第三章 水溶液中的离子反应与平衡单元过关测试题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元过关测试题一、单选题1常温下，向溶液中滴加的盐酸，混合溶液的与所加盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是(已知，常温下的电离平衡常数：、，忽略混合溶液体积和温度的变化)Aa点对应的为13Bb点溶液中，Cc点溶液中，共含有7种不同的微粒Dac的过程中，溶液中水的电离程度一直增大2根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B常温下，分别测定浓度均为和溶液的，后者的大常温下：C和的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色被还原为D的悬

2、浊液中加入饱和溶液可生成浅红色沉淀(为浅红色)AABBCCDD3某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是A该温度下的值为Bd点坐标y2为4.9C加入适量固体可使溶液由a点变到b点D时两溶液中4某水溶液中和的关系如图所示【】。下列说法错误的是ABd点溶液中通入，d点向e点迁移CD的f点溶液显中性5常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是A曲线上任意一点的都不相同B在饱和溶液中加入固体，可使溶液由b点变化到e点C蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点D常温下，的的数量级为6已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同

3、温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小C向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂7，和的电离平衡常数均约为。向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，滴加过程的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点溶液中约为Bb点溶液中存在Cc点溶液中Da、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度最大的是d点82022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是A常温下，醋酸钠溶液中加入适量的醋酸使溶液，此时溶液中：B常温下，醋酸钠溶

4、液的pH7，故醋酸钠溶液是强电解质C醋酸钠溶液中：D该溶液中加入少量醋酸钠固体不可以促进醋酸钠晶体析出9某温度下，向溶液中缓慢加入固体，溶液、温度随的变化关系如图所示。下列说法错误的是AM点对应溶液中，BN点对应溶液中，CP点对应溶液中，DQ点对应溶液中，10某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)、M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，25，-lgc与pH的关系如图所示，c为M2+或M(OH)浓度的值。下列说法错误的是A曲线代表-lgc(M2+)与pH的关系BM(OH)2的Ksp约为110-17C向c(M2+

5、)=0.1molL-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D向cM(OH)=0.1molL-1的溶液中加入等体积0.4molL-1的HCl后，体系中元素M主要以M2+存在11和均为一元弱酸。常温下，分别向溶液中缓慢加入固体(假设溶液温度及体积变化忽略不计)，溶液的与的关系如图所示(R代表X或Y)。下列说法中错误的是AB溶液中b点点Ca点水电离出的氢离子浓度小于D等体积等浓度的溶液混合，所得溶液的12溶洞水体中的与空气中的保持平衡。现测得溶洞水体中(X为、或)与的关系如图所示，。下列说法错误的是A线代表与的关系B溶洞水体中存在关系式：Ca点溶液中，D1

6、3常温下。一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜。设溶液中，当达到平衡时(状态如图所示)，下列说法正确的是A溶液I中B溶液I和II中的相等C溶液II中的HA的电离度D若向溶液I中通入少量HCl气体使溶液pH=1，此过程中溶液II中保持不变14室温下，甘氨酸在水溶液中主要以、和的形式存在，在甘氨酸水溶液中加入或盐酸调节，实验测得甘氨酸溶液中各微粒分布分数与的关系如图所示。下列说法正确的是Aa点对应溶液中，水的电离程度大于b点Bc点对应溶液中，C甘氨酸电离出的平衡常数为D点溶液中，存在关系式：二、填空题15某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAHA-，回

7、答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A-)将_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH-)将_。(3)在25下，将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_(4)现有室温下pH均为5的溶液和溶液。两种溶液中，_。和两种溶液中，由水电离出的分别为_、_。16、现有溶液、溶液、溶液、和混合液

8、、溶液。请根据要求回答下列问题：(1)溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是_(用离子方程式表示)。(2)在溶液中和_的浓度之和为。(3)室温下，测得溶液的pH=7，则说明的水解程度_(填“”“”“”或“=”)7.17已知分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)已知时溶液呈中性，则该温度下溶液中水电离的浓度为_，溶液中离子浓度大小关系为_。(2)溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_。(用离子方程式表示)。溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)常温下，和的分别为、，向浓度均为的和的混合溶液中加

