石家庄第二实验中学第一学期高二化学期中试题及答案.doc

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1、石家庄第二实验中学第一学期高二化学期中试题及答案石家庄第二实验中学第一学期高二化学期中试题及答案:未经允许 请勿转载 高二第一学期期中考试化学试卷 本试卷分选取题和非选取题两部分,共100分。考试用时90分钟。注意事项:答题前考生务必将考场、姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选取题每题答案:涂在答题卡上，非选取题每题答案:写在答题纸上对应题目的答案:空格里，答案:不写在试卷上。考试结束，将答题卡和答题纸交回。未经许可 请勿转载一、单项选取题共4分1. .已经知道:COgO2=2O2H=566mol；a2CO2g=N2CO+2g=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项

2、是 O的燃烧热为3 如此图可表示由O生成CO2的反应过程和能量关系C.Na2O2+2CO2=N2CO3+2g452k/mol未经许可 请勿转载DO与NaO2s反应放出509 k热量时,电子转移数为.021232.如以以下图,， 以下说法或表示正确的选项是 A.石墨金刚石 H+.9石墨和金刚石的转化是物理变化 石墨的稳定性比金刚石弱D.石墨的总键能比1m金刚石的总键能小1.kJ3.已经知道：+HgNH3lH13kJ/l，蒸发1ml NH3l需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下未经许可 请勿转载2gN2gH31mol分子中的化学键形成时要释放出的能量4364一定条件下,在体积1L的密闭容器中加入

3、1molN2g和moH2充分反应,生成3放出热量QkJ，以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载 A可表示合成氨过程中的能量变化 B的数值为17CQ的数值为2D.其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量4把0.6mo气体和.4molY气体混合于L的密闭容器中,使它们发生如下反应 3Xg+YgnZ+2Wg，5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为0.0moli1,则 n是 未经许可 请勿转载A2B4C.D35 以下实验装置正确且能完成实验目的是 A测定一定时间内生成2的反应速率B提取海带中的碘.检验火柴燃烧产生的SO2 D.证明非金属性:C

4、lSi6.对于反应4s+2g，以下说法正确的选项是 A体积不变充入惰性气体,反应速率增大B其他条件不变，降低温度,反应速率减慢.其他条件不变时,增大压强，活化分子百分数增大,化学反应速率加快若增加或减少A物质的量,反应速率一定会发生明显的变化7.可逆反应2S2Og2S3gH0,对于上述反应,以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载A低温下自发进行，高温下非自发进行B任何温度下均为自发进行C任何温度下均为非自发进行D.高温下自发进行，低温下非自发进行1.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:HI溶液H+溶液+n溶液红色 黄色浓度为002mlL的以下各溶液：盐酸 石灰水 Cl

5、溶液 NaHSO4溶液 NCO溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是 未经许可 请勿转载A.BC.D2在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,溶液的体积和H都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气.以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大.甲烧杯中的酸过量.两烧杯中参加反应的锌不等量D.反应开始后乙烧杯中的c+始终比甲烧杯中的cH小. 室温下某溶液中由水电离出的+浓度为01013 mL1,则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是 未经许可 请勿转载A.Al3、K+、NO3、ClBK+、N+、HS、Cl.a+、Al2、S42、N

6、3D.Ba2、N、Cl、N4.常温下,以下溶液的或微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A某溶液中由水电离出的cOH-=110-a 错误！未找到引用源。moL-1错误!未找到引用源。，若a7时,则该溶液的pH一定为14-a未经许可 请勿转载B.将2moL的某一元酸A溶液和0.mo-1错误！未找到引用源。的aOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液：cH- +cA =cH+ ca+未经许可 请勿转载.等体积、等物质的量浓度的a2CO3溶液与NaCO3溶液混合:c+= CO-错误!未找到引用源。 cHCO3-错误！未找到引用源。 +cH2O未经许可 请勿转载.常温下NaHSO3溶液的H,

