高中化学中书写与“量”有关的离子方程式.doc

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1、一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3+3OH-=Al(OH)3（2） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3+6H2O =4Al(OH)3若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3例2、向NaAlO2溶液中滴入

2、盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 (2) Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写 （1）AlO2-+4H+=Al3+2H2O(2) 3AlO2-+Al3+6H2O =4Al(OH)3若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成 AlO2-+4H+=Al3+2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(O

3、H)3+CO32- (2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+=HCO3- （2）HCO3-+H+=CO2+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+=CO2+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离

4、子方程式为：CO32-+H+=HCO3-例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2=CO32-+H2O (2) CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2=HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O 例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3离子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO32-例2、向足量的澄清石灰

5、水中逐渐滴入NaHCO3溶液化学方程式: NaHCO3+ Ca(OH) 2=H2O+CaCO3+NaOH离子方程式：HCO3-+Ca2+2OH- =H2O+CaCO3+OH-或HCO3-+Ca2+OH- =H2O+CaCO3例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4离子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4 例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液中化学方程式: NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2+BaSO4

6、+NaHCO3离子方程式： H+SO42- +HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO4 例5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液中化学方程式: NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3+NaHCO3离子方程式： OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3 例6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式: Ca(HCO3)2+2NaOH =2H2O+CaCO3+Na2CO3离子方程式： Ca2+2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3+CO32- 例7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化学方程式: NaHS

7、O4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH离子方程式： H+SO42-+ Ba2+OH-=BaSO4 +H2O例8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性化学方程式:2 NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4离子方程式： 2H+2SO42-+ Ba2+2OH-= 2H2O + BaSO4 +SO42-或2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式: NH4HC

8、O3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式： NH4+HCO3-+ 2OH - =NH3.H2O+H2O+CO32-例10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式: NH4HCO3+2NaOH=NH3+2H2O+Na2CO3离子方程式： NH4+HCO3-+ 2OH-=NH3+2H2O+CO32-三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5时，Fe2+ 、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式: 2F

9、eBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应 化学方程式: FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1时，Fe2+全部被Cl2 氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应化学方程式: FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2例2

10、、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因 I-Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应化学方程式: 2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2离子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应 化学方程式: FeI2+Cl2=FeCl2+I2离子方程式：2I-+CI2=2Cl-+I2c、当n(FeI2):n(Cl2

11、)=4:5时，I-全部被Cl2 氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应化学方程式:4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2离子方程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同例1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全。化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH =2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3离子方程式： Mg2+2HCO3- +4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32- 例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全。化学方程式: 2NaOH +Mg(HCO

12、3)2 =Mg(OH)2+2NaHCO3离子方程式：2OH-+ Mg2+=Mg(OH)2 例3、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止。离子方程式：Ag+NH3.H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+ +OH-+2H2O例4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应。离子方程式：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+ +2H2O除生成Ag(NH3)2+外，还可生成其它物质。例5、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。 化学方程式: KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2离子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O例6、向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。化学方程式: KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2K2SO4离子方程式：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3（1） 漂白粉溶液与二氧化碳的反应：