9、入碱液，要使完全沉淀而不沉淀，应该调节溶液的范围是_(已知，离子浓度低于时认为沉淀完全)。18有关数据如表所示：化合物近似值常温下，用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀和溶解，铁变为，加碱调节至为_时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至为_时，锌开始沉淀(假定浓度为)。若上述过程不加后果是_，原因是_。19完成下列问题(1)日常生活中的物质：食醋、纯碱、小苏打、食盐，物质的量浓度相同的上述物质的溶液，pH由小到大的顺序是(用化学式表示)_ ； 厨房中常用热的纯碱溶液洗去物品中的油污，其原理是(用离子方程式表示)_。(2)在一定

10、温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，则a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的_ (填字母，下同)； a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)最大的是_；若向b点的溶液中加入固体CH3COONa，则c(CH3COO-)_ (填 “变大”、“变小”或“不变”)。(3)已知常温下，AgCl 的Ksp=1.810-10， AgBr 的Ksp=4.9 10-13。现向AgCl的悬浊液中：加入AgNO3固体，则c(Cl-)_ (填 “变大”、“变小”或“不变”，下同)；若改加KBr固体，则c(Cl-)_。(4)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，

11、选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到溶液由黄色变为橙色，且_ 为止。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。三、实验题20亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备。已知：；易被

12、空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；为弱酸，室温下存在反应。回答下列问题：(1)装置E中盛放铜的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_，检查装置E气密性的方法是_(2)装置D中酸性溶液的作用是_(用离子方程式表示)。(3)上述实验装置接口连接的合理顺序为h_(填标号)。(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸，观察到的实验现象为_。(5)测定深水井中亚硝酸钠的含量：取水样于锥形瓶中，立即加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用草酸标准溶液滴定高锰酸钾溶液，滴定终点时消耗草酸标准溶液。到达滴定终点的现象为_。深水井中亚硝酸钠的含量为_(结果保留2位有效数字)。若所取样品在空气中放置时间过长，则

13、测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。21某化学课外小组为测定空气中的含量，进行了如下实验：配制0.1000和0.01000的标准盐酸。用0.1000的标准盐酸滴定未知浓度的溶液10.00，结果用去盐酸19.60。用测定的溶液吸收定量空气中的。取溶液10.00，放入100容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。过滤上述所得浊液。取滤液20.00，用0.01000的盐酸滴定，用去盐酸3.80。请回答下列问题：(1)溶液的物质的量浓度是_。(2)过滤所得浊液的目的是_。(3)此空气样品中含的体积分数为_。(保留2位有效数字)(

14、4)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。四、工业流程题22V2O5可用作合金添加剂和有机化工的催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，利用该钒渣制备V2O5的工艺流程如下:已知:焙烧后V2O3、Al2O3、SiO2分别生成NaVO3、NaA1O2、Na2SiO3。+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表：pH46688101012主要离子(1)分别写出焙烧时V2O3和Al2O3发生反应的化学方程式_、_。(2)滤渣I的成分是_(

15、写化学式)。(3)“沉钒”操作中，需控制溶液的pH范围是_，析出NH4VO3晶体时，需要加入过量(NH4)2SO4，从溶解平衡的角度解释原因_。(4)写出NH4VO3晶体550煅烧的化学方程式_，煅烧生成的气体产物可以用_溶液吸收后返回到_工序重新利用。五、原理综合题23人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风和关节炎，有关平衡有：HUr(尿酸，aq)Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)、NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：已知：37时，Ka(HUr)=410-6，Kw=2.410-14，Ksp(

16、NaUr)=6.410-5。37时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur-)=4.610-4molL-1。(1)37时，0.01molL-1HUr溶液的pH约为_(已知lg2=0.3)。(2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_(填字母)。ANaUr溶液显碱性BHUr溶液可使石蕊溶液变红C常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱D10mL0.01molL-1HUr溶液与10mL0.01molL-1NaOH溶液完全反应(3)37时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na+)_c(Ur-)(填“”“”或“=”)。(4)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应是_(填“放热”

17、或“吸热”)反应。(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_(填字母)。A多喝水，食用新鲜蔬果B饮食宜多盐、多脂C适度运动，注意关节保暖D减少摄入易代谢出尿酸的食物试卷第11页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】Aa点对应，S2-水解使溶液显碱性，但是水解是微弱的，所以0.01mol/LS2-水解产生的c(OH-)远远小于10-2，所以Ka(HClO)，故B错误；C碱性条件下Al、硝酸根离子发生氧化还原反应生成氨气，则湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，故C正确；D的悬浊液中加入饱和溶液，Qc(MnS)Ksp(MnS)时，生成沉淀，不能比较Ksp(Mn

