分子空间结构与物质性质精选课件.ppt

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1、关于分子空间结构与物质性质第一页，本课件共有73页概述概述 由分子聚集而成的物质的性质主要由分子聚集而成的物质的性质主要由分子的组成和结构决定的由分子的组成和结构决定的.分子的结构是可以通过技术手段测分子的结构是可以通过技术手段测定的定的,或者通过利用相关理论进行解释或或者通过利用相关理论进行解释或者预测者预测.分子结构对物质的极性、磁性、旋光分子结构对物质的极性、磁性、旋光性、溶解性、化学反应活泼性等都有很大性、溶解性、化学反应活泼性等都有很大的影响。的影响。第二页，本课件共有73页非极性键非极性键:共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如:H2(HH)Cl2(C

2、lCl)N2(NN)极性键极性键共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）如如:HCl(HCl)H2O(HOH)第三页，本课件共有73页2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的这是由于原子对共用电子对的吸引力不同吸引力不同造成的。造成的。1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向复习复习第四页，本课件共有73页判断方法判断方法同种同种非金属元素原子间形成的共价键是非金属元素原子间形成的共价键是非极性键非极性键不同种不同种非金属元素原

3、子间形成的共价键非金属元素原子间形成的共价键是是极性键极性键复习复习第五页，本课件共有73页指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(HOOH)极性键极性键非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键复习复习第六页，本课件共有73页什么化学键叫什么化学键叫键？什么化学键叫键？什么化学键叫键？键？原子轨道沿核间连线方向以原子轨道沿核间连线方向以“头碰头头碰头”的方式的方式重叠形成的共价键叫做重叠形成的共价键叫做键。键。原子轨道在核间连线两侧以原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩肩并肩

4、”的方式的方式重叠形成的共价键叫做重叠形成的共价键叫做键。键。请写出请写出C、N、O的电子排布式和的电子排布式和轨道表示式。轨道表示式。复习复习第七页，本课件共有73页SS重叠重叠S-PS-P重叠重叠PP重叠重叠键成键方式键成键方式“头碰头头碰头”第八页，本课件共有73页p-pp-p键键形成过程形成过程由于由于 键重叠程度要比键重叠程度要比 键小键小,所所以以 键的强度要比键的强度要比 键键小小。“肩并肩肩并肩”第九页，本课件共有73页一、分子的空间构型一、分子的空间构型(一一)1、为什么原子形成分子时它们的个数是、为什么原子形成分子时它们的个数是固定的？固定的？因为原子的价电子数是固定的，原

5、子要因为原子的价电子数是固定的，原子要达到稳定结构所需的电子数就是固定的。达到稳定结构所需的电子数就是固定的。2、为什么不同的分子的空间构型（即分子的、为什么不同的分子的空间构型（即分子的形状）是不同的？分子的空间构型是由什么决形状）是不同的？分子的空间构型是由什么决定的？定的？原子轨道的伸展方向是不同的成键时轨道的原子轨道的伸展方向是不同的成键时轨道的重叠方向不同，因而分子的空间形状就不同。分重叠方向不同，因而分子的空间形状就不同。分子的空间形状是由中心原子价电子原子轨道的伸子的空间形状是由中心原子价电子原子轨道的伸展方向决定的。展方向决定的。第十页，本课件共有73页 甲烷分子中的甲烷分子中

6、的C原子的电子排布式是原子的电子排布式是1s22s22p2，由此推测：由此推测：甲烷甲烷分子的分子的C C原子有没有可能形成四个原子有没有可能形成四个共价键？事实上甲烷中碳原子确实是形成四个键，共价键？事实上甲烷中碳原子确实是形成四个键，并且这四个键时完全等同的，怎样才能形成四个共并且这四个键时完全等同的，怎样才能形成四个共价键？价键？分析思考：分析思考：如果如果C原子就以个轨道和个轨道上原子就以个轨道和个轨道上的单电子，分别与四个原子的轨道上的单电子的单电子，分别与四个原子的轨道上的单电子重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？这与重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？这与CH分子的实

