高三化学高考备考一轮复习专题训练--二氧化硅.docx

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1、高三化学高考备考一轮复习专题训练-二氧化硅学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1某蛇纹石的组成如下：SiO2、MgO、Na2O、K2O、Fe2O3，通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。以下说法正确的是A步骤中涉及SiO2反应的离子方程式为B滤渣A的成分有K2O、Na2O、MgO和Fe2O3C检验步骤中沉淀是否洗净的方法是向洗涤液中滴加酚酞看是否变色D实验室进行步骤需要用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架2物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是ASiSiO2Na2SiO3BNO2HNO3NOCSO2CaSO3CaSO4D(C

2、6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)CH3CH2OH3实验室下列做法正确的是A金属钠着火立即用水扑灭B用二硫化碳清洗试管壁附着的硫C氢氟酸保存在玻璃瓶中D隔绝空气密封保存日常所用铝条4下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A二氧化硅硬度大，可用于制光导纤维BAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料CNH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂DNaHCO3不稳定，可用于治疗胃酸过多5科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是AX单质的用途之一是制造光导纤维B元素第一电离能的顺序为XYZCY

3、的最高价氧化物对应的水化物是强酸D该新化合物中含有离子键、极性共价键和非极性共价键6下列说法中不正确的是A动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料B传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃C氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃D北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅7化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A“奋斗者号”潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，钛合金的熔点高于金属钛B华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同。C实验室熔融烧碱时，不能使用陶瓷坩埚、石英坩埚，可使用铁坩埚D过氧化氢、“84”消毒液、漂白粉、医用酒精消毒原理相同8化学与生活密切相关，以下所有描述中

4、正确的有几个 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐。 含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯。 氟碳化合物不仅可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液。 由于r(F-)比r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。 石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它做模型和石膏绷带。 煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中。 臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水消毒剂。 奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含反式脂肪酸。A3个B4

5、 个C5个D6个9有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是A元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B气态氢化物的稳定性：QTZCX和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体DT和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物10下列物质中，常温下不能与水反应的是ASiO2BCl2CCaODNa二、多选题11四种常见物质X、Y、Z、W，它们均含有一种相同的元素，具有如下转化关系： (“”代表一步反应)，下列各组物质能满足上述转化关

6、系的是选项XYZWABCDAABBCCDD12水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%70%、C：30%35%)制取水玻璃的工艺流程，下列说法正确的是A原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B操作A与操作B完全相同C该流程中硅元素的化合价未发生改变D反应器中发生的反应为氧化还原反应13可用来制取硅酸的反应是A硅酸钙中加入稀硫酸B二氧化硅加入沸水中C水玻璃中通入足量二氧化碳D硅酸钠溶液中加入盐酸14下列解释事实的化学用语错误的是A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：B酸雨的pH小于5.6：C饱和碳

7、酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：DKIO3与KI在酸性溶液中反应，溶液变成黄色：15对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、Al2O3(Al2O3为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是A滤渣A中含SiO2、Al2O3B气体B可以通入NaOH溶液除去C溶解过程主要发生了复分解反应D“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4:3三、实验题16霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O3Na2O4Al2O38SiO2。某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如图：请回答下列问题

8、：(1)沉淀1的主要成分的化学式为_。在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有_。(2)由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为_。(3)某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为_。四、有机推断题17某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：(1)写出F的电子式_。(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸

9、反应，如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为_。(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(5)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄漏，写出E与D反应的化学方程式是_。(6)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_。五、工业流程题18铬酸铅俗称

10、铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，也是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、油墨、水彩、色纸等的着色剂。工业上用草酸泥渣(主要含草酸铅、硫酸铅)和铬矿渣(主要成分为Cr2O3，含有少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3)为原料制备铬酸铅，实现资源的回收再利用，其流程如下：回答下列问题：(1)将铬矿渣“粉碎”的目的是_。(2)“滤渣”的主要成分是_(填化学式)。(3)“氧化焙烧”时，Cr2O3被氧化的反应的化学方程式为_。(4)“一系列操作”包括_、粉碎。(5)为了使产品更纯，需将“含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液”分离提纯，依据如图所示的溶解度信息，“含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液”分离

