金属材料同步练习-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、人教版（2019）化学必修一 3.2金属材料 同步练习学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共0分)1下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A碳酸钠溶液呈碱性，可用于去油污B氧化铝的熔点很高，可用于熔融状态下电解制备铝单质C二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒中的抗氧化剂D氨气具有还原性，可用作制冷剂2下列用途主要是体现铝的化学性质的是（）A家用铝锅B焊接钢轨C制导线D包装铝箔3铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A3:1B1:1C2:1D1:24化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A增加食品

2、添加剂的品种与数量保证食物口感B用海水海沙生产混凝土在海边建筑工程施工C加快化石燃料的开采来促进社会可持续发展D用铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨5下列有关铝制品的说法合理的是（）A用铝壶盛放食醋B用铝罐储运浓硫酸C用金属丝球擦铝锅表面的污垢D用强碱溶液洗涤铝制餐具6等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A1:2:3B1:3:3C1:6:9D1:3:67某混合物可能含有Al、Cu、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是A固体P一定是纯净物B若，则原混合物中可能含有AlC蓝绿色溶

3、液中一定含有的金属阳离子为、D向溶液N中通入足量的，一定可观察到有白色沉淀生成8类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是A已知：将Fe加入CuSO4溶液中；类推：将Na加入CuSO4溶液中B已知：Fe2O3与硝酸溶液；类推：Fe(OH)3与硝酸溶液C已知：与CO2反应；类推：与SO2反应D已知：工业制Mg：；类推：工业制Al：9下列化合物不能由单质间的一步反应制得的是ANaClBCuClCNa2ODAl2O310将氯化铝溶液和氢氧化钡溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比可能是A1：3B2：3C1

4、：4D4：3二、多选题(共0分)11某磁黄铁矿的主要成分是FexS(为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸怡好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质3.2g、FeCl20.4mol和一定量的H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是A盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5mol/LB生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96LC该磁黄铁矿中FexS的x=0.8D该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3112分离提纯下列物质时选用的试剂和操作方法均正确的是选项分离提纯试剂方法A除去CO2中的HCl饱和NaCl溶液洗

5、气B除去HCl中的水蒸气碱石灰干燥C除去FeCl2溶液中的FeCl3铁屑过滤D除去Al2O3中的Fe2O3NaOH溶液过滤AABBCCDD13下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是A除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B除去Cl2中混有的HCl气体：先后通过饱和的氯化钠溶液、浓硫酸C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸D除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入适量酸性高锰酸钾溶液14已知反应：现向5L，的溶液中不断加入一定浓度的酸性溶液，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是A段对应的离子为B段、段分别对应反应、反应C原溶液中D乙点时：1

6、5取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是A原NaOH溶液的物质的量浓度0.15molL-1BB曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1CA曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1：3DB曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为22.4 mL(标准状况)三、有机推断题(共0分)16有关物质的转

7、化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）F的化学式为_。（2）E的电子式为_。（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：_。（4）写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。四、工业流程题(共0分)17铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。以铝土矿、硫铁矿烧渣为配料(主要成分为Al2O3、Fe2O3，含少量FeO、SiO2等)制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如图。(1)“滤渣1”的主要成分为_(

8、填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3，可选用的化学试剂是_。(2)步骤IV加入双氧水的目的是_，发生反应的离子方程式为_。(3)测定聚合碱式氯化铝铁可表示为FeaAlb(OH)xClyn中的比值的步骤如下：步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液讨滤，充分洗涤，将滤渣灼烧全质量不再变化，得到固体0.800g。则产品中为_(填最简整数比)。五、原理综合题(共0分)18本题为化学与生活(选修1)选做题。(1)资源必须要合理使用。水是一种宝贵的资源，保护水资源就

9、是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是_(填字母代号)A科学合理使用农药B任意排放化工厂废水C处理生活污水，达标排放(2)矿泉水瓶不能随意丢弃根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于_(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)；(3)在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染。在催化转化器中，CO和NO发生反应请完成该反应的化学主程式_。(4)保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声。我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是_(5)2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确的是_。A吸烟会对室内和公共场所造成污染B吸入焦油