7、际情况是否吻合？分子的实际情况是否吻合？3 3、什么叫做杂化轨道，为什么原子轨道要采取、什么叫做杂化轨道，为什么原子轨道要采取杂化？杂化？第十一页，本课件共有73页如何才能使如何才能使CH分子中的分子中的C原子与四个原子与四个H原子形成完全等同的四个共价键呢？原子形成完全等同的四个共价键呢？10928原子轨道？原子轨道？伸展方向？伸展方向？第十二页，本课件共有73页 原子在形成分子时，为了增强成键能原子在形成分子时，为了增强成键能力，使分子的稳定性增加，趋向于力，使分子的稳定性增加，趋向于将不同类将不同类型的原子轨道重新组合型的原子轨道重新组合成能量、形状和方向成能量、形状和方向与原来不同的新

8、原子轨道。这种重新组合与原来不同的新原子轨道。这种重新组合称为杂化称为杂化；杂化后的原子轨道称为杂化轨道。；杂化后的原子轨道称为杂化轨道。杂化轨道杂化轨道第十三页，本课件共有73页看看杂化轨道理论的解释：看看杂化轨道理论的解释：由由1个个s轨道和轨道和3个个p轨道轨道混杂混杂并重新组合成并重新组合成4个个能量与形状完全相同的轨道。能量与形状完全相同的轨道。由于每个轨道中都含有由于每个轨道中都含有1/41/4的的s s轨道成分和轨道成分和3/43/4的的p p轨道成分，因此我们把这种轨道称之为轨道成分，因此我们把这种轨道称之为 spsp3 3杂化轨道。杂化轨道。4、s和和p轨道组成的杂化轨道的几

9、种类型轨道组成的杂化轨道的几种类型1414第十四页，本课件共有73页 为为了了四四个个杂杂化化轨轨道道在在空空间间尽尽可可能能远远离离，使使轨轨道道间间的的排排斥斥最最小小，4 4个个杂杂化化轨轨道道的的伸伸展展方方向向分分别别指指向向正正四四面面体体的的四四个个顶顶点点。第十五页，本课件共有73页 四个四个H原子分别以原子分别以4个个s轨道与轨道与C原子上的四个原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的能量和键角都完全相同的S-SP3键，形成一键，形成一个正四面体构型的分子。个正四面体构型的分子。10928第十六页，本

10、课件共有73页关于杂化轨道的注意点关于杂化轨道的注意点（1）只有能量相近的轨道才能相互杂化。）只有能量相近的轨道才能相互杂化。（2）形成的杂化轨道数目等于参加杂化的）形成的杂化轨道数目等于参加杂化的 原子轨道数目。原子轨道数目。（3）杂化轨道成键能力大于原来的原子轨道。）杂化轨道成键能力大于原来的原子轨道。因为杂化轨道的形状变成一头大一头小了，用因为杂化轨道的形状变成一头大一头小了，用大的一头与其他原子的轨道重叠，重叠部分显大的一头与其他原子的轨道重叠，重叠部分显然会增大。然会增大。第十七页，本课件共有73页 通过分析通过分析CHCH2 2=CH=CH2 2分子的结构，分子的结构，你认为分子中

11、的你认为分子中的C C原子是否也需要原子是否也需要“杂化杂化”？它又应该进行怎样的？它又应该进行怎样的“杂杂化化”？分析乙烯分子中的共价键分析乙烯分子中的共价键第十八页，本课件共有73页 由由1个个s轨道和轨道和2个个p轨道轨道混杂混杂并重新组合成并重新组合成3个能个能量与形状完全相同的轨道。量与形状完全相同的轨道。由于每个杂化轨道中都含有由于每个杂化轨道中都含有1/31/3的的s s轨道成分和轨道成分和2/32/3的的p p轨道成分，因此我们把这种轨道称之为轨道成分，因此我们把这种轨道称之为spsp2 2杂化轨道。杂化轨道。第十九页，本课件共有73页sp2杂化轨道的形成和空间取向示意图杂化轨

