高三一轮期末专题复习27氧化还原反应.docx

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1、2014-2015学年上学期高三年级一轮期末专题复习学案（二）氧化还原反应 要求考试说明II II II（1）根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应（2）在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质（3）根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的反应了解：对化学只有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的 含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅能知其然，还能知其所以然。综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别于内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推、和计算，解释、论证一些

2、具体化学问题。例1. 1.26（2014北京改）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_ _。（3）N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_ _。2. 27（2014北京）（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是_。若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5 O21_+3_。（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式：_ _。113. 27（2013北京）（2）将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4 -

3、Fe2+ Mn2+ Fe3+ 一氧化还原反应【知识网络】二.陌生氧化还原反应方程式书写：方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH例2. （2014朝阳期末改）甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象I向2 mL 1 molL-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出（1）常温下，FeCl3溶

4、液的pH_7（填“”、“”或“=”）。（2）分析红褐色产生的原因。 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_ _。 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： Fe3+ + SO32- + = F e2+ + + 例3.（2012朝阳期末）工业制硝酸的尾气因为含有NO、NO2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NOx转化成N2和H2O而除去。下列式子是相应物质间的关系式（未配平）： CH4 + NO + NO2 N2 + CO2 + H2O 有关说法不正确的是 A物质的量之比可能是：CH4:

5、NO : NO2 = 1:2:1 B氧化性比较：NO2 NO CO2 CNO2既有氧化性又有还原性,在该反应中只有氧化性 D将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气 三.规律：1）强弱规律氧化性和还原性的强弱比较还原性：还原剂还原产物氧化性：氧化剂氧化产物2）价态规律“价态归中，互不交叉”规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。例4（2014朝阳期末）某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 m

6、ol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增强例5（2012西城期末）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是A产物nCu(NO3)2nCuSO411 B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移【巩固练习】1已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是A该未知物X为Na2SO4 B该反应的氧化剂是K

7、IO3C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2 D由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I22硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，可用先将Fe2+氧化为Fe3+再调节溶液pH的方法除去。为了不引入新的杂质，下列氧化剂中最好选用 A氯水 BH2O2溶液 CKMnO4溶液 DHNO3溶液3下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是A高炉炼铁 B电解法制金属镁C加热氧化汞制金属汞 D从海带灰浸取液中（含I）提取碘单质4火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是ACu2S只作还原剂BS 元素发生还原反应C该反应既是氧化还原反应又是置换反应D当1 mol

8、 O2参加反应时，共转移4 mol e- 5高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是ANa2FeO4属于共价化合物B反应中Na2O2是氧化剂C生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌7下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是 ANO2溶于水发生了氧化还原反应 BNa2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂 CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性8

9、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ，可将有害的Cr2O72-转化为Cr3，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是 AFeSO4在反应中作氧化剂B随着反应的进行，该废水的pH会减小C若该反应转移0.6 mol e-，则会有0.2 mol Cr2O72- 被还原D除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应9下列解释实验事实的方程式不正确的是 A可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H0C在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐

10、蚀铜箔：2Fe3+ + 3 Cu = 2Fe + 3Cu2+D在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O1（14分）空气污染问题日益引起全民关注。（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m（1m =103 nm）的颗粒物。下列说法不正确的是 （填字母序号）。aPM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程bPM2.5颗粒小，所以对人体无害c直径介于1 2.5m的颗粒物分散到空气中可形成胶体 d推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO

11、2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。 硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为 、 。 CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为 。 Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式 。2.（11分）2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三

12、种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式： C2H8N2 + N2O4 N2 + CO2 + （1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是： ，对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是 。A. N2O4只做氧化剂 B. 产物中两种酸都是强酸C. 反应中水只做溶剂 D. N2O4泄漏后可产生红棕色气体（2） 通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：分子中所有的化学键峰面积之比红外光谱 N N N CN HC H核磁共振氢谱3:1符合上表结构及数据要求的同分异构体共有 种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是_ _。2.（11分） 1 C2H8N2 + 2 N2O4 3 N2 + 2 CO2 + 4H2O （1）N2O4 + H2O = HNO3 + HNO2 、 D（2）2、例2.考点：盐类水解反应；氧化还原反应；离子的检验方法；