11、提纯的操作是_。分离提纯后得到的固体的化学式为_。(6)“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为氧化铅(PbO)，流程中加入碳酸钠的量为理论值的1.5倍，已知草酸泥渣中硫酸铅的含量为20.2%，则加入碳酸钠与草酸泥渣的质量之比为_。六、原理综合题19铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有_。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为_、_；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和_(填化学式)。（2）已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H=+4

12、94kJmol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283kJmol-1C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110kJmol-1则反应Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 的H=_kJmol-1。理论上反应_放出的热量足以供给反应_所需的热量（填上述方程式序号）（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的_部分，主要反应的化学方程式为_；熔融造气炉相当于高炉的_部分。（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是_。20联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018

13、年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：(1)在上述周期表中，用实线画出周期表的上方边界_。(2)碳元素在周期表中的位置是_。CH2Cl2有_种结构，证明甲烷不是平面形，而是_结构。与甲烷相邻的同系物结构简式为_，C4H10所有可能的结构简式包括 _ 。(3)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中_。SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用 _(物质名称)来雕刻玻璃。锗Ge与硅是同主族元素，锗Ge不与NaOH溶液反应，但在有H2O2在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为_。(4)X的简单气态氢化物可用于脱除汽车尾

14、气中的NO和NO2生成两种无毒物质，若NO和NO2以1：1计参与反应，其化学方程式为_ 。七、结构与性质21硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。(1)是硅的一种同位素，其原子核内质子数为_，Si原子的电子式为_。Si与C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是_。(2)如图中，“28.09”的含义是指_。14Si硅28.09(3)硅元素在自然界中通常以石英石()和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。0.1mol的硅酸根离子()中含有质子_mol，电子_个。(4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高

15、纯硅的主要工艺流程如图所示：i.硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为_；ii.流程焦炭体现了_(填“氧化性”或“还原性”)。iii.流程的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【分析】某蛇纹石的组成中含有SiO2、MgO、Na2O、K2O、Fe2O3，向其中加入足量NaOH溶液，酸性氧化物SiO2与NaOH反应产生可溶性Na2SiO3，Na2O、K2O与水反应产生NaOH、KOH进入溶液，而MgO、Fe2O3不发生反应也不能溶解，通过过滤分离出来。向滤液中加入过量稀盐酸，Na2SiO3反应产生H2Si

16、O3沉淀，将其过滤、洗涤，煅烧发生分解反应，就制备得到较纯净的二氧化硅。【详解】A在步骤中SiO2与NaOH溶液发生反应产生Na2SiO3和H2O，该反应的离子方程式为，A正确；B加入足量NaOH溶液时，SiO2与NaOH溶液发生反应产生可溶性Na2SiO3，Na2O、K2O与水反应产生NaOH、KOH进入溶液，而MgO、Fe2O3不发生反应，故滤渣A的成分有MgO和Fe2O3，B错误；C步骤中H2SiO3沉淀是从含有HCl的溶液中过滤出来的，因此检验沉淀是否洗净就是看最后一次洗涤液中是否含有Cl-，方法是向洗涤液中先加入稀HNO3酸化，然后加入AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，就证明洗涤干净

17、，否则其中含有Cl-，沉淀未洗涤干净，C错误；D步骤是高温煅烧，实验室进行步骤需要用到的主要仪器有坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯、玻璃棒和三脚架，D错误；故合理选项是A。2C【详解】ASi+O2SiO2；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，选项中物质的转化在一定条件下能实现，选项A正确；B3NO2+H2O2HNO3+NO，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，选项中物质的转化在一定条件下能实现，选项B正确；C亚硫酸的酸性弱于盐酸，SO2与CaCl2溶液不反应，选项C错误；D(C6H10O5)n(淀粉) +nH2O nC6H12O6(葡萄糖)、C6H12O6(葡