12、道的形成和空间取向示意图第二十页，本课件共有73页 sp sp2 2杂化杂化轨道的形成和特点：轨道的形成和特点：由由1个个s轨道与轨道与2个个p轨道组合成轨道组合成3个个sp2 杂杂化轨道的过程称为化轨道的过程称为sp2 杂化杂化。每个。每个sp2 杂化杂化轨道中含有轨道中含有1/3的的s轨道成分和轨道成分和2/3的的p轨道成分。轨道成分。为使轨道间的排斥能最小，为使轨道间的排斥能最小，3 3个个spsp2 2杂化杂化轨道呈正三角形分布，夹角为轨道呈正三角形分布，夹角为1201200 0。当。当3 3个个spsp2 2杂化轨道分别与其他杂化轨道分别与其他3 3个相同原子的轨道重个相同原子的轨道

13、重叠成键后，就会形成平面三角形构型的分子。叠成键后，就会形成平面三角形构型的分子。第二十一页，本课件共有73页根据以上对根据以上对SP2杂化过程的分析，自己尝杂化过程的分析，自己尝试推测一下乙烯分子中试推测一下乙烯分子中C原子的杂化类型原子的杂化类型和成键情况，尤其是和成键情况，尤其是C=C的形成情况？的形成情况？现在你能否解释乙烯分子的结构和性质特现在你能否解释乙烯分子的结构和性质特点了？点了？第二十二页，本课件共有73页C C2 2H H4 4(sp(sp2 2杂化）杂化）第二十三页，本课件共有73页 由由1个个s轨道和轨道和1个个p轨道混杂并重新组合成轨道混杂并重新组合成2个能个能量与形

14、状完全相同的轨道。量与形状完全相同的轨道。由于每个杂化轨道中都含有由于每个杂化轨道中都含有1/2的的s轨道成分和轨道成分和1/2的的p轨道成分，因此我们把这种轨道称之为轨道成分，因此我们把这种轨道称之为SP杂化轨杂化轨道。道。SP杂化轨道杂化轨道分析乙炔中的共价键分析乙炔中的共价键第二十四页，本课件共有73页spsp杂化轨道的形成及特点：杂化轨道的形成及特点：由由1个个s轨道和轨道和1个个p轨道轨道“混杂混杂”成成2个个sp杂化轨道的过程杂化轨道的过程称为称为sp杂化杂化，所形成的轨道称为，所形成的轨道称为sp杂化轨道。杂化轨道。为使轨道间的排斥能最小，轨道间的夹角为为使轨道间的排斥能最小，轨

15、道间的夹角为1800。当。当2个个sp杂化轨道与其他原子轨道重叠成键后就会形成直线杂化轨道与其他原子轨道重叠成键后就会形成直线型分子。型分子。sp杂化轨道的形成和空间取向示意图杂化轨道的形成和空间取向示意图第二十五页，本课件共有73页碳的碳的sp杂化轨道杂化轨道第二十六页，本课件共有73页乙炔的成键第二十七页，本课件共有73页杂化轨道理论简介杂化轨道理论简介1、杂化轨道、杂化轨道 原子中能量相近的几个轨道间通过相互原子中能量相近的几个轨道间通过相互的混杂后，形成的混杂后，形成相同数量相同数量的几个的几个能量与形能量与形状都相同状都相同的新轨道。的新轨道。2、S轨道与轨道与P轨道杂化轨道的类型轨

16、道杂化轨道的类型 （1）SP3杂化轨道杂化轨道 （2）SP2杂化轨道杂化轨道 （3）SP杂化轨道杂化轨道小小结结第二十八页，本课件共有73页三种三种SP杂化轨道的比较杂化轨道的比较 第二十九页，本课件共有73页实例分析实例分析1：试分析试分析BeCl2分子的形成和空间构型。分子的形成和空间构型。BeBe原原子子的的价价层层电电子子排排布布为为2s2s2 2 。在在形形成成BeClBeCl2 2 分分子子的的过过程程中中，BeBe原原子子的的1 1个个2s2s电电子子被被激激发发到到2p2p空空轨轨道道，价价层层电电子子排排布布变变为为2s2s1 1 2p2px x1 1 。这这2 2个个含含有

