第四章 物质结构元素周期律单元测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、第四章 物质结构元素周期律单元测试卷一、单选题1下列物质的分类组合正确的是金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；金刚石、石墨、C60互为同素异形体。ABCD2W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4.下列说法不正确的是 A氢化物的还原性：X W ZBZ与W形成的某种物质能使品红溶液褪色CX与Y形成离子化合物DW与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂

2、3T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是QRTWA最高价氧化物对应水化物的酸性：QWBT的最高价氧化物能与某些强酸反应CR的最外层电子数为5DQ的氧化物不止一种4下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是ABF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAC18gH2O或D2O的质子数均为10NAD34gH2O2含有极性键的数目为3NA5短周期元素X、Y是元素周期表中第A族的两种元素，X原子的电子层数比Y原子的电子层数少。下列说法不正确的是AHX

3、的酸性比HY的弱BX的最简单气态氢化物比Y的稳定CX的单质能将Y的单质从KY的水溶液中置换出来DX的非金属性比Y的强6下列关于物质性质的比较不正确的是A酸性： HClO4 HBrO4 HIO4B原子半径： NaAlSClC非金属性： ClSOCD稳定性： HF HCl HBr HI7下列化学用语的表示正确的是（）A次氯酸的电子式：B苯的结构简式：C质量数为18的氧原子：D乙酸的结构式：8某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是AR与N原子电子层数相同BR与N原子最外层电子数相同CR与N的简单负离子所带的电荷数相同D中R元素与中N元素的化合价相同9下列说法正确的是A红磷

4、转化为白磷，属于物理变化B石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C和分子式不同，化学性质相同D单质硫有、等，它们都是硫的同素异形体10某类微粒的结构示意图可表示为，则的值不可能为A8B10C13D1611已知：溴化铁在200C以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr3。下列说法正确的是AA、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液B装置中温水的作用是降低装置中生成的CO2在液溴中的溶解度C实验开始时，先加热管式炉，再打开装置中活塞D实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温12某物质的化学式为，X和Y

5、为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，遇KSCN溶液呈血红色，结构式如图，下列叙述正确的是A简单氢化物的稳定性：ZYB原子半径：YZXCZ的氧化物对应的水化物为强酸D具有还原性13下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是ANaOHBH2O2CNa2O2DH2S14下列叙述不正确的是AHF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大B在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料CLi、Na、K原子的电子层数依次增多DX元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X15下列关于化学键的说法中正确的是（）A中既有极性键又有非

6、极性键B凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应C非金属元素之间只能形成共价化合物D所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键二、填空题16宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法，请回答下列问题。(1)氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为_。氧气和硫单质分别与氢气反应生成和。、中氧与硫元素的化合价均为价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是_。(2)溶液和溶液反应的微观示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是_(填离子符号)。(3)硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为_。17化学用语和元素周期

7、表是学习化学的重要工具，请运用所学知识回答下列问题：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_。(2)请画出第4周期II A族元素对应的离子结构示意图_。(3)我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为：单质(A)+化合物(B)=化合物(C)+单质(D)。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素均为短周期；6种单质分属6个不同的主族。_、_、_18下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。请回答下列问题：(1)上表中原子半径最大的元素的元素符号是_，其原子结构示意图为_。 (2)h的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，a与d元素形成化合物的化

8、学式为_，该化合物中存在的化学键类型是_。(3)下列事实能说明e元素的金属性比c元素强的是_ (填序号)。Ae元素的单质熔点比c元素单质的低Be元素的单质与水反应比c元素的单质剧烈Ce元素最高价氧化物对应水化物的碱性比c的强De元素的单质不能从c元素的盐溶液中置换出单质c(4)将if2通入氯化钡溶液中，没有明显变化，若再向其中加入b元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是_，所发生反应的离子方程式是_。(5)请设计实验证明g元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性。(仅用离子方程式表示即可)_；_。(6) k元素是Se(硒)。应用元素周期律分析下列有关Se元素的推断,其中正确的是_(填序号

9、)。ASe元素的最高正化合价为+6BH2Se有毒，比H2S稳定CH2Se在空气中不能燃烧D亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸三、计算题19一定量的镁粉和铝粉混合粉末加入过量的盐酸溶解后，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，得到的沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量关系如图所示。求：混合粉末中镁粉、铝粉各多少克_？加入盐酸的物质的量是多少_？20将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0molL-1NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。(1)最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为_。(2)写出加入520mL-620mLNaO

