第二章分子结构与性质检测-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

《第二章分子结构与性质检测-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章分子结构与性质检测-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章 分子结构与性质检测 一、单选题1NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A1 mol NaHSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2NAB1 mol SCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NAC1 mol Cl2参与反应转移的电子数可能为NAD1 mol晶体Si中含SiSi键数目为4NA2下列说法错误的是ANH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2OB某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，当它与氯气反应时可能

2、生成的阳离子是X2+C有机物中，键和键比例为7:1D已知反应，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的键数目为3NA3下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是ANaOHBH2O2CNa2O2DH2S4二氟化氧(OF2)的键角为103，是一种无色的剧毒气体，能发生反应：6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2，下列有关说法正确的是AOF2难溶于CCl4B在该反应中氧化剂是N2COF2分子中O与F之间存在的是离子键D当有1molNO2生成时，该反应转移的电子数为46.0210235下列说法正确的是A硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2OC2H5OHCS2BBF3、CC

3、l4中每个原子都满足8电子稳定结构C分子晶体中一定存在共价键DI2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱6下列关于化学键的说法中正确的是（）A中既有极性键又有非极性键B凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应C非金属元素之间只能形成共价化合物D所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键7下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是ABF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAC18gH2O或D2O的质子数均为10NAD34gH2O2含有极性键的数目为3NA8下列物质中，酸性最强的是ABCD9科研人员通过研究得出了雾霾微粒中生成硫酸盐的转化机理，其主要过程如

4、下图所示。下列说法正确的是A步骤的反应过程中电子转移的数目为NAB、两个过程中H2O均参加反应，并起催化剂的作用C生成硫酸盐整个过程的总反应为2NO2+H2O+SO=HNO2+HSO+NOD步骤、中均有O-H键断裂和S-O键生成10乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO2Ag(NH3)2OH2AgCH3COONH43NH3H2O。下列说法正确的是ACH3CHO分子中键与键的比例为61B配离子Ag(NH3)2中提供孤电子对形成配位键的是AgCNH3的电子式为DCH3COONH4中碳原子的轨道杂化方式均为sp3杂化11下列叙述不正确的是AHF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大B在周期表中金属

5、与非金属的分界处，可以找到半导体材料CLi、Na、K原子的电子层数依次增多DX元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X12下列各组物质性质的比较，结论正确的是A在水中的溶解度：B溶液酸性：CF3COOH 13X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，X核外电子只有一种自旋取向，Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素，Y、Z、M、N在周期表中的位Y如图所示，下列说法不正确的是YZMNA原子半径：MNZBM的氧化物为两性氧化物C是含极性键的非极性分子D比稳定是因为键能X-ZX-N14氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨

6、基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A第一电离能：ONCHB基态氧原子的电子有8种空间运动状态C该分子中碳原子的杂化类型有sp、和D键的极性大小：N-HO-HC2H5OHCS2，故A正确；BBF3中B原子最外层为6电子结构，故B错误；C稀有气体的形成的晶体为分子晶体，不存在化学键，故C错误；DI2低温下就能升华，说明碘分子间的分子间作用力较弱，与共价键强弱无关，故D错误；故选：A。6A【详解】A.中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，A正确；B.有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如熔化过程离子键断裂，B错误；C.非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，C

7、错误；D.不是全部盐、碱、金属氧化物中都含有离子键，如氯化铝是共价化合物，不含离子键，D错误；答案选A。7B【详解】ABF3中B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数是3，3+3=6，则B原子不满足8电子结构，故A错误；B78gNa2O2的物质的量是1mol，晶体中所含离子数目为3NA，故B正确；CH2O或D2O的质子数均是10个，但相对分子质量不同，因此18gH2O或D2O的质子数不相同，故C错误；D34gH2O2的物质的量是1mol，含有极性键的数目为2NA，故D错误；故选B。8C【详解】电负性，羧酸中与-COOH连接的碳原子上有2个F原子，其酸性最强，故答案选C。9C【分析】由图可知，过