17、有单单电电子子的的2s2s轨轨道道和和2p2px x轨轨道道进进行行spsp杂杂化化，组组成成夹夹角角为为1801800 0 的的2 2个个能能量量相相同同的的spsp杂杂化化轨轨道道，其其形形成成过过程程可表示为：可表示为：第三十页，本课件共有73页理论分析：理论分析：Be原子上的两个原子上的两个SP杂化轨道分别与杂化轨道分别与2个个Cl原子中含有单电子的原子中含有单电子的3p轨道重叠，形成轨道重叠，形成2个个spp的的键，键，所以所以BeCl2分子的空间构型为直线。分子的空间构型为直线。实验测定：实验测定：BeCl2分子中有分子中有2个完全等同的个完全等同的BeCl键，键，键角为键角为18

18、00，分子的空间构型为直线。，分子的空间构型为直线。第三十一页，本课件共有73页实例分析实例分析2：试说明试说明BF3分子的空间构型。分子的空间构型。BF3分分子子的的中中心心原原子子是是B，其其价价层层电电子子排排布布为为2s22px1。在在形形成成BF3分分子子的的过过程程中中，B原原子子的的2s轨轨道道上上的的1个个电电子子被被激激发发到到2p空空轨轨道道，价价层层电电子子排排布布为为2s12px12py1，1个个2s轨轨道道和和2个个2p轨轨道道进进行行sp2杂杂化化，形形成成夹夹角角均均为为1200的的3个个完完全全等等同同的的SP2杂杂化化轨轨道道。其其形形成成过过程程可可表示为：

19、表示为：第三十二页，本课件共有73页理论分析：理论分析：B原子的三个原子的三个SP2杂化轨道分别与杂化轨道分别与3个个F原原子含有单电子的子含有单电子的2p轨道重叠，形成轨道重叠，形成3个个sp2p的的键。键。故故BF3分子的空间构型是平面三角形。分子的空间构型是平面三角形。实验测定：实验测定：BF3分子中有分子中有3个完全等同的个完全等同的BF键，键键，键角为角为1200，分子的空间构型为平面三角形。，分子的空间构型为平面三角形。第三十三页，本课件共有73页实例分析实例分析3：试解释试解释CCl4分子的空间构型。分子的空间构型。CCl4分分子子的的中中心心原原子子是是C，其其价价层层电电子子

20、组组态态为为2s22px12py1。在在形形成成CCl4分分子子的的过过程程中中，C原原子子的的2s轨轨道道上上的的1个个电电子子被被激激发发到到2p空空轨轨道道，价价层层电电子子组组态态为为2s12px12py12pz1，1个个2s轨轨道道和和3个个2p轨轨道道进进行行sp3杂杂化化，形形成成夹夹角角均均为为109028的的4个个完完全全等等同同的的sp3杂杂化化轨轨道道。其形成过程可表示为其形成过程可表示为第三十四页，本课件共有73页理论分析：理论分析：C原子的原子的4个个sp3杂化轨道分别与杂化轨道分别与4个个Cl原原子含有单电子的子含有单电子的2p轨道重叠，形成轨道重叠，形成4个个sp

21、3p的的键。故键。故CCl4分子的空间构型是正四面体。分子的空间构型是正四面体。实验测定：实验测定：CCl4分子中有四个完全等同的分子中有四个完全等同的CCl键，键，其分子的空间构型为正四面体。其分子的空间构型为正四面体。第三十五页，本课件共有73页用用杂杂化化轨轨道道理理论论分分析析下下列列物物质质的的杂杂化化类类型型、成键情况和分子的空间构型。成键情况和分子的空间构型。（1）CH2CH2（2）CHCH（3）HCHO（4）HCN杂化轨道所用原子轨道的能量要相近，且杂杂化轨道所用原子轨道的能量要相近，且杂化轨道只能用于形成化轨道只能用于形成键或容纳孤对电子，键或容纳孤对电子，剩余的剩余的p p

