二、简答题（本大题共简答题（本大题共 2 2 小题，第小题，第 2121 题题 1212 分，分，2222 题题 1313 分，共分，共 2525 分分）21.化学科学探

13、究过程是什么？22.简述普通高中化学课程标准的学分设置和选课要求。三、三、诊断题（本大题一小题诊断题（本大题一小题，共，共 1515 分）分）23.某教师对于学生的物质鉴别知识进行试题形式的测验，并对学生部分答题结果进行了整理。请根据材料中给出的试题及考试结果回答以下问题：【习题】下列叙述正确的是（） 。A.24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol 重水与 1mol 水中，中子数比为 21D.1mol 乙烷和 1mol 乙烯中，化学键数相同【考试结果】有 50%的学生在这道题中选择了错误选项。根据上述信息，回答下列问题。（1）本题正确的答案

14、是什么?（2）请分析学生解答错误的原因。（3）如果讲评此题，并指出题中各选项的错误之处。化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 第 8 页 共 54 页四、四、案例分析题（本大题一小题案例分析题（本大题一小题，共，共 2020 分）分）24.观察下列学生对于过氧化钠与水反应的学习策略：策略 1：学生阅读教材内容或听教师讲授，记住教材中有关该化学反应的实验描述、实验结论和化学方程式。策略 2：学生观察教师的演示实验，分析过氧化钠与水反应的实验现象，在教师的引导下得出实验结论，写出反应的化学方程式。策略 3：学生亲自完成过氧化钠与水反应的化学实验，通过自己的操作观察和思考获得有关的实验结论，掌握反

15、应的化学方程式。策略 4：学生首先观察过氧化钠与水反应的实验现象，根据实验现象对反应的可能产物作出猜测，即提出假说；然后学生运用已有的知识设计实验方案，收集证据，验证假说，从而获得正确的实验结论。根据上述信息，回答下列问题：（1）请简要评价以上学习策略。（2）化学事实性知识的学习策略有哪些？五、五、教学设计（本大题一小题教学设计（本大题一小题，共，共 3030 分）分）25.根据以下给定的材料回答问题：材料一：化学必修二目录节选化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 第 9 页 共 54 页材料二：要求：（1）请写出本节课的教学目标及教学方法。（2）根据上述材料，完成教学过程的设计（不少于 3

16、00 字） 。化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 第 10 页 共 54 页参考参考答案答案及及解析解析一、单项选择题（本大题共一、单项选择题（本大题共 2020 小题，每题小题，每题 3 3 分，共分，共 6060 分）分）1.【答案】D【 解 析 】 本 题 考 查 计 量 数 。 NH4是 弱 碱 根 离 子 ， 溶 液 中 可 以 发 生 水 解 ：，NH4数量小于 0.1NA；2.4g Mg 为 0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为为 0.2NA；N2和 O2都是分子组成，标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为 0.1NA，因此混合气体的原子数为 0.2NA；

17、，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为 0.2NA。故本题选 D。2.【答案】A【解析】本题考查的是胶体的性质。制取氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液变为红褐色时停止加热；分散质粒子直径在 1100nm 之间的分散系是胶体，所以难溶物质和水能形成胶体；胶体不带电胶粒带电；蔗糖溶于水形成溶液，不能产生丁达尔现象。故本题选 A。3.【答案】C【解析】本题考查化学用语。NaClO 溶液呈碱性，在 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4溶液，发生3H2O+3C1O-+6Fe2+=2Fe（OH）3+4Fe3+3Cl-；硅酸钠溶液与空气中

18、的二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的离子方程式为：；高锰酸钾酸性环境下能够氧化过氧化氢中氧生成氧气，H218O2中加入 H2SO4酸化的 KMnO4，离子方程式正确；Ca（HCO3）2与过量 Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：。故本题选 C。4.【答案】A【解析】本题考查物质结构。配位化合物是指由过渡金属的原子或离子与含有孤对电子的分子通过配位键形成的化合物， Co（NH3）63+是一种离子，不是配位化合物。故本题选 A。5.【答案】C【解析】本题考查元素周期律。根据题干信息和图示信息可以推断出 X 为氧，W 为硫，Y 为硅，Z 为磷，T 为砷。X 位于第二周期，因此原子半径最小