10、H溶液所发生反应的化学方程式为_。(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为_。(4)所用盐酸的物质的量浓度为_。21有H和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为多少_？；含有电子数为多少个？_。四、实验题22单质碘(I2)在医药。分析等方面应用广泛，回答下列问题(1)碘酊又称碘酒，常用于皮肤消毒。它是由I2、KI分散于乙醇后形成的分散系。碘酊中分散剂为_，该分散系属于_(选填“胶体”“浊液”“溶液”)。(2)I2加热易升华，升华时下列物理量增大的是_(选填编号)A分子间作用力B分子间的平均距离C分子的数目D分子的质量(3)用CCl4提取碘水中I2，萃取后单质碘主要在_层(选填“上”“下

11、”)，理由是_。碘量法测定氧化铜样品中CuO含量步骤如下：取2.00g氧化铜样品溶于足量稀硫酸(假设杂质不参与反应)，充分反应后过滤。再向滤液中加入过量KI溶液反应，最后当加入90mL 0.20mol/LNa2S2O3溶液恰好完全反应。主要反应原理为：2CuSO4+4KI=2CuI+I2+2K2SO42Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6(4)配置上述Na2S2O3溶液所需的定量仪器有_。(5)上述氧化铜样品中CuO的质量分数为_。若配制Na2S2O3溶液时俯视读数，则测量结果_(选填“偏小”“偏大”“不变”)23为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验。(夹持仪

12、器已略去，气密性已检验)实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。(1)A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是(补全并配平)：_=_(2)本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的，相关反应的离子方程式为_。(5)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(6)过程实验的目的是_。(7)结合元素周期律解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：氯、溴、碘同主族，_。24.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了

13、如下系列实验。(1)将将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_。.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器A的名称为_。(4)实验室中现有药品：酸稀盐酸；酸稀硝酸；液溶液；固体，请选择证合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为_、_(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？_。.完成下列问题(5)铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，请书写铝与氢氧

14、化钠溶液反应的化学方程式_。(6)消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：(已配平)。试指出A的化学式_，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为_。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】金刚石是碳元素的一种单质，属于纯净物，不是混合物，错误；HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子，因此它们都是酸，正确；NaOH是强碱，属于强电解质；NH4HCO3、KMnO4都是盐、都是强电解质，正确；Na2O2与水反应产生NaOH、O2，该氧化物为过氧化物，

15、不是碱性氧化物，错误；金刚石、石墨、C60都是C元素的单质，它们性质不同，互为同素异形体，正确；综上所述可知：说法正确的是，故合理选项是B。2A【分析】W最外层电子数是内层电子数的3倍，W位于第二周期，为氧元素；Y在短周期元素中原子半径最大，Y是钠元素，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高价与最低价代数之和为4，Z的最高价是+6价，为硫元素。【详解】A. 非金属越强，氢化物的还原性越弱，则氢化物的稳定性： ，A错误；B. Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色，该物质是二氧化硫，B正确；C. X与Y形成离子化合物NaF，C正确；D. W与Y组成的物质可以作为

16、呼吸面具的供氧剂，该物质是过氧化钠，D正确。答案选A。3A【分析】W元素能与氧元素形成化合物 WO2， WO2中氧的质量分数为50%，则WO2的相对分子质量为64，W的相对原子质量为32，W原子中质子数等于中子数，则W的原子序数为16，W为S；根据T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置可知，R为N，Q为C，T为Al。【详解】A元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，非金属性：S(W)C(Q)，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4H2CO3，故A错误；BT为Al，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，能和某些强酸、强碱反应，故B正确；

17、CR为N，其原子序数为7，最外层电子数为5，故C正确；DQ为C，其氧化物有CO、CO2等，故D正确；故选A。4B【详解】ABF3中B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数是3，3+3=6，则B原子不满足8电子结构，故A错误；B78gNa2O2的物质的量是1mol，晶体中所含离子数目为3NA，故B正确；CH2O或D2O的质子数均是10个，但相对分子质量不同，因此18gH2O或D2O的质子数不相同，故C错误；D34gH2O2的物质的量是1mol，含有极性键的数目为2NA，故D错误；故选B。5C【分析】短周期元素X、Y是元素周期表中第A族的两种元素。X原子的电子层数比Y原子的电子层数少，可推知X为F

18、元素、Y为Cl元素。【详解】AHF属于弱酸，HCl属于强酸，HF的酸性比HCl的弱，故A正确；B非金属性FCl，故氢化物稳定性：HFHCl，故B正确；C氟气与水发生反应，不能置换出氯气，故C错误；D同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性FCl，故D正确；故选：C。6C【详解】A非金属性ClBrI，则酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：NaAlSCl，故B正确；C同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，且最高价含氧的酸性越强、对应非金属性越强，则非金属性：OClSC，故C错误；D非金属性FClBrI，则稳定性：H

