专题二第二讲氧化还原反应的计算及方程式的配平.doc

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1、氧化还原反应的计算及方程式的配平课时规范训练1双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCNH2O2H2O=ANH3。下列说法正确的是()A生成物A是一种正盐B氨气是还原产物C该反应中H2O2作氧化剂D处理1 mol KCN转移1 mol电子2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I23今有下列三个氧化还原反应：

2、2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是() ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl4锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeSSb4O66C4Sb6CO关于反应、的说法正确的是()A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6

3、mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为425做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnOC2OH CO2Mn2。下列有关叙述正确的是()A发生还原反应的是C2OB该离子方程式右侧方框内的产物是OHC10 mol H参加反应时，电子转移5 molD1 mol草酸分子中含有9 mol共用电子对6某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：AKI溶液 B淀粉溶液CNaOH溶液 D稀H2SO4E氯水已知：I-+IO

4、3-+H+I2+H2O发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1) 加入以上药品的顺序是(写序号)_。(2) 反应的化学方程式为_。(3) 溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_。(4) 反应的化学方程式为_。7某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。8小

5、明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1) 写出甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明NO的还原性。(2) 实验前丙中充满水的作用是_。(用反应方程式和简要文字回答)。(3) 小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性， 他的理由是_。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_。9(1)在反应2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O中，还原剂是_。(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比35反应的产物是

6、HF、HBrO3、Br2、O2，BrFx中的x_，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。(3)浓盐酸在反应KClO3HCl(浓)KClClO2Cl2(补充完整)中显示出来的性质是_。(4)在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为_。10(2009上海，24)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应

7、可推知_(填序号)。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4HBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。答案课时规范训练1C2.A3.C4B在中Sb、S两元素的化合价没有变化，所以Sb2S3既不是氧化剂，也不是还原剂；中碳是还原剂，其还原性强于Sb。5D发生还原反应的是MnO，A项错；根据质量守恒判断可知，右侧方框内产物是H2O，B项错；配平方程式为2MnO5C2O16H=10CO22Mn28H2O，当转移5 mol电子时，有8 mol H参加反应，C项错；由草酸的结构式HOCOCOO

8、H可知D项正确。6(1)AEBCD(2)2KICl2=2KClI2(3)生成的I2遇到淀粉变成蓝色(4)I22NaOH=NaINaIOH2O解析由于I22NaOH=NaINaIOH2O故蓝色褪去；加入稀H2SO4后，由于NaINaIOH2SO4=Na2SO4I2H2O，故又变蓝色。7(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)2H2CrO43H2O2=2C得到23er(OH)33O失去6e22H2O(或2H2CrO43H2O6e2=2Cr(OH)33O22H2O)(4)3.36 L8(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3NO2H2O=2HNO3N

9、O，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种强氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性解析本题利用Cu与浓HNO3的反应制取NO2，再利用NO2与水的反应制NO；分别在不同的装置中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装置不能区分NO2和HNO3是谁氧化了Na2S，故应在无水的环境中检验NO2的氧化性。9(1)HBr(2)3BrF3BrF3、H2O(3)H2O酸性和还原性(4)1.5 mol解析这是一道将近年高考题进行组合、改编而成的考查氧化剂、还原剂、盐酸在反应中扮演的角色以及氧化还原

10、反应的典型计算等基础知识的试题。(1)HBr被氧化成Br2，HBr是还原剂。(2)依题意写出化学方程式：3BrFx5H2O=HBrO3Br2O23xHF可确定x3，氧化剂是BrF3，还原剂是BrF3、H2O。(3)酸性(生成KCl和H2O)和还原性(被氧化成Cl2)。(4)由题意可知，铅元素由4价变为2价，铬元素由3价变为6价。设所需PbO2的物质的量为x，则有(63)1 mol(42)x，解得x1.5 mol。10(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)8KBrO35A40esH3解析(1)该反应为氧化还原反应，KBrO3在反应中得电子，作氧化剂。通过分析各物质化合价知：AsH3中As的化合价升高，AsH3作还原剂。(2)KBrO3中溴的化合价为5,0.2 mol KBrO3得到1 mol电子，1个KBrO3得到5个电子，化合价降低5价，为0，故X为Br2。(3)反应中KBrO3是氧化剂，Br2为还原产物，AsH3为还原剂，H3AsO4为氧化产物，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可推知a、c正确。(4)根据氧化还原反应中得失电子数相等，可配平该反应为：4H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24H2O4K2SO4。