第二章第三节分子的性质优秀PPT.ppt

《第二章第三节分子的性质优秀PPT.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章第三节分子的性质优秀PPT.ppt（45页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章 第三节 分子的性质第一页，本课件共有45页学习目标1.了解分子间作用力的定义，搞清分子间了解分子间作用力的定义，搞清分子间作用力与化学键的关系。作用力与化学键的关系。2理解极性键、非极性键、极性分子、理解极性键、非极性键、极性分子、非极性分子的实质，学会判断极性键、非极非极性分子的实质，学会判断极性键、非极性键、极性分子和非极性分子的方法。性键、极性分子和非极性分子的方法。3掌握范德华力和氢键分别对物质掌握范德华力和氢键分别对物质性质的影响。性质的影响。4了解物质的了解物质的“相似相溶相似相溶”规律及分子规律及分子的手性，会判断简单的手性异构体。的手性，会判断简单的手性异构体。第二页，

2、本课件共有45页一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性1键的极性键的极性极性键与非极性键极性键与非极性键基础知识梳理基础知识梳理分类分类特点特点成键元素的特成键元素的特点点存在存在非极性非极性键键共用共用电电子子对对不不发发生偏移生偏移同种元素原子同种元素原子的的电电子配子配对对成成键键非金属非金属单质单质，某些化合物某些化合物(如如H2O2)极性极性键键共用共用电电子子对发对发生偏移生偏移不同种元素原不同种元素原子的子的电电子配子配对对成成键键共价化合物，共价化合物，某些离子化合某些离子化合物物(如如NaOH)极性键中的两个键合原子，一个呈正电性极性键中的两个键合原子，一个呈正电性

3、()，另一个呈负电性，另一个呈负电性()。第三页，本课件共有45页2分子的极性分子的极性极性分子与非极性分子极性分子与非极性分子(1)极性分子极性分子正电中心和负电中心正电中心和负电中心 ，即键的极性的向，即键的极性的向量和量和 。(2)非极性分子非极性分子正电中心和负电中心正电中心和负电中心 ，即键的极性的向，即键的极性的向量和量和 。(3)几种常见分子的极性几种常见分子的极性不重合不重合不为不为0重合重合为为0第四页，本课件共有45页电子式电子式示意图示意图键角键角立体构型立体构型分子极分子极性性CO2180BF3120直直线线平面三角形平面三角形非极性非极性非极性非极性第五页，本课件共有

4、45页电子式电子式示意图示意图键角键角立体构型立体构型分子极分子极性性CH410928H2O105NH3107正四面正四面体形体形V形形三角三角锥锥形形极性极性极性极性非极性非极性第六页，本课件共有45页3.键的极性与分子极性的关系键的极性与分子极性的关系(1)只含有非极性键的分子一定是非极性分子。只含有非极性键的分子一定是非极性分子。(2)含极性键的分子，如果分子结构是中心对称的，含极性键的分子，如果分子结构是中心对称的，则为则为 分子，否则是极性分子。分子，否则是极性分子。二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响1概念概念范德华力是范德华力是 之间普遍存在的相互作用

5、力，它之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态固态和液态)存在。存在。非极性非极性分子分子第七页，本课件共有45页2强弱强弱(1)范德华力约比化学键的键能小范德华力约比化学键的键能小12个数量级。个数量级。(2)分子的极性越大，范德华力分子的极性越大，范德华力 。(3)结构和组成相似的物质，相对分子质量越结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力大，范德华力 。3对物质性质的影响对物质性质的影响范德华力主要影响物质的范德华力主要影响物质的 性质，如熔点、性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的沸点；化学键主要影响物质的 性质。性质。

6、越大越大越大越大物理物理化学化学第八页，本课件共有45页如下表是某些分子的范德华力数据如下表是某些分子的范德华力数据分子分子ArCOHIHBrHCl范德范德华华力力/kJmol18.508.7526.0023.1121.14第九页，本课件共有45页(1)HI、HBr、HCl的熔、沸点与键能无关，而的熔、沸点与键能无关，而主要受主要受 的影响。的影响。HI、HBr、HCl的组成和结的组成和结构相似，其范德华力随着相对分子质量的减小而构相似，其范德华力随着相对分子质量的减小而 ，因此熔、沸点逐渐，因此熔、沸点逐渐 。(2)Ar与与CO分子的组成和结构不相似，分子的组成和结构不相似，Ar是非是非极性