18、S)和Ksp(CuS)的大小，故D错误；故答案选C。3D【详解】A曲线为溶液中与的关系，由图可知，当溶液中时，因此，A正确；B，B正确；C向饱和溶液中加入适量固体后，溶液中增大，根据温度不变则不变可知，溶液中将减小，因此a点将沿曲线向右下方移动，C正确；D由图可知，当溶液中时，两溶液中，D错误； 故选D。4B【详解】A25时水的离子积Kw=1.010-14，b=7，A项正确；Bd点溶液呈中性，通入氯化氢，pH减小，pOH增大，d点向c点迁移，B项错误；C由图像可知a小于b，则中性的f点氢离子浓度大于中性的d点，T高于25，Kw(f)Kw(d)，C项正确；Df点溶液中c(H+)=c(OH-)，溶

19、液呈中性，D项正确；故选：B。5B【详解】A只与温度有关，在曲线上的任意一点的温度相同，温度不变，不变，在曲线上的任意一点都相等，选项A错误；B在饱和溶液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动。使溶液中降低，最终达到平衡时，所以可使溶液由b点变化到e点，选项B正确；Cd点未达到沉淀溶解平衡，蒸发水后，溶液中、都增大，所以不可能使溶液由d点变化到b点，选项C错误；D常温下，的，根据b点计算，选项D错误；答案选B。6D【详解】ACuS与FeS的化学式形式相同，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度，K sp越小，溶解度越小，故A错误；B溶度积常数只与温度有关，同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2

20、S固体后，Ksp(FeS)不变，故B错误；C化学式相似的物质，Ksp小的，溶解度小，易先形成沉淀，由于CuS的Ksp小，所以CuS先形成沉淀，故C错误；DFeS的溶度积大于CuS的溶度积，其溶解平衡的S2-浓度远大于CuS的S2-离子浓度，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2+，故D正确；故选D。7A【详解】A所以：x约为，A正确Bb点为和，存在电荷守恒：，B错误；Cc点为和，+，此时溶液为酸性，所以：或和水解能力一样，而，所以，C错误；Da点为和，b点为和，c点为和，d点为、和，所以水的电离程度最大的是c点，D错误；故选A。8A【详解】A因为pH=7知，根据电荷守恒，所以，A正确；B醋酸钠是强

21、碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显碱性，常温下，醋酸钠溶液的pH7，醋酸钠属于盐，在水中完全电离，是强电解质，其溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C根据质子守恒，C错误；D过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，D错误；故答案选A。9D【分析】酸碱中和反应放热，随着的加入，溶液温度逐渐升高，当过量后溶液温度又开始下降，故曲线表示温度随的变化关系；随着的加入，溶液逐渐增大，故曲线表示随的变化关系。【详解】AM点对应溶液中， 则，A正确；BN点对应溶液中加入的，则反应后溶液的溶质为NaHX,根据电荷守恒有：，根据物料守恒有：，两式想减则有

22、：，B正确；CP点对应溶液的温度大于25 ，则pH=7的溶液显碱性，根据电荷守恒有：，则，C正确；DQ点对应溶液中加入的，则反应后溶液的溶质为Na2X，X2-发生水解：，则，溶液温度未知，未知，故无法计算， D错误； 故本题选D。10D【详解】A由题干信息，随着增大，增大，则减小，增大，即增大，减小，因此曲线代表与的关系，曲线代表与的关系，据此分析解答。由分析可知，曲线代表与的关系，A正确；B由图像可知，时，则的，B正确；C向的溶液中加入溶液至，根据图像可知，时，、均极小，则体系中元素M主要以存在，C正确；D由曲线可知，时，则，因此加入等体积的后，减小，平衡逆向移动，因的量不能使溶解，所以体系