22、轨道还可形成轨道还可形成键。键。练习：练习：第三十六页，本课件共有73页 挑战自我：挑战自我：NH3、H2O分子分别是三角锥分子分别是三角锥形分子、形分子、V形分子，如何用杂化轨道的知识形分子，如何用杂化轨道的知识解释。解释。NH3、H2O分子中分子中N、O原子都原子都是是sp3杂化，由于孤电子对的影响杂化，由于孤电子对的影响使键角都小于使键角都小于109.50。NH3、H2O键角分别为键角分别为107.30、104.50。第三十七页，本课件共有73页思考题：思考题：根据以下事实总结：如何判断一个根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？化合物的中心原子的杂化类型？第三十八页，

23、本课件共有73页已知：杂化轨道只用于形成已知：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子键或者用来容纳孤对电子杂化轨道数杂化轨道数0+2=2SP直线形直线形0+3=3SP2平面三角形平面三角形0+4=4SP3正四面体型正四面体型1+2=3SP2V形形1+3=4SP3三角锥形三角锥形2+2=4SP3V形形代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数 杂化轨道类型杂化轨道类型 分子结构分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O结合上述信息完成下表：结合上述信息完成下表：中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数如何算中心原子杂化轨道数如何算中心原子杂化轨道数第三十九页，

24、本课件共有73页请回答下列问题请回答下列问题:CH4、NH3、H2O、CO2分子的空间构型及分子的空间构型及键角分别怎样？键角分别怎样？CH4 正四面体正四面体 109.50 NH3 三角锥形三角锥形 107.30H2O V形形 104.50 CO2 直线形直线形 1800 第四十页，本课件共有73页确定分子（或离子）空间构型的简易方法确定分子（或离子）空间构型的简易方法 用分子或离子中的价电子对数去判断用分子或离子中的价电子对数去判断!对于对于ABm型分子（型分子（A是中心原子，是中心原子，B是配位是配位原子），分子中的价电子对数可以用下式计原子），分子中的价电子对数可以用下式计算：算：n中

25、心原子的中心原子的价电子数价电子数每个配位原子提每个配位原子提供的价电子数供的价电子数m 2 价电子对数目为价电子对数目为2、3、4时，价电子对的时，价电子对的几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。体构型。第四十一页，本课件共有73页 中心原子的价电子数等于中心原子的最中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数。外层电子数。注意注意：(1)H (1)H、卤素只提供、卤素只提供1 1个共用电子；个共用电子；(2)(2)在形成共价键时，作为在形成共价键时，作为配体配体的的氧族氧族可以可以 认为不提供共用电子；认为不提供共用电子；(3)(3)当氧族

26、原子作为中心原子时当氧族原子作为中心原子时,则可以认则可以认 为提供为提供6 6电子；电子；(4)(4)对于离子，中心原子的价电子数应相应对于离子，中心原子的价电子数应相应 加加上或上或减减去离子价数；去离子价数；第四十二页，本课件共有73页分子空间构型的确定方法分子空间构型的确定方法分子空间构型的确定方法分子空间构型的确定方法价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论(valence-shell electron-pair repulsion)，简，简称为称为VSEPR理论理论,最初是在最初是在1940年由西奇维克年由西奇维克(Sidgwick N.V.)和鲍威和鲍威尔尔(Powell H.M.)

27、提出的，后经吉利斯皮提出的，后经吉利斯皮(Gillispie R.J.)和尼霍姆和尼霍姆（Nyholm R.S.）的发展而形成，是一种较为简单又能比较正确地判）的发展而形成，是一种较为简单又能比较正确地判断分子几何构型的理论。断分子几何构型的理论。课本课本P63第四十三页，本课件共有73页234244直直线线形形平平面面三三角角形形正正四四面面体体直直线线形形正正四四面面体体正正四四面面体体直直线线形形平面平面三角三角形形正四正四面体面体直直线线形形三角锥三角锥形形V形形第四十四页，本课件共有73页 对于对于ABm型分子，若价电子对数与配位型分子，若价电子对数与配位原子数目相等，则分子的空间构

