高中氮族元素测试.doc

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1、一、选择题（每题有12个正确答案）1下列物质中有剧毒的是( B D ) （A）红磷 （B）白磷 （C）N2 （D）一氧化氮 2既能用浓H2SO4干燥，又能用P2O5干燥的气体是( A D )A）SO2 B）H2S C）NH3 D）Cl23制取相同质量的Cu（NO3）2时，消耗硝酸质量最多的是 ( A )（A）铜与浓HNO3反应 （B）铜与稀硝酸（C）氧化铜与硝酸D）氢氧化铜与硝酸4下列有关含氧酸的对应酸酐不正确的是 ( A ) （A）HPO3：P2O3 （B）HNO2：N2O3 （C）H4SiO4：SiO2 （D）H3AsO4：As2O55下列物质发生化学肥应时，在不同条件下，可得到不同产物的

2、是P+Cl2P2O5+H2OH2S+O2Na+O2 ( D )（A）只有 （B） 只有 （C） 只有 （D）全部6为了客运安全，下列物质硝铵硫铵氯化钾过磷酸钙氯酸钾硝酸钾白磷汽油，从化学性质上判断，由于易燃易爆不能带上火车的是 ( D ) （A） （B） （C） （D）7下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 ( A D ) （A）常温下都可用铁制容器贮存 （B）常温下都能与铜较快反应 （C）露置于空气中，溶液质量均减轻 （D）露置于空气中，溶液浓度均降低8检验某溶液中是否会有NO3时，下列方法正确的是 ( C ) （A）加浓H2SO4与Cu片后共热 （B）加热蒸干后再加浓硫酸与铜片

3、（C）加热浓缩后与浓硫酸、铜片共热 （D）加入NaOH溶液，加热9NO与NO2的混合气体60ml，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均在相同条件下测定），则原混合气体中NO与NO2的体积比为 ( D ) （A） 12 （B） 23 （C） 32 （D）1110在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与液体Y不可能是 ( C )ABCD气体XNH3SO2CO2HCl液体Y水浓NaOH稀H2SO4称食盐水11相同状况下，4体积NO2与1.5体积O2混合通过足量水，收集到的气体体积为 ( A ) （A）0.5体积 （B）2体积 （C）3体积 （D）4.5体积1

4、2常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入以物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内为NO与O2，d试管内是NH3与N2，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为 ( A )（A）bcad （B）bacd （C）dbac （D）bdca13同主族的元素所形成的同一类型化合物，其结构与性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的叙述中，错误的：（A）它是一种共价化合物（B）在加热条件下该化合物可分（C）这种化合物不能与碱反应（D）该化合物可以由PH3与HI化合生成14、下列事实或名词与环境污染无关的是（）A) 温室

5、效B) 酸雨C) 光化学烟雾 D) 潮汐15、碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是 （ B ） (A) N2 O2 NH3 (B) CO NO H2 (C) H2 NO NH3 (D) NO Cl2 N216、下列试剂： 浓氨水、氯水、硝酸银、浓硝酸、浓盐酸、溴化银，其中必须用棕色瓶盛装的是（ B ）(A) (B) (C) (D) 17、某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是 （A ）(A)N2 NO2 Br2 (B) NO2 NO N2 (C)NO2 O2 NO (D)N2 O2 Br21

6、8、欲迅速除去铝水壶底的水垢，最好的方法是 ( D )(A) 浓盐酸 (B) 稀硝酸 (C) 浓硫酸 (D) 浓硝酸19、金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2 N2+2H2O。下列对第二步反应的叙述中正确的是 ( D )NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。A、 B、 C、 D、20、从某些性质看（CN）2和C

7、l2、NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2和OH各组内两两相似。据此判断下列反应：（CN）2+2OH=OCN+CN+H2O；2Na+NH3=2NaNH2+H2；CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O；NH4Cl+NaNH2=2HN3+NaCl， 其中正确的是 （ D ） A、 B、 C、 D、都正确21、用以下三种途径来制备等质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜跟稀硝酸反应；铜先跟氧气生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应，则以下叙述正确的是 ( A D ) A、所消耗的铜的物质的量是：途径=途径=途径B、所消耗的硝酸的物质的量是：途径=途径=途径C、所消耗的铜的物质的量是：途径途径途径