10、、尼古丁及颗粒物可导致多种病变CN2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物(6)化学与生活关系密切。现有下列四种物质：A蛋白质B亚硝酸盐C维生素CD油脂_是重要的体内能源；_广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血酸；(7)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是_；A玻璃B陶瓷C水泥(8) “辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料。生铁和钢成分上的主要差别是_；A碳的含量不同B磷、硫的含量不同C镍、铬等金属含量不同(9)钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为_。19金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物

11、质冶炼相应金属时采用电解法的是_。aFe2O3bNaClcCu2SdAl2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。六、结构与性质(共0分)20（1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。（2）分别取01 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。（3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为_。（4）若

12、将02 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 molL1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是_。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A. 碳酸钠溶液呈碱性，与油脂发生反应，因此可用于去油污，故A符合题意；B. 氧化铝的熔点很高，可用于熔融状态下电解制备铝单质，但两者没有对应关系，故B不符合题意；C. 二氧化硫具有漂白性，这与其还原性无关，用作葡萄酒中的抗氧化剂是利用了其还原性，前后说法虽都正确，但没有对应关系，故C不符合题意；D. 氨气具有还原性，且氨气易液化，常用作制冷剂，但前后没有对应关系，故D不符合题意。综上所述，答案

13、为A。【点睛】氧化镁、氧化铝的熔点很高，常作耐火材料。2B【分析】化学变化的特征是有新物质生成。【详解】A. 家用铝锅，主要利用导热性，故A不选；B. 焊接钢轨：铝热反应是铝粉和难熔金属氧化物发生置换反应，生成难熔金属单质和三氧化二铝。属于化学性质，故B选；C. 制导线，主要利用导电性和延展性，故C不选；D. 包装铝箔，主要利用延展性，故C不选；故选B。3A【详解】Al和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设

14、都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案为A。4D【详解】A食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，否则会造成人体伤害，故A错误；B海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生态环境的污染和破坏，故B错误；C加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，不利于环境保护，应该合理开发与利用，故C错误；D高温条件下铝粉和氧化铁反应生成的液态铁，可用于焊接钢轨，故D正确；故选D。5B【分析】铝是一种活泼的金属，表面易形成致密的氧化膜，与酸和强碱溶液都会反应，在冷

15、的浓硫酸和浓硝酸中会钝化。【详解】A食醋中的醋酸会与氧化膜（氧化铝）反应，进一步与铝反应，最后导致铝壶出现漏洞，故A错误；B浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝罐储运浓硫酸，故B正确；C用金属丝球擦拭铝制品会导致铝制品表面的氧化膜（氧化铝）被破坏，从而使铝易被腐蚀，故C错误；D强碱溶液与铝能反应，故不能用强碱溶液洗涤铝制餐具，故D错误。答案选B。6B【详解】等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比相等，则三种硫酸盐溶液中的n()之比为1:1:1，根据三种硫酸盐的化学式可知，三种盐的物质的量之比为:1:1=1:3:3，因为三种盐溶液的体积相等，故其物质的量浓

16、度之比为1:3:3，故B正确；故选B。7D【分析】M加入过量氢氧化钠，若有铝、氧化铝则转化为偏铝酸钠，铜、氧化铁不反应进入N；N加入过量稀盐酸，氧化铁和盐酸生成氯化铁、氯化铁会与铜生成氯化铜和氯化亚铁，得到固体P，说明铜过量，得到蓝绿色溶液，则说明铁和部分铜转化为氯化铜、氯化亚铁；【详解】A由分析可知，固体P一定是纯净物铜，A正确；B若，则原混合物中可能含有和氢氧化钠反应的铝或氧化铝或两者均有，B正确；C由分析可知，蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为、，C正确；D若不含铝、氧化铝，则向溶液N中通入足量的，不能观察到白色沉淀生成，D错误；故选D。8B【详解】A将钠加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生

