第2课时 烯烃炔烃复习整理.doc

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1、烯烃炔烃复习整理一、 知识梳理1. 乙烯的分子组成和结构乙烯的分子式:_，结构式:_，结构简式:_，电子式:_，空间结构:_ ，官能团： 。两个C原子和四个氢原子处于同一平面。2. 物理性质乙烯是一种_色_味的气味，密度与空气_，_（易/难）溶于水。3. 化学性质(1)氧化反应a. 燃烧：_乙烯燃烧的现象： b.乙烯的催化氧化： c. 使酸性KMnO4溶液褪色：乙烯被氧化成CO2 和H2O。(2)加成反应乙烯遇到溴水或溴的四氯化碳溶液后，发生了下列变化：化学方程式： 现象： 。加成反应的概念： 。乙烯还可以和X2、H2O、H2、HX等发生加成(X代表卤素原子)，写出有关化学方程式：例1：下列各

2、反应中属于加成反应的是（ ）A. CH2=CH2+HOHCH3CH2OHB. H2+Cl22HClC. D. 例2：含一双键的烯烃，氢化后的产物结构简式为：则此烯烃可能有的结构有 种？例3：甲烷中混有乙烯，应如何除去？ 。（3）加聚反应(即加成聚合反应)例：聚乙烯的形成过程：丙烯加聚反应： 苯乙烯加聚反应：练习1：乙烯和丙烯按11（物质的量）加聚生成乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是什么？若不给定比例，可能生成的树脂有哪些？4. 乙烯的制备：a、乙烯的工业制法： 。b、乙烯的实验室制法：（1）、制备原理：浓硫酸的作用： 例：如下图所示，在烧瓶中注入约20 mL酒精与浓硫酸(体积比约为1:3)的

3、混合液，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动(暴沸)，加热混合液。使液体温度迅速升到170 ，这时就有乙烯生成。（2）、发生装置：右图（3）. 收集方法：排水法思考：（1）. 怎样将浓硫酸和无水乙醇混合？（2）. 温度计的水银球应在哪个部位？（3）. 为什么在容器内要放入数片碎瓷片？（4）. 加热时应注意什么？为什么？（5）. 加热的后期，混合液变黑，同时产生的气体有强烈的刺激性气味，其原因是什么？可用什么方法把C2H4提纯？（6）. 收集乙烯宜采用什么方法？为什么？（7）. 为什么点燃乙烯前要检验纯度？（8）.怎样检验乙烯？练习2：用含水5%的酒精100克跟浓硫酸共热制乙烯，可制

4、得乙烯多少升（标准状况）？如果把这些乙烯通过溴水，全部被溴水吸收，理论上溴水至少应含纯溴多少摩？5. 乙烯的用途作为一种植物生长调节剂可以 。乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，可用于 、 、 等，一个国家 的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。6. 烯烃的概念烯烃是指分子中含有 的不饱和烃。分子中含有一个双键的烯烃叫单烯烃。7. 烯烃的通式：CnH2n(单烯烃)8. 烯烃的性质（1）物理性质熔沸点：随着分子里碳原子数的增加，熔沸点 状态：n4的烯烃常温常压下都是 态，其他烯烃在常温常压下为 态或 态。密度：碳原子数越多，密度 ；液态烯烃的密度 水的密度。溶解性： 溶于

5、水， 溶于有机溶剂。（2）化学性质、由于烯烃的分子结构相似分子里有一个碳碳双键，所以它们的化学性质与乙烯相似。 加成反应 加聚反应 氧化反应：a、单烯烃的燃烧通式：b、酸性高锰酸钾的氧化：练习3：若C2H5C=CC2H5在上述类似条件下发生反应，写出主要产物： CH3CH3 9. 烯烃的命名系统命名法：命名方法：找出包含 的碳原子数最多的链为主链。从离 较近的一端编号。双键的位置用数字标在烯烃的前面。 例： CH3CH=CHCH-CH3 CH3 CH3（1）CH3CH2CHCH=CHCH2CH2CHCH3 （2）CH3CH2-C-CH2-C-CH2CH3 CH2CH3 CH3 CH3 CH 1

6、0. 烯烃的同分异构体（1）写出相应的烷烃的碳链骨架（碳链异构）（2）在不同的位置放上双键（位置异构）（3）当碳原子大于3时，还有环烷烃（类别异构）练习5：（不考虑环烷烃和顺反异构）C5H10 C6H1211. 乙炔12. 乙炔的分子结构化学式： 电子式： 结构式： 结构简式：分子构型： 键角： 13. 乙炔的物理性质乙炔俗称_。通常状况下，乙炔是一种_色_味的气体，_溶于水，_溶于有机溶剂。密度比空气_。14. 乙炔的实验室制法：药品： 和 装置：反应原理：注意事项：碳化钙跟水的反应比较剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可以用_代替水。实验产生的乙炔因常含有_、_等杂质而有特殊难闻的臭味。15.

