高中化学微粒之间的相互作用优秀PPT.ppt

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1、高中化学微粒之间的相互作用第一页，本课件共有24页Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定一、离子键一、离子键第二页，本课件共有24页活泼非金属与活泼金属化合活泼非金属与活泼金属化合得失电子形成稳定结构的阳阴离子得失电子形成稳定结构的阳阴离子阴、阳离子再通过静电作用便形成了阴、阳离子再通过静电作用便形成了离子化合物离子化合物第三页，本课件共有24页离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。成键微粒：阴、阳离子。成键微粒：阴、阳离子。相互作用：静电作用。相互作用：静电作用。含有含有离子键离子键的化合物就是的化合物就是离子化合物离子化合物

2、。离子键离子键IAIA，IIAIIA和和VIAVIA，VIIAVIIA之间的化合物。之间的化合物。活泼金属元素和酸根离子活泼金属元素和酸根离子铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）目的目的:使双方最外电子层均达到稳定结构使双方最外电子层均达到稳定结构NaCl,MgClNaCl,MgCl2 2,Na,Na2 2O,MgOO,MgONaNONaNO3 3,MgSO,MgSO4 4,NaOH,NaOHNHNH4 4Cl,NHCl,NH4 4NONO3 3第四页，本课件共有24页（二）共价键（二）共价键 Cl ：H Cl ：H 通过共用电子对通过共用电子对形成共价

3、键形成共价键第五页，本课件共有24页成键微粒：原子成键微粒：原子相互作用：共用电子对相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素成键元素：同种或不同种非金属元素共价键共价键原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。所形成的强烈的相互作用称为共价键。使双方最外电子层均达到稳定结构使双方最外电子层均达到稳定结构共价化合物：共价化合物：直接相邻原子间均以共价键相结合的化合物直接相邻原子间均以共价键相结合的化合物共价化合物共价化合物只含共价键，不含离子键只含共价键，不含离子键但但离子化合物可含共价键离子化合物可含共价键。HCl,CH4,HNO3,NH4NO3

4、,NaOH第六页，本课件共有24页离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对表示法以NaCl为例以为HCl例成键元素典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间 +NaCl：Cl ：H 第七页，本课件共有24页使使离子键断裂离子键断裂或使或使气态气态分子中分子中共价键断裂共价键断裂，则，则要吸收能量要吸收能量。化学反应化学反应本质是本质是旧化学键断裂和新化学键形成旧化学键断裂和新化学键形成阴、阳离子通过阴、阳离子通过离子键离子键相互结合相互结合形成化合物形成化合物，原子间通过，原子间通过共价键形成分共价键形成分子子的的过程中要放出能量过

5、程中要放出能量第八页，本课件共有24页电子式：电子式：离子化合物共价化合物用离子化合物共价化合物用“”“”或或“”“”来表示原来表示原子最外层电子，表示原子、离子的最外层的电子排布的式子子最外层电子，表示原子、离子的最外层的电子排布的式子共价化合物分子可用电子式和结构式表示共价化合物分子可用电子式和结构式表示结构式：结构式：共价化合物用共价化合物用一条短线线表示一对共用电子对一条短线线表示一对共用电子对离子化合物分子可用电子式离子化合物分子可用电子式结构简式：结构简式：共价化合物中共价化合物中有机化合物也有机化合物也用用结构简式结构简式第九页，本课件共有24页(1)原子的电子式：原子的电子式：

6、(2)阳离子的电子式：阳离子的电子式：不画出离子最外层电子数，元素不画出离子最外层电子数，元素右上角标出右上角标出“n+n+”电荷字样。电荷字样。(3)阴离子的电子式阴离子的电子式:要画出最外层电子数，用要画出最外层电子数，用 “”括起来，右上角标出括起来，右上角标出“n n-”H Na Cl H+Na+O 2-：Cl -：（）离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并组成，相同离子不能合并（）共价化合物的电子式：共价化合物的电子式：画出离子最外层电子数第十页，本课件共有24页离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的由阴