23、中M不可能主要以存在，D错误；故选D。11D【详解】A25时，HX电离常数K=，当lg=0，时，=1，则K=c(H+)=10-3.2，同理电离常数K= c(H+)=10-9.2，所以，说法正确；B在b、c两点溶液中都存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)，溶液都有显中性，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(X-)，c(Na+)=c(Y-)。根据选项A分析可知Ka (HA)=10-3.2；对于HY溶液，当lg=0，时，=1，则Ka (HY)= =c(H+)=10-9.2，两种弱酸电离平衡常数不同，Ka (HX

24、)Ka (HY)，所以酸性：HXHY。向溶液中加入NaOH溶液，当达到中性时加入NaOH的量：HXHY，因此两点的溶液中Na+的浓度：b点c点，说法正确；Ca点时lg=27，酸未完全被NaOH溶液中和，此时溶液中H+来自酸HX的电离作用，水的电离受到抑制，所以水电离产生的H+的浓度小于10-7 mol/L，说法正确；D等体积等浓度的溶液混合，由酸的电离平衡常数可知，酸的电离程度小于酸根离子的水解程度，所以所得溶液的显碱性，说法错误； 故选D。12B【详解】A随着pH增大，溶液碱性增强，、浓度均增大，pH较小时c()c()，故I为，为，为Ca2+，A正确；B，pH(b)=8.3，由此可知，B错误

25、；Ca点溶液中，pH=6.3，c()=10-9mol/L，C正确；D由I为，带入点(6.3，-5)，为，带入点(10.3，-1.1)，D正确； 故选B。13C【详解】A常温下溶液I的pH=7.0，则溶液中=110-7mol/L，故A错误；B未电离的HA可自由穿过该膜，到达平衡时，两边溶液的c(HA)相等，Ka=，由于两边c(H+)不同，也不相等，故B错误；C常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=，则，解得，故C正确；D若向溶液I中通入少量HCl气体使溶液pH=1，溶液I中c(H+)增大，平衡正向移动，c(HA)增大，HA可自由穿过膜，溶液II中的c(HA)也增

26、大，平衡正向移动，增大，故D错误；故选C。14C【分析】甘氨酸分子中有氨基和羧基，氨基有碱性，在酸性较强的溶液中会结合形成；羧基有酸性，在碱性较强的溶液中会与反应生成和，故随着增大，曲线分别表示、。【详解】Aa点对应溶液是b点对应溶液中加入酸的结果，酸的加入抑制水的电离，故a点对应溶液中水的电离程度小于b点，错误，A错误；B题给守恒关系式为的物料守恒关系式，题中未给出甘氨酸和加入的量的关系，故无法判断，B错误；C甘氨酸的酸式电离为，当时，则，C错误；Da点对应溶液是向甘氨酸水溶液中加入了盐酸，根据电荷守恒，阴离子还有，即，D错误； 故选C。15(1)逆(2) 正 减小 增大(3) 中 (4)

27、【详解】（1）向溶液中加入适量NaA固体，A-浓度增大，HAHA-平衡逆向移动。（2）弱电解质“越稀越电离”，若向溶液中加入适量NaCl溶液，相当于稀释HA溶液，HAHA-平衡正向移动，溶液中c(A-)减小，c(H+)减小，Kw不变，溶液中c(OH-)将增大。（3）在25下，将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，根据电荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则c(H+)= c(OH-)，溶液显中性；c()=c(Cl-)=0.005 molL-1，根据物料守恒， molL-1，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数K

28、b=；（4）水的离子积常数只与温度有关，两种溶液中，。抑制水电离，由水电离出的= c(OH-)=10-9 molL-1；溶液促进水电离，由水电离出的=10-5 molL-1。16(1) 酸 Cu2+2H2OCu(OH)2+2H(2)(3) = =c(OH-)=c(H+)。(4) H2AHHA-，HA-HA2- 【详解】（1）CuCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+发生水解：，所以溶液显酸性。故答案为：酸；。（2）0.1molL1NH3H2O和0.1molL1NH4Cl混合液中，根据氮元素守恒可知，NH3H2O 和的浓度之和0.2 molL-1。故答案为：。（3）室温下，测得溶液的pH=7，则说

29、明CH3COO的水解程度和的水解程度相同，溶液中存在电荷守恒，pH=7，则，所以，离子浓度的大小关系是：，故答案为：=；。（4）由题意可知H2A为弱酸，多元弱酸分步电，电离方程式为：，；等浓度的NaHA溶液和NaOH溶液等体积混合生成Na2A，为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，pH7，故答案为：，；。17(1) (2) 酸 碱 (3)【详解】（1）25时CH3COONH4溶液呈中性，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为；CH3COONH4溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)=c()+c(H+)，溶液呈中性，说明c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c()，的电离

