高三化学高考备考一轮复习专题训练--明矾.docx

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1、高三化学高考备考一轮复习专题训练-明矾学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列叙述中正确的是AAl、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+COD加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO、Cl-2下列生活中的现象，与盐的水解无关的是A古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物B明矾净水C铁在潮湿环境中生锈D氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂3化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱

2、内是为了延长水果保鲜期B酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C煤炭经蒸馏、气化和液化等物理变化过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D硫酸铝在水中生成氢氧化铝胶体，利用其吸附性可获得纯净水4下列物质与俗名对应的是A明矾：B芒硝：C肥田粉：D蚁醛：5下列应用与盐类的水解无关的是ANaCl可用作防腐剂和调味剂B纯碱溶液可去除油污C用明矾净水DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体6如表中,对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是（）选项陈述陈述判断A高压钠灯发出透雾性强的黄光金属钠具有强还原性对,对;有B石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好对,对;有C

3、水源发生污染可用明矾进行消毒或净化因为明矾水解生成Al(OH)3胶体,具有吸附性对,错;无D工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁镁的金属性很强对，对；有AABBCCDD7物质的性质和用途是化学研究的重要内容，下列物质的性质与用途具有对应关系且正确的是ASO2能杀菌且具有还原性，SO2可以用作葡萄酒酸制过程的添加剂B钠具有导电性，可用于冶炼部分金属C明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌D铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解饱和食盐水8下列有关说法正确的是生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来

4、水进行杀菌消毒分解、电解、潮解、裂解都是化学变化胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质A1个B2个C3个D4个9下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH-=NH3H2OC向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3+2SO+2Ba2+4OH-=Al(O

5、H)+2BaSO4D等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO10化学与传统文化和日常生活密切相关。下列叙述错误的是A北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及置换反应B铝合金大量用于高铁建设C明矾作净水剂有杀菌作用D碘酒可用于皮肤外用消毒二、多选题11下列说法正确的是A明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒B电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C热的纯碱溶液比冷的除油污的效果更好DNH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂12已知可溶于水，下图表示的是

6、向溶液中逐滴加入溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入的物质的量x的关系下列有关叙述正确的是A时沉淀的物质的量：比多B时溶液中离子的物质的量：比多C时沉淀的物质的量：可能小于D时溶液中离子的物质的量：可能等于13下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A用热的纯碱溶液清洗油污B明矾净水C加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：D配制溶液时加入氢氧化钠14下列有关物质性质的应用错误的是A二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸B碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵C次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液D明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂15下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最

7、终又有沉淀生成的是A金属钠投入到FeCl3溶液中B过量NaOH溶液和明矾溶液混合C少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中DNa2O2投入FeCl3溶液中三、实验题16无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：（1）实验室中,可制得Cl2的组合是_（填代号）。MnO2和浓盐酸混合共热MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热NaClO和盐酸混合共热漂白粉和硫酸混合共热（2）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是_（填代号）。（3）写出氧化炉中反应的化学方程式_。（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一

8、定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论_（仪器自选）。可供选择试剂如下：滴加酚酞的氢氧化钠溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液（5）某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。 写出a瓶中发生反应的离子方程式_。 充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。实验III:向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。上述实验中能充

9、分证明二氧化硫具有还原性的是_（填实验代号）。四、工业流程题17十二水合硫酸铝钾KA1(SO4)212H2O俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实验室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。(1)铝元素在地壳中以_态存在，写出KAl(SO4)2溶于水的电离方程式_。(2)滤渣1主要为_(填化学式)。(3)若A为金属单质，则滤渣2的成分有_。(4)操作1是蒸发溶剂至有大量晶膜、冷却结晶。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、酒精灯、坩埚钳、_。(5)下图为某硫酸试剂瓶的标签。若用其配制100mL3m

10、ol/L的溶液，需该硫酸_mL(含的表达式)。硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98外观：合格密度：g/cm3H2SO4的质量分数：70%(6)若将铝箔包裹0.1 mol金属钠用针扎若干小孔后，放入水中完全反应，用排水法收集到标准状况下气体的体积_(填字母序号)。a等于1.12L b大于1.12L c小于1.12L五、原理综合题18物质的分类与物质的性质应用相互关联。已知明矾晶体化学式为，具有抗菌作用、收敛作用等，可用作中药，其水溶液中存在大量的、，回答下列问题。(1)写出在水中的电离方程式：_。(2)从物质分类角度上看，不属于_。A钾盐B硫酸盐C非电解质D混合物(3)明矾能净水主要是水解形