7、溶液中c错误！未找到引用源。0B若该反应在1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则KK在T时，若反应体系处于状态，则此时v正逆.若状态B、C、的压强分别为PB、PC、P ，则 PC=DPB17. 以下关于各图象的解释或结论不正确的选项是 A由甲可知：使用催化剂不影响反应热B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2O2g24g，点为平衡状态.由丙可知:同温度、同浓度的NaA溶液与NB溶液相比,其pH前者小于后者.由丁可知:将T的A、饱和溶液升温至2时，A与溶液的质量分数相等18.有一化学平衡mAg+nB pCg+Dg，如此图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。以下叙述正确的选项是 未经许可 请勿

8、转载A正反应是放热反应;n B.正反应是吸热反应;+p+qC正反应是放热反应;m+np 第II卷非选取题1914分亚硝酸氯CNO是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl在通常条件下反应得到，化学方程式为2Ng+C1g 2C1NOg，未经许可 请勿转载1氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：2NO2g+NasNaN3s+CNg K1 4NOg+2aCs NNO3sNOClK2 2Og+12g 2C1NOg K则K，K2，K之间的关系为K3=_。2已经知道几种化学键的键能数据如下表亚硝酸氯的结构为l-N=O:则2N+C12g 2C1O反应的H和a的关系为H=_kJ/

9、o。未经许可 请勿转载3在L的恒容密闭容器中充入2mlNOg和1mCg，在不同温度下测得cC1NO与时间的关系如此图：未经许可 请勿转载 由图A可判断T1 2，该反应的H_0填“或“=。反应开始到0min时N的平均反应速率O_o/Ln。未经许可 请勿转载 时该反应的平衡常数=_。4 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入Ng和2,平衡时ClNO的体积分数随nNn12的变化图象如此图,则A、B、三状态中,NO的转化率最大的是_点。未经许可 请勿转载204分现有常温下pH2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据以下操作回答以下问题:1常温下0.1ol/L的CCOH溶液加水稀释过程，以下表达

10、式的数据一定增大的是 AcH+ .cH+/cCH3COOH CcH+OH D.O+未经许可 请勿转载2取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 填“向左、“向右或“不移动；另取1mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体假设加入固体前后，溶液体积保持不变，待固体溶解后,溶液中cH+/cCH3OO的比值将 填“增大、“减小或“无法确定.未经许可 请勿转载3取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的aO稀溶液中和，则消耗的aOH溶液的体积大小关系为:V甲 乙 填“、“cH+cOH clcNH4OHH+未经许可 请勿转载NH4ClcOHc clcHcNH4cOH未经许可 请勿转载填写以下空白：1若溶

11、液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 选填序号.未经许可 请勿转载2若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为 ;若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为 未经许可 请勿转载3若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前cHCl c3HO填“大于“小于或“等于，下同,混合前酸中cH+和碱中cO的关系为H cH.未经许可 请勿转载22.6分请按要求完成以下各项填空:All3的水溶液呈 填“酸、“中或“碱性，常温时的pH 7填“、“45 J/l，故正确;未经许可 请勿转载D、已经知道:2COg+2g=2COH=56kJ/ol;aO2s+O2g=Na2CO

12、3+OgH=226kJ/mol依据盖斯定律2+得到：2a22O=2a2CO3H101KJ/ml;未经许可 请勿转载即a2sCOg=Na2C3sH=0KJ/o；CO与2O2s反应放出5 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1l，电子转移数为2.021023,故D错误;未经许可 请勿转载故选C.【点评】此题考查了热化学方程式的计算应用,盖斯定律的应用,燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键,题目难度中等未经许可 请勿转载.【Zx解析】A.由图得:CS,石墨+O2g=CO2g=-3935kJol-1S,金刚石+g=CO2=-95.4Jol-1,利用盖斯定律将-可得:CS，石墨

13、S,金刚石+1.9kJmol1,正确;石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，错误;、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误;D、依据热化学方程式 S，石墨，金刚石H=+1.9kJml-1，1 ol石墨的总键能比1 mo金刚石的总键能小. J，错误;选。未经许可 请勿转载.B考试点:反应热和焓变.专题:化学反应中的能量变化分析：、反应放热,反应物能量高于生成物;、据H=反应物键能和生成物键能和计算；、物质由液态变为气态需要吸收能量；D、催化剂不影响反应热的大小.解答：解:、反应是放热反应，反应物能量应高于生成物，故A错误；B、H反应物键能和生成

