第三章水溶液中的离子反应与平衡单元同步测试题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题一、选择题1证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系对应正确的是选项证据推理A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1molL-1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH，Na2SO3溶液的pH更大HSO结合H+的能力比SO的强B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深反应2NO2(g)N2O4(g)H0C向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜淀粉未发生水解D向浓度均为0.01molL-1的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01molL-1的AgNO3溶液，出现黄色沉淀说明：Ksp(AgI)K

2、sp(AgCl)AABBCCDD2已知ROH是一元弱碱。难溶性盐RA的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变化，A-不发生水解，298K时，c2(A-)与c(OH-)有如图所示线性关系。下列叙述错误的是ARA的溶度积Ksp(RA)=210-10BRA在水中的溶解度小于在ROH溶液中的溶解度C等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合时，存在c(H+)=c(ROH)+c(OH-)DpH=6时，c(A-)210-5molL-13H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH+HA-，HA-H+A2-。常温时，向20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA

3、-和A2-的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是AH2A的Kal的数量级为10-1.2B曲线表示A2-C当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7D向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大4在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是ApH=3的盐酸跟pH=11的氨水BpH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液CpH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液DpH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液525时，用溶液滴定20.00 mL未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示，c点所示溶液中溶质为，下列说法不正确的是A该草酸溶液的物质的

4、量浓度为Bb点满足：Cc点满足：D水的电离程度大小：6常温下，向10 mL0.10 mol/L的HA(Ka=1.010-4)中逐滴加入0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随滴入的V(NaOH)aq变化如图所示。下列说法正确的是Ax点，pH1By点，c(A-)c(HA)Cz点，c(HA)+c(A-)=0.10 mol/LDq点，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)7邻苯二甲酸氢钾(KHP，摩尔质量为204)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.286g(约mol)KHP溶液的电位变化如图所示，滴定原理为，已知A为滴定终点。下列说法错误的是A根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶

5、液呈酸性B邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：CA点溶液中存在：D高氯酸的浓度约为0.1008对于常温下的溶液，下列说法正确的是AB加水稀释到原体积的10倍，溶液变为4C加入少量固体，溶液减小D与等体积的溶液混合，所得溶液中：9根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A图甲表示常温下向体积为的NaOH溶液中逐滴加入溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：B图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示盐酸，表示醋酸，完全中和相同体积的、溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积相同C图丙表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积D图丁表示反

6、应，达到平衡时的转化率大小为：ab”“”“”“”“”或“=”或“”)，说明原因_。(5)用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为_。A在b上方B与b重合C在b下方D无法确定(6)向0.1 molL-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是_。ABCD(7)化学概念在逻辑上存在如图几种关系，下列说法一定正确的是_。A包含关系：能导电的物质与电解质B包含关系：非电解质与化合物C并列关系：导电性强的物质与强电解质D交叉关系：强电解质与弱电解质试卷第13页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A亚硫酸钠溶液显碱性，亚硫酸氢钠

7、溶液显酸性，HSO电离程度大于其水解程度，HSO结合H+能力弱于SO，故A错误；BNO2中存在2NO2N2O4，将玻璃球放在热水中，红棕色变深，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，故B正确；C醛基与银氨溶液反应，反应环境为碱性，题中加入稀硫酸后，没有加入NaOH溶液中和硫酸，因此未出现银镜，不能说明淀粉未发生水解，故C错误；DCl-、I-浓度相同，滴加少量硝酸银溶液，出现黄色沉淀，黄色沉淀为AgI，说明AgI比AgCl更难溶，即Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故D错误；答案为B。2B【详解】A由题图可知，此时，则，A正确；B难溶性盐RA在水溶液中