19、，W、Z 同周期，同周期原子质子数越小，半径越大，因此 X、W、Z 的原子半径依次递增；根据同周期元素，从左到右非金属性增强，最高价氧化物的对应水化物的酸性依次增强，Y、Z、W 的最高价氧化物的水化物酸性依次递增；金属与非金属分界线上的元素具有半导体性质，因此砷元素具有半导体性质；X 的非金属性比 W 强，所以最低价阴离子的失电子能力 X 比 W化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 第 11 页 共 54 页弱。故本题选 C。6.【答案】D【解析】本题考查物质结构。硅晶体中含有非极性键，属于原子晶体；H2O2中含有极性键和非极性键，属于分子晶体；CaC2中含有离子键和非极性键，属于离子晶体；

20、NH4Cl 中含有离子键和极性键，属于离子晶体；Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子晶体；苯甲酸中含有极性键和非极性键。属于分子晶体。故本题选 D。7.【答案】D【解析】本题考查氧化还原反应。万能还原剂反应过程中四种元素价态的变化：Na 元素的价态在反应前后都是+1 价，B 元素的价态在反应前后都是+3 价，O 元素的价态在反应前后都是-2 价，变价元素只有H 元素，NaBH4中-1 价的氢元素被氧化成氢气中的 0 价，H2O 中氢元素从+1 价被还原到 0 价，氢元素发生价态归中反应生成 H2，所以反应中 NaBH4是还原剂，H2O 是氧化剂，被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 11

21、。故本题选 D。8.【答案】B【解析】本题考查化学反应能量。根据题干图示可以判断乙烯第步发生断键，因此属于加成反应；活化能越大，反应速率越慢，由图可知，第步反应的活化能最大，总反应速率由第步反应决定；由图可知，第步反应的中间体比第步反应的中间体的能量高，所以第步反应的中间体稳定；反应是否需要加热与能量变化没有关系。故本题选 B。9.【答案】D【解析】本题考查化学反应速率。比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。根据 v（A） ：v（B） ：v（C） ：v（D）1322，转化为用 A 的浓度变化表示的反应速

22、率：转化后 v（A）0.155molL-1min-1；B 选项 v （A） 0.205molL-1min-1； C 选项 v （A） 0.205molL-1min-1； D 选项 v （A） 0.2255molL-1min-1。故本题选 D。10.【答案】B【解析】本题考查化学平衡。平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；第一阶段，50时，反应速率较快且 Ni（CO）4为气态，能从反应体系中分离出来；相同温度下，第二阶段与第一阶段的平衡常数互为倒数，则 230时，第二阶段的平衡常数 K5104，反应进行的程度大，故 Ni（CO）4分解率较高；生成物的速率之比等于计量数之比，因此该反应达到

23、平衡时，4v生成Ni（CO）4v生成（CO） 。故本题选 B。11.【答案】C化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 第 12 页 共 54 页【解析】本题考查电解质溶液。Na2CO3溶液存在如下电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） ；根据图像，溶液 pH=8.3 时，碳酸钠与盐酸反应，全部转化为碳酸氢钠与氯化钠，因此（Na+）c（Cl-） ；当加入盐酸体积为 10mL 时，碳酸钠与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液显碱性，pH7，若使溶液 pH=7，溶液中加入盐酸体枳大于 10mL；溶液中离子浓度越大，导电能力越强，离子所带电荷数越高，

24、导电能力越强， 根据图像可知， 溶液 pH=11 时的导电能力强于 pH=6 时的导电能力。故本题选 C。12.【答案】B【解析】本题考查电解。电解过程中，阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，阴极上 Al3、Fe2的放电能力弱于 H，Cu2的放电能力比水电离出的 H的放电能力强，阳极上 Fe2、Cl放电能力强于 OH，所以当浓度均为 0.1mol/L 时，阳极可能得到 Cl2、Fe、O2，阴极上可能得到 Cu、H2，不可能得到 Fe、Al。故本题选 B。13.【答案】C【解析】本题考查金属的性质。向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，说明有 I2生成，则原溶液中含有 I-，Fe3+能够氧化 I-