14、物键能和，有132KJ/mol+4KJ/mo=946K/ol+3436KJ/l6aKJ/mol，a=36KJ/ml,m氨气含有3mol键,故B正确;未经许可 请勿转载、蒸发1mol H3l需要吸收的能量为0kJ，2g+3223lH=13kJ/ol,N3=23gH=4KJmo，据盖斯定律可得：未经许可 请勿转载N+3HgN3H=92kJ/mol,1molN2g和3moH2g充分反应，但不能完全反应,所以92，故C错误;未经许可 请勿转载、催化剂只能加快反应速率，不影响反应热的大小,故错误;故选B点评:此题考查了放热反应的图象、利用键能求算反应热、可逆反应的反应热、盖斯定律的应用等等,题目难度中等

15、未经许可 请勿转载4.C【考试点】化学反应速率和化学计量数的关系 【分析】根据公式v计算5m内W的平均化学反应速率vW,利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值.未经许可 请勿转载【解答】解：mn内W的平均化学反应速率v=.02 molL1in1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比,Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mlL1min1，则：Z:=.01moLmi1：.02 molLmin=n：2,所以n=1,故选.未经许可 请勿转载【点评】此题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键,难度不大未经许可 请勿转载

16、5.A考试点：化学实验方案的评价 分析：A测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积;B海带中碘以离子的形式存在；C二氧化硫具有还原性,能使高锰酸钾溶液褪色；D.生成的二氧化碳中含有HCl而干扰实验，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强.解答:解:A.测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积，有测定体积的仪器和测定时间的仪器,所以可以实现实验目的,故A正确;未经许可 请勿转载B海带中碘以离子的形式存在,应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故B错误;C.二氧化硫具有还原性,能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换,故错误；D盐酸具有挥发性,生成的二氧

17、化碳中含有氯化氢，HCl也能和碳酸钠反应生成硅酸沉淀,所以干扰实验，且HC不是氯元素的最高价氧化物是水化物,所以不能实现实验目的，故D错误;未经许可 请勿转载故选点评：此题考查化学实验方案评价,为高考高频点，明确实验原理是解此题关键,涉及非金属性的比较、氧化还原、碘的提纯等,注意实验原理和实验细节的考查,题目难度中等未经许可 请勿转载6. B .D【考试点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【分析】由图象可以看出,在t1时,逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大.未经许可 请勿转载【解答】解:A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入S3，此时正逆反应速率

18、均增大,故A错误；.维持压强不变，t1时升高反应体系温度,正逆反应速率都增大,不符合，故B错误；C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量r,反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C错误；未经许可 请勿转载.维持温度、压强不变,t1时充入O,该时刻反应物的浓度减小,生成物的浓度增大，则逆反应速率增大,正反应速率减小,故D正确.未经许可 请勿转载故选8.C【考试点】性质实验方案的设计.【专题】综合实验题【分析】A.碘单质易升华，属于碘单质的物理性质，不能据此判断碘的热稳定性;B根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答;.根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答;

19、D.可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行【解答】解:A加热时,上部汇集了固体碘单质，说明碘发生了升华现象,为其物理性质，不能说明碘单质的热稳定性较差，故A错误；未经许可 请勿转载B.中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时,氨气逸出,冷却后，氨气又和水反应，变成红色,二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出,显红色,二者现象不同，故错误;未经许可 请勿转载C2N2gN2Og=924k/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动,则颜色变深，中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；未经许可 请勿转载D.氯化铵受热分