28、型与价电原子数目相等，则分子的空间构型与价电子对的几何分布构型相同。子对的几何分布构型相同。若价电子对数与配位原子数目不等，若价电子对数与配位原子数目不等，则中心原子的孤电子对影响分子的空间构则中心原子的孤电子对影响分子的空间构型。型。第四十五页，本课件共有73页三原子分子立体结构：三原子分子立体结构：有直线形有直线形C0C02 2 、CSCS2 2等，等，V V形如形如H H2 2OO、S0S02 2等。等。常见分子的空间构型常见分子的空间构型第四十六页，本课件共有73页四原子分子立体结构：四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛平面三角形：如甲醛(CH(CH2 20)0)分子等，分子等，三角

29、锥形：如氨分子等。三角锥形：如氨分子等。第四十七页，本课件共有73页五原子分子立体结构：五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、正四面体形如甲烷、P4等。等。第四十八页，本课件共有73页（二）、等电子原理（二）、等电子原理 具有相同价电子数和相同原子数的分子或具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。离子具有相同的结构特征。符合等电子原理的分子或离子互为等电子符合等电子原理的分子或离子互为等电子体。体。等电子原理的某些应用：参看课本等电子原理的某些应用：参看课本P64（1）判断一些简单分子或离子的立体构型：等电子体）判断一些简单分子或离子的立体构型：等电子体一般有相同的立体构型

30、。一般有相同的立体构型。（2）制造新材料方面的应用。）制造新材料方面的应用。等电子体有相似的性质。等电子体有相似的性质。第四十九页，本课件共有73页 根据等电子原理，判断根据等电子原理，判断下列各组分子属于下列各组分子属于等电子体的是（等电子体的是（）A、H2O、H2SB、HF、NH3C、CO、CO2D、NO2、SO2A第五十页，本课件共有73页在短周期元素组成的物质中，与在短周期元素组成的物质中，与NO2互为互为等电子体的分子有：等电子体的分子有：、。3个原子个原子HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArO3各原子最外层电各原子最外层电子数之和为子数之和为18SO2第五十一页

31、，本课件共有73页二、分子的极性二、分子的极性极性分子极性分子 正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子非极性分子非极性分子 正电荷重心和负电荷重心相重合的分子正电荷重心和负电荷重心相重合的分子第五十二页，本课件共有73页分子极性的判断方法分子极性的判断方法1 1、双原子分子、双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性2 2、多原子分子、多原子分子(ABm型型)取决于分子的空间构型取决于分子的空间构型第五十三页，本课件共有73页ABm分子极性的判断方法分子极性的判断方法1 1、化合价法、化合价法请判断请判断PCl3、CCl

32、4、CS2、SO2分子的极性。分子的极性。若中心原子若中心原子A A的化合价的绝对值等于该元素所的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；极性分子；若中心原子有孤对电子若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。第五十四页，本课件共有73页ABm分子极性的判断方法分子极性的判断方法1 1、化合价法、化合价法 将分子中的共价键看作作用力，不同的将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上共价键看作

33、不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。分子。2 2、物理模型法、物理模型法第五十五页，本课件共有73页C=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言CO2是是直线型直线型分子，两个分子，两个C=O键是键是对称对称排列的，排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（F合合=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，是分布均匀，是非极性非极性分子分子。180F1F2F合合=0OOC第五十六页，本课件共有73页HOH1043

34、0F1F2F合合0OH键是极性键，共用电子键是极性键，共用电子对偏对偏O原子，由于分子是原子，由于分子是V V形形构型构型，两个，两个OH键的极键的极性不能抵消（性不能抵消（F合合0），），整个分子电荷分布不均匀，整个分子电荷分布不均匀，是是极性分子极性分子第五十七页，本课件共有73页HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型,不对称，键的极性不对称，键的极性不能抵消，是极性分子。不能抵消，是极性分子。F1F2F3F平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F合合=0），是非极性分，是非极性分子。子。第五十八页，本课件共有73页CHHHH10928

