第三章铁 金属材料单元过关测试-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册.docx
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1、第三章 铁 金属材料 单元过关测试一、选择题1足量的铝粉投入到100mLNaOH溶液中,充分反应后放出标准状况下H26.72L,则NaOH溶液的物质的量浓度为A1mol/LB2mol/LC3mol/LD1.5mol/L2下列关于金属铝及其化合物的叙述,正确的是A铝耐腐蚀是因为常温下金属铝不能与氧气反应B铝合金密度小,硬度大,耐腐蚀,是制造飞机的理想材料C相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为31D铝表面有氧化膜保护,铝制器皿可以长时间盛放酸碱性溶液3工业生产中以为氧载体,化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(、)的原理如图所示。下列有关叙述错误的是AM为B“干重整”时,装置中可
2、能出现积碳C“氧化”中发生的主要反应是D该过程能有效实现温室气体(、)的回收利用4类推时要注意物质的相似性和特殊性,下列类推结论正确的是选项化学事实类推结论A铝在氧气中燃烧生成Al2O3铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3B溶解度:CaCO3 Ca( HCO3)2溶解度: Na2CO3 NaHCO3CAl(OH)3受热分解为Al2O3和H2OFe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2ODNa2CO3、NaHCO3溶液均显碱性钠盐溶液均能使酚酞溶液变红AABBCCDD5某溶液中含大量Fe2+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO离子,其中加入足量的Na2O2固体后,再加入足量的盐酸溶
3、解沉淀,最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是ANa+、Fe2+BMg2+、SOCFe3+、SODMg2+、Cl-6下列关于金属铝及其化合物的叙述中,不正确的是A铝的化学性质很活泼,但在空气中不易锈蚀B氧化铝能与氢氧化钠溶液反应,故氧化铝为酸性氧化物CAl、Al2O3均能与酸、碱反应,因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D在酒精灯上加热打磨过的铝箔,铝箔熔化,但熔化的铝不滴落下来7下列除杂试剂和分离方法都正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法AFe(Cu)盐酸过滤BMgO(Al2O3)氨水过滤CFeCl2溶液(FeCl3)铁粉过滤DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过
4、量CO2AABBCCDD8部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是Aa可与e反应生成bBb既可被氧化,也可被还原Ca与稀硝酸恰好反应,生成只含e的溶液D可存在bcdeb的循环转化关系9金属铁广泛应用于生产生活中,铁元素的常见化合价有和价,常见的核素有、等。是重要的化工原料,硫铁矿烧渣中含有大量的,工业上常将其用于制取绿矾。可用作反应的催化剂。下列物质中铁元素为价的是ABCD10医学发现一种纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图示意如下:已知:Zn溶于强碱时生成。下列有关说法正确的是A“”俗称铁红B“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污C“酸溶”中
5、发生反应的离子方程式为D“氧化”后溶液中存在的离子有:、11下列关于铁及其化合物的说法正确的是A在空气中充分灼烧得到FeOB红热的铁能与水蒸气反应,生成和C过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得DFeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,迅速转化成红棕色粉末12以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3、SiO2)为原料制备耐火材料MgO和副产品硫铵的流程如图所示。下列说法正确的是A滤渣2加热分解可以制备磁性氧化铁B在实验室中“灼烧”可在蒸发皿中进行C氧化剂R可以是双氧水或氯水D滤液1中的主要成分含有(NH4)2SO413下列说法正确的是A所有不锈钢都只含有金属元素B镁合金的硬度和强度均高