18、萄糖) 2CH3CH2OH+2CO2，选项中物质的转化在一定条件下能实现，选项D正确；答案选C。3B【详解】A金属钠着火立即用沙子盖灭，故A错误；B硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗试管壁附着的硫，故B正确；C氢氟酸能腐蚀玻璃，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C错误；D铝在空气形成致密氧化膜保护内部金属不再氧化，铝条不用密封保存，故D错误；选B。4C【详解】A二氧化硅用于制光导纤维，是因为二氧化硅对光的全反射，与硬度无关，故A错误；BAl2O3可用作耐高温材料，是因为氧化铝熔点高，不易熔融，故B错误；CNH4Cl分解时吸收大量的热，能降低温度，可用作阻燃剂，故C正确；DNaHCO3能与盐酸反应，可用

19、于治疗胃酸过多，与稳定性无关，故D错误；故选C。5B【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素；根据结构图知，X能形成4个共价键， Z能形成1个共价键，则X位于A族，Z位于A族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si，Z为Cl；该阴离子中Cl呈-1价、Si呈+4价，根据化合价的代数和为-1价，则Y呈-3价，故Y为P；根据阳离子所带电荷知，W为Na。【详解】A由分析可知，X为Si，其氧化物SiO2可以用于制造光导纤维，A错误；B由分析可知，X为Si，Y为P，Z为Cl；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第A族、第VA族元素的第一电离

20、能大于相邻元素，元素第一电离能：SiPCl，即元素第一电离能：XYZ，B正确；C由分析可知， Y为P，其最高价氧化物的水合物是H3PO4，为中强酸，C错误；D根据结构图知，该新化合物中含有离子键和极性共价键，不含非极性键，D错误；故选B。6A【详解】A石墨烯属于新型无机非金属材料，A错误；B陶瓷、水泥、普通玻璃主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B正确；C普通玻璃中的二氧化硅可与HF发生化学反应，所以可用HF蚀刻普通玻璃，C正确；D单晶硅属于良好的半导体材料，可用于计算机芯片，D正确；故选A。7C【详解】A一般情况下，合金的熔点比其成分金属的熔点低，钛合金熔点比金属钛低，故A错误；B芯片

21、的主要成分是晶体硅，与光导纤维的成分二氧化硅不相同，故B错误；C石英、陶瓷含有二氧化硅，二氧化硅能与NaOH反应，所以不能使用石英坩埚、陶瓷坩埚，可以使用铁坩埚，故C正确；D84消毒液(主要成分是NaClO)、漂白粉、过氧化氢均具有强氧化性而消毒，医用酒精不具有强氧化性，但酒精可以破坏蛋白质的结构而消毒，故D错误；故选C。8C【详解】分子筛、青花瓷的主要成分是硅酸盐，黏土、玛瑙、硅石的主要成分是二氧化硅，错误；含4%硅的硅钢具有很强的导磁性，主要用作变压器的铁芯，正确；氟碳化合物常见的是四氟化烯，可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液，作为血液的替代品，正确；由于r(F-)比

22、r(OH-)小，氟离子会和羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH发生反应生成氟磷灰石Ca5(PO4)F，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿，正确；熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固，故可以用熟石膏而不是石膏来制作模型和石膏绷带，错误；煤干馏可获得苯、二甲苯等有机物，煤焦油分馏可获得苯、二甲苯等有机物，错误；二氧化硫具有较强的还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，错误；臭氧在常温下是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，具有极强的氧化性，可用作自来水的消毒剂，正确；反式脂肪酸具有口感佳、可塑性好等优点，作为一种食品添加剂，在食品中使用是比较普遍的，奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋

23、黄派等零食都可能含反式脂肪酸，正确；综上所述，正确的有5个，故答案选C。9B【分析】由X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道可知，X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；由Z原子的核外电子总数等于O原子的最外层电子数可知，Z为C元素；由T原子有1个3p空轨道可知，T是Si元素。【详解】AFe元素和O元素能形成化合物Fe2O3，A项正确；B元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：QZT，则气态氢化物的稳定性：QZT，B项错误；C硫元素和氧元素结合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫

24、都是共价化合物，形成的晶体为分子晶体，C项正确；DSi元素和C元素的最高价氧化物二氧化硅和二氧化碳均为酸性氧化物，D项正确；答案选B。10A【详解】ASiO2为酸性氧化物，但是和水不反应，A正确；B氯气和水反应如下：，B错误；C氧化钙和水反应如下：，C错误；D钠和水反应如下：，D错误；答案为：A。11AC【详解】A钠与氧气反应得到氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠，氧化钠与氧气在加热下反应得到过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠和氧气，A符合；B氨气无法直接转化为二氧化氮，B不符合；C硅与氧气反应加热下得到二氧化硅，二氧化硅与氧化钙或碳酸钙在高温下反应得到硅酸钙，二氧化硅与氢氧化钠反

25、应可以得到硅酸钠，硅酸钠与氯化钙溶液反应可得到硅酸钙，C符合；D硫单质无法直接转化为三氧化硫，D不符合；答案选AC。12AC【详解】A稻壳灰来源广泛价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，故A正确；B操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，故B错误；C二氧化硅中硅元素的化合价是4价，硅酸钠中硅元素的化合价也是4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，故C正确；D反应器中发生的反应为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，此反应没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，故D错误。综上所述，答案为AC。13CD【详解】A硅酸钙中加入稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙和硅酸沉淀，反应难以持

26、续且生成物无法分离，A不符合题意；B二氧化硅与水不反应，B不符合题意；C碳酸酸性强于硅酸，反应Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3可制取硅酸，C符合题意；D盐酸酸性强于硅酸，可由反应Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3制取硅酸，D符合题意；故选CD。14BD【详解】A玻璃的成分中含有SiO2，故盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞是由于反应：且生成的Na2SiO3具有粘合性，将瓶塞和瓶体粘合在一起，A正确；B正常雨水的pH为5.6，是由于溶有CO2的缘故，而酸雨的pH小于5.6，并不是此反应的缘故，B错误； C饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳将析出NaHCO3晶

27、体，故离子方程式为：，C正确；D酸性溶液中不可能产生大量的OH-，故KIO3与KI在酸性溶液中反应，溶液变成黄色，发生的离子方程式为：，D错误；故答案为：BD。15AD【分析】含银废催化剂中加入稀硝酸，Al2O3、SiO2因不溶而成为废渣，Ag与稀硝酸发生反应：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O，所以气体B为NO。加入NaCl，Ag+转化为AgCl沉淀；加入氨水溶解AgCl，生成Ag(NH3)2+等，加入N2H4H2O，发生反应：4Ag(NH3)2+N2H4+4OH-=4Ag+N2+8NH3+4H2O。【详解】A由分析可知，滤渣A中含SiO2、Al2O3，A正确；B气体B为

28、NO，与NaOH溶液不反应，所以不可以通入NaOH溶液除去，B不正确；C溶解过程中，加入氨水溶解AgCl，生成Ag(NH3)2+等，发生的反应不是复分解反应，C不正确；D“还原”过程中生成无毒气体，则其为N2，设Ag的物质的量为12mol，则生成NO(B)4mol，生成N2(C)3mol，从而得出B与C的物质的量的理论比值为4:3，D正确；故选AD。16(1) SiO2 烧杯、玻璃棒、漏斗(2)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO(3)氨水【分析】霞石（K2O3Na2O4Al2O38SiO2）加入过量盐酸后SiO2不溶转化为沉淀1，其他成分转化为KCl、NaCl、AlCl3以及过量