11、成了_有吸附作用。19化学与生产生活密切相关，利用所学化学知识回答下列问题。(1)雷雨天闪电时空气中有生成。与的关系是互为_，等质量的和的分子数之比为_。(2)高温下粉与发生置换反应生成，该反应能用来焊接钢轨，其中被还原的物质是_(填化学式)。溶液可检验反应后的固体中是否有残留，用离子方程式说明其原理_。(3)阅读下列科普短文并填空。地表的天然水中含有很多杂质，为满足人们生产生活的需要，必须对其进行处理。利用混凝剂可除去天然水中的县浮物。在水中发生电离，产生的与水反应生成胶体，可以吸附悬浮物与色素。为获得饮用水，还需对天然水消毒杀菌。过去广泛采用氯水作水体的消毒剂，近年来和备受关注。溶于水能释

12、放大量的原子氧，从而有效杀灭水中的病菌，同时生成具有良好吸附性的胶体，所以具有广阔的应用前景。可利用_证明溶于水后得到胶体。利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测，下图能表示氯水的随时间变化的图像是_(填字母)，用化学方程式说明这一变化的原因_。(4)配平溶于水后发生反应的离子方程式：_。_ _ _。每转移电子，生成标准状况下的体积为_。六、结构与性质20“生活无处不化学”，请你回答下列问题。（1）厨房中的调味品有：盐(主要成分氯化钠)、碱面(主要成分碳酸钠)、白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是_(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是_，相互间能发生反

13、应的是_。（2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是_。用四氯化碳可擦去圆珠笔油自来水厂用液氯消毒可用食醋洗掉水垢（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_（填字母代号）。A二氧化硫B二氧化碳C二氧化氮D可吸入颗粒物煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO2是导致_（填名称）污染现象形成的原因；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为_。（4）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)212H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式_，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH

14、)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A氧化铝能和酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，A错误；B明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解可以生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用，B正确；C二氧化碳过量会生成碳酸氢钠，离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO，C错误；D加入Al能放出H2的溶液，为强酸或强碱溶液，强酸性条件下AlO不会大量存在，D错误；综上所述答案为B。2C【详解】A草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾水解生成氢氧根离子使溶液呈碱性，故草木灰的水溶

15、液可用来洗涤衣物，与盐的水解有关，A错误；B明矾中含有Al3+，铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有净水的作用，与盐的水解有关，B错误；C铁在潮湿环境中生锈，是发生了电化学腐蚀，与水解无关，C正确；D氯化铵溶液中的铵根离子水解生成氢离子，氢离子可与金属表面的锈反应从而用作除锈剂，与盐的水解有关，D错误；故答案选C。3A【详解】A浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了给水果保鲜，故A正确；B酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度为75%，浓度过大的酒精能够使细菌(或病毒)表面的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜会阻止酒精分子进一步渗入细菌(或病毒)内部，反而保护了细菌(或病毒)，所以酒精纯度越

16、高，不能使杀菌消毒效果更好，故B错误；C煤炭气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，获得清洁能源，但煤炭蒸馏不能获得清洁能源，故C错误；D明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性、吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，但是不能除去杂质离子，不能获得纯净水，故D错误；故选A。4C【详解】A明矾是十二水合硫酸铝钾的俗称，化学式为，A不正确；B芒硝是十水合硫酸钠的俗称，化学式为Na2SO410H2O，B不正确；C肥田粉是硫酸铵的俗称，化学式为，C正确；D甲醛又称蚁醛，化学式为HCHO，D不正确；故选C。5A【详解】A选NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液能够使细胞脱水死亡，而达到防腐的作用，

17、有咸味，可作调味剂，与盐类的水解无关，故A选；B油污含COOC，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利用油污水解，则热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污，与盐类的水解有关，故B不选；C明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中固体悬浮物并使之沉降，故明矾净水与盐类的水解有关，故C不选；DFeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，是利用溶液中铁离子发生的水解反应，与盐类的水解有关，故D不选；故选A。6B【详解】A高压钠灯可以发出透雾性强的黄光，金属钠具有强还原性，但二者没有因果关系，判断错误，故A错误；B石墨的化学性质稳定且导电性好，所以常用作电解池的电极，陈述正确，二者有因果关系，判断正

18、确，故B完全正确；C明矾水解可以生成Al(OH)3胶体，具有吸附性可以净水，但不能消毒，陈述I错误，陈述正确，判断错误，故C错误；D电解氯化镁溶液无法得到镁单质，要电解熔融氯化镁，陈述I错误，判断错误，故D错误；综上所述答案为B。7A【详解】ASO2能杀菌且具有还原性，可以消除装置中的O2，防止食物氧化变质，因此SO2可以用作葡萄酒酸制过程的添加剂，以防止食物氧化变质，A正确；B钠具有还原性，可用于高温下冶炼部分金属，与金属的导电性无关，B错误；C明矾溶于水能形成胶体，胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒使之形成沉淀析出，因此可用于自来水的净化，其没有强氧化性，因此不能用于消毒