7、分子，而极性分子，而CO是极性分子，分子的极性越大，范德是极性分子，分子的极性越大，范德华力越华力越 。因此，范德华力。因此，范德华力Ar CO。范德华力范德华力减小减小降低降低大大小于小于第十页，本课件共有45页三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响1.概念概念氢键是一种氢键是一种 ，它是由已经与，它是由已经与 很强的原子很强的原子(如如N、F、O)形成共价键的形成共价键的 与与另一个分子中或同一分子中另一个分子中或同一分子中 很强的原子之间很强的原子之间的作用力。的作用力。2表示方法表示方法氢键通常用氢键通常用 表示，其中表示，其中A、B为为 、中的一种，中的一种，“”表

8、示表示 ，“”表示表示形成的形成的 。分子间作用力分子间作用力电负性电负性氢原子氢原子电负性电负性AHBNOF共价键共价键氢键氢键第十一页，本课件共有45页3特征特征(1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力。氢键不属于化学键，是一种分子间作用力。氢键键能较小，约为氢键键能较小，约为 的十分之几，但比的十分之几，但比 强。强。(2)氢键具有一定的氢键具有一定的 性和性和 性。性。4类型类型共价键共价键范德华力范德华力饱和饱和方向方向第十二页，本课件共有45页5氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将 。(2)当形成分

9、子内氢键时，物质的熔、沸点将当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将 。(3)氢键也影响物质的电离、氢键也影响物质的电离、等过程。等过程。6水中的氢键对水的性质的影响水中的氢键对水的性质的影响(1)水分子间形成氢键，水分子间形成氢键，了水分子间的作用力，使了水分子间的作用力，使水的熔、沸点比同主族元素中水的熔、沸点比同主族元素中H2S的熔、沸点的熔、沸点 。(2)氢键与水分子的性质氢键与水分子的性质水结冰时，体积水结冰时，体积 ，密度，密度 。接近沸点时形成的接近沸点时形成的“缔合缔合”分子水蒸气的相对分子质分子水蒸气的相对分子质量比用化学式量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量计算出来的相对分

10、子质量 。升高升高降低降低溶解溶解增大增大高高增大增大减小减小大大第十三页，本课件共有45页一个水分子最多可以形成几个氢键？一个水分子最多可以形成几个氢键？【思考思考提示提示】一个水分子有两个氢原子。一个水分子有两个氢原子。氧原子上有两对孤电子对，易与其他水分子中的氢原氧原子上有两对孤电子对，易与其他水分子中的氢原子形成氢键，故一个水分子最多可形成四个氢键。子形成氢键，故一个水分子最多可形成四个氢键。思考第十四页，本课件共有45页四、溶解性四、溶解性1“相似相溶相似相溶”规律规律非极性溶质一般能溶于非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一溶剂，极性溶质一般能溶于般能溶于 溶剂。溶剂。2影响物质溶

11、解性的因素影响物质溶解性的因素(1)外界因素主要有外界因素主要有 、等。等。(2)从分子结构的角度有从分子结构的角度有“相似相溶相似相溶”规律。规律。(3)如果溶质与溶剂之间能形成如果溶质与溶剂之间能形成 ，则溶解度，则溶解度增大，且增大，且 作用力越大，溶解度越大。作用力越大，溶解度越大。非极性非极性极性极性温度温度压强压强氢键氢键分子间分子间第十五页，本课件共有45页(4)溶质与水发生化学反应时可溶质与水发生化学反应时可 其溶解度，其溶解度，如如SO2与与H2O生成生成H2SO3，NH3与与H2O生成生成NH3H2O等。等。(5)“相似相溶相似相溶”规律还适用于规律还适用于 的相似性，的相

12、似性，如如CH3OH中的中的OH与与H2O中的中的OH相似，故甲醇相似，故甲醇能与能与H2O互溶，而互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基较中的烃基较大，其中的大，其中的OH跟水分子中的跟水分子中的OH相似的因素小的相似的因素小的多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。分子结构分子结构增大增大第十六页，本课件共有45页五、手性五、手性1手性异构体手性异构体具有完全相同的具有完全相同的 和和 的一对分子，的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。叠，互称手性异构体。2