20、解与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误;未经许可 请勿转载故选C【点评】此题以“封管实验为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的影响因素、氯化铵的性质等知识,题目难度中等，明确影响化学平衡的因素、二氧化硫的漂白原理为解答关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力未经许可 请勿转载.考试点：焓变和熵变专题：化学平衡专题分析:由反应2O5=NO2g+O2H+56.76kJ/mol，可知该反应吸热,且熵值增大，根据=HT判断,反应能自发进行，必须满足=HS0才可未经许可 请勿转载解答：解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2=O2+O2

21、H=+56.7kJ/mol,可知该反应吸热，且熵值增大,未经许可 请勿转载根据G=HT判断,反应能自发进行，必须满足HTS,S0，A、低温下可以存在,HTS0,自发不能进行,高温下可以存在，HTS0，可以自发进行，故错误;未经许可 请勿转载、H,S,低温下反应非自发进行，故B错误；C、H,S0,高温下反应自发进行,故C错误；D、高温下,HTS0，反应自发进行，低温下,HTS，反应非自发进行，故D正确;故选D点评:此题考查了化学反应自发进行的判断依据和反应特征分析判断应用，掌握基础是关键,题目较简单.1能使指示剂显红色,应使HIncIn，所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性,为

22、酸性溶液,可使平衡向逆反应方向移动,而溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动,为中性溶液,平衡不移动，未经许可 请勿转载故选C2.A【考试点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】A.醋酸浓度大，等体积的两种酸,醋酸的物质的量大于盐酸,产生等量的氢气，醋酸中锌的量要少与盐酸中锌的量；未经许可 请勿转载B盐酸的浓度小，生成等量的氢气，盐酸完全反应;C.根据转移电子相等判断;D反应开始后，醋酸持续电离【解答】解:A在体积和p都相等的盐酸和醋酸中，已提供的H的浓度和其物质的量相等,但由于醋酸是弱酸,只有部分电离，盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时,

23、消耗锌的质量是醋酸大于盐酸，要使两种酸中生成的氢气的量相等，则在醋酸中加入的锌粒质量应较小,盐酸中加入的锌粒质量较大,故A正确;未经许可 请勿转载B.当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时,说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余,故B错误;未经许可 请勿转载醋酸和盐酸都是一元酸，生成等量的氢气时转移电子数相等，所以消耗的锌的质量相等,故C错误;D.由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的CH+始终比甲烧杯中的H+大，故D错误;未经许可 请勿转载故选A.3.B【考试点】离子共存问题【分析】由水电离出的+浓度为1.0103

24、 ol1,该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，未经许可 请勿转载A.四种离子之间不反应,都不与氢离子反应;B.硫氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应;C四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应;D四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应【解答】解：室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为013 molL，该溶液为酸性或碱性溶液,溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，未经许可 请勿转载AA3、K、NO3、Cl之间不发生反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存,故A错误;未经许可 请勿转载BS与氢离子和氢氧根离子反应,在溶液中一定不能大量共存,故B正确;CNa+、AO2、O2、NO之间不反应，

25、都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故错误;未经许可 请勿转载DB+、Na、Cl、NO3之间不反应,都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存,故D错误;未经许可 请勿转载故选B故选.1.A.某溶液中由水电离出的cOH 错误！未找到引用源。ol，若a时说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸或碱的溶液,则该溶液的H可能为1-a或a，错误;B将0.mol1的某一元酸H溶液和0.1moL-1的NOH溶液等体积混合后得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据电荷守恒有:c cA=H+ ca+,正确；C等体积、等物质的量浓度的N2C3溶液与NaHCO溶液混合，根据物料守恒有:2cNa+=

26、 cO32-错误!未找到引用源。 cHCO3-错误!未找到引用源。 + H2C3,错误;D常温下NaH3溶液的pH7，说明HSO-错误!未找到引用源。的电离程度大于水解程度，溶液中cH2O3，错误,故选B。未经许可 请勿转载15.【考试点】盐类水解的应用.【分析】明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水；氯化铁溶液中铁离子水解显酸性,加入盐酸抑制水解平衡逆向进行；碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，加入镁会发生反应生成氢气;铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗；强酸弱碱盐水解呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性.【解答】