19、FHClHBrHI，故D正确；故选：C。7D【详解】A次氯酸的结构式为H-O-Cl，则电子式为，A不正确；B苯的分子式为C6H6，结构简式为，B不正确；C对于核素来说，质量数应标在元素符号的左上角，所以质量数为18的氧原子符号为，C不正确；D乙酸的结构简式为CH3COOH，其结构式为，D正确；故选D。8D【详解】A和所带电荷数一样，且的电子数比硝酸根离子的电子数多10，所以R的质子数为7+10=17，R为Cl，R电子层数为3，N的电子层数为2，电子层数不同，故A错误；BR是Cl，最外层电子数是7个，N的最外层电子数是5个，R与N原子最外层电子数不相同，故B错误；CR与N的简单负离子分别是Cl、

20、N3，二者所带的电荷数不相同，故C错误；D和均带1个负电荷，且氧元素化合价均是2价，所以R、N元素的化合价均为+5，故D正确；故选D。9D【详解】A红磷转化为白磷，生成了新物质，属于化学变化，A错误；B石墨和金刚石是均由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，B错误；C和分子式不同，化学性质有较大不同，C错误；D单质硫有、等，它们都是硫的同素异形体，D正确；故选D。10D【详解】n为8时，可以为：；n为10时，可以为：；n为13时，可以为：；n为16时，不可能为，D不符合题意，故答案为：D。11D【详解】A利用装置可制备二氧化碳，但其中含有HCl和水蒸气，装置中A、B依次可除去HCl和水蒸气，利

21、用装置可进行尾气处理，故A、B、C分别盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液，A错误；B装置中温水的作用是促进液溴的挥发，从而得到溴蒸气，B错误；C实验开始时，要先打开装置中活塞，利用反应产生的二氧化碳排除装置中的空气，再加热管式炉，防止铁粉被氧气氧化生成杂质，C错误；D实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入二氧化碳至室温，排除装置中的溴蒸气，并使其被C中烧碱溶液吸收，防止污染环境，D正确；故选D。12D【分析】X和Y为第二周期主族元素，根据结构式，Y能形成2个共价键，Y是O元素；Z能形成5个共价键，Z为第三周期主族元素，Z是P元素；Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍

22、，X是Li元素；遇KSCN溶液呈血红色，W是Fe元素。【详解】A非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性：H2OPH3，故A错误；B电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：PLiO，故B错误；CP的氧化物对应的水化物都不是强酸，故C错误；D中Fe显+2价，具有还原性，故D正确；选D。13B【详解】ANaOH由Na+和OH-构成，含有离子键和极性共价键，A不符合题意；BH2O2的结构式为H-O-O-H，含有O-H极性共价键和O-O非极性共价键，B符合题意；CNa2O2由Na+和构成，含有离子键和非极性共价键，C不符合题意；DH2S的结构式为H-S-H，只含有极性共价键，D

23、不符合题意；故选B。14A【详解】A.氟化氢分子间能够形成氢键，分子间的作用力大于同主族其他氢化物，氟化氢的沸点最高，故A错误；B.在金属元素和非金属元素的分界处的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C.Li、Na、K都为A族元素，随着核电荷数增大，原子核外的电子层数依次增多，故C正确；D.由X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3可知，X元素的最高正化合价为+5价，由非金属元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之和为8可得，X元素的负化合价为3价，则X元素的气态氢化物为H3X，故D正确；故选A。15A【详解】A.中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原

24、子与氧原子之间形成非极性键，A正确；B.有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如熔化过程离子键断裂，B错误；C.非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，C错误；D.不是全部盐、碱、金属氧化物中都含有离子键，如氯化铝是共价化合物，不含离子键，D错误；答案选A。16(1) 氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构(2)和(3)【分析】（1）一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为；、中氧与硫元素的化合价均为价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构；（2）根据溶液和溶液反应的微观示意图

25、所示，反应前后该反应中实际参加反应的离子是和没有变化，实际参加反应的离子是和；（3）根据硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图所示，物质X属于S是+4价的氧化物，化学式为。17 【详解】(1)含有8个质子的元素是O元素，原子中含有10个中子，质量数=中子数+质子数，则该原子的质量数为18，该原子的化学符号为；(2)位于第4周期II A族的元素是Ca元素，其原子序数为20，其失去两个电子变为Ca2+，结构示意图为；(3)根据要求：所涉及的元素均为短周期；6种单质分属6个不同的主族，可写出化学方程式：、。18 K H3PO4 KH 离子键 BC 有白色沉淀生成 Ba2+SO2+2OHBaSO3+