30、程度远大于水的电离程度，故溶液中离子浓度大小顺序是（2）溶液中，水解，使溶液显酸性，水解的方程式为；溶液中，发生水解，使溶液显碱性，水解的方程式为；（3）的溶度积为：，当完全沉淀时，；开始沉淀时，浓度为，所以，综合以上计算，要使完全沉淀而不沉淀，应该调节溶液的范围是。18 2.7 6 和不能分离 和的相近【详解】铁溶于稀硫酸生成，被双氧水氧化为，则铁离子刚好沉淀完全时，则，；，锌开始沉淀时，则，此时锌开始沉淀；和的相近，若不加双氧水，沉淀的同时也会被沉淀，从而使和不能分离。19(1) CH3COOHNaClNaHCO3Na2CO3 CO+H2OHCO+OH-(2) c b 变大(3) 变小 变

31、大(4) 半分钟内不复原 D 25.90【详解】（1）食醋是酸性的，食盐溶液是中性的，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都是碱性的，但碳酸钠溶液的碱性更强，pH由小到大的顺序是：CH3COOHNaClNaHCO3Na2CO3，纯碱溶液去油污的原理是：碳酸根离子的水解显碱性，以第一步水解为主，则水解反应的离子方程式为CO+H2OHCO+OH-。（2）随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：abc，醋酸电离程度最大的c；氢离子浓度越大，pH越小，离子浓度越大，导电能力越强，则a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)最大的是b；若向b点的溶液中加入固体CH3COONa，溶液中c(CH3C

32、OO-)变大。（3）加入AgNO3固体，c(Ag+)增大，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，则c(Cl-)变小，若改加更多的KBr固体，AgBr的Ksp比AgCl小，发生反应：AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)，则c(Ag+)变小，c(Cl-)变大。（4）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时，溶液由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据可知，c(NaOH)偏大，故A不符合；B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质

33、的量不变，对V(标准)无影响，根据可知，c(NaOH)无影响，故B不符合；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据可知，c(NaOH)偏大，故C不符合；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据可知，c(NaOH)偏低，故D符合；故选D；起始读数为0.00mL，终点读数为25.90mL，盐酸溶液的体积为25.90mL。20(1) 圆底烧瓶 先关闭弹簧夹K，从分液漏斗处放水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性良好(2)(3)efcdabg(或efcdbag)(4)有气泡产生，液面上方变为红棕色(5) 当滴入最后半滴草酸标准溶液时，

34、溶液红色褪去，且半分钟内不恢复原色 0.0078 偏低【分析】装置E用来制备NO2气体，发生反应；生成的NO2气体通入装置C中，二氧化氮与水反应生成稀硝酸和NO，稀硝酸与铜片反应生成NO；将NO通入装置B中用浓硫酸干燥；将干燥后的NO通入装置A中与过氧化钠反应生成，反应原理为；采用装置D中酸性高锰酸钾溶液吸收有毒的尾气NO，发生反应；据此分析解答。【详解】（1）装置E中盛放铜的仪器名称是圆底烧瓶；其中发生反应的化学方程式为；检查装置E气密性的方法是：先关闭弹簧夹K，从分液漏斗处放水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性良好。（2）由已知信息可知，采用装置D中酸性高锰酸钾溶液吸收有毒的NO，发

35、生反应。（3）根据分析可知，装置连接顺序为ECBAD，则接口连接的合理顺序为hefcdabg或hefcdbag。（4）亚硝酸钠与硫酸反应生成，由已知信息可知，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮(红棕色气体)，现象为有气泡产生，液面上方变为红棕色。（5）可将还原为，过量的酸性高锰酸钾溶液可将草酸氧化，被还原为，故到达滴定终点的现象为当滴入最后半滴草酸标准溶液时，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复原色；由关系式、，可得深水井中的含量为。在空气中放置时间过长会被空气中氧气氧化，实际含量降低，导致测定结果偏低。21(1)0.09800(2)分离出，防止与反应(3)0.025%(4)偏大【详解】（1）根据反应