19、杀菌，C错误；DFe作阳极失去电子，而氯碱工业用惰性电极电解食盐水，与铁具有良好的导电性无关，D错误；故合理选项是A。8A【详解】不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以聚丙烯属于混合物，不正确；明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，明矾用作净水剂，不能进行杀菌消毒；不正确；分解是一种物质转变成两种及两种以上物质的化学反应；电解是电解质在通电条件下导电并发生分解的化学变化的过程；潮解是吸水性强的物质吸收空气中的水蒸气，在其表面形成溶液的过程，一般可认为是物理变化；裂解是重油在有催化剂存在，高温下发生深度裂化，生成气态烃混合物的化学反应，是利用石油制取化工原料

20、的过程；不正确；胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，正确；纤维素，淀粉，蛋白质是高分子化合物，油脂一般是甘油三酯，甘油二酯等一类的小分子物质；氨水、王水是混合物，双氧水是纯净物，不正确；元素处于最高价态时不一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时不一定具有强还原性；如稀硫酸中S为最高价，不具有强氧化性，F-中为最低价，不具有强还原性，不正确；CO2、NH3的水溶液能导电，但不是本身电离，CO2、NH3均是非电解质，不正确；综上所述可知：说法正确的只有，故合理选项是A。9A【详解】AH2O2具有氧化性，会将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为2IH2O22H=I22H2O，故A正确；

21、B向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCONH2OH=NH3H2OCOH2O，故B错误；C向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4，故C错误；D等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O，故D错误；综上所述答案为A。10C【详解】A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发生了：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，硫酸铜与Fe置换反应生成Cu，属于置换反应，A正确；B铝合金具有密度小、质轻、硬度大、耐腐蚀等优良性能,则铝合金大量用于高铁建设，B正确;C明矾因具有吸附

22、性而起到作净水作用，但没有杀菌作用，C错误；D碘酒具有杀菌的作用,能够使菌体蛋白质变性、死亡，D正确；故答案为：C。11CD【详解】A明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，铝离子水解生成胶体可沉降水中的悬浮物，故A错误；B电解MgCl2饱和溶液得到氢氧化镁沉淀，Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融MgCl2制得金属镁，故B错误；C纯碱水解吸热，升高温度，能促进其水解，所得溶液碱性更强，除油污的效果更好，故C正确；DNH4Cl溶液水解显酸性，可与铁锈反应，则NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂，故D正确；故选：CD。12BD【详解】A在发生反应，由方程式可知，沉淀的物质的量：，故A错误； B发生反应，电

23、离出、，故A比多，故B正确； C发生，由方程式可知，沉淀的物质的量：，中沉淀逐渐溶解转化为，故时沉淀的物质的量：大于，故C错误； Dd点时沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在，当加入的的物质的量等于的物质的量时，溶液中与的量相等，故D正确； 答案选BD。13CD【详解】A水解分步进行，以第一步为主，则，可以用热的纯碱溶液清洗油污，故正确；B，生成胶体，具有吸附作用，可以做净水剂，故B正确；C铁离子水解制备胶体，反应原理：，用于制备胶体，故C错误；D加入氢氧化钠与盐酸反应，促进水解，得到；则配制溶液时加入盐酸抑制水解，故D错误； 故选CD；14AB【详解】A玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅常温下

24、能够与氢氟酸反应，能够腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故A错误；B碳酸氢钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉，故B错误；CNaClO中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，为84消毒液的有效成分，可用于杀菌消毒，故C正确；D明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，故可用作净水剂，故D正确；15AD【详解】A金属钠投入FeCl3溶液中，Na先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，既有气体生成，又有沉淀生成，故A选；B过量NaOH溶液和明矾溶液混合，铝离子转化为偏铝酸根离子，则没有气体生成，也没有沉淀生成，故B不选

25、；C少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，Ca(OH)2完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，只有沉淀生成，故C不选；DNa2O2投入FeCl3溶液中，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，NaOH与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，既有气体生成，又有沉淀生成，故D选；故选AD。16 ad Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO 取所得溶液少许置于试管中，滴加品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则二者未完全反应。 b中出现淡黄色浑浊 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ 和【详解】（1）MnO2和浓盐酸混合共热生成氯气；NaCl和浓硫酸混合共热生成氯化氢

26、，所以MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热可以生成氯气；NaClO和盐酸混合共热发生归中反应，生成氯气；漂白粉和硫酸混合共热，发生归中反应，生成氯气，答案选；（2）吸收焙烧炉中产生的尾气是二氧化硫，吸收装置需要防倒吸，b装置的防倒吸装置安全瓶的导管错误，c无防倒吸装置，答案选ad；（3）根据图示，氧化炉中反应物是氧化铝、碳和氯气，生成物是氯化铝和一氧化碳，反应的化学方程式Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；（4）SO2、Cl2按照一定比例通入水中生成硫酸和盐酸，可减少污染，SO2、Cl2都能使品红褪色，检验二者是否恰好完全反应，可以取所得溶液少许置于试管中，滴加品红溶液，若品红溶液不