29、的盐酸存在滤液1中，滤液1加入过量NaOH溶液后溶液2的成分为KCl、NaCl、NaAlO2以及过量的NaOH，再通入过量CO2时，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成Al2O3。(1) 由以上分析可知，沉淀1的主要成分的化学式为SiO2；在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；(2) 过量CO2与溶液2中的NaAlO2反应生成Al(OH)3的离子方程式为：+CO2+2H2O = Al(OH)3+；(3) Al(OH)3可溶于强碱但不溶于弱碱氨水，向滤液1中加入过量的NaOH溶液产生NaAlO2，再通入过量CO2产生Al(OH)3，流程繁琐且试剂用量多，若用氨水代

30、替，过量的氨水直接将滤液1中的AlCl3转化为Al(OH)3，故X为氨水。17(1)(2)水玻璃(3)NaHCO3、Na2CO3(4)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失(5)3Cl2+ 8NH3=N2+ 6NH4Cl(6)c（H+）c（Al3+）c（NH4+）c（SO42-）=1123【分析】C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH；【详解】（1）HCl的电子式 ，答案： ；（2）若A是一种常

31、见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以制备G为H2SiO3，E溶液的俗称是水玻璃，答案：水玻璃；（3）曲线中，从0.1L0.3L发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，该阶段消耗盐酸为200mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为100mL，小于200mL，所以溶液中的溶质成分NaHCO3、Na2CO3，答案：NaHCO3、Na2CO3；（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：溶液中逐渐有白色

32、絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失，答案：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；（5）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，NH3与HCl、NH3与氯气相遇均冒白烟，且利用NH3与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄漏，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，答案：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al

33、3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4+OH-=NH3H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应H+OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1积，发生反应Al3+3OH-=Al（OH）3，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，发生反应NH4+OH-=NH3H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n（H+）n（Al3+）n（NH4+）=112，由电荷守恒可知，n（H+）n（Al3+）n（NH4+）n（SO42-）=1123，故c（H+）c（Al3+）c（NH4+）c（SO42-）=1123，答案：c（H+）c（Al3+）c（NH4+）c（SO42-）=1123。1

34、8(1)加快氧化焙烧的反应速率(2)H2SiO3、Al(OH)3(3)(或(4)过滤、洗涤、干燥(5) 蒸发结晶、趁热过滤 Na2SO4(6)53500【分析】粉碎的铬矿渣中加入碳酸钠、硝酸钠后氧化焙烧，生成N2、CO2，同时生成Na2Cr2O7，此时SiO2、Al2O3能与碳酸钠发生反应生成硅酸钠和偏铝酸钠；水浸后得滤渣为Fe2O3；通入过量CO2，与硅酸钠、偏铝酸钠反应生成硅酸、氢氧化铝和碳酸氢钠；加入稀硫酸调节pH，得到含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液；草酸泥渣烘干粉碎后，加入碳酸钠焙烧，得到氧化铅等，水洗后加入硝酸酸洗，溶解生成硝酸铅等。将Na2Cr2O7与硝酸铅混合，可制得铬酸

35、铅。（1）“粉碎”铬矿渣后，颗粒变小，与溶液的接触面积增大，使反应物接触更充分，则目的是：加快氧化焙烧的反应速率。答案为：加快氧化焙烧的反应速率；（2）利用碳酸的弱酸性除去溶液中的、，从而生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀。答案为：H2SiO3、Al(OH)3；（3）铬矿渣中加入碳酸钠、硝酸钠后“氧化焙烧”时，生成N2、CO2，同时生成Na2Cr2O7或Na2CrO4，则Cr2O3被氧化的反应的化学方程式为(或。答案为：(或；（4）铬酸铅难溶于水，合成后直接过滤、洗涤、干燥、粉碎可得产品。答案为：过滤、洗涤、干燥；（5）依据图示，温度高于45时，随温度升高，Na2SO4溶解度减小，而Na2C

