第八章第1节限时规范特训高考一轮复习金版教程.doc

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1、限时规范特训1. 2014浙江温州月考综合下图判断，下列说法中正确的是( )A. 装置和装置中负极反应均是Fe2e=Fe2B. 装置和装置中正极反应均是O24e2H2O=4OHC. 装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D. 放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大答案：D解析： 装置中Zn为负极，电极反应为Zn2e=Zn2，A、C选项错误；装置Cu为正极，电极反应为O24e4H=2H2O，可知B选项错误；由电极反应式可知装置正极生成OH、装置消耗H，D选项正确。2. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A. 由Al、Cu、

2、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al3e=Al3B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al3e4OH=AlO22H2OC. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu2e=Cu2D. 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu2e=Cu2答案：C解析： 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极材料是Fe，反应式为Fe2e=Fe2，C错。3. 关于原电池的叙述正确的是()A. 原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应B. 某可逆电池充、放电时的反应式为Li1xNiO2xLiLiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li1xNiO2C. 铅、

3、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1120 mL(标准状况)气体析出D. 在理论上可将反应CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) HBCD B. CDABC. DABC D. ABDC答案：C解析： A与B用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，B不易腐蚀，说明B为原电池的正极，金属活动性AB；A、D与等物质的量浓度的盐酸反应，D比A反应剧烈，金属活动性DA；根据置换反应规律，Cu不能置换出B，说明金属活动性BCu；Cu能置换出C，说明金属活动性CuC。则四种金属活动性的排列顺序是DABC。6. 控制适当的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设

4、计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原答案：B解析：利用题干中给出的方程式可知，反应开始时，乙中I在石墨电极上发生氧化反应生成I2，甲中Fe3在石墨电极上发生还原反应；电流计读数为零时，说明反应2Fe32II22Fe2已达到平衡状态，若再向甲中加入FeCl2固体，则平衡逆向移动，乙中I2被还原为I，则乙中石墨电极为正极。 7. 一种甲醇、氧气和强碱溶液组成的新型手机电池，可连续使用一个月，其

5、电池反应为2CH3OH3O24OH=2CO326H2O，则有关说法正确的是 ( )A. 放电时CH3OH参与反应的电极为正极B. 放电时负极的电极反应为CH3OH8OH6e=CO326H2OC. 标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移D. 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低答案：B解析：本题考查电化学基础知识。由电池反应可知，CH3OH为原电池的负极，A选项错误；正极反应式为O22H2O4e=4OH，标准状况下，5.6 L O2为0.25 mol，转移电子为1 mol，C选项错误；从正极反应式可以看出，正极附近溶液中OH的浓度增大，pH升高，D选项

6、错误。8. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A. 中Mg作负极，中Fe作负极B. 中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C. 中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D. 中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H2答案：B解析： 中Mg作负极，中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，铝是负极；电池总反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，负极电极反应式为2Al8OH6e=2AlO24H2O，二者相减得到正极电极反应式为6H2O6e=6OH3H2，B正确。中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A错，C错

7、。中Cu是正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH，D错。9. 2014湖北襄阳调研氢镍电池是广泛应用的可充电电池，放电时的总反应为H22NiO(OH)=2Ni(OH)2，下列有关说法中正确的是 ( )A. 该电池的正极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHB. 该电池的负极反应为H22e=2HC. 该电池放电时，NiO(OH)被氧化D. 该电池所用的电解质溶液为酸性溶液答案：A解析：由总反应知该电池为碱性，负极H2失电子生成H2O: H22e2OH=2H2O，B、D错误；NiO(OH)发生还原反应，A正确、C错误。10. 2013浙江六校联考某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测

8、定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是( )A. 工作时电极b作正极，O2由电极b流向电极a B. 负极的电极反应式为COO22e=CO2 C. 当传感器中通过2103 mol电子时，说明通过的尾气中含有2.24 mL CO D. 传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高答案：C解析： 该电池为燃料电池，燃料为负极，空气为正极，A项，b为正极，阴离子向负极移动，正确；B项，负极发生氧化反应，正确；C项，通过2103 mol电子时，反应CO为0.001 mol，在标准状况下，体积为22.4 mL，错误；D

9、项，CO含量高，转移电子多，电流大，正确。11. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的一极为正极。下列说法正确的是 ( )A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O22H2O4e=4OHB. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al3OH3e=Al(OH)3C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极答案：A解析： 本题中电解质溶液显中性或碱性时，该燃料电池的正极反应均为O22H2O4e=4OH，A正确；铝作负极，Al失去电子变为Al3，在NaO

10、H溶液中Al3与过量的OH反应生成AlO2，因此负极反应为Al3e4OH=AlO22H2O，B错误；以NaOH溶液为电解液时，该燃料电池的总反应为4Al3O24OH=4AlO22H2O，反应过程中消耗了OH，所以电解液的pH降低，C错误；燃料电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，D错误。12. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O。下列有关说法正确的是()A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHC. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D. H由a极通过固体酸电解质