7、、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并电子式组成，但对相同离子不能合并AB型型AB2型型A2B型型第十一页，本课件共有24页 用电子式、结构式表示共价化合物用电子式、结构式表示共价化合物水水 二氧化碳二氧化碳 H O H :N N:氯化氢氯化氢 Cl H 氮气氮气 O C O 结构式结构式H Cl结构式结构式结构式结构式结构式结构式N N H O HO C O第十二页，本课件共有24页第十三页，本课件共有24页第十四页，本课件共有24页课堂练习练习练习1 1、下列说法正确的是：下列说法正确的是：A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力的静电引

8、力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形所有金属与所有非金属原子之间都能形 成离子键成离子键 C.C.在化合物在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存中，两个氯离子之间也存 在离子键在离子键D.D.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成离子键形成离子键 D D第十五页，本课件共有24页练习练习2 2、下列各数值表示有关元素的下列各数值表示有关元素的原子序数原子序数,其所表示的各原子组中能其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的以离子键相互结合成稳定化合物的是：是：A.10与与12 B.8与与17 C.11与与17 D.6与与14C第十六页，

9、本课件共有24页小结小结离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。含有含有离子键离子键的化合物就是的化合物就是离子化合物离子化合物。金属金属,铵根离子铵根离子共价键共价键:原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的强烈的相互作用所形成的强烈的相互作用共价化合物：共价化合物：直接相邻原子间均以共价键相结合的化合物直接相邻原子间均以共价键相结合的化合物共价化合物共价化合物只含共价键，不含离子键只含共价键，不含离子键但但离子化合物可含共价键离子化合物可含共价键。HCl,CH4,HNO3HCl,CH4,HNO3第十七页，本课件共有24页议

10、议一一议议：干干冰冰受受热热时时很很容容易易气气化化，而而COCO2 2气气体体加加热热到很高温度也不分解，这是为什么？到很高温度也不分解，这是为什么？干冰干冰（构成微粒（构成微粒 CO2分子）分子）COCO2 2气体气体 吸收能量吸收能量 晶晶体体中中CO2分分子子不不能能自自由由移移动动，只只能能在在平平衡衡位位置作振动置作振动构构成成微微粒粒仍仍是是CO2分分子子，CO2分子能自由移动分子能自由移动克服分子间作克服分子间作 用力用力（三）分子间作用力（三）分子间作用力第十八页，本课件共有24页第十九页，本课件共有24页干冰气化克服干冰气化克服:分子间作用力分子间作用力CO2CO2气体分解

11、克服气体分解克服:碳氧原子的碳氧原子的共价键共价键分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力分子间作用力：分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力力，又叫，又叫范德华力范德华力。分子间作用力分子间作用力比化学键弱得多比化学键弱得多，是，是一种存在于分子之间的，较弱的相一种存在于分子之间的，较弱的相互作用互作用。分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一第二十页，本课件共有24页冰冰 液态水液态

12、水 水蒸汽水蒸汽 吸收能量吸收能量 吸收能量吸收能量 克服分子间作用力克服分子间作用力 分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低 对于由分子构成的物质而言，若结构对于由分子构成的物质而言，若结构 相似，则分子量越大，熔沸点越高相似，则分子量越大，熔沸点越高第二十一页，本课件共有24页水水的的物物理理性性质质十十分分特特殊殊，除除熔熔沸沸点点高高外外，水水的的比比热热容容较大较大结结论论：H H2 2O O分分子子间间存存在在着着一一种种特特殊殊作作用用，这这种种作作用用比比化化学学键键弱弱，但但比比范范德德华华力力强强，是是一一种种特特殊殊的的分分子子间间作用力作用力氢键氢键水水分分子子间间的的氢氢键键:一一个个水水分分子子中中的的氢氢原原子子与与另另一一个个水水分子中的氧原子间的分子间作用力。分子中的氧原子间的分子间作用力。第二十二页，本课件共有24页第二十三页，本课件共有24页更多资源更多资源 第二十四页，本课件共有24页