6、于纯镁C大多数金属元素均以单质形式存在于自然界D广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具14构建知识网络是一种有效的学习方法,化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种,如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图,下列有关叙述或化学方程式书写错误的是A物质是四氧化三铁B可能是2Fe+Al2O3C在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色D的反应类型只能是复分解反应二、填空题15K4Fe(CN)6(亚铁氰化钾)俗称黄血盐,是国内外广泛使用的食盐抗结剂,可以防止食盐受潮结块,其在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途。用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图:亚铁氰化钾易被氧化为
7、铁氰化钾,检验是否变质的方法是_。16回答下列问题(1)铝是地壳中含量最多的金属元素,画出铝原子结构示意图_。在酒精灯的火焰上灼烧铝片,可观察到铝熔化但不滴落,说明铝的熔点比较_(高、低),外层氧化铝薄膜是_(疏松、致密)的。(2)根据反应,回答下列问题:画双线桥,请标出变价元素化合价、电子得失及转移数目_。还原剂是_,被_(氧化、还原)。当有反应时,转移_电子,生成_L(标准状态下)。17从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。(1)中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的,其主要成分是_(填字母)。AFeBFeOCFe3O4DFe2O3(2)将烧至红热的铁丝伸入盛有氯气的
8、集气瓶中,可观察到有棕黄色的烟生成,该反应中被还原的物质是_(填化学式)。(3)实验室用绿矾(FeSO47H2O)配制FeSO4溶液时,为防止FeSO4被空气氧化为Fe2(SO4)3,常向其中加入铁粉,写出加入铁粉的离子方程式_。(4)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3:部分变质的FeSO4溶液溶液沉淀Fe2O3;H2O2的作用是把FeSO4氧化为Fe2(SO4)3。写出由“溶液”到“沉淀”反应的离子方程式_。“操作”的名称是_。18图中AH都是初中化学中常见的物质,已知A、B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色粉末,它们的转化关系如图所示。请回答:(1)物质B的化学式为_。(2)写
9、出E+FG的化学方程式:_。(3)写出一个能实现G+HD的化学方程式:_。19胆矾(,相对分子质量为250)广泛应用于生产生活中。(1)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液,其原因是_。(2)将25.0g胆矾放在坩埚内加热,固体质量与成分随温度变化的曲线如图。加热至_时,开始分解。加热至1000时,CuO开始分解,生成与一种能使带火星的木条复燃的气体,该气体为_。CuO完全分解时产生该气体的质量为_g(写出计算过程) 计算图中x的值(写出计算过程) _等质量下列炼铜原料。理论上,冶炼后得到铜最多的是_(填字母序号)。ABCD三、实验题20硫酸亚铁(FeSO4)是中学化
10、学常用试剂,可用于治疗缺铁性贫血症。(1)实验室配备FeSO4溶液时为防止硫酸亚铁变质,常采用的措施是_(填一种)。(2)以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵,俗名摩尔盐,转化关系如图1所示。制备时,若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低,其原因是_。制备时,向FeSO4溶液中加入过量的溶液,有气体生成,该反应的离子方程式为_;铁红的化学式为_。制备摩尔盐时将反应物混合,经_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。(3)隔绝空气条件下,FeSO4分解时的物质转化关系如图2。关于M的成分提出三种猜想:猜想1:M是;猜想2:M是_;猜想3:M是和。已知三种气体的部分性质如表所示:物质S
11、O3SO2N2熔点/16.8-72.4-210沸点/44.8-10-195.8利用图3装置探究硫酸亚铁部分分解产物。能否将低温浴槽A的温度控制在-72.4T44.8,_(填“能”或“否”)。C中试剂可能是_。21是中学化学常用试剂。(1)以硫酸亚铁为原料制备净水剂(碱式硫酸铁)、铁红、摩尔盐(硫酸亚铁铵),其简易转化关系如图所示。制备净水剂时,若pH过低,产率_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。制备铁红的化学方程式为_。完成“煅烧”操作,不需要下列仪器中的_(填字母)。AB C D制备摩尔盐时将反应物混合,经过_(填操作步骤),冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到产品。(2)分解流程如下:M可能是_
12、(填化学式)。已知三种气体的部分性质如表所示:物质熔点/16.8-72.4-210沸点/44.8-10-195.8利用如图装置探究硫酸亚铁分解部分产物,低温俗槽A控制温度为_,试管C收集的物质是_(填化学式)。四、工业流程题22以炼锌厂的烟道灰(主要成分ZnO,另含少量FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料可以生产草酸锌晶体(ZnC2O42H2O)。(1)为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率,可以采取的措施有_。A适当增加硫酸的浓度B缩短酸浸的时间C降低酸浸时的温度D加快搅拌的速率(2)“氧化”后,需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_。(3)“调pH”的目的是为了除去溶液中的F
