潍坊一中高一4月月考化学试题及答案.doc

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1、潍坊一中高一4月月考化学试题及答案潍坊一中高一4月月考化学试题及答案:未经允许 请勿转载 一、选取题,每个小题只有一个正确答案:：。1-6小题2分，后7-1小题3分1下表符号中“2的含义正确的一组是 H2He2Ca2+质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电子数D质量数质子数中子数电荷数.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 A.CH4 N4 C2- DCl-未经许可 请勿转载3以下有关叙述中不正确的选项是 A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素C在金属元素区域中可以寻找制备新

2、型农药材料的元素23592U可用作核反应堆的燃料，21与3H可用作制造氢弹的原料4.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，以下说法正确的选项是 A因为铝原子比钠原子失去电子数目多,所以铝比钠的还原性强 .某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中位于第三周期、A族 CBeOH2的碱性比MgH2的碱性强 D原子半径:NaSiO5.科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定性的同位素,它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的选项是 未经许可 请勿转载A.它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C.它具有+、价D.它的最高价氧化物的水化物是强酸6以下关于化学键的叙述，正

3、确的选项是 A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均存在化学键 C.含有金属元素的物质中均存在离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物796年2月日欧洲一科学小组，由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得原子,则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是 未经许可 请勿转载 A1 115 C42 D28今有A、两种原子,A原子的层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是 未经许可 请勿转载 A.H和 B和Cl .Na和Si DC和l9.元素周期表中前周期的元素种数如下:周期12567元素数288183232请分析周期表与元素数的关系，然后

4、预言第8周期最多可能含有的元素种数是 A.8 B.32 C0 D.64未经许可 请勿转载10以下各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是 11.已经知道几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，以下说法不正确的选项是元素性质元素编号原子半径nm0.73007.1520.10.09.86.43最高正化合价无+5+1+7+3最低负化合价-3无1无无A的简单离子不是同周期元素离子半径最小的B.气态氢化物的稳定性.的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏阴离子的还原性大于,最高价氧化物的水化物的碱性小于 2.16O和8O是氧元素的两种核素,A表示阿伏加德

5、罗常数,以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载16O与18互为同素异形体 B.16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16与8O间的相互转化D.标准状况下，11.2L16O2和1.2L18O均含NA个氧原子1.已经知道X、2、Z-、2-四种离子均具有相同的电子层结构。以下关于、Y、Z、四种元素的描述，不正确的选项是 未经许可 请勿转载.原子半径:XW B.原子序数:YWC.原子最外层电子数：XW D.金属性：Y，还原性:W-甲、乙两种非金属：甲比乙容易与2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;与某金属反应时

6、,甲原子得电子数目比乙的多;甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 未经许可 请勿转载A.只有 B.只有 . D.未经许可 请勿转载.元素R、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则以下判断正确的选项是 未经许可 请勿转载非金属性：ZTXB.R与Q的电子数相差26.气态氢化物稳定性：RTT16.已经知道2S2+O22SO为放热反应，对该反应的以下说法中正确的选项是 AO2的能量一定高于SO2的能量 B.O2和O的总能量一定高于SO3的总能量C.S2的能量一定高于SO3的能量 .因该反应为放热反应，故不必加热就可发生第卷 填空题分71

7、2分用表示原子：阳离子AXn中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为 。2A-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n 所含电子的物质的量为 mol。未经许可 请勿转载.有、 H、D2、T2 石墨、金刚石 、四组微粒或物质。回答以下问题:1互为同位素的是 填编号。由和中微粒结合形成的水分子种类有 种。.以下物质中:NMgCl2NH4CCH4O2NeHS KOH NaO K2O未经许可 请勿转载只存在共价键的是 ;属于离子化合物，但含有共价键的是 。未经许可 请勿转载18.8分ABCD1在上面元素周期表中的、B、C、D四个区域中，全部是金属元素的区域为 。未经许可 请勿转载2现有甲、乙两种短周

8、期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。未经许可 请勿转载用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素,金属性较强的是 填名称,能验证该结论的实验是 填编号a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.将这两种元素单质的粉末分别和同浓度的盐酸反应.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性9.12分A、B、C、D、E、F六种短周期元素，且原子序数逐渐增大。已经知道：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧

9、化物的水化物之间两两皆能反应。元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多个。回答以下问题：未经许可 请勿转载1写出的元素名称 ，D的气态氢化物的化学式 的最高价氧化物的水化物的化学式 。未经许可 请勿转载2画出B元素的离子结构示意图 。3若构成F元素的一种核素的中子数为1,写出该核素的表示符号 。4C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。未经许可 请勿转载将A、C、F的简单离子按照半径由大到小的顺序排列 用离子符号表示未经许可 请勿转载208分W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如以以以下图所示。已经知道的一种核素

10、的质量数为18,中子数为10，X和N的核外电子数相差1；的单质是一种常见的半导体材料；Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大。请回答以下问题：未经许可 请勿转载1X元素位于元素周期表中位置是 ；2Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是 写化学式用元素符号将W、X、按照原子半径由大到小的顺序排列出来 4X的一种氧化物与W的氢化物反应能够生成的单质,该氧化物中含有化学键的类型是 。未经许可 请勿转载21.12分动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象见下表，表中的“实验方案与“实验现象前后不一定是对应关系。未经许可 请勿转载实验步骤实验现象将镁

11、条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶声，随之消失，溶液变成红色向新制得的a2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应,迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈;产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向13溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭请你帮助该同学整理并完成实验报告。1实验目的:研究 元素性质的递变规律实验用品：试剂:金属钠,镁条，铝条,稀盐酸,新制氯水，新制N2S溶液，AC1溶液，Na溶液,酚酞溶液

12、等。未经许可 请勿转载仪器： , ， ,试管夹，镊子,小刀,玻璃片，砂纸，火柴等。未经许可 请勿转载3实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式实验内容实验现象填A实验步骤涉及方程式 ，实验步骤涉及方程式 。未经许可 请勿转载实验结论： 。未经许可 请勿转载保密启用前 试卷类型：A未经许可 请勿转载高一阶段性模块检化学试题201-4 卷答题纸 卷得分 17. 14分.1 3分 2 o3分未经许可 请勿转载.1 2分 2 2分未经许可 请勿转载 ；2分 分未经许可 请勿转载1.8分ABCD 2分 2填上图相应位置2分 分, 2分未经许可 请勿转载191分1 分, 分， 2分2 2分 2分 2分 分未经许可 请勿转载08分1 2分2 2分 未经许可 请勿转载3 2分4 2分未经许可 请勿转载214分1 1分2 1分 1分 分未经许可 请勿转载3全对得2分,有错就不得分实验内容实验现象填实验步骤涉及方程式 3分实验步骤涉及方程式 3分未经许可 请勿转载4 2分未经许可 请勿转载201第3周期族 2HC3NO 共价键、离子键21.同周期 2试管、酒精灯、胶头滴管3F C D E aS Cl2 = 2N + 2Na+ 2HO = NaO + H2未经许可 请勿转载4随着原子序数的递增,同周期元素原子的失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。 未经允许 请勿转载