8、存在溶解平衡，在ROH溶液中，相当于在水中增加R+的量，RA的溶解平衡逆向移动，溶解度减小。所以RA在水中的溶解度大于在ROH溶液中的溶解度，B错误；CROH是一元弱碱，A-不发生水解，所以等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合所得溶质RA为强酸弱碱盐，溶液中存在质子守恒：c(H+)=c(ROH)+c(OH-)，C正确；DpH=6时，此时，210-5molL-1，D正确； 故选B。3C【详解】A根据图可知，当时，溶液的pH=1.2，则溶液中， ，常温下H2A的Kal的数量级为10-2，A错误；BH2A为二元酸，向H2 A水溶液中逐滴滴加NaOH溶液，首先生成反应生成NaHA，继续滴加氢氧化钠

9、再反应生成Na2A，故曲线表示HA-，B错误； C由图可知，时，当时，C正确；DpH = 4.2时，HA-、A2-含量相同，则c(HA- )= c(A2-)，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为Na2A，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转化为Na2A后，再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误；故选C。4A【详解】A一水合氨是弱碱，pH=3的盐酸的浓度小于pH=11的氨水的浓度，pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积后，氨水有剩余，pH一定大于7，故选A；BpH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液的浓度相

10、同，等体积后，恰好反应生成硝酸钾，溶液呈中性，pH=7，故不选B； CpH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积后，恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，pH=7，故不选C；D磷酸是弱酸，pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液等体积后，磷酸有剩余，溶液呈酸性，pH7，故不选D；选A。5D【详解】A草酸为二元弱酸，c点所示溶液中溶质为，则此时两者恰好反应，则该草酸溶液的物质的量浓度为，A正确；Bb点由电荷守恒可知：，此时pH=7，则，B正确；Cc点所示溶液中溶质为，由物料守恒可知，C正确；D酸和碱会抑制水的电离，盐的水解会促进水的电离，c点所示溶液中溶质为，此时水的电离程度最大，故水的电离

11、程度大小：，D错误；故选D。6D【详解】AKa=1.010-4，HA的浓度是0.10 mol/L，假设其电离产生的c(H+)=a mol/L，根据电离平衡常数的含义可知Ka=，解得a=3.1110-3 mol/L，所以该点的pH=2.51，A错误；By点有一半HA完全反应，该点溶液为HA、NaA等物质的量的混合溶液，该点溶液pH=4，说明HA的电离作用大于A-的水解作用，所以c(A-)c(HA)，B错误；Cz点二者的物质的量相等，酸碱恰好完全反应生成NaA，溶液体积增大一倍，则溶液浓度降为原来的一半，故根据物料守恒可知c(HA)+c(A-)=0.050 mol/L，C错误；Dq点根据电荷守恒可

12、知该点的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，D正确；故合理选项是D。7A【详解】A图像的纵坐标为电位，无法推断邻苯二甲酸氢钾溶液的酸碱性，选项A错误；B根据滴定原理KHP+HClO4=H2P+KClO4可知，邻苯二甲酸氢钾是弱酸的酸式盐，因此邻苯二甲酸氢钾溶液中存在，选项B正确；C邻苯二甲酸氢钾和高氯酸11反应，A点为滴定终点，根据物料守恒可知，选项C正确；D，选项D正确；答案选A。8A【详解】A溶液中和水都能部分电离，则溶液中存在氢离子、乙酸根离子、氢氧根离子，根据电荷守恒可知c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，A正确；BpH=3，则溶液中c(H+)=1.010

13、3 molL1，稀释10倍后溶液中c(H+)不是1.0104 molL1，因为乙酸在水中存在电离平衡，稀释能使平衡向电离方向移动，促进乙酸电离，所以稀释10倍后溶液中c(H+)大于1.0104 molL1，因此溶液pHc(OH)，根据电荷守恒，c(H+)+ c(Na+)= c(CH3COO)+ c(OH)，c(Na+)c(CH3COO)，D错误；故选。9B【详解】A由图可知，c点所得溶液为为醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH)，故A正确；B盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，pH相同的盐酸的浓度小于醋