25、，则一定不存在 Fe3+；c（H+）=0.1mol/L 溶液中的 H+可以与 CO32-反应，溶液中不存在 CO32-，2.54g 为碘单质，物质的量为，原溶液中含有 I-的物质的量为 0.02mol；水层中加入 NaOH 溶液得到固体，剩余离子中能与 NaOH 生成沉淀的离子只有 Fe2+，该固体为 Fe（OH）2，灼烧固体得到的 1.60g 为 Fe2O3，则溶液中一定存在 Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为，0.02mol Fe2+带有正电荷为 0.04mol，H+带有正电荷为 0.1mol/L0.1L=0.01mol，0.02mol I-带有负电荷为 0.02mol，根据

26、电荷守恒，原溶液中一定含有 Cl-。故本题选 C。14.【答案】D【解析】本题考查有机物的结构。分子式为 C5H12O 的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有 8 种。故本题选 D。15.【答案】B【解析】本题考查课程标准。普通高中化学课程由必修、选择性必修和选修三类课程构成。故本题选B。16.

27、【答案】D【解析】本题考查课程标准。普通高中化学课程标准在学分与选课中的选课要求内容中明确提出，全化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 第 13 页 共 54 页体高中学生必须修习 4 学分的必修课程。选择化学作为计入高校招生录取总成绩的学业水平考试科目的学生，需要修习选择性必修课程全部 3 个模块的内容，获得 6 个学分。所以对于选择化学作为计入高校招生录取总成绩的学业水平考试科目的学生，其所得学分最少为 10 学分。故本题选 D。17.【答案】B【解析】根据高中化学新课标中课程结构设计依据相关内容可知，课程结构设计依据有：依据普通高中课程方案，满足学生发展的多元需求，设置必修和选修课程；

28、借鉴国内外课程研究成果、反映课程实施的现实需要，设计课程组织形式；基于化学学科特点及核心素养内涵，确定课程主题、模块和系列。故本题选 B。18.【答案】B【解析】本题考查教学媒体。将教学媒体应用于教学过程的设计应遵循的原则： （1）发挥教师主导、体现学习者为主体和媒体优化作用； （2）遵循学习者认知规律和学习心理； （3）体现一定的教学方法； （4）根据学科特点和新课程特点对教科书进行二次开发。故本题选 B。19.【答案】A【解析】本题考查教学实施。课程教学设计主要解决课程教学的总体规划，制定课程教学实施的蓝图。主要包括以下内容：根据课程标准确定教学的目的、任务和要求；根据课程教学的目的、任务

29、和要求规划、组织和调整教学内容；构思课程教学的总策略和方法系统等。故本题选 A。20.【答案】D【解析】本题考查化学实验。乙酸乙酯的制备与性质为选择性必修课程学生必做实验，不是全体高中生的比做实验。故本题选 D。二、二、简答题（本大题共简答题（本大题共 2 2 小题，第小题，第 2121 题题 1212 分，分，2222 题题 1313 分，共分，共 2525 分分）21.【参考答案】认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动。 了解科学探究过程包括提出问题和假设、设计方案、实施实验、获取证据、分析解释或建构模型、形成结论及交流评价等核心要素。理解从问题和假设出发确定研究目的、

30、依据研究目的设计方案、 基于证据进行分析和推理等对于科学探究的重要性。22.【参考答案】学分设置：必修课程不划分模块，共 4 学分。选择性必修课程包括 3 个模块，每个模块 2 学分，共 6 学分。化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 第 14 页 共 54 页选修课程包括 3 个系列，每修习完成 9 学时可获得 0.5 学分，最高可获得 4 学分。选课要求：全体高中学生必须修习 4 学分的必修课程。选择化学作为计入高校招生录取总成绩的学业水平考试科目的学生，需要修习选择性必修课程全部 3个模块的内容，获得 6 个学分。其他学生也可选择修习选择性必修课程的部分模块，获得相应的学分。选修课程供