8、D、所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径22某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时, 还原产物是（）ANO2BNOCN2ODN223关于磷的下列叙述中, 正确的是( )A红磷没有毒性而白磷剧毒B白磷在空气中加热到260可转变为红磷C白磷可用于制造安全火柴D少量白磷应保存在水中24Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展, 因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是() ANO可以是某些含低价N物质氧化的产物BNO不是亚硝酸酐 CNO可以是某些

9、含高价N物质还原的产物DNO是红棕色气体25在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO，N2+O2=2NO；H0。据此有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失。事实证明此说法不对，其主要原因可能是() A常温常压下NO分解速率很慢 B空气中NO迅速变为NO2而不分解 C空气中O2与N2浓度高，不利于平衡向左移动 D废气排出压力减小，不利于平衡左移26一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（） A1/4B3/4C1/8D3/827.14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12

10、L(标准状况)氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）A9.6gB6.4gC3.2gD1.6g28Na3N是离子化合物，它与水强烈作用可产生NH3，下列叙述中，正确的是（）ANa3N和盐酸反应可产生两种盐 B在Na3N与水反应中，Na3N作还原剂CNa+与N3-的电子层结构都与氩原子结构相同 DNa3N中Na+半径比N3半径小29.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换，又知次磷酸（H3PO2）也跟D2O进行交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（）二、填空题30实验室制氨的化学反应方程式是

11、 。可用 干燥制取的氨。用_ 法收集NH3，用 检验NH3是否充满。31有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。32某种常见的白色晶体A与盐酸反应，产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加浓Ba（OH）2溶液，则产生白色沉淀C和无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A可生成水、B和D，而且B与D的物质的

12、量之比为11，据此判断，A 、B、C、D分别是什么物质？并写出有关化学方程式。33、实验室用N2、H2合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐酸反应制取氢气；用NaNO2饱和溶液和NH4Cl饱和溶液共热制取氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl + NH4NO2 NH4NO2 N2+2H2O。制取装置如图所示：（1）装置A用于制取 （2）装置E中分液漏斗上方常用导管与园底烧瓶相通，作用是 。装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接 。（3）装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：另一接口 接 ， 接 ， 接 。（4）装置D的作用为 。装置F导出的气体的成分为

13、 （5）装置G内滴有酚酞的试液，用于检验氨气的生成，该装置中导管口能否插入液面以下（填“能”或“不能”），理由是 。34、酸雨是由于大气中二氧化硫和NOx（NO和NO2）的含量不断升高，并转变为硫酸和硝酸（主要是硫酸）随 雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收二氧化硫，离子方程式为SO2+2NH3H2O=2NH4+SO32-+H2O；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱吸收生成NaNO2和NaNO3，离子方程式为 2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O；也可用氨催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积NOx需要2X/3 体积氨气。对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的

14、方法是用直升机喷撒白垩粉降解酸雨污染，其离子方程式是 CaCO3 +2H+ SO42-=CaSO4+CO2+H2O ,CaCO3 +2H+=Ca2+CO2+H2O.35、在Fe与Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是： 36、 3.2g铜与过量硝酸（8mol/L，30mL）充分反应后。硝酸的还原产物有NO和NO2。反应后溶液中所含的H+为amol，则此时溶液中所含NO3为 mol37、已知：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。现用VL

15、NaOH溶液使nmolNO和mmolNO2组成的混合气体全部被吸收。则NaOH溶液的浓度至少为 mol/L38常温下A和B两种气体组成混合气体（A的式量大于B的式量），经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素。而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为_，B为_，其理由是_。若上述混合气体中氮和氢的质量比为71，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_；A在混合物体中的体积分数为_。39 一种火箭的主要燃料名为偏二甲肼。已知该化合物的分子量为60，其含碳量为40，含氢量为13.33%，其余为氮。(1) 偏二甲肼的分子中有一个氮原子是以N形式存在，该氮原子不与氢原子直

16、接相连，则偏二甲肼的结构简式为_。(2) 偏二甲肼作为火箭燃料燃烧时，以N2O4为氧化剂，燃烧产物只有氮气、二氧化碳和水，这一燃烧反应方程式为：_。40实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。根据图中装置和现象回答：（1）丙中发生反应的化学方程式_。（2）丁中应选用的干燥剂是_，为什么不选用所给的另一种干燥剂？（3）甲中发生反应的化学方程式_。（4