17、成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，A错误；B氢氧化铁中铁显正三价，硝酸与氢氧化铁发生复分解反应，B正确；C过氧化钠有强氧化性，二氧化硫有还原性，两者发生氧化还原反应生成硫酸钠，C错误；D氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业制铝用电解熔融氧化铝，D错误；答案选B。9B【详解】A钠和氯气点燃生成NaCl，故不选A；B铜和氯气点燃生成CuCl2，故选B；C钠和氧气在常温下反应生成Na2O，故不选C；D铝和氧气反应生成Al2O3，故不选D；选B。10D【详解】AlCl3和Ba(OH)2的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，由题意可得：第一步AlCl3反应完全，而Ba(OH)2过量，

18、此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol,Ba(OH)2是1.5c1Vmol；生成c1V mol 的Al(OH)3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al(OH)3有一半(c1V)参加了第二步的反应，所以可求的Ba(OH)2的物质的量为：1.5c1V+0.25c1V=c1V=c2V，所以c1：c2=4：7；当氯化铝过量时，氢氧化钡全反应，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3+3OH-Al(OH)3，设反应掉的铝离子物质的量为x,得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钡3x

19、，即1.5c1Vmol,所以1.5c1V=2c2V，所以此时c1：c2=4：3，故选：D。11BC【详解】A反应生成FeCl20.4mol，且溶液中无Fe3+，根据氯元素守恒，100mL的盐酸中含HCl0.8mol，则盐酸中HCl的物质的量浓度为8mol/L，故A错误；B反应生成FeCl20.4mol，且溶液中无Fe3+，根据氯元素守恒，100mL的盐酸中含HCl0.8mol，根据氢元素守恒，反应生成0.4molH2S，H2S气体在标准状况下的体积为8.96L，故B正确；C反应生成FeCl20.4mol，且溶液中无Fe3+，根据铁元素守恒，n(Fe)=0.4mol，反应生成0.4molH2S和

20、3.2gS沉淀，根据S元素守恒，n(S)=0.4mol+=0.5mol，n(Fe)n(S)=0.40.5=45，x=0.8，故C正确；D该磁黄铁矿Fe0.8S中，Fe2+与Fe3+的物质的量分别是x、y，解得x=0.4、y=0.4，则物质的量之比为11，故D错误；选BC。12AC【详解】A二氧化碳能溶于水，氯化氢气体极易溶于水，溶于水的氯化氢使溶液呈酸性，能降低二氧化碳的溶解度，则能用饱和氯化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故A正确；B氯化氢能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，应选用浓硫酸干燥，故B错误；C铁和氯化铁生成氯化亚铁，过量铁粉可以过滤分离出去，故C正确；D氧化铝能与氢氧化钠溶液

21、反应，氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，则不能用氢氧化钠溶液除去氧化铝中混有的氧化铁，故D错误；故选AC。13AB【详解】A往混合物中加入足量NaOH溶液后，Al溶解并转化为NaAlO2，而Mg不溶，过滤、洗涤，便可获得Mg，A正确；B通过饱和的氯化钠溶液，可溶解HCl，而Cl2不溶解，用浓硫酸干燥，便可获得纯净的Cl2，B正确；C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3时，加入适量稀盐酸，即便Na2CO3刚好完全转化为NaHCO3，也会引入杂质NaCl，C不正确；D除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，加入酸性高锰酸钾溶液，不仅会氧化Fe2+，还会氧化Cl-，同时引入杂质K+、Mn2+等，D不正确；

22、故选AB。14BD【详解】An(KMnO4)=0时，A点离子浓度最大，则AB段对拉的离子为V2+(发生反应)，A正确；BBC段离子钧质的量增加，同时EF物质的量减少，都是发生反应(BC段对应离子为VO2+，EF 段对应离子为为V)，B错误；C当加入n(KMnO4)时AB段对拉离子V2+物质的量变为0，反应恰好完全反应，n(V2+)=5n(KMnO4)=52mol=10mol，原溶液中V2+物质的量浓度为c(V2+)=2mol/L，C正确；DCD段对拉的离子为VO2+，FG段对立的离子为V，乙点时n(VO2+)= n(V) (CD与 FG的交点)，根据V原子守恒，n(VO2+)= n(V)=5L