31、学生自由选择修习，学分为 04 学分。三、三、诊断题（本大题一小题诊断题（本大题一小题，共，共 1515 分）分）23.【参考答案】（1）B（2）学生出现错误的原因是由于对于以物质的量为中心的计算公式记忆存在混淆；且在对于氢的三种同位素中各自含有的中子数不熟悉。（3）根据质量与摩尔质量之间的关系可以判断出 24g Mg、27g Al 的物质的量均为 1mol，1 个 Mg 原子和 1 个 Al 原子所含的质子数分别为 12、13，故含有的质子数分别为 12mol 和 13mol；等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同；1 个 D2O 分子含有 10 个中子，1 个 H2O 分子含有

32、 8 个中子，1mol 重水与 1mol 水中含有的中子数之比为 54；1 个乙烷分子中含有 7 对共用电子，而 1 个乙烯分子中含有 6 对共用电子，故 1mol 乙烷与 1mol 乙烯中，含有的化学键数之比为 76。故本题选 B。四、四、案例分析题（本大题一小题案例分析题（本大题一小题，共，共 2020 分）分）24.【参考答案】（1）上述 4 种策略，第 1 种策略，学生只是听或看，获得信息的途径单一，对反应的事实和结论难以留下深刻的印象；第 2 种策略，学生通过观察具体实验，获得生动、鲜明的印象，使抽象的结论与具体的形象相结合，能加深学生对化学反应方程式的记忆；第 3 种策略，学生亲自

33、完成实验，手脑并用，多种感官参与，获得的知识既鲜活又深刻，提高了记忆的效率；第 4 种策略，学生思维的参与更深刻、更主动，学生的主体性得以更充分的发挥，通过亲身经历和体验科学探究过程，使结论的获得与具体的情景、过程有机结合，增进了学生对知识的记忆和理解。（2）化学事实性知识的学习策略为：多种感官协同记忆策略；联系-预测策略；知识结构化策略。化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 第 15 页 共 54 页五、五、教学设计（本大题一小题教学设计（本大题一小题，共，共 3030 分）分）25.【参考答案】（1）教学目标：1.知识与技能目标：理解原电池的概念，掌握原电池的化学原理。2.过程与方法目标

34、：通过对电子转移的探究，发展学生的观察、分析、比较、归纳等能力，提高科学探究能力。3.情感态度价值观目标：通过实验探究，初步感受化学在实际生产、生活中的利用价值。教学方法：为了达到本节课的教学目标，我将采用实验探究法、讲授法、观察法等多种教学方法相结合的方式进行教学。授课过程中将精心设计观看图片、实验操作等活动，抓住学生的注意力。通过活动，让学生通过交流讨论自己总结知识，这样的教学情境会激发学生的学习兴趣。（2）教学过程设计：一、图片导入，激发兴趣电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重，是电能最主要的来源。展示火

35、力发电厂的工作原理示意图并提问：燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的？火力发电又有哪些优点和缺点呢？学生讨论、分析激疑：针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢？学生在教师的指导下进行分组实验探究。二、实验探究，讲授新课1.教师提出问题：原电池的作用？原电池的构成有什么呢？教师展示锌铜原电池并演示锌铜原电池的工作过程，请学生带着问题去观察。2.教师提出问题原电池的工作原理，引导学生分析原电池的电子产生，得出结论原电池的发生是由于氧化还原反应。3.学生分组进行锌铜原电池的实验：先把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，再用导线将锌片和铜片连起来，最后在导线中

36、接入一个灵敏电流计。将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。学生交流、讨论：实验 1 和实验 2 中的现象有何不同？是什么原因造成的？化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 第 16 页 共 54 页锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？灵敏电流计的指针发生偏转， 说明有电流通过， 你如何解释这一现象？该装置的正负极分别是什么？请你再设计一个实验证明之。教师讲解：原电池的定义；锌铜原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。设疑：通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，