13、手性分子手性分子有有 的分子叫做手性分子。如乳酸的分子叫做手性分子。如乳酸组成组成原子排列原子排列手性异构体手性异构体第十七页，本课件共有45页六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性1对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价合价 ，其含氧酸的酸性，其含氧酸的酸性 。2含氧酸的通式可写成含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成，如果成酸元素酸元素R相同，相同，n值值 ，酸性，酸性 。越高越高越强越强越大越大越强越强第十八页，本课件共有45页1共价键的极性与分子的极性的关系可共价键的极性与分子的极性的关系可总结如下：总结如下：课堂互动讲练课堂互动

14、讲练要点一要点一键的极性和分子的极性的关系键的极性和分子的极性的关系第十九页，本课件共有45页2判断判断ABn型分子极性的经验规律型分子极性的经验规律若中心原子若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子，如主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子，如下表：下表：第二十页，本课件共有45页分子式分子式中心原子中心原子分子极性分子极性元素符元素符号号化合价绝化合价绝对值对值所在主族所在主族序数序数CO2C4非极性非极性BF3B3非极性非极性CH4C4非极性非极性H2OO2极性极性NH3N3极性极性SO2S4极性极性S

15、O3S6非极性非极性PCl3P3极性极性PCl5P5非极性非极性第二十一页，本课件共有45页下列叙述正确的是下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，分子中氮原子处在是极性分子，分子中氮原子处在3个氢个氢原子所组成的三角形的中心原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中碳原子处在是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心个氯原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中氧原子不处在是极性分子，分子中氧原子不处在2个个氢原子所连成的直线的中央氢原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中碳原子不处在是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央

16、个氧原子所连成的直线的中央例例例例1 1第二十二页，本课件共有45页【解析解析】NH3的氮原子以的氮原子以sp3杂化，形成三角杂化，形成三角锥形结构，电荷分布不对称是极性分子。锥形结构，电荷分布不对称是极性分子。CCl4分子中分子中CCl键为极性键，碳原子采取键为极性键，碳原子采取sp3杂化，且无孤电杂化，且无孤电子对，分子构型为正四面体形，碳原子位于正四子对，分子构型为正四面体形，碳原子位于正四面体的中心。面体的中心。H2O分子中分子中HO键为极性键，氧采键为极性键，氧采取取sp3杂化，且有两对孤电子对，分子构型为杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V形，整形，整个分子电荷分布不对称，为极性分

17、子。个分子电荷分布不对称，为极性分子。CO2分子中碳采分子中碳采取取sp杂化，分子构型为直线形，分子为非极性分杂化，分子构型为直线形，分子为非极性分子，碳原子位于子，碳原子位于2个氧原子所连成的直线的中央。个氧原子所连成的直线的中央。【答案答案】C第二十三页，本课件共有45页1下列分子中，属于含有极性键的非极下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是性分子的是()AH2OBCl2CNH3 DCCl4解析解析：选选D。多原子分子是否有极性，取决多原子分子是否有极性，取决于分子结构是否对称。中学阶段涉及到的对称构于分子结构是否对称。中学阶段涉及到的对称构型主要有直线形型主要有直线形(CO2、CS2

18、)、平面三角形、平面三角形(BCl3、BF3)、正四面体形、正四面体形(CH4、CCl4、P4)，不对称，不对称的构型主要有三角锥形的构型主要有三角锥形跟踪训练跟踪训练第二十四页，本课件共有45页(NH3)，V形形(H2O、H2S、SO2)。H2O分子中分子中OH键为极性键，两个键为极性键，两个OH键之间的夹角约为键之间的夹角约为105，整，整个分子电荷分布不对称，是极性分子；个分子电荷分布不对称，是极性分子；Cl2是双是双原子单质分子，原子单质分子，ClCl键是非极性键，属非极性分键是非极性键，属非极性分子；子；NH3分子中分子中NH键是极性键，分子构型是三键是极性键，分子构型是三角锥形，电

19、荷分布不对称，是极性分子；角锥形，电荷分布不对称，是极性分子；CCl4分子中分子中CCl键是极性键，分子构型呈正四面体形，键是极性键，分子构型呈正四面体形，电荷分布对称，是非极性分子。电荷分布对称，是非极性分子。第二十五页，本课件共有45页要点二要点二范德华力、氢键及共价键的比较范德华力、氢键及共价键的比较范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键概念概念分子之分子之间间普遍存在普遍存在的一种相的一种相互作用力互作用力由已由已经经与与电负电负性很性很强强的的原子形成共价原子形成共价键键的的氢氢原原子与另一个分子中或同子与另一个分子中或同一分子中一分子中电负电负性很性很强强的的原子之原子之间间的作用力