8、程为和反应生成和，过程和为、和水反应得到和。【详解】A由上述分析可知，过程中发生的反应为，反应过程中，硫元素的化合价由+4价升高为+5价，为还原剂，若参与反应，转移的电子数为，由于未说明消耗的的量，无法计算转移的电子数，A项错误；B由图可知，过程中作为反应物参加反应，过程中没有参加反应，B项错误；C过程中发生的反应为，过程和反应的方程式为，将两个反应相加即可得到生成硫酸盐整个过程的总反应为，C项正确；D由图可知，步骤中有键的断裂和键的生成，步骤中有键的断裂，但不存在键的生成，D项错误；答案选C。10A【详解】A乙醛中甲基上的C形成4条键醛基中的C形成2条键和1条键，CH3CHO分子中键与键的比

9、例为61，A正确；B配离子Ag(NH3)2中提供孤电子对形成配位键的是NH3，Ag提供空轨道，B错误；CNH3的电子式为，C错误；DCH3COONH4中甲基（-CH3）中原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用的是sp3杂化，酯基中碳原子的轨道杂化方式为sp2杂化，D错误；答案选A。11A【详解】A.氟化氢分子间能够形成氢键，分子间的作用力大于同主族其他氢化物，氟化氢的沸点最高，故A错误；B.在金属元素和非金属元素的分界处的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C.Li、Na、K都为A族元素，随着核电荷数增大，原子核外的电子层数依次增多，故C正确；D

10、.由X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3可知，X元素的最高正化合价为+5价，由非金属元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之和为8可得，X元素的负化合价为3价，则X元素的气态氢化物为H3X，故D正确；故选A。12D【详解】A卤代烃难溶于水、乙醇与水互溶，所以溶解性，故A错误；BF原子电负性大于Cl，所以溶液酸性CF3COOHCCl3COOH，故B错误；CBCl3空间构型为平面三角形，为非极性分子；NCl3分子空间构型为三角锥，NCl3是极性分子，分子极性，故C错误；D形成分子间氢键，形成分子内氢键，所以沸点，故D正确；选D。13C【分析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，X核

11、外电子只有一种自旋取向，X为H；Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，其核外电子排布式为：1s22s22p4或1s22s22p63s2，第一电离能低于同周期相邻元素，再结合在元素周期表中的位置可知，Z为O，则Y为N，M为Al，N为S。【详解】A同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，原子半径：MNZ，A正确；BM为Al，氧化物Al2O3为两性氧化物，B正确；CN为S、Z为O，SO2的价层电子对数为：2+=3，采取sp2杂化，有一对孤对电子，空间构型为V型，正负电荷重心不重合，为含硫氧极性键的极性分子，C错误；D为H2O，为H2S，氧原

12、子的半径比硫原子小，O-H键的键长比S-H键的键长短，O-H键的键能比S-H键的键能大，因此H2O比H2S稳定，D正确；答案选C。14D【详解】A同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，故A错误；B原子核外的电子占有几个轨道就有几种空间运动状态，氧原子核外共占有5个轨道，则基态氧原子的电子有5种空间运动状态，故B错误；C由结构简式可知，该有机物不含有三键碳原子，碳原子的杂化方式不可能有sp杂化，故C错误；D形成共价键的两元素的电负性差值越大，键的极性越大，故键的极性大小：N-HO-HF-H，故D正确；故选D。

13、15(1) (2)【详解】1)原子间的共价单键是键，若出现了双键或三键则必有键和键。在题中所给的物质中，()和()含有双键，()和()含有三键，故只有键的是，既含有键又含有键的是。2)一般，键能越大，相应的键的键长越短，由键能可知碳碳键键长。16 原子半径，键能 乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有【分析】(1)气态氢化物的稳定性取决于共价键键能的大小；(2)根据价键规则书写CaCN2的电子式；(3)溶质分子与溶剂分子间形成氢键可增大溶质的溶解度。【详解】(1)由于原子半径FCl，故键长：FHClH，键能：FHClH，所以HF比HCl稳定，故答案为：原子半径FCl，键能FHClH。(2)CaCN2