37、那么符合什么条件的装置才能构成原电池呢？4.分组实验探究原电池的构成条件。学生讨论归纳原电池的构成条件：两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。电解质溶液。构成闭合回路。能发生自发的氧化还原反应。5.反思与评价在刚才的分组实验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发？你又提出了哪些好的思路？根据提供的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电池装置吗？三、习题练习，巩固新知学生自主设计并安装水果电池，将本节课学习到的知识进行深化。四、自我总结，分享收获由学生总结本堂课的收获，教师对学生的课堂表现予以肯定，并做情感态度的升华。五、紧扣主题，扩展延伸请学生自主探究并总结出原电池

38、中正负极判断的方式。化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 第 17 页 共 54 页20222022 年上半年中小学年上半年中小学教师资格证考试教师资格证考试化学化学学科知识学科知识与教学能力与教学能力（高级中学高级中学）考前冲刺密卷考前冲刺密卷（二二）科目代码科目代码（407407）重要提示重要提示为维护您的个人权益，确保教师资格证考试的公平公正，请您协助我们监督考试实施工作。本场考试规定：监考老师要向本考场全体考生展示题本密封情况，并邀请 2 名考生代表验封签字后，方能开启试卷袋。请将此条形码揭下，请将此条形码揭下，贴在答题卡指定位置贴在答题卡指定位置条条形形码码粘粘贴贴处处准考证号姓名

39、化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 第 18 页 共 54 页注意事项注意事项一、本试卷分满分 150 分，总时限 120 分钟，各部分不单独计时，答题时请注意合理分配时间。二、请按照要求在答题卡上填写好自己的姓名，涂写好准考证号，严禁折叠答题卡。三、必须在答题卡上答题：在题本上答题，一律无效。四、监考人员宣布考试开始时，方可答题；宣布考试结束时，应立即停止答题。题本、答题卡、草稿纸一律留在桌上，待监考人员确认数量无误，允许离开后，方可离开考场。如果违反了以上任何一项要求，都将影响你的成绩。五、在本套试卷中，可能有些试题较难，因此你不要在一道题上思考时间太久，遇到不会答的题目可先跳过去，如

40、果有时间再去思考，否则，你可能没有时间完成后面的题目。六、试题答错不倒扣分。停！请不要往下翻！听候监考老师的指示。否则，会影响你的成绩。化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 第 19 页 共 54 页一、单项选择题（本大题共一、单项选择题（本大题共 2020 小题，每题小题，每题 3 3 分，共分，共 6060 分）分）1.下列关于胶体的说法不正确的是（） 。A.雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体微粒不能透过滤纸D.往 25mL 沸水中逐滴加入 2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可得 Fe（OH）3胶体2.下列有关化学用语表示

41、正确的是（） 。A.氯离子的结构示意图：B.溴化铵的电子式：C.HOCH2COOH 缩聚产物的结构简式：D.质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：3.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（） 。将含 0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于 0.1NA电解精炼铜时转移了 NA个电子，阳极溶解 32g 铜7.8gNa2S 和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于 0.1NA2mol SO2和 1mol O2混合在 V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA标准状况下，11.2LHF 含有 0.5NAHF 分子含 0.2

42、mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.1NA含 0.1mol 溶质 Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于 0.1NAA.B.C.D.4.BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是（） 。A.B-F 键是极性键B.空间结构为三角锥型C.键角均为 120D.所有原子共平面5.短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，其中 X 是组成有机物的必要元素，元素 Y 的化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 第 20 页 共 54 页原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，元素 W 与 X 同主族，Z 与 Q 最外层电子数相差 6。下列说法正确的是（） 。A.原

43、子半径：r（Q）r（W）r（X）r（Y）B.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强C.Y 与 Z 可形成含共价键的离子化合物D.元素 Y、Z、Q 组成的化合物水溶液一定呈碱性6.下列关于化学键及晶体的说法中，错误的是（） 。A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大B.NaOH 和 NH4Cl 化学键类型相同C.N2和 CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D.石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同7.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（） 。有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性在 K、Fe2