26、H2O Al(OH)3+3H+Al3+3H2O Al(OH)3+OHAl(OH)4- AD【分析】结合周期表提供的信息可知：a为H，b为Na，c为Mg，d为K，e为Ca，f为O，g为Al，h为P，i为S，j为Cl，k为Se；结合以上元素并根据题中问题进行解答。【详解】(1)同一周期，从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大；因此上表中原子半径最大的元素的元素符号是K，其核电荷数为19，原子结构示意图为；(2) h为P ，P的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4；a与d元素形成化合物的化学式为KH；该物质是由钾离子和氢负离子构成，属于离子化合物，存在离子键；(3) ACa元素

27、的单质熔点比Mg元素单质的低，属于物理性质，不能比较两种元素的金属性强弱，故不选；B金属单质活泼性越强，与水反应越剧烈，Ca元素的单质与水反应比Mg元素的单质剧烈，可以证明Ca元素的金属性比Mg元素强，故正确；C元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强；所以Ca元素最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg的强，可以说明Ca元素的金属性比Mg元素强，故正确；D由于钙的活泼性太强，能够与水剧烈反应，不能从镁的盐溶液中置换出镁，因此不能得出Ca元素的金属性比Mg元素弱的结论，故错误；故选BC；(4) b元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，根据强酸制备弱酸的规律，盐酸的酸性大于亚硫酸，所以将S

28、O2通入氯化钡溶液中，没有明显变化；若再向其中加入NaOH溶液，氢氧化钠溶液与二氧化硫反应产生亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式是Ba2+SO2+2OHBaSO3+H2O；(5) g元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，从而得出氢氧化铝具有两性的性质，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O；Al(OH)3+OHAl(OH)4-；(6) ASe元素位于VIA族，最外层有6个电子，其最高正化合价为+6，故正确； B同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，硫原子序数

29、小于硒，所以H2Se的稳定性小于H2S，故错误；C同一主族元素形成的氢化物性质具有相似性，硫化氢在空气中能燃烧，所以H2Se在空气中也能燃烧，故错误；D同一主族元素形成的无氧酸具有相似性，氢硫酸为弱酸，所以亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸，故正确；故答案为：AD。19 Al的质量为27(cb)g，Mg的质量为12(4ba3c)g b mol【分析】因为盐酸过量，所以氢氧化钠先和盐酸反应，盐酸反应完毕后，氢氧化钠和溶液中的铝离子和镁离子反应，最后和氢氧化铝沉淀反应。【详解】设Al的物质的量为x，Mg的物质的量为y。1mol：xmol = 1mol：(cb)mol解得x=(cb)mol，所以铝粉的

30、质量为27(cb)g，由可知，生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量为3(cb)mol，消耗的氢氧化钠为(ba) mol3(cb)mol =(4ba3c) mol，则氯化镁的物质的量为0.5(4ba3c) mol，镁粉的质量为12(4ba3c)g；故答案为： Al的质量为27(cb)g，Mg的质量为12(4ba3c)g；b点时沉淀量达到最大，此时溶液为NaCl溶液，故答案为：bmol。20 H+OH-=H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 21 2.6molL-1【分析】由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时

31、发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为520mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液。再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，据此进行解答。【详解】(1)根据分析可知该阶段发生的是剩余的盐酸和NaOH的反应，反应的离子方程式为：H+OH=H2O；(2)根据分析可知加入520mL-620mLNaOH溶液时沉淀质量减少是因为氢氧化铝溶液NaOH溶液，化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；(3)据图以及分析可知A

32、l(OH)3消耗的NaOH为620mL-520mL=100mL，根据反应方程式可知nAl(OH)3=1mol/L0.1L=0.1mol，则混合物中n(Al2O3)=0.05mol；生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀总共消耗氢氧化钠溶液的体积为：520mL20mL=500mL，含有氢氧化钠的物质的量为：1.0mol/L0.5L=0.5mol，nAl(OH)3=0.1mol，则nMg(OH)2=0.1mol，则n(MgO)=0.1mol，所以原混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为：0.1mol:0.05mol=2:1；(4)根据图象可知,加入520mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液时，此时沉

33、淀达到最大，溶质为氯化钠，n(NaCl)=n(HCl)=n(NaOH)=1.0mol/L0.52L=0.52mol，该盐酸的浓度为：0.52mol0.2L=2.6mol/L。21 6mol 5NA【分析】由H和O组成的水是H2O，相对分子质量是22。【详解】11克H2O的物质的量是0.5mol，1个H2O分子中含有12个中子，中子的物质的量是0.5mol12=6mol；1个H2O分子中含有10个电子，电子的物质的量是0.5mol10=5mol，电子数是5NA。22(1) 酒精 溶液(2)B(3) 下 四氯化碳难溶于水，密度大于水，且碘在四氯化碳中的溶解度远大于水(4)100mL容量瓶(5) 7