36、方程式：Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O，则cBa(OH)210.00 mL=0.1 mol/L19.60 mL，解得cBa(OH)2= 0.0980molL-1，故答案为0.0980 molL-1；（2）下一步需要用盐酸滴定与二氧化碳反应后剩余的氢氧化钡，为了防止BaCO3与HCl发生反应，影响滴定结果，应该分离出BaCO3，故答案为分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应；（3）发生的反应方程式：Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O，20 mL滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.801030.01mol=0.174103 mol，那么100 mL滤液中有Ba(OH)2

37、:100mL滤液中含有的氢氧化钡的物质的量为： =8.70104 mol，原有的氢氧化钡的物质的量为：0.098mol/L10103L=9.8104mol，则空气中二氧化碳消耗的氢氧化钡的物质的量为：9.8104mol8.70104mol=1.1104mol，n(CO2)=nBa(OH)2)=1.1104mol，二氧化碳的体积分数为：100%=0.025%，故答案为0.025%；（4）由于酸式滴定管没有处理，导致第二次滴定消耗的标准液盐酸体积偏小，计算出的氢氧化钡物质的量偏小，则与二氧化碳反应的氢氧化钡物质的量偏大，计算结果偏大，故答案为偏大。22(1) V2O3+O2+Na2CO3=2NaV

38、O3+CO2（条件：850或高温） Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2（条件：850或高温）(2)Fe2O3和MgO(3) 68 增大c(NH)，利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全(4) 2NH4VO3=V2O5+2NH3+H2O(条件：550或高温) 硫酸 沉钒【分析】由流程可知，钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有 V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，加入纯碱850焙烧反应生成NaVO3、NaA1O和Na2SiO3，MgO、Fe2O3和碳酸钠不反应，加入蒸馏水溶解过滤得到滤渣I为MgO、Fe2O3，滤液I加入试剂调节溶液pH=9，升温到80C过滤得到

39、滤渣为SiO2、A1(OH)3和滤液主要成分为NaVO3，滤液中加入硫酸铵沉钒，得到偏钒酸铵晶体，550煅烧得到氨气和V2O5。【详解】（1）由已知信息焙烧后V2O3、Al2O3分别生成NaVO3、NaA1O2，焙烧时V2O3发生反应的化学方程式V2O3+O2+Na2CO3=2NaVO3+CO2，Al2O3发生反应的化学方程式Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2。（2）由分析可知，滤渣I的成分是MgO、Fe2O3。（3）根据表中数据以及得到NH4VO3可知，pH8会生成，降低NH4VO3的产率，“沉钒”操作中，需控制溶液的pH范围是6 8。析出NH4VO3晶体时，需要加入过量(NH

40、4)2SO4，从溶解平衡的角度解释原因增大离子浓度，利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全。（4）煅烧NH4VO3得到V2O5和NH3，化学方程式为2NH4VO3=V2O5+2NH3+H2O，根据流程图，沉钒需要加入(NH4)2SO4，因此需要将气体通入硫酸中，然后返回到沉钒工序重新利用。23(1)3.7(2)AC(3)(4)吸热(5)ACD【详解】（1）HUr是一元弱酸，0.01molL-1HUr溶液中存在电离平衡HUr(尿酸，aq)Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)，Ka(HUr)=，溶液中c(H+)、0.01molL-1，则c(H+)，pH=-lg c(H+)=-lg(210-

41、4)=4-lg2=4-0.3=3.7。（2）ANaUr溶液显碱性，说明NaUr是强碱弱酸盐，则HUr为弱酸，属于弱电解质，故A选；BHUr溶液可使石蕊溶液变红，说明HUr具有酸性，不能说明其为弱电解质，故B不选；C溶液的导电性与离子的浓度有关，常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱，说明HUr的电离程度弱于HCl，说明HUr是弱电解质，故C选；D210mL0.01molL-1HUr溶液与10mL0.01molL-1NaOH溶液完全反应，为酸碱中和反应，体现其酸性，但不能说明是弱酸，不能说明HUr是弱电解质，故D不选；故选AC。（3）37时，模拟关节滑液pH=7.4，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(Ur-)，因为c(H+)c(Ur-)。（4）关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，可推知降低温度，使NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，该反应为吸热反应。（5）关节炎的形成与NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)有关，该反应为吸热反应，A多喝水，食用新鲜蔬果，会