44、、S2-、Na中只有 1 种粒子不具有还原性由 X 变为 X2的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂非金属单质在反应中只作氧化剂含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A.B.C.D.8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3） 。下列说法不正确的是（） 。C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）H1a kJmol1CO（g）H2O（g）=CO2（g）H2（g）H2b kJmol1CO2（g）3H2（g）=CH3OH（g）H2O（g）H3c kJmol12CH3OH（g）=CH3OCH3（g）H2O（g）H4d kJmol1A.反应、为反应提供原料气B.反应也是 CO2资源化利用

45、的方法之一C.反应 CH3OH（g）=1/2CH3OCH3（g）1/2H2O（l）的Hd/2kJmol1D.反应 2CO（g）4H2（g）=CH3OCH3（g）H2O（g）的H（2b2cd） kJmol1化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 第 21 页 共 54 页9.K2Cr2O7溶液中存在平衡：。分别在 26.3，50.0恒温条件下，往100mL 0.100molL-1的 K2Cr2O7溶液中加入一定量 K2Cr2O7固体，持续搅拌下 pH 传感器连续测量溶液的pH，得到如下实验图像，下列说法正确的是（） 。A.曲线是 50.0的 pH-t 曲线B.曲线对应的平衡常数的数量级是 10-

46、14C.t1后，c（Cr2O72-）+c（CrO42-）=c（K+）D.26.3，与 0.100molL-1的 K2Cr2O7溶液相比，达到新平衡时 c2（CrO42-）/c（Cr2O72-）增大10.在一密闭容器中发生反应：2X（g）Y（g）aZ（g）HQ kJmol-1，开始按体积比 21 将X、Y 充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是（） 。A.图甲，p1p2，a3B.图甲，T10C.图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的 Z 气体D.图乙，如果 a3，t2时表示向体系中加入了催化剂11.在 10mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中加入等体积

47、、等浓度 CH3COOH 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（） 。A.c（Na）=c（CH3COO-）c（CH3COOH）B.c（OH-）=c（H）c（CH3COOH）C.c（Na）c（H）=c（CH3COO-）c（OH-）D.c（Na）c（CH3COO-）c（H）c（OH-）12.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为：16LixS8=8Li2Sx（2x8） 。下列说法错误的是（） 。化学学科知识与教学能力试题（高级中学） 第 22 页 共 54 页A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li2e-=3Li

48、2S4B.电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D.电池充电时间越长，电池中的 Li2S2的量越多13.已知：还原性强弱：I-Fe2+Br-，向仅含 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是（） 。A.a 值等于 6B.线段 1 代表 Br-的变化情况C.线段代表 Fe2+的变化情况D.原混合溶液中 n（FeBr2）=4mol14.下列关于芳香烃的叙述中不正确的是（） 。A.乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性 KMnO4溶液氧化

49、成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响B.苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在 100110才能生成二硝基苯，而甲苯在 100时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响C.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来D.除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性 KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的 NaOH 溶液，然后分液即可15.基于普通高中化学课程标准（2017 年版） 的规定化学课程结构为（） 。A.必修和选修B.必修、选择性必修和选修C.必修和选择性必修D.必修、选择性必修和化学实验16.下列活动与 STSE 综合实践无关的是（） 。化学学科知识与教学能力试题（高

50、级中学） 第 23 页 共 54 页A.调查矿泉水中的微量元素及其作用B.调查当地污水排放和处理情况，撰写调查报告，提出改进建议C.家庭小实验制取二氧化碳气体D.参观化工厂或观看有关的影像资料，考察企业的选址情况，收集产品的生产原理、原料利用率、能耗、投资和成本核算等资料，讨论化工发展的前景，撰写考察报告17.高中学生自主选择修习化学学科在流程上提出以下申请，不合理的是（） 。A.高中毕业不选考化学：只选修化学校本课程B.高中毕业不选考化学学科：必修选修C.高中毕业选考化学学科：必修选择性必修选修D.高中毕业选考生物学科：必修选择性必修选修18.有关化学板书的描述不恰当的是（） 。A.内容要科