14、是离子化合物，则阳离子为Ca2+、为阴离子；Ca原子最外层有2个电子，易失去最外层的2个电子达到8电子的稳定结构；N原子最外层有5个电子，易得到3个电子或形成3对共用电子对达到8电子的稳定结构；C原子最外层有4个电子，通常形成4对共用电子对达到8电子的稳定结构；则每个N原子分别得到Ca失去的1个电子、与C原子形成两对共用电子对，Ca、C、N都达到8电子的稳定结构，CaCN2的电子式为，故答案为：。(3)乙醇和氯乙烷都属于极性分子，但乙醇与水分子之间形成氢键，而氯乙烷不能与水分子形成氢键，故常温下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，故答案为：乙醇与水分子之间形成氢键而氯乙烷没有。【点睛】与CO2互为等

15、电子体，可以根据CO2的电子式，结合等电子原理书写的电子式。17 三角锥形 低 NH3分子间存在氢键【详解】As的氢化物同NH3分子，中心原子sp3杂化，一对孤电子对，故为三角锥形；因NH3中存在分子间氢键，故沸点比AsH3高。18【详解】固体中存在氢键，则的链状结构为。19(1)1(2) sp2、sp3 sp2(3) NA NA(4) HO键的键能大于HN键的键能 V形、三角锥形、直线形 sp3、sp3、sp【详解】（1）根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1；（2）根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均形成3个单键，孤电子对

16、数为1，属于sp3杂化；剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，是sp2杂化；羰基碳原子形成2个单键和1个双键，为sp2杂化。（3）由于键比键更稳定，根据反应方程式可以看出，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的NH键；故每生成1mol氯吡苯脲，断裂1mol 键，断裂1mol 键，则断裂NA个键，断裂NA个键。（4）O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N，HO键的键能大于HN键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。H2O分子中O原子的价层电子对数=2=4，孤电子对数为2，所以为V形结构，O原子采用sp3杂化；NH3分子中N原子的价层电子对

17、数=3=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采用sp3杂化；CO2分子中C原子的价层电子对数=2=2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采用sp杂化。20 6 1【详解】由题意可知，只有成环的配位键才能起到螯合作用，再结合题给结构可知中的2个O原子和C、N杂环上的4个N原子通过螯合作用与形成配位键，故该配合物中通过螯合作用形成配位键；中N原子价电子对数为3+0=3，中N原子价电子对数为2+1=3，C、N杂环上的4个N原子价电子对数为3，故该配合物中N原子均采取杂化，即N的杂化方式有1种。故答案为：6；1。21(1) 是离子晶体，是分子晶体，破坏分子晶体的范德华力所需能量比破坏离子

18、晶体的离子键所需能量少 非极性 4 或(2) 高于 吡咯易形成分子间氢键(3) 易 1个抗坏血酸分子中存在4个羟基，易和水形成氢键，则抗坏血酸易溶于水【详解】（1）是离子晶体，是分子晶体，破坏分子晶体的范德华力所需能量比破坏离子晶体的离子键所需能量少，故熔点高于；中与中的C原子形成配位键，其空间构型为正四面体形，其结构为，正负电荷重心重合，则为非极性分子，提供的空轨道数目为4；利用“横换法”将O向前换为N，添加1个单位的负电荷，则和互为等电子体；再利用“横换法”得N向前换为C，添加1个单位的负电荷，可得到等电子体；答案为或；（2）由于吡咯会形成分子间氢键，则其沸，点高于呋喃；（3）由抗坏血酸的

19、结构可知，碳原子形成4个单键或2个单键和1个双键，故碳原子的轨道杂化类型为和；1个抗坏血酸分子中存在4个羟基，易和水形成氢键，则抗坏血酸易溶于水。22 B G【详解】（1）O2是单质，只含有共价键；SO2是共价化合物，只含有共价键；CaCl2是离子化合物，只含有离子键；HNO3是共价化合物，只含有共价键；NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键；NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键；（2）A族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变，故图B符合；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Na+Mg2+Al3+、P3-S2-Cl-，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl-Na+所以离子半径P3-S2-Cl-Na+Mg2+Al3+，故图E符合；同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图G符合。答案第13页，共7页