20、的作用力原子原子间间通通过过共用共用电电子子对对所形成的相所形成的相互作用互作用分类分类分子内分子内氢键氢键、分子、分子间氢间氢键键极性共价极性共价键键、非极性共价非极性共价键键第二十六页，本课件共有45页特征特征无方向性、无无方向性、无饱饱和性和性有方向性、有方向性、有有饱饱和性和性有方向性、有方向性、有有饱饱和性和性强度比较强度比较共价共价键键氢键氢键范德范德华华力力影响强度影响强度的因素的因素随着分子极性随着分子极性和相和相对对分子分子质质量量的增大而增大的增大而增大组组成和成和结结构相构相似的物似的物质质，相，相对对分子分子质质量越大，量越大，范德范德华华力越大力越大对对于于AHB，A

21、、B的的电负电负性性越大，越大，B原子原子的半径越小，的半径越小，键键能越大能越大成成键键原子半原子半径越小，径越小，键键长长越短，越短，键键能越大，共能越大，共价价键键越越稳稳定定范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键第二十七页，本课件共有45页范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键对物质对物质性质的性质的影响影响影响物影响物质质的熔点、的熔点、沸点、溶解度等沸点、溶解度等物理性物理性质质组组成和成和结结构相似构相似的物的物质质，随相，随相对对分子分子质质量的增大，量的增大，物物质质的熔、沸点的熔、沸点升高。如升高。如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3影响分子的

22、影响分子的稳稳定性定性共价共价键键键键能越大，能越大，分子分子稳稳定性越定性越强强第二十八页，本课件共有45页(2010年宜宾模拟年宜宾模拟)下列对一些实验事实的理下列对一些实验事实的理论解释正确的是论解释正确的是()例例例例2 2选项选项实验实验事事实实理理论论解解释释ASO2溶于水形成的溶液溶于水形成的溶液能能导电导电SO2是是电电解解质质B白磷白磷为为正四面体分子正四面体分子白磷分子中白磷分子中PP键键的的键键角角是是10928C1体体积积水可以溶解水可以溶解700体体积积氨气氨气氨是极性分子且有氨是极性分子且有氢键氢键影影响响DHF的沸点高于的沸点高于HCl的的沸点沸点HF的的键长键长

23、比比HCl的短的短第二十九页，本课件共有45页【解析解析】A项，项，SO2的水溶液导电，是因为的水溶液导电，是因为SO2与与H2O反应，生成电解质反应，生成电解质H2SO3，SO2本身不本身不能电离，不属于电解质；能电离，不属于电解质；B项，白磷分子为项，白磷分子为P4,4个个磷原子位于正四面体的磷原子位于正四面体的4个顶点，每个面都是正三个顶点，每个面都是正三角形，角形，PP键键角为键键角为60；C项，项，NH3分子与分子与H2O分子都是极性分子，且相互可以形成氢键，所以分子都是极性分子，且相互可以形成氢键，所以NH3在在H2O中溶解度很大；中溶解度很大；D项，项，HF和和HCl的熔、的熔、

24、沸点与分子内的共价键无关，只与分子间作用力有关，沸点与分子内的共价键无关，只与分子间作用力有关，HF分子间可以形成氢键，所以分子间可以形成氢键，所以HF比比HCl的沸点的沸点高。高。【答案答案】C第三十页，本课件共有45页2下列物质的性质与氢键无关的是下列物质的性质与氢键无关的是()A冰的密度比液态水的密度小冰的密度比液态水的密度小BNH3易液化易液化CNH3分子比分子比PH3分子稳定分子稳定D相同条件下，相同条件下，H2O的沸点比的沸点比H2S的沸点高的沸点高解析解析：选选C。冰中由于氢键的作用，使水分子的排冰中由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰的密度比列更加

25、有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰的密度比水的密度小；水的密度小；NH3分子间也存在氢键，增强了分子间作用力，分子间也存在氢键，增强了分子间作用力，使使NH3易液化；易液化；H2O分子间有氢键，而分子间有氢键，而H2S分子间无氢分子间无氢键，故键，故H2O的沸点高；的沸点高；NH3比比PH3稳定，原因是稳定，原因是NH键键的键能比的键能比PH键的键能大。键的键能大。跟踪训练跟踪训练第三十一页，本课件共有45页1范德华力对物质性质的影响范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响对物质熔、沸点的影响一般说来，组成和结构相似的物质，相对分子一般说来，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子