14、酸，则完全中和相同体积的、溶液时，盐酸消耗同浓度氢氧化钠溶液的体积小于醋酸，故B错误；C由方程式可知，反应的平衡常数K= c(CO2)，由图可知，t1时刻条件改变的瞬间，二氧化碳的浓度增大，新平衡时二氧化碳的浓度与原平衡相同，温度不变，平衡常数不变，则t1时刻改变的条件可能是增大二氧化碳的浓度，或缩小容器的体积增大压强，故C正确；D增大B2的浓度，平衡向正反应方向移动，A2的平衡转化率增大，由图可知，B2的浓度大小顺序为abc，则A2的平衡转化率大小顺序为abc，故D正确；故选B。10C【详解】A配置一定物质的量浓度溶液时，将氢氧化钠溶液转移至容量瓶中时需玻璃棒引流，故A错误；B托盘天平是粗量

15、器，精度为0.1g，所以不能用托盘天平称取0.1575g二水草酸固体，且砝码和药品放置不符合“左物右码”的原则，故B错误；C排出排出碱式滴定管中的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，挤压橡胶管中的玻璃小球，快速放液，故C正确；D氢氧化钠溶液会与玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氧化钠溶液应装在碱式滴定管中，不能装在酸式滴定管中，故D错误；故选C。11C【详解】A因为醋酸是弱酸，故中0.1mol/L的醋酸，A错误；B的相对分子质量是60，其质谱图中质荷比最大值应达到60，B错误；C中溶液的电荷守恒为，结合，故，所以，C正确；D与所得溶液相比，相当于向中加入了氯化钠溶液，越稀越电离，故后者醋酸分子电离的程度大，

16、D错误；故选C。12B【详解】A对离子净化时，相关离子浓度c10-5mol/L，则lgc-5，由图可知，可作净化的pH区间最大的是Fe3+，A错误；B加入适量H2O2，可将Fe2+氧化为Fe3+，提高净化程度，B正确；C由图可知，净化的先后顺序为，C错误；D对离子净化时，相关离子浓度c10-5mol/L，lgc7，说明HS-的水解程度大于电离程度，即c(H2S)c(S2-)，故c(H+)c(S2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)(3)【详解】（1）Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液中c(OH-)c(H+)而使其溶液呈碱性，水解方程式为Na2CO3+H2ONa

17、OH+NaHCO3；石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应方程式为Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3。（2）0.1 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1 mol，对水的抑制作用一样，但是0.1 mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的最大的是0.1 mol/L醋酸溶液；由图中数据可知，未加NaOH溶液时，图中酸的pH大于1，图中酸的pH=1，说

18、明为0.1 mol/L的盐酸溶液，所以滴定醋酸的曲线是I；用酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的操作及现象为：溶液的颜色由无色逐渐变化为红色，且半分钟内不褪色；用0.1 mol/L NaOH溶液10mL和20.00 mL 0.1 mol/L醋酸溶液反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，此时离子浓度大小c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。（3）某温度下，腐蚀废液含有0.5 mol/L 和0.26 mol/L ，使完全沉淀( mol/L认为沉淀完全)，此时c(OH-)=110-11mol/L，c(H+)，pH=3；开始沉淀时，c(OH

19、-)=，c(H+)，pH=5；使完全沉淀( mol/L认为沉淀完全)，而不沉淀，则需控制溶液pH的范围为。16(1)1(2)(3)(4)【详解】（1）加入之前，=1，所以。（2）X点，所以沉淀完全，所以的体积为100mL；（3）在水中存在溶解平衡：，相同温度下，增大，平衡逆向移动，溶解度减小，温度升高，平衡右移，溶解度增大。（4）若把换成，由于更小，所以更小，更大， 。17(1)A(2)【详解】（1）根据强酸制取弱酸原理可知，水杨酸()与溶液反应，生成和亚硫酸氢钠，故选A；（2）时，当时，。18(1)(2)向悬浊液中加入Na2CO3固体(3)D(4)可能析出沉淀，原因是E点QKsp【详解】（1