11、传递到b极答案：D解析： 由电池总反应方程式及原电池原理可知，充入H2的一极即a极是负极，充入O2的一极即b极是正极；电子由负极经外电路流向正极；电池内部阳离子即H移向正极，正极即b极的电极反应式应为O24H4e=2H2O，故A项、B项错误，D项正确；C项没有指明标准状况，故C项错误。13. 如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶)()A. 该原电池的总反应式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2B. 该电池工作时，Cu2在电极上得到电子，发生还原反应C. 若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2

12、.24 L(折算为标准状况)D. 电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极答案：B解析： 由原电池的结构示意图可知总反应式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。其电极反应式分别为负极(铜电极)：Cu2e=Cu2(氧化反应)正极(石墨电极)：2Fe32e=2Fe2(还原反应)电池工作过程中，电子由负极(铜电极)经过电流表流向正极(石墨电极)。根据电子守恒知消耗的铜、生成的氯气与转移的电子数之间的关系为Cu2eCl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L(折算为标准状况)。14. 2014合肥质检(1)碱性锌锰干电池的剖面图如图所示，已知电池放电后的产物是Zn(OH)2

13、和MnOOH，则其总反应式为_，正极反应式为_。电池中的锌粉能和KOH发生反应，该反应类似于铝粉与KOH的反应，其化学方程式是_，因此电池长时间不用会发生体积的膨胀和漏液。(2)用高铁()酸盐设计的高铁()电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。 写出正极反应式： _。 用高铁()电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2 mol K2FeO4反应时，则在电解池中生成H2_L(标准状况)。答案：(1)Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOHMnO2

14、eH2O=MnOOHOHZn2KOH=K2ZnO2H2(2)FeO424H2O3e=Fe(OH)35OH6.72解析： (1)根据图示可知碱性锌锰干电池两极材料分别是Zn和MnO2，放电后的产物为Zn(OH)2和MnOOH，因此易得总反应式和正极反应式。(2)以转移的电子数为桥梁建立K2FeO4和H2的物质的量的关系：2K2FeO43H2，由此可知生成H2 0.3 mol，在标准状况下的体积为6.72 L。15. 金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。(1)写出铜溶解于上

15、述混合溶液的离子方程式：_。(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH1，则溶解铜的质量是_g，溶液中的c(SO42)_mol/L。(3)若在如上图所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是_(填“正”或“负”)极，电极反应式为_。Y极的材料名称是_，电极反应式为_。答案：(1)Cu2Fe3=Cu22Fe2(2)0.640.5(3)负Cu2e=Cu2碳(或石墨或其他合理答案)2Fe32e=2Fe2解析： (1)铜与溶液中Fe3反应但与H不反应，由题意可写出方程式；(2)由pH1可知c(H)0.1 molL1，则c (Cu2)0.1 molL1，n

16、(Cu2)0.1 molL10.1 L0.01 mol，则Cu溶解的质量为0.01 mol64 gmol10.64 g；由c(Fe3)0.1 molL1，说明Fe3有剩余，由方程式可知c(Fe2)2c(Cu2)0.2 molL1，故反应后溶液中离子浓度可由电荷守恒表示，关系为3c(Fe3)2c(Fe2)2c(Cu2)c(H)2c(SO42)，所以c(SO42) molL10.5 molL1；将(1)反应设计为原电池，则Cu为负极失电子，而正极材料可选择活泼性比铜差的导体，正极Fe3得电子生成Fe2。16. (1)Fe和KClO4反应放出的热量，能为熔融盐电池提供550660的温度，使低熔点盐熔

17、化导电，从而激活电池。这类电池称为热电池。Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为_。(2)右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应为_。正极反应为_。(3)用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是_(填序号)。A. 铅蓄电池负极的反应式为Pb2e=Pb2B. 铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加C. 铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连D. 电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br答案： (1)FeS

18、24Li=Fe2Li2S(2)CH3CH2OHH2O4e=CH3COOH4HO24e4H=4H2O(3)D解析： (1)依据信息可知反应物为FeS2、Li，生成物为Fe、Li2S，依据得失电子守恒配平即可；(2)由信息可知电解质溶液为酸性，正极1个O2得到4个电子生成H2O，由CH3CH2OH、CH3COOH的分子式分别为C2H6O、C2H4O2，碳原子化合价分别为2、0，可得CH3CH2OH4eCH3COOH，依据电荷守恒前面减4个负电荷，后面加4个H，最后用水配平；(3)负极Pb失电子生成PbSO4，B极质量增大，A、B选项错误；A极为正极充电时应与电源正极相连，C选项错误；a板与电源正极相连为电解池阳极，阴离子失电子，D选项正确。