36、r2O7溶解度增大，故只需在高温下蒸发结晶析出Na2SO4，然后趁热过滤，从而达到分离的目的。答案为：蒸发结晶、趁热过滤；Na2SO4；（6）设草酸泥渣的质量为a，依据反应关系式：，则加入碳酸钠与草酸泥渣的质量之比为。答案为：53500。【点睛】碳酸的酸性比硅酸、氢氧化铝的酸性都强，所以可利用强酸制弱酸的原理进行转化。19 石灰石 CaCO3CaO+CO2 CaO+SiO2CaSiO3 CO -355 炉身 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 炉腹 用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）【详解】（1）铁矿石中含有氧化铁和脉石，为除去脉石，可以加入石灰石，石灰石分解为氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成

37、硅酸钙，方程式为CaCO3CaO+CO2、CaO+SiO2CaSiO3；加入焦炭，先生成CO，最后生成CO2所以高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO；（2）已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H=+494kJmol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283kJmol-1利用盖斯定律将+3得到Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的H-355 kJmol-1，因为吸热反应，为放热反应，则反应放出的热量可使反应；（3）高炉炼铁时，炉身部分发生Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，还原竖炉发生此反应，熔融造气炉和高炉的炉腹都

38、发生2C+O22CO以及CaCO3CaO+CO2，CaO+SiO2CaSiO3反应；（4）高炉气中混有SO2，SO2为酸性气体，可与碱反应。20(1)(2) 第二周期第IVA族 1 正四面体 CH3CH3 、CH3-CH2-CH2-CH3(3) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 氢氟酸 Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O(4)2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O【解析】(1)元素周期第一周期第A有H元素，第二周期主族元素有Li、Be、B、C、N、O、F元素，第三周期主族元素有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，从第周期第3到12。共10个纵行都是副族元

39、素，则在上述周期表中，用实线画出周期表的上方边界线为；(2)C是6号元素，原子核外电子排布是2、4，则其位于元素周期表第二周期第A族；CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代产生的物质。可根据CH2Cl2只有一种结构，确定该物质分子中任何两个化学键都相邻，因此可证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面形结构；与甲烷相邻的同系物是乙烷，结构简式为CH3CH3；C4H10所有可能的结构简式包括CH3-CH2-CH2-CH3、；(3)Si是14号元素，原子核外电子排布是2、8、4，根据原子结构与元素位置关系可知：Si位于元素周期表第三周期第A族，将其填写在上述表格为；SiO2是酸性氧化

40、物，能够与氢氧化钠溶液反应产生Na2SiO3、H2O，该反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；SiO2能够与氢氟酸反应反应产生SiF4、H2O，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃；锗Ge与硅是同主族元素，锗Ge不与NaOH溶液反应，但在有H2O2在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，同时产生水，其化学方程式为Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O；(4)根据元素X在周期表的位置可知X是N元素，其简单氢化物是NH3，NH3具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NO和NO2生成两种无毒物质，这两种生成物是N2、H2O。若NO和NO2以1：1计参与反应，则根据电子守

41、恒、原子守恒，可得该反应方程式为：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O。21(1) 14 最外层电子数相同(2)Si的相对原子质量为28.09(3) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 3.8 4NA(4) 同素异形体 还原性 SiHCl3+H2=Si+3HCl【详解】（1）Si是14号元素，其原子核内质子数为14，Si原子最外层电子数为4，电子式为，元素的化学性质与其最外层电子数密切相关，Si和C的化学性质相似，二者在原子结构上的相似之处为最外层电子数相同。（2）图中28.09的含义为Si的相对原子质量为28.09。（3）SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。0.1mol中含有质子3.8mol，含有电子4NA个。（4）SiO2与C在高温下反应生成Si，Si和HCl在300以上反应生成SiHCl3，提纯后的SiHCl3与H2反应生成高纯硅。i无定形硅和晶体硅为硅的两种不同的单质，互为同素异形体。ii流程SiO2与C反应生成Si和CO，C元素失电子化合价升高，体现了还原性。Iii流程SiHCl3和H2反应生成Si和HCl，化学方程式为SiHCl3+H2=Si+3HCl。答案第19页，共10页