27、解:明矾为硫酸铝钾的结晶水合物,铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,可用作净水剂，故正确；未经许可 请勿转载氯化铁溶液中铁离子水解显酸性,加入盐酸抑制水解平衡逆向进行，实验室配制FC溶液时，往往在Fel3溶液中加入少量的盐酸，故正确；未经许可 请勿转载泡沫灭火剂是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳的原理，故正确;氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl+H2OH3HO+HCl,加入镁会和盐酸发生反应生成氢气,故正确;未经许可 请勿转载铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解,肥效损耗,草木灰与氨态氮肥不能混合施用,故正确;强酸弱碱盐水解呈酸性,强碱弱酸盐呈

28、碱性,则比较H4Cl和Na2等某些盐溶液的酸碱性，是利用盐溶液水解后酸碱性不同，故正确；未经许可 请勿转载综上所述正确;故选D16.C【考试点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素.【专题】化学平衡专题.【分析】A、由图可知,温度越高平衡时cNO越大，即升高温度平衡逆移；B、化学平衡常数只受温度影响,升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；未经许可 请勿转载C、由图可知,T2时反应进行到状态D,CO高于平衡浓度,故反应向逆反应进行;、达到平衡状态时,压强和温度成正比例关系.【解答】解：A、由图可知,温度越高平衡时NO越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应

29、，即H0,故A错误；未经许可 请勿转载、该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,所以升温化学平衡常数减小，故K1,故B错误;未经许可 请勿转载C、T2时反应进行到状态D,cNO高于平衡浓度,故反应向正反应进行，则一定有正逆，故C正确;未经许可 请勿转载D、达到平衡状态时,压强和温度成正比例关系,则P=PDP,故D错误.故选.【点评】此题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态.未经许可 请勿转载1.B【考试点】化学平衡的影响因素;盐类水解的应用【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题【分析】A.催化剂改变反应速率不改变

30、化学平衡,反应热不变;B.化学方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反应速率之比等于星峰传说计量数之比为2:,化学平衡状态需要正逆反应速率相同;未经许可 请勿转载.加入水稀释相同倍数，酸溶液H增大的多，说明A酸性大于B,酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强;未经许可 请勿转载D.将T1的、饱和溶液升温至T时,溶液中溶质溶解度增大,变为不饱和溶液,【解答】解：A催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率化学平衡不变,反应的反应热不变,故A正确；B对于恒温恒容条件下的反应2NO2gNOg,图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同,但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍

31、时才能说明反应达到平衡状态,故B错误;未经许可 请勿转载C图象分析可知加入水稀释相同倍数，HA酸溶液P增大的多，说明H酸性大于HB,酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强,所以同温度、同浓度的NA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正确;未经许可 请勿转载D将T1的、B饱和溶液升温至T2时,溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度和1点的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确;未经许可 请勿转载故选B【点评】此题考查了图象变化实质的分析判断,主要是化学平衡影响因素、盐类水解原理、弱电解质电离平衡的影响因素、溶质质量分数的分析判断等知识,题目难度中未经许可 请勿转载18.19.112/

32、K2 2分 289-2分 分,T，降低温度cNO增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应，H0。未经许可 请勿转载反应开始到10min时，cC1N1ml/L,则C1O 1mol1min=01mol/Lmi，则NO的平均反应速率vNOC1NO=0.1ml/Lmin未经许可 请勿转载 2NOg+Clg2ClNOg起始olL 2 0反应mol/L 1 5 1平衡L 1 0.5 1所以T2时该反应的平衡常数K=12/12.5=。4n/C12的比值越小，说明若nO不变，nC12 越大，所以N的转化率越大,O的转化率最大的是A点。 未经许可 请勿转载2.1D；2向右；减小；3;B；54;10【考试点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】1CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离,nH+增大，酸性减弱H+减小，cOH增大，K不变；未经许可 请勿转载醋酸是弱电解质,加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入醋酸钠固体,溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；未经许可 请勿转载3p相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸,醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大;未经许可 请勿转载电离平衡常数越大,酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：C3OOH2HCOHCO3;酸性越弱,对应的酸根离子结合氢离子