17、）戊中发生的主要反应的化学方程式_。此反应是吸热反应还是放热反应？_，估计可看到什么现象足以说明你的判断？_。（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热并关闭a、b两个活塞。若将己浸入冰水中，则己中将有什么现象发生？简述发生此现象的原因。_。三、计算题1、金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3 2M+2NO2+O2。现加热分解3.40gMNO3，生成NO2和O2的混合气体672mL（标况下）。（1）求M的相对原子质量（2）将生成的气体通入足量水中充分反应，最后得到的气体能使带火星的木条复燃，求所得气体在标况下的体积是多少？108 112mL238.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，

18、共收集到气体22.4ml（标况），反应中所消耗的HNO3的物质的量是多少？（不考虑反应2NO2 N2O4）0.0022mol3把Cu片投入到盛有过量浓HNO3的烧瓶中，使它充分反应。将产生的气体导入容器A内，反应后的溶液倒入蒸发皿内小心蒸干，再把固体全部转移到试管中，加热使它完全分解。假设将分解的气体也收集到A容器内，然后将A倒立在水槽中，待反应停止后，测得此容器内剩余气体0.448L（标准状况）。求参加反应的Cu的质量（假设收集气体过程中无其他气体进入容器内，且A容器恰好集满）。提示：Cu（NO3）2分解生成CuO、NO2和O2 4.将20mLNO2和NO的混合气体，通入倒立在水槽中盛满水的

19、量筒内，结果发现量筒内剩下11mL气体。求原混合气体中NO2和NO各多少mL？5在标准状况下，由NO2、NH3、H2组成的混合气体10 L，通过稀硝酸溶液，溶液的质量增加了12.5 g，气体的体积缩小到3.28 L，求混合气体各成分的体积。 答案一 选择1.BD 2.AD 3.A 4.A 5.D 6.D 7.AD 8.C 9.D 10.C 11.A 12.A 13.A 14.D 15.B 16.B 17.A 18.D 19.D 20.D 21.AD 22.C 23.AD 24.D 25.AB 26.C 27.C 28.AD 29.B二填空30. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH

20、3+2H2O 碱石灰 向下排空气法 湿润的红色石蕊试纸31. NH3、CO2、NO HCl、Cl2、NO2、O2 H2 32. A：NH3HCO3 B：CO2 C：BaCO3 D：NH333.1. H2 2. 便于液体顺序流下 b 3. ad cf gh 4. 干燥N2、H2 NH3、H2、N2 5.不能 氨气极易溶于水而发生倒吸 35 m1m2 36. a + 0.1 37. (n+m)/V 38.（1）N2；NH3；纯NH3气体中氮和氢的质量比14/3，在纯NH3中混入任何比例的N2，都将使氮和氢的质量比大于14/3 ；14；20。 39.40. （1）（NH4）2CO32NH3CO2H2

21、O（2）碱石灰 因为另一种干燥剂的无水CaCl2，只能吸收水，不能吸收CO2，不能使氨气完全净化。（3）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2（4）4NH35O24NO6H2O放热，可以看到戊中铂丝比开始反应时更加红热（5）己中的红棕色气体颜色变浅，因为当己浸入冰水中时，温度下降，红棕色的NO2能转化成无色的N2O4，2NO2 N2O4Q。降低温度时平衡向右移动，NO2减小，N2O4增大，所以颜色变浅。三.计算：33Cu 6NO2 2NO364g 222.4Lm（Cu） 0.448L m（Cu）= = 1.92g5设原混合气体中NO2所占体积为x ，则NO的体积为20 mL x反应前后体

22、积差为：20 mL 11 mL = 9 mL根据题意和化学方程式 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO知，每有3mLNO2气体参与反应，就生成1mLNO，体积减少2mL；现体积减少了9mL，通过列比例式可求得NO2的体积为：，3 mL：2 mL =x：9 mL；x=13.5mL，则NO体积为20 mL 13.5 mL = 6.5 mL。6 ：设NO2的体积为aL，NH3为体积为bL。，3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO 气体体积减少值3L 1L （3 1）L = 2LaL 2/3aLNH3 + HNO3 = NH4NO3 气体体积减少值1L1LbL bL3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO溶液质量增加值138 30 108（a/22.4）46（10846a）/（13822.4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 溶液质量增加值1717（b/22.4）17 （b/22.4）17根据题意得：2/3a+b=10 3.28 （10846a）/（13822.4）+（b/22.4）17=12.5 解两式得：a=6.72L，b=2.24L