13、e3+,可用_(填试剂名称)检验Fe3+是否除净。(4)已知H2C2O4溶液中部分微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示,ZnC2O42H2O微溶于水,不溶于乙醇。请补充完整由Zn(HC2O4)2溶液制备ZnC2O42H2O的实验方案:在搅拌下向Zn(HC2O4)2溶液中分批加入Zn(OH)2固体,至pH约为_时,停止加入Zn(OH)2固体,静置后过滤,用_(填试剂名称)洗涤滤渣2-3次,干燥,密封包装。(5)准确称取草酸锌晶体样品4.000g放置于锥形瓶中,加入足量的稀H2SO4溶液和适量蒸馏水,用0.5000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液16.00mL。计算样
14、品中ZnC2O42H2O的质量分数_(写出计算过程)。(已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O)23用硫铁矿烧渣(主要成分为和少量)为原料可以制得绿矾()产品,其制备流程如下。已知:不能与稀硫酸反应。、配制250mL4.8mol/L的稀硫酸溶液(1)需要用到的玻璃仪器主要是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_(填仪器名称)。(2)下列操作会引起结果偏高的是_(选填字母序号)。A未洗涤玻璃棒B容量瓶未干燥,含有少量蒸馏水C摇匀后液面下降,补充水D定容时俯视刻度线、绿矾的制备流程图中(3)工艺生产中,常将硫铁矿烧渣粉碎,这样做的目的是_。(4)
15、往溶液X中加过量铁粉时,溶液颜色由棕黄色变为浅绿色且有气泡产生,该过程中反应的离子方程式为_和。(5)操作指的是蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。检验溶液Y是否含有的试剂是_(选填字母编号)。AKSCN溶液B酸性溶液C新制氯水(6)充分灼烧15.0g绿矾产品,可得到4.0g某种红棕色固体。则该红棕色固体是_,该绿矾产品的纯度为_(结果保留一位小数)。试卷第9页,共10页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司参考答案:1B【详解】铝与NaOH溶液反应,则n(NaOH)=0.2mol,;故答案为:B。2B【详解】A. 铝耐腐蚀是因为常温下金属铝与氧气反应生成一层致密的氧化
16、铝薄膜,故A错误;B铝合金密度小,硬度大,耐腐蚀,是制造飞机的理想材料,故B正确;C铝与酸反应生成氯化铝和H2,铝和烧碱反应生成偏铝酸钠和H2,相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为11,故C错误;D氧化铝是两性氢氧化物,氧化铝可以和酸性溶液和碱性溶液反应,故铝制器皿不可以长时间盛放酸碱性溶液,故D错误;故选B。3C【详解】A“氧化”中主要发生高温下铁和水蒸气生成四氧化三铁和的反应,则M为,A正确;B甲烷中碳元素是-4价,二氧化碳中碳元素是+4价,因此“干重整”时有可能生成单质碳,装置中可能出现积碳,B正确;C “氧化”中发生的主要反应是,C错误;D根据题图和已知信息可判断该
17、过程能有效实现温室气体(、)的回收利用,D正确;故选C。4C【详解】A铝在氧气中燃烧生成Al2O3,铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4,类推错误,故A错误;B碱金属的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐,所以溶解度:Na2CO3NaHCO3,类推错误,故B错误;C难溶性的碱受热分解,生成对应的氧化物和水,所以氢氧化铝、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水,类推正确,故C正确;D并不是钠盐溶液均能使酚酞溶液变红,只有弱酸的钠盐因水解呈碱性能使酚酞溶液变红,而氯化钠、硫酸钠溶液是强碱强酸盐溶液呈中性,不能使酚酞溶液变红,类推错误,故D错误;故选:C。5B【详解】加入Na2O2,Na2O2具有强氧化性且和水反应生
18、成NaOH,Fe2+被氧化生成Fe3+,Mg2+Mg(OH)2,Fe3+Fe(OH)3,再加入足量盐酸,引进了Cl-,Mg(OH)2和Fe(OH)3分别与盐酸反应生成Mg2+、Fe3+,则溶液中Na+、Cl-、Fe3+增多,Fe2+减小,SO、Mg2+不变。故选B。6B【详解】A铝的化学性质很活泼,但表面形成氧化铝保护膜,故在空气中不易锈蚀,A正确;B氧化铝既能和强酸反应又能与强碱反应,故氧化铝为两性氧化物,B错误;CAl、Al2O3均能与酸、碱反应,所以铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物,C正确;D在酒精灯上加热打磨过的铝箔,铝箔熔化,表面氧化铝熔点高起到包裹作用,故熔化的铝不滴落下来,D正
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