23、2mol/L=5mol，此时加入的n(kMn04)=5mol，根据Mn原子守恒，n(Mn2+)= 5mol，则n(VO2+)：n(V)：n(Mn2+)= 5：5：5=1：1：1，D错误；故选BD。15AB【分析】CO2和NaOH溶液反应，根据通入CO2的量分四种情况，第一种情况是CO2量不足，反应后溶液的成分是NaOH、Na2CO3，第二种是CO2恰好反应，反应后溶液成分只有一种Na2CO3，第三种是CO2过量不多，反应后的溶液成分是Na2CO3、NaHCO3，最后一种是CO2完全过量，反应后溶液成分是NaHCO3。Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3+HCl=NaC

24、l+ NaHCO3，继续滴加盐酸，则发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，2个反应中消耗等量的HCl，结合图像可知，曲线A、B对应的溶液均不是碳酸钠溶液，A中第一阶段消耗盐酸大于第二阶段，A对应溶液成分是NaOH、Na2CO3，B中第一阶段消耗盐酸小于第二阶段，则B对应溶液成分是碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液；【详解】A滴入HCl75mL时反应恰好完全、所得为NaCl溶液，A或B溶液共消耗0.075L0.1mol/L =0.0075 molHCl，则按元素质量守恒，此时溶液中含0.0075molNaCl溶液，则钠离子由0.0075molNaOH溶液提供，原溶液中c(NaOH)= ，A

25、正确；B据分析B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3，滴入HCl(25-0) mL段反应为Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，则碳酸钠为0.025L0.1mol/L =0.0025 mol，滴入HCl(75-25) mL段反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，反应恰好完全时， B溶液共消耗0.075L0.1mol/L =0.0075 molHCl，则按元素质量守恒，此时溶液中含0.0075molNaCl溶液，则B溶液中含NaHCO3为0.0075mol -20.0025mol =0.0025mol，则Na2CO3和NaHCO3物质的量之比

26、为1：1，B正确；C据分析A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，则滴入HCl(60-0) mL段反应为先氢氧化钠溶液和盐酸发生中和反应，再Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，滴入HCl(75-60) mL段反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，则A溶液中的碳酸钠转变的碳酸氢钠为(0.075-0.060)L0.1mol/L =0.0015 molHCl，反应恰好完全时， A溶液共消耗0.075L0.1mol/L =0.0075 molHCl，则按元素质量守恒，此时溶液中含0.0075molNaCl溶液，则A溶液中含NaOH为0.0075mol

27、 -20.0015mol =0.0045mol，则NaOH和Na2CO3物质的量之比为3：1，C错误；D 结合选项B可知，B溶液中含Na2CO3、NaHCO3均为0.0025mol，由元素守恒可知，B曲线表明原溶液通入CO2后所得溶质与盐酸反应产生气体最多为0.0025mol +0.0025mol=0.005mol，则最大体积为112mL(标准状况)，D错误；答案选AB。16 AlCl3 2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 【详解】金属Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，则Y为Al；G的焰色反应显黄色，含有Na元素，结合转化关系，由元素守恒可知金属A为Na，与水反应生成D与气体B

28、，则B为H2、D为NaOH，氢氧化钠与铝反应生成G，G为偏铝酸钠。氢气能够在气体C中燃烧，生成的E能够与金属X反应，生成的产物H和I能够相互转化，且I的溶液呈黄色，因此I含有Fe3+，因此X为铁，C为氯气，E为HCl；H为FeCl2，I为FeCl3；铝与氯气反应生成F，F为AlCl3。 (1)由上述分析可知，F的化学式为AlCl3，故答案为AlCl3；(2)E为HCl，其电子式为，故答案为；(3)Y和D溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；(4)C与H溶液反应是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，用单线桥标

29、出电子转移的方向和数目为：，故答案为。点睛：本题考查无机物推断，涉及Fe、Al、Cl元素单质化合物知识。本题的突破口有，Y的性质及G的焰色反应、I的溶液呈黄色等。本题的难点是C的判断。17(1) SiO2 KSCN溶液(2) 将Fe2氧化为Fe3 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)1:5【分析】铝土矿加入盐酸生成铝离子、铁离子、亚铁离子，二氧化硅不溶于酸，加入双氧水后亚铁离子生成铁离子，加入氢氧化钠后铝离子和铁离子生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝溶解生成偏铝酸盐，经过聚合后生成聚合碱式氯化铝铁，依次分析；【详解】（1）酸溶时SiO2不与盐酸反应，“滤渣1”的主要成分

