铝的重要化合物公开课优秀PPT.ppt

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1、铝的重要化合物公开课课件铝的重要化合物公开课课件第一页，本课件共有24页第二页，本课件共有24页全铝车身全铝车身一直是奥迪最引以为傲的一直是奥迪最引以为傲的造车技术之一，硬铝的重量不到同体造车技术之一，硬铝的重量不到同体积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、强度、耐久度都远高于钢制车身。强度、耐久度都远高于钢制车身。“会飞的金属会飞的金属”第三页，本课件共有24页第四页，本课件共有24页 0 +3 盐 单质 氢氧化物 氧化物 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 Al2(SO4)3化化合合价价物质的组成与性质物质的组成与性质第五页，本课件共有24页 0 +

2、4 盐 单质 酸 氧化物 S SO2 H2SO3 -2 +6 氢化物 H2S SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4化化合合价价物质的组成与性质物质的组成与性质硫硫 的的 元元 素素 家家 族族第六页，本课件共有24页 0 +3 盐 单质 氢氧化物 氧化物 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 Al2(SO4)3化化合合价价物质的组成与性质物质的组成与性质第七页，本课件共有24页氢氧化铝氢氧化铝氧化铝氧化铝硫酸铝硫酸铝第八页，本课件共有24页 请预测硫酸铝具有的请预测硫酸铝具有的化学性质？说明理由，并化学性质？说明理由，并设计实验验证你的预测。设计实验验证你的预测。第九页，本课

3、件共有24页 酸酸 +氢前金属氢前金属Mg、Al、Zn、Fe 盐盐 +H2+某些金属氧化物某些金属氧化物 Fe2O3 盐盐 +H2O+碳碳 CaCO3酸酸 Na2CO3盐盐 NaHCO3盐盐+CO2+H2O+碱碱 盐盐+H2O+指示剂指示剂紫色石蕊变红紫色石蕊变红无色酚酞不变色无色酚酞不变色第十页，本课件共有24页试剂顺序：向中加入 解释 化学方程式 现象氨水Al2(SO4)3溶液Al2(SO4)3+6NH3H2O=Al(OH)3+3(NH4)2SO4白色沉淀生成沉淀增多沉淀不变实验探究一实验探究一 硫酸铝与碱的反应 1、硫酸铝与弱碱的反应第十一页，本课件共有24页实验探究一实验探究一 硫酸铝

4、与碱的反应NaOH溶液Al2(SO4)3溶液试剂顺序：向中加入解释：生成沉淀的离子方程式 现象白色沉淀生成沉淀增多沉淀减少沉淀消失Al3+3OH_=Al(OH)3 2、硫酸铝与强碱的反应第十二页，本课件共有24页第十三页，本课件共有24页探究活动探究活动现象现象结论（用化学方程式表示）结论（用化学方程式表示）向另一支试管中向另一支试管中加入加入2 mol.L-1的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液向装有氢氧化铝向装有氢氧化铝的一支试管中加的一支试管中加入入2 mol.L-1的盐酸的盐酸试管内的白试管内的白色絮状沉淀色絮状沉淀消失消失试管内的白试管内的白色絮状沉淀色絮状沉淀消失消失Al(OH)3+3HC

5、l=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O偏铝酸钠偏铝酸钠第十四页，本课件共有24页Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O离子方程式：离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O结论：结论：第十五页，本课件共有24页 商品名称商品名称斯达舒 成份成份本品每粒含氢氧化铝 140毫克，维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克，辅料：淀粉。药理作用药理作用本品中氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可

6、抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。第十六页，本课件共有24页研究无机物性质的一般思路物质组物质组成成分类分类预测性预测性质质实验实验和观察和观察发现特殊现象提出新问题类别通性结论及解释结论及解释第十七页，本课件共有24页氢氧化铝氢氧化铝氧化铝氧化铝硫酸铝硫酸铝第十八页，本课件共有24页氧化铝氧化铝(Al(Al2 2O O3 3)：纯净的氧化铝是白色粉末，熔点纯净的氧化铝是白色粉末，熔点20542054、沸点、沸点29802980，不溶于水，为，不溶于水，为两性氧化物，能溶于无机酸和碱溶液两性氧化物，能溶于无机酸和碱溶液中中。氧氧化化铝铝是是制制金金属属铝铝的的基基本本原原料料，也也用用于于

7、制制各各种种耐耐火火砖砖、耐耐火火坩坩埚埚、耐耐火火管管等等；高高纯纯的的型型氧氧化化铝铝还还是是生生产人造刚玉、人造红宝石和蓝宝石的原料；产人造刚玉、人造红宝石和蓝宝石的原料；第十九页，本课件共有24页氧化铝的性质氧化铝的性质1 1 物理性质物理性质2 2 白色、粉末状、白色、粉末状、难溶解、难熔化难溶解、难熔化的固体的固体2 2 化学性质化学性质3 3 两性氧化物的性质两性氧化物的性质既与酸又与强碱既与酸又与强碱4 4 反应反应 Al2O3 +6HCl=2AlCl3+H2O Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2 +H2O第二十页，本课件共有24页 0 +3 盐 单质 氢氧化物 氧化物

8、Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 Al2(SO4)3化化合合价价物质的组成与性质物质的组成与性质两性氧化物两性氧化物两性氢氧化物两性氢氧化物第二十一页，本课件共有24页小结氢氧化铝两性氢氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O氧化铝两性氧化物 Al2O3 +6HCl=2AlCl3+H2O Al2O3 +6H+=2Al3+H2O Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2 +H2O Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O第二十二页，本课件共有24页牛刀小试1、Al2O3 和 Al(OH)3 既可以与 反应，又可以与 反应，它们分别为 氧化物和 氢氧化物。2、在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A、Cl-B、OH-C、H+D、Na+3、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸 D.氨水第二十三页，本课件共有24页第二十四页，本课件共有24页