26、间作用力越大，物质的熔、沸点通常质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：越高。如熔、沸点：I2Br2Cl2F2，RnXeKrArNeHe。要点三要点三分子间作用力对物质性质的影响分子间作用力对物质性质的影响第三十二页，本课件共有45页(2)对物质溶解性的影响对物质溶解性的影响如：在如：在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解度时，氧气在水中的溶解度(0.049 cm3L1)比氮气在水中的溶解度比氮气在水中的溶解度(0.024 cm3L1)大，就是因为大，就是因为O2与水分子之间的作用力比与水分子之间的作用力比N2与水与水分子之间的作用力大所导致的。分子之间的作用

27、力大所导致的。(3)“相似相溶相似相溶”规律规律极性分子一般易溶于极性溶剂中极性分子一般易溶于极性溶剂中(如如HCl易溶于水易溶于水中中)，非极性分子一般易溶于非极性溶剂中，非极性分子一般易溶于非极性溶剂中(如如I2易溶于易溶于CCl4中，白磷易溶于中，白磷易溶于CS2中中)。第三十三页，本课件共有45页2氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响对物质熔、沸点的影响某些氢化物分子存在氢键，如某些氢化物分子存在氢键，如H2O、NH3、HF等，会使同族氢化物沸点反常，如等，会使同族氢化物沸点反常，如H2OH2TeH2SeH2S。当氢键存在于分子内时，它对物质性质的当氢键存

28、在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。邻羟基苯甲醛的氢键存在于分子内部，对羟基苯甲邻羟基苯甲醛的氢键存在于分子内部，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，因此对羟基苯甲醛的熔点、沸醛存在分子间氢键，因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。第三十四页，本课件共有45页(2)对物质密度的影响对物质密度的影响氢键的存在，会使物质的密度出现反常，氢键的存在，会使物质的密度出现反常，如液态水变为冰，密度会变小。如液态水变为冰，密度会变小。(3)对物质溶解度的影响对物质溶解度的

29、影响溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。如如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢能与水混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键的原因。键的原因。(4)氢键对物质结构的影响氢键对物质结构的影响氢键的存在使一些物质具有一些特殊结构，氢键的存在使一些物质具有一些特殊结构，如冰晶体的孔穴结构等。如冰晶体的孔穴结构等。第三十五页，本课件共有45页短周期的短周期的5种非金属元素，其中种非金属

30、元素，其中A、B、C的特征的特征电子排布可表示为：电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与与B同主族，同主族，E在在C的下一周期，且是同周期元素的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。中电负性最大的元素。回答下列问题：回答下列问题：(1)由由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子成多种分子，下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中属于极性分子的是，其中属于极性分子的是_(填序号填序号)。(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是沸点还要高，其原因是_。例例例例

31、3 3第三十六页，本课件共有45页(3)B、C两元素都能和两元素都能和A元素组成两种常见的元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为溶剂，其分子式分别为_、_。DE4在前者中的溶解性在前者中的溶解性_(填填“大于大于”或或“小于小于”)在后者中的溶解性。在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和和DE4的沸点从高到低的顺序为的沸点从高到低的顺序为_(填化学式填化学式)。(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：酸其酸性由强到弱的顺序为：_(填化填化学式学式)。第三十七页，本

32、课件共有45页【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：(1)首先根据电子排布及周期律确定四种元素。首先根据电子排布及周期律确定四种元素。(2)分析各项中由各元素组成的物质。分析各项中由各元素组成的物质。(3)根据各物质的结构特点判断性质。根据各物质的结构特点判断性质。【解析解析】由由s轨道最多可容纳轨道最多可容纳2个电子可得：个电子可得：a1，bc2，即，即A为为H，B为为C，C为为O，由，由D与与B同主族，同主族，且为非金属元素得且为非金属元素得D为为Si；由；由E在在C的下一周期且的下一周期且E为同周为同周期电负性最大的元素可知期电负性最大的元素可知E为为Cl。

33、(1)、分别为分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子。为极性分子，其他为非极性分子。第三十八页，本课件共有45页(2)C的氢化物为的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢分子间可形成氢键是其沸点较高的主要原因。键是其沸点较高的主要原因。(3)B、A两元素组成苯，两元素组成苯，C、A两元素组成水，两元素组成水，两者都为常见的溶剂，两者都为常见的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。于非极性溶剂苯中。(4)BA4、BE4、DE4分别为分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间，三者结