20、）已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) H0，该反应吸热，升高温度平衡正向移动，c(Ca2+)增大，则T1T2。（2）A、B两点温度相同，由A到B时c(Ca2+)减小，说明平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)逆向移动，可向悬浊液中加入Na2CO3固体增大c(CO)使平衡逆向移动实现。（3）在B点，若温度从T1到T2，温度升高，平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)正向移动，c(Ca2+)、c(CO)均增大，则B点变到D点。（4）温度T1T2，平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)是吸热反应，则Ksp1Ksp2，

21、E点满足Ksp2= c(Ca2+)c(CO)，T1温度下，E点QKsp1，可能析出沉淀。19(1)10-10(2)=(3)a(4)b【详解】（1）由题图可知，当溶液的体积为时，溶液中的略小于，此时混合溶液中，故。（2）滴定终点c点为饱和AgCl溶液，根据可知，达到滴定终点时，c(Ag+)=c(Cl-)。（3）根据可知，达到滴定终点时，消耗溶液的体积为，反应终点c向a方向移动。（4）相同实验条件下，沉淀相同量的和消耗的的量相同，由于，当滴加相同量的时，溶液中，故反应终，点c向b方向移动。20(1) 锥形瓶中溶液颜色变化 滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变无色，30s不恢复(2)AC(3) I 7，则

22、滴定醋酸的曲线是I；酚酞作指示剂，氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠溶液显中性，故消耗的体积V1Ka，则溶液中CN-的水解程度大于HCN的电离程度，则混合溶液中c(K+)和c(HCN)浓度大小关系是c(K+)c(HCN)。（2）将酸性高锰酸钾滴入草酸溶液中，会发生氧化还原反应，当酸性高锰酸钾溶波稍过量时，溶液会变为浅红色，故滴定终点的现象是：当最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液变为浅红色，且半分钟内不退去；因第三次与第一次、第二次测得体积相差较大，要舍去，则平均消耗体积V(KMnO4) 20mL， 故消耗n(KMnO4)=0.lmol/L

23、2010-3L=2 10-3mol；由2MnO5H2C2O4，得n(H2C2O4)=210-3mol =510-3mol，则则草酸晶体的质量分数= =90%；A锥形瓶用待测液润洗，使待测液的量增加，则消耗标准液体积增大，最终导致测定结果偏高，A不符合题意；B没有用高锰酸钾标准液润洗酸式滴定管，使标准液浓度偏小，消耗标准液体积偏大，则导致测定结果偏高，B不符合题意；C滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，测得标准液体积比实际体积大，则导致测定结果偏高，C不符合题意；D滴定前平视，滴定结束时俯视，则俯视读取标准液体积比实际体积小，则导致测定结果偏低，D符合题意；故选D。22(1)(2) 随

24、着温度升高水解程度增大，的沉淀溶解平衡向右移动，所以去除率下降，温度升高时水解增大，但水解生成不溶于水的硅酸，所以的去除率增大(3)温度过高，分解，不利于析出(4)91%(5)6【详解】（1）由题意可知，三氧化二钒高温条件下与碳酸钠、氧气反应生成钒酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为，故答案为：；（2）由磷酸镁、硅酸镁溶度积可知，溶液中0.1mol/L硫酸镁溶液中，硅酸根离子的浓度为=2.5104mol/L、磷酸根离子的浓度为=51011mol/L，则=2107；磷酸根离子和硅酸根离子在溶液中的水解反应都是吸热反应，升高温度，磷酸根水解程度增大，溶液中磷酸根离子浓度减小，磷酸镁的沉淀溶解平衡右移转化为可溶的磷酸氢镁导致磷酸根离子去除率下降，而升高温度，硅酸根离子水解程度增大，水解生成不溶于水的硅酸导致硅酸根离子去除率增大，故答案为：2107；随着温度升高水解程度增大，的沉淀溶解平衡向右移动，所以去除率下降，温度升高时水解增大，但水解生成不溶于水的硅酸，所以的去除率增大；（3）氯化铵受热易分解，温度过高，氯化铵分解