7、 乙炔的化学性质氧化反应可燃性现象：_，解释_。化学方程式：应用：氧炔焰可用来切割或焊接金属。与酸性高锰酸钾反应现象：_。加成反应乙炔通过溴的四氯化碳溶液或者溴水，能使溶液褪色。化学方程式：加成反应：一定条件下，乙炔还能与氢气、氯气、卤化氢、水等发生加成反应。应用：聚氯乙烯的生产原理：聚氯乙烯是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。聚氯乙烯具有良好的机械强度和绝缘性，还有耐化学腐蚀、耐水、耐油等优点。聚氯乙烯有毒，不宜直接盛装食物。16. 炔烃、定义：、通式：炔烃具有与_烃相同的通式。 、物理性质：与烷烃相同，炔烃的物理性质随碳原子数递增呈现递变规律。状态：气液固；熔沸点总体逐渐_；密度逐渐_

8、（比水小）；均难溶于水，易溶于有机溶剂。常温下n(C)4的烷烃呈气态。 、化学性质：由于炔烃分子中均含有碳碳_键，所以炔烃的化学性质跟乙炔相似。、氧化反应a.可燃性燃烧时火焰较烷烃明亮。通式表示化学方程式：b.使酸性高锰酸钾溶液褪色。、加成反应、炔烃中的原子共直线问题乙炔分子中所有原子都在同一直线内，键角为180。当乙炔分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙炔的直线内。二、 课堂练习17. 可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 C混合气通过盛水的洗气瓶 B混合气通过盛足量溴水的洗气瓶

9、D混合气跟氯化氢混合18. 下列四种化合物分别经催化加氢后, 不能得到2甲基戊烷的是()ABCD19. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有()A1种B2种C3种D4种20. 将15克甲烷与乙烯的混合气通入盛有溴水(足量)的洗气瓶, 反应后测得溴水增重7克, 则混合气中甲烷和乙烯的体积比为()A21B12C32D2321. 某烷烃和烯烃混合气2.24L（标准状况），点火使其完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸后，使硫酸质量增加4.05g；再通过碱石灰，使碱石灰质量增加6.60g，另取等量混合气，通入过量溴水中，溴水质量增加1.05g。（1）通过计算和分析判断混合气由哪两种烃组成？（2

10、）计算两烃的物质的量之比。22. 指出下列实验室制乙烯装置中的错误并进行更正说明(1)(2)(3) (4)23. 实验室制乙烯时, 常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。请用下列编号为的实验装置设计一个实验, 以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气。（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向） 。（2）装置中的固体药品为 用以验证的产物是 现象是 。（3）装置中的现象是 验证；装置中溴水的作用是 装置中品红溶液不褪色说明 ；此时盛有装置中出现 可以验证气体的存在。24. 2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一

11、位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）A聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B聚乙炔的化学式为CH=CHn，其分子中所有碳原子不可能在同一直线上C聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体25. 1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 gcm-3,沸点131.4 ,熔点9.79 ,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d

12、中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白： (1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式： 。(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。(3)容器c中NaOH溶液的作用是： 。(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因： 。26. 利用碳化钙和水反应制取乙炔，不用启普发生器作为气体发生装置的原因是（ ） A、乙炔易溶于水B、碳化钙与水反应很剧烈，放大量热 C、块状的碳化钙遇水成为糊状物D、乙炔是可燃性气体27.

13、 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为（ ） A、1:1:1B、30:35:42C、5:4:3D、7:6:528. 由1L乙炔和乙烯的混合气体在催化剂存在下与足量的H2发生加成反应，消耗H2 1.2L，则原混合气体中乙烯与乙炔的体积比为（ ） A、1:1B、2:1C、3:1D、4:129. 有xL乙烯和乙炔的混合气体，完全燃烧需要消耗相同条件下的氧气yL，则混合物体中乙烯和乙炔的体积比为（ ） A、B、C、D、30. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物

14、正确的是（ ） A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B、Al4C3水解生成丙炔（C3H4） C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D、Li2C2水解生成乙烯（C2H4）31. 某炔烃与过量H2充分加成后得到的化合物的结构简式为CH3-CH-CH2-CH2-CH3，此炔烃的结构简式为 或 。32. 含有一个三键的炔烃，氢化后结构式为此炔烃可能有的结构简式有( )A1种B2种C3种D4种33. 某含有1个CC叁键的炔烃，氢化后产物的结构简式为：则此炔烃可能的结构有（ ）A1种B2种C3种D4种34. 电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测

15、量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是( )接( )接( )接( )接( )接( )。（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。检查装置的气密性。在仪器6和5中注入适量水。待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。正确的操作顺序(用操作编号填写)是 。（3）若实验产生的气体有难闻的

16、气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有 杂质。（4）若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448毫升，此电石中碳化钙的百分含量是 _%。35. 有两种气态烃组成的混合气体2.24L，完全燃烧后得到3.584L二氧化碳和3.6g水（以上气体体积均在标准状况下测得）。下列说法不正确的是（ ）A、混合气体中一定有甲烷 B、混合气体中可能是甲烷和乙烯C、混合气体中一定没有乙烷 D、混合气体中一定有乙炔36. 有两种气态链烃的混合气体，已知它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5，1体积该混合气完全燃烧后，可得3.6体积CO2和3体积水蒸气（同温同压下测定）。

17、（1）分析判断两种烃各为哪一类？（2）通过计算推理，确定这两种烃的分子式及其体积分数。37. 为了探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质气体，在与溴水反应。根据以上信息，回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 ； （2）甲同学设计的实验 （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 （多选扣分）A、使溴水褪色的反应，未必是加

18、成反应 B、使溴水褪色的反应，就是加成反应C、使溴水褪色的物质，未必是乙炔 D、使溴水褪色的物质，就是乙炔 （3）乙同学推测此乙炔中必定有一种杂质气体 ，它与溴水反应的化学方程式是 ，在验证过程中必须全部除去。 （4）请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，写出它们的连接顺序为（用“编号”表示）,并写出装置内所放的化学药品。（_） （b） （_） （d） ( ) ( ) ( ) ( )（5）为了验证这一反应是加成反应而不是取代，丙同学提出可用PH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 （6）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象 （7）写出乙炔的一种用途 （8）若实验室称取电石1.6g。测量排出水的体积后折算成标准状况下乙炔的体积为448mL,则此电石中CaC2的质量分数是