34、构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为SiCl4CCl4CH4。第三十九页，本课件共有45页(5)这四种酸分别为这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可写为，含氧酸的通式可写为(HO)mClOn(m1；n0)，n值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为的顺序为HClO4HClO3HClO2HClO。【答案答案】(1)(2)H2O分子分子间间形成形成氢键氢键(3)C6H6H2O大于大于(4)SiCl4CCl4CH4(5)HClO4HClO3HClO2HClO第四

35、十页，本课件共有45页3若不断地升高温度，实现若不断地升高温度，实现“雪花雪花水水水蒸气水蒸气氧气和氢气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是间的主要相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；极性键氢键；分子间作用力；极性键B氢键；氢键；非极性键氢键；氢键；非极性键C氢键；极性键；分子间作用力氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键分子间作用力；氢键；非极性键跟踪训练跟踪训练解析解析：选选A。本题综合考查分子间作用力与化学本题综合考查分子间作用力与化学键在物质变化中的作用。键在物质变化中的作用。第四十一页，本课件共有

36、45页当堂达标训练当堂达标训练第四十二页，本课件共有45页中科院用完全非手性分子制备手性光学开关中科院用完全非手性分子制备手性光学开关最近，中国科学院化学研究所刘鸣华研究员领导的课题最近，中国科学院化学研究所刘鸣华研究员领导的课题组选用头部含有噻唑基团的非手性分子组选用头部含有噻唑基团的非手性分子5十八烷氧基十八烷氧基2噻唑噻唑偶氮基苯酚偶氮基苯酚(TARC18)进行界面组装，发现非手性的进行界面组装，发现非手性的TARC18分子可以形成两类不同的手性超分子组装体，它分子可以形成两类不同的手性超分子组装体，它们的紫外可见吸收光谱与红外光谱明显不同，而且在圆们的紫外可见吸收光谱与红外光谱明显不同

37、，而且在圆二色谱中表现出相反的光学信号。通过进一步的研究，二色谱中表现出相反的光学信号。通过进一步的研究，他们发现若将该手性超薄膜放置于他们发现若将该手性超薄膜放置于HCl气体氛围中，手性信气体氛围中，手性信号立即消失，放置于空气中，手性信号号立即消失，放置于空气中，手性信号(强度强度)可以完全恢复，可以完全恢复，此过程可以多次反复，由此制备出由完全非手性分子而得此过程可以多次反复，由此制备出由完全非手性分子而得到的手性光学开关，该结果将对新型手性材料的设计与制到的手性光学开关，该结果将对新型手性材料的设计与制备提供新的机会。备提供新的机会。课外轻松阅读课外轻松阅读第四十三页，本课件共有45页

38、据悉，超分子化学的研究逐渐超出了化学学科本身，人们据悉，超分子化学的研究逐渐超出了化学学科本身，人们期望利用分子组装形成具有特定功能的超分子组装体，而关于超期望利用分子组装形成具有特定功能的超分子组装体，而关于超分子手性的研究则由于其在化学、生物学和材料科学等方面的重分子手性的研究则由于其在化学、生物学和材料科学等方面的重要意义，引起了学术界的极大兴趣。分子之间通过非共价键相互要意义，引起了学术界的极大兴趣。分子之间通过非共价键相互作用形成组装体时，也可以在超分子层次生成手性。近年来，在作用形成组装体时，也可以在超分子层次生成手性。近年来，在国家自然科学基金委、科技部以及中科院有关部门的支持下

39、，该国家自然科学基金委、科技部以及中科院有关部门的支持下，该课题组在工作中发现，非手性的两种分子在二维气液界面上通过课题组在工作中发现，非手性的两种分子在二维气液界面上通过非共价键相互作用，可以形成手性的超分子组装体，并初步揭示非共价键相互作用，可以形成手性的超分子组装体，并初步揭示了手性形成的本质。随后，他们又进一步发现，利用层层组装技了手性形成的本质。随后，他们又进一步发现，利用层层组装技术，通过手性分子术，通过手性分子(DNA)的诱导可以实现由非手性分子形成手性的诱导可以实现由非手性分子形成手性超分子进而制备出手性光学开关。超分子进而制备出手性光学开关。第四十四页，本课件共有45页课时活页训练课时活页训练第四十五页，本课件共有45页