34、2% 偏大【解析】(1)I2、KI溶于乙醇后形成碘酒，其分散剂为乙醇（即酒精），分散质为I2、KI，由于分散质为小分子、离子，直径小于1 nm，故该分散系属于溶液；(2)I2吸收能量升华，分子运动速度加快，分子间距离变大，故分子间作用力减弱，但分子数目和质量保持不变，故此处选B；(3)萃取后I2溶解在CCl4中，由于CCl4密度比水大，故萃取后碘主要在下层，理由是：CCl4难溶于水，密度大于水，且I2在CCl4中溶解度远大于水；(4)配制90 mL溶液选用100 mL容量瓶，故所需的定量仪器为100 mL容量瓶；(5)由反应原理得关系式：2CuO2CuSO4I22Na2S2O3，则样品中CuO

35、的物质的量n(CuO)=n(Na2S2O3)=90 mL10-3 L/mL0.20 mol/L=0.018 mol，所以样品中CuO的质量分数=；配制Na2S2O3溶液时俯视，导致所配Na2S2O3溶液体积偏大，浓度偏小，则反应等量的待测样品消耗Na2S2O3溶液体积偏大，故测量结果偏大。23(1) 2 10 16H+ 2 5Cl2 8H2O(2)装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色(3)(4)(5)打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察四氯化碳层溶液显紫红色(6)确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰(7)从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能

36、力逐渐减弱【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气可以置换出KI中的碘生成碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色，从而验证氯和碘的氧化性强弱，装置B、C中氯气与NaBr反应生成Br2，验证氯和溴的氧化性强弱，打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，发生溴单质置换碘单质的反应，验证溴与碘的氧化性强弱。【详解】（1）A中产生黄绿色气体，该气体为氯气，即浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒可得反应的离子方程式为，故答案为：2；10；16H+；2；5Cl2；8H2O；（2）装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明氯气置换出了碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色，从而可说明氯气的氧化性

37、强于碘，故答案为：装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色；（3）B中氯气与NaBr溶液反应生成单质溴和氯化钠，反应的离子方程式，故答案为：；（4）浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2，NaOH与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：；（5）打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察四氯化碳层溶液显紫红色，说明溴将碘离子氧化成碘单质，从而说明溴的氧化性强于碘，故答案为：打开活塞b，将C中的少量液体滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察四氯化碳层溶液显紫红色；（6）过程实验的目的是确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的

38、干扰，故答案为：确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰；（7）氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小，故答案为：从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。24(1) K Al(2)S2-+Cl2=2Cl-+S(3)分液漏斗(4) 在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3(5)(6) 0.6NA或【分析】II.要证明非金属性：NCSi，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3H2CO3H2SiO3，要证明非金属性：CSi，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难

39、溶性的硅酸来证明，证明非金属性：NC，可以通过硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳来证明，硝酸有挥发性，干扰碳酸与硅酸的强弱比较，在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3，据此分析解答。III.根据氧化还原反应中电子转移守恒配平方程式，根据反应中元素化合价变化结合气体摩尔体积计算转移电子数。【详解】（1）金属性由强到弱的顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1 mol氢气需要得到2 mol电子，1 mol钾、钠都失去1 mol电子，1 mol镁失去2 mol电子，而1 mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故

40、答案为：K；Al；（2）氯气能够与硫离子反应生成硫，所以氯气氧化性强于硫单质，反应的离子方程式为：Cl2+S2-=S+2Cl-，故答案为： Cl2+S2-=S+2Cl-；（3）根据图示仪器结构分析，A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（4）要证明非金属性：NCSi，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3H2CO3H2SiO3，要证明非金属性：CSi，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硝酸，通过硝酸和碳酸钠的反应来制取CO2，证明酸性：HNO3H2CO3，故非金属性：NC，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生

41、反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3，离子反应为：+CO2+H2O=H2SiO3+，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3H2SiO3，故非金属性：CSi，所以装置A、B中所装药品分别为、；因硝酸有挥发性，生成的CO2气体中混有硝酸蒸气，需要除去，否则会干扰碳酸与硅酸的强弱比较，需在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3；故答案为：；在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3；（5）铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为；（6）H2O2具有氧化性，将KCN中C氧化为+4价，再根据原子守恒判断A的化学式为KHCO3；n(NH3)=，则转移的电子数为，即0.6NA；故答案为：KHCO3；0.6NA或3.6121023。答案第17页，共10页