高二上学期化学期末化学试题.docx

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1、高二上学期期末试题化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。第116小题答案用2B铅笔填涂在答题卷选择题方框内，第1720小题用0.5mm黑色签字笔写在答题卷上各题的答题区域内。考试时间75分钟。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 Zn-65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1、下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的氯原子：20Cl B. 羟基的电子式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 金刚石和石墨互为同位素2、下列说法正确的是( )A通过渗析操作，能将混合物中的溶

2、液和胶体分离B加热蒸干氯化铁溶液，得到氯化铁晶体C棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧只生成CO2和H2ODSO2具有漂白性，可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色3、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能实现碳中和的是( )A研发催化剂将CO2还原为甲醇 B用可燃冰代替煤作燃料C煤炭作燃料时先进行脱硫处理 D加大新技术在碳捕捉、应用与储存等领域的运用4、下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水溶液变血红色原溶液中一定有Fe2+B把红

3、色的鲜花放入干燥的氯气中花的颜色无明显变化干燥的氯气没有漂白性C将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热溶液中未出现砖红色沉淀淀粉未水解5、下列离子方程式书写正确的是（ ）A向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3+H2O+CO2=HCO3-+NH4+B用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO32H=Ca2CO2H2OC熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=NaSO42-HD盛放氢氧化钠溶

4、液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因：SiO22OH=SiO32-H2O6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A室温下， pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH- 的数目为0.1NAB8.8g( )中含有的非极性键数目1.2NAC100ml 18mol/LH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.9NAD常温下，有14CO与15N2混合物3g，其含有的电子数目为1.4NA7、a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a的一种核素可用于测定文物的年代，b是地壳中含量最多的元素，b和c可形成阴阳离子个数比都是1:2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧

5、、杀菌等，d的最外层电子数等于b和c最外层电子数之和。下列判断正确的是()A简单离子半径大小关系：dbcB非金属性强弱：dcbaC甲和乙所含的化学键类型相同Dd的氧化物对应的水化物的酸性一定强于a的氧化物对应的水化物的酸性8、某有机物的结构简式如图所示，有关说法正确的是()A. 1 mol该有机物能与1 mol Na反应 B. 能发生取代、加成、酯化等反应C. 既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色 D. 分子式为C11H11O39、在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列说法正确的是（ ）A配制0.4000molL-1的NaOH溶液，可称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏

6、水溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容B. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切C. 用0.8molL-112mLNaOH溶液加水稀释成480mL溶液即可得0.02molL-1的NaOH溶液D配制一定物质的量浓度NaOH溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大10下列事实能作为实验判断依据的组合合理的是（ ）铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱酸性：HClOH2CO3H2SO3，判断氯、硫与碳的非金属性强弱Br2与I2分别与足量的H2化合的难易程度，判断溴与碘的非金属性强弱碱性：CsOHCa（OH）2，判断

7、铯与钙的金属性强弱热稳定性：H2SeH2SH2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱ABCD11. 下列说法正确的是()A室温下pH为4的FeCl3溶液中水的电离程度比pH为9的K2CO3溶液水的电离程度大B白铁皮（镀锌铁）和马口铁（镀锡铁）制品表面出现破损后，白铁皮腐蚀较快C将A、B两种金属用导线连接并插入装有稀硫酸的烧杯中，发现B上有大量气泡，据此可知B的金属性比A强D欲在铁制品钥匙上镀铜，铁制钥匙应为阳极，硫酸铜为电镀液12. 室温下，往20.00 ml 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1 氨水的电离度为1.3

8、2%，下列有关叙述正确的是（ ） A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH”、“_。（当离子浓度小于1.010-5 mol/L时认为沉淀完全）。：已知：298K时，物质的电离平衡常数K（如下图）HNO2HCNH2CO3 H3PO46.010-46.010-10Ka1=4.410-7Ka1=7.010-3Ka2=4.710-11Ka2=6.010-8Ka3=5.010-13（1） 浓度相同的H3PO4与NaOH溶液按体积比2:3混合，则混合后的溶液中，元素质量守恒关系式为_。（2） pH相同

9、的HNO2溶液，HCN溶液，中和等物质的量的NaOH，消耗酸的体积大小关系为_。（3） 浓度均为0.1mol/L的HNO2与KOH溶液按体积比2:1混合，则混合后，溶液中的离子浓度大小关系为_。（4）写出 向溶液中通入少量的的离子方程式： 。19（14分）重铬酸铵(NH4)2Cr2O7可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室中将NH3通入重铬酸(H2Cr2O7)溶液制备(NH4)2Cr2O7的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：已知：Cr2O+H2O 2CrO+2H+。(1) 仪器a的名称是_； b 处的作用为_。(2) 实验时控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是

10、_ _；A 装置的作用为 。(3) 利用甲醛法测定市售(NH4)2Cr2O7的质量分数(杂质不参与反应)，实验步骤如下：称取产物m g，配成500mL溶液，用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管 移取25.00 mL 样品溶液于锥形瓶中；加入BaCl2溶液使Cr2O完全沉淀，反应原理为2Ba2+Cr2O+H2O=2BaCrO4+2H+。若滴定管规格为50.00 mL，样品溶液起始读数为5.00 mL，此时滴定管中样品溶液的实际体积为_(填标号)。A5.00 mL B45.00 mL C大于45.00 mL D小于5.00 mL向锥形瓶中加入足量的甲醛溶液，反应原理为4NH+6HCHO=3H+6H2

11、O+(CH2)6N4H+与NaOH反应时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当。摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用CmolL-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为VmL。滴定终点的现象为_；若滴定终点时仰视读数，则测定的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)；所得产物中(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为Mgmol-1)的质量分数为_。（提示：2Ba2+Cr2O+H2O=2BaCrO4+2H+4NH+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+）20. （14分）二氧化锰不仅是活性好的催化剂，也被广泛用作干电池的正极材料，且电解原理在化学工业中

12、有广泛应用。.某化学小组设计用高硫锰矿(主要成分为锰的化合物和硫化亚铁)为原料制取二氧化锰的工艺流程如图：已知：“混合焙烧”后的烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3在该条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀1.86.84.07.5完全沉淀3.28.05.08.4(1) 写出浸出时与铝元素有关的离子反应方程式 。(2) 上述“调pH除铁铝时，应控制的pH范围为_；“氟化除杂”中除去的离子为_。(3) 如何检验浸出液中是否含有Fe3+_ _。.下图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与碱性锌锰干电池相连，干电池总反应Zn + 2MnO2+ 2H2O = 2MnO(OH) + Zn(OH)2。请回答下列问题：(1) 此装置工作时，干电池负极的电极反应式为_；若X、Y都是惰性电极，a是100mL饱和NaCl溶液，当收集到1.12LH2(已折算为标准状况下)时，溶液的pH为_。（假设溶液温度为室温，溶液体积变化忽略不计）(2) 若Y极为铜锌合金，X极为纯铜，且电解质溶液中含有足量的Cu2+，通电一段时间后，若阳极恰好完全溶解，此时阴极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则合金中Cu、Zn的物质的量之比为_。 高二化学期末试题第6页（共6页）学科网（北京）股份有限公司