35、正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，CH键的极性互键的极性互相抵消（相抵消（F合合=0），是，是非极性分子。非极性分子。第五十九页，本课件共有73页常见分子的构型及分子的极性常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子H2、Cl2无无无无直线型直线型非极性非极性HCl有有无无直线型直线型极性极性H2O有有104.50V V形形 极性极性CO2有有180直线型直线型非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3有有107.30三角锥型三角锥型极性极性BF3有有120平面三角形平面三角形非极性非极性CH4有有109.50正四面体型正四面体型非极性非极性五原五原子子第六十页，本课

36、件共有73页分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：第六十一页，本课件共有73页只含有非极性键的单质分子是非极性只含有非极性键的单质分子是非极性分子。分子。含有极性键的双原子化合物分子都是含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。极性分子。含有极性键的多原子分子，空间结构含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。的为极性分子。小结：小结：第六十二页，本课件共有73页巩固练习：巩固练习：一、下列叙述正确的是（一、下列叙述正确的是（）：）：1.凡是含有极性键的分子一定

37、是极性分子。凡是含有极性键的分子一定是极性分子。2.极性分子中一定含有极性键。极性分子中一定含有极性键。3.非极性分子中一定含有非极性键。非极性分子中一定含有非极性键。4.非极性分子中一定不含有极性键。非极性分子中一定不含有极性键。5.极性分子中一定不含有非极性键。极性分子中一定不含有非极性键。6.凡是含有极性键的一定是极性分子。凡是含有极性键的一定是极性分子。7.非金属元素之间一定形成共价键。非金属元素之间一定形成共价键。8.离子化合物中一定不含有共价键。离子化合物中一定不含有共价键。2第六十三页，本课件共有73页二、按下列要求书写有关物质的电子式二、按下列要求书写有关物质的电子式1.含有离

38、子键又含有极性键的化合物含有离子键又含有极性键的化合物 。2.含有离子键又含有非极性键的化合物含有离子键又含有非极性键的化合物 。3.含有离子键又含有四个极性键的化合物含有离子键又含有四个极性键的化合物 。4.含有非极性键又含有极性键的化合物含有非极性键又含有极性键的化合物 。5.含有极性共价双键的非极性分子含有极性共价双键的非极性分子 。6.含有共价三键的非极性分子含有共价三键的非极性分子 。7.只含有离子键的化合物只含有离子键的化合物 。第六十四页，本课件共有73页相似相溶规则相似相溶规则思考题：思考题：水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，试判水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，试判断构成

39、下列物质的分子是否是极性分子，并分析断构成下列物质的分子是否是极性分子，并分析这些物质在水和四氯化碳中的溶解性。这些物质在水和四氯化碳中的溶解性。碘单质、氨气、甲烷、氟化氢碘单质、氨气、甲烷、氟化氢研究分子极性的实际意义研究分子极性的实际意义极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。分子的溶质易溶于非极性溶剂中。第六十五页，本课件共有73页三、手性分子三、手性分子左手和右手不能重叠左手和右手不能重叠 左右手互为镜像左右手互为镜像第六十六页，本课件共有73页第六十七页，本课件共有73页手性异构体和手性分子手性异构体和手性分子 概念：如果

40、一对分子，它们的组成和原概念：如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称对分子互称手性异构体手性异构体。有手性异构体的分。有手性异构体的分子称为子称为手性分子手性分子。条件：条件：当四个不同的原子或基团连接在碳当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。原子上时，形成的化合物存在手性异构体。其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为称为手性碳原子手性碳原子。第六十八页，本课件共有73页1

41、下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OHD.CHOHCH2OHCH2OHOHB课堂练习课堂练习第六十九页，本课件共有73页A.OHCCHCH2OHB.OHCCHCClC.HOOCCHCCClD.CH3CHCCH3HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是()B第七十页，本课件共有73页一1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图：呈V型，键角116.5o。三

42、个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：1臭氧与氧气的关系是 练习练习第七十一页，本课件共有73页2下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 a、H2O b、CO2 c、SO2 d、BeCl23分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电 子叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子4O3分子是否为极性分子 （是or否）参考答案1同素异形体，因为氧气和臭氧是同一元素形成的不同的单质。2C 35 4是第七十二页，本课件共有73页感谢大家观看10.12.2022第七十三页，本课件共有73页