30、为SiO2，KSCN溶液与铁离子显红色，故检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3选用KSCN溶液；故答案为：SiO2；KSCN溶液；（2）步骤加入H2O2溶液的目的是将Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；故答案为：将Fe2氧化为Fe3；2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；（3）由步骤2在2.855 g样品中：160 gmol-1n(Fe2O3)=0.4000 g，n(Fe2O3)=0.0025 mol，相当于5.710 g样品中含n(Fe2O3)=0.0050 mol，由步骤1在5.710 g样品中：102 gmol-1n(Al2O3)160 gm

31、ol-1n(Fe2O3)=3.350 g，102 gmol-1n(Al2O3)=3.350 g-20.4000 g，n(Al2O3)=0.025 mol，n(Fe)n(Al)=(20.005 mol)(20.025 mol)=15；故答案为：1:5。18(1)B(2)可回收物(3)(4)B(5)C(6) D C(7)A(8)A(9)Fe-2e-=Fe2+【详解】（1）A科学合理使用农药，有利于保护水资源，A 错误；B任意排放化工厂废水，不利于保护水资源，B正确；C处理生活污水，达标排放，有利于保护水资源，C错误；故答案选B。（2）矿泉水瓶的主要成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，是食品用塑料瓶，属于可

32、回收物。（3）可排入大气说明气体无污染，可知NO和CO在催化剂作用下生成了N2和CO2，反应方程式为。（4）A该图是可燃垃圾标志，A错误；B该图是可回收标志，B正确；C图为当心辐射标志，C错误；故答案选B。（5）A吸烟会对室内和公共场所造成污染，A正确；B吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变，B正确；CCO和尼古丁都属于室内空气污染物，但N2、CO2不是空气污染物，C错误；故答案选C。（6）人体内的供能物质包括：糖类、油脂，因此油脂是重要的体内能源，答案选D；维生素C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为抗坏血酸，答案选C；（7）试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质都是玻璃，故答案选A。（8

33、）生铁和钢都是铁碳合金，只是碳的含量不同而已，故答案选A。（9）钢铁在海水中发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极，C作正极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+。19 bd Cu2S 4 H2【分析】（1）电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；（2）失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据得失电子相等计算失去电子的物质的量，硫酸铜溶液呈酸性，镁和酸反应生

34、成氢气。【详解】(1)Na、K、Mg、Al等活泼金属的冶炼均采用电解法，Fe、Cu的冶炼采用热还原法。故采用电解法的是bd；(2)在辉铜矿和H2SO4、O2的反应中，O2作氧化剂，所以1mol O2得到4mol e-，还原剂失去4mol e-，Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2H+，Mg+2H+=Mg2+H2，所以放出的气体应为H2。【点睛】本题考查了金属的冶炼方法、氧化还原反应等知识点，根据金属的活泼性确定冶炼方法、离子的放电顺序来分析解答，难度不大。20 123 632 NaAlMg【分析】发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=

35、2AlCl3+3H2，根据方程式计算解答。【详解】（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2、46g1mol Wg mol Mg+2HCl=MgCl2+H2、24g1mol Wg mol 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2， 54g3mol Wg mol 故在相同条件下产生氢气的体积比=mol :mol: mol=，因此，本题正确答案是：。（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：2Na+2HCl=2NaCl+H20.1mol0.05mol Mg+2HCl=MgCl2+H20.1mol 0.1mol2Al+6HCl=2AlCl3+3H20.1mol 0.15mol故在相同条件下产

36、生氢气的体积比=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3，因此，本题正确答案是：1:2:3。（3）若产生相同体积（同温同压下）的H2，说明三种金属提供电子的物质的量相同，设三种金属都失去6mol的电子，需钠的物质的量为6mol，镁的物质的量为3mol，铝的物质的量为2mol，所以所需的钠、镁、铝物质的量比为6:3:2。因此，本题正确答案是：6:3:2。（4）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 molL1的盐酸中，可以知道三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，因此，本题正确答案是：NaAlMg。答案第15页，共9页