27、褪色，说明二者恰好完全反应；否则二者未完全反应；（5） 二氧化硫与硫化钠反应生成硫沉淀，表现二氧化硫的氧化性，能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为b中出现淡黄色浑浊； a瓶中发生反应是铁离子氧化二氧化硫，反应的离子方程式2Fe3+SO2+2H2OSO42-+2Fe2+4H+；向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明第一份溶液中含有亚铁离子，能证明二氧化硫具有还原性；KMnO4溶液褪色，说明有还原性物质；原溶液含有硫酸根离子，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，不能证明二氧化硫具有还原性。答案选和。17 化合 蒸发皿、玻璃棒 b【分析】向铝土矿(主要成

28、分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)加入3mol/L的硫酸溶液，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化硅与硫酸不反应，则滤渣1是，滤液1含有铝离子、铁离子、氢离子和硫酸根离子，向滤液1中加入过量的铝，置换出铁，则滤渣2是混合物，在滤液2中加入3mol/L的硫酸，碳酸钾，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到明矾晶体，据此回答问题。【详解】(1)铝元素在地壳中以化合态存在，KAl(SO4)2是强电解质，溶于水电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，其电离方程式；(2)有分析可知，滤渣1主要为；(3)有分析可知，若A为金属单质，则滤渣2的成分有；(4)操作1是蒸发溶剂至有大量

29、晶膜、冷却结晶。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒；(5)该硫酸的物质的量浓度是，配制100m。3mol/L的溶液，需该硫酸的体积是Vml，则100ml3mol/L=Vmlmol/L，解得V=；(6)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是：，则0.1mol钠生成0.05mol氢气，氢气的体积是1.12L，又因为铝与生成的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故氢气的体积大于1.12L，故答案为：b。18(1)(2)CD(3)Al(OH)3【解析】（1）在水中电离产生、，电离方程式为；故答案为；（2）从物质的分类上来看，属于硫酸盐，钾盐，属于电解质，是化合物

30、，所以不属于非电解质，混合物；故答案选CD；（3）明矾晶体在水中电离产生、，而Al3+很容易水解，生成胶状的Al(OH)3，Al(OH)3胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀,使水澄清；故答案为Al(OH)3。19(1) 同素异形体 1：1(2) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2(3) 丁达尔效应 B 2HClO2HCl+O2(4) 4；10；4；3；8 1.12L【详解】（1）与的关系是互为同素异形体，设等质量的和的质量为m，其分子数之比为；（2）高温下粉与发生置换反应生成，该反应能用来焊接钢轨，反应方程式为：+Al2O3+，Al的化合价升高为还原剂，氧化剂为，

31、氧化剂被还原，其中被还原的物质是；溶液可检验反应后的固体中是否有残留，氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，固体减少且有气泡，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2；（3）可利用丁达尔效应证明溶于水后得到胶体；利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测，下图能表示氯水的随时间变化的图像是B，氯水中存在HClO，HClO不稳定易分解，随着分解，最终变为盐酸，氢离子浓度增大，化学方程式说明这一变化的原因：2HClO2HCl+O2；（4）反应中铁化合价+6+3，O的化合价-20，转移电子数为6，根据电荷守恒配平，溶于水后发生反应的离子方程式：410438；每转移电子，则反应

32、了0.2mol，生成标准状况下的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L。20 B 酸雨 2CO+SO22CO2+S KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 或者KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42- +12H2O 2Al3+3Ba2+6OH-+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4【分析】(1)水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐；金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；(2)有新物质生成的变化为化学变化；(3)空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等；燃煤产生的SO

33、2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳；(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，假设KAl(SO4)2为2mol，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式。【详解】(1)厨房中的调味品，盐(主要成分氯化钠)，碱面(主要成分碳酸钠)、白醋(主要成分乙酸)，将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是碱面(主要成分碳酸钠)，碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是盐(主要成分氯化钠)，碱面(主要成分碳酸钠)，相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，故答案

34、为：；(2)用四氯化碳可擦去圆珠笔油，利用相似相溶原理，无新物质生成，属于物理变化，故选；自来水厂用液氯消毒，利用氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故不选；可用食醋洗掉水垢，醋酸与碳酸钙，氢氧化镁反应生成可溶性醋酸盐，有新物质生成，是化学变化，故不选；故选：；(3)空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等，二氧化碳为空气组成成分，不属于污染物，故选：B；燃煤产生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳，方程式：2CO+SO22CO2+S；故答案为：酸雨；2CO+SO22CO2+S；(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，电离方程式为KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，假设KAl(SO4)2为2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2，即加入3molBa2+，6molOH-，反应的离子方程式为2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3，故答案为：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-；2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3。答案第15页，共8页