2017山东高考理综化学试题及答案.doc

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1、2017山东高考理综化学试题及答案2017山东高考理综化学试题及答案:未经允许 请勿转载 21年山东省高考化学试卷新课标 一、选取题:此题共13个小题,每题6分.在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的.16分以下生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳宣纸C羊绒衫.棉衬衣26分本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之.文中涉及的操作方法是未经许可 请勿转载蒸馏B.升华C.干馏.萃取36分已经知道b、d、p的分子式均为C6H,以下说法正确的选项是 Ab的同分异构体只有d和两种B.b、

2、的二氯代物均只有三种Cb、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、p中只有b的所有原子处于同一平面4分实验室用H2还原W3制备金属W的装置如以以下图Z粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气,以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A、中依次盛装KnO4溶液、浓HO4、焦性没食子酸溶液.管式炉加热前,用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C.结束反应时,先关闭活塞K，再停止加热D装置Q启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气56分支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如以以下图,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极以下有关表述不正确的选项是未经

3、许可 请勿转载A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6.6分短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的.由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生以下说法不正确的选项是 未经许可 请勿转载A.X的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与的具有相同的电子层结构C与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同

4、一周期76分常温下将Na溶液添加到己二酸H2X溶液中，混合溶液的p与离子浓度变化的关系如以以下图以下叙述错误的选项是未经许可 请勿转载K2H2X的数量级为6曲线N表示pH与lg的变化关系C.N溶液中cH+cH.当混合溶液呈中性时，cNa+cXcOH=H+ 二、解答题共3小题，满分43分8.5分凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如以以下图装置处理铵盐,然后通过滴定测量.已经知道：NH3BO3=NH3H3BO;H33BO3+HClClH3B3.未经许可 请勿转载回答以下问题:1的作用是 2b中放入少量碎瓷片的目的是 f的名称是 .

5、3清洗仪器：g中加蒸馏水:打开K1,关闭、K,加热b，蒸气充满管路:停止加热，关闭，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是 ；打开K2放掉水，重复操作23次.未经许可 请勿转载4仪器清洗后,中加入硼酸H3BO3和指示剂,铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭K3,d中保留少量水,打开K1，加热b,使水蒸气进入.未经许可 请勿转载d中保留少量水的目的是 e中主要反应的离子方程式为 ,e采用中空双层玻璃瓶的作用是 .5取某甘氨酸C25O2样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为 %,样品的纯度 %未经许可 请勿转载9分Li4Ti5O

6、2和LFeO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质来制备，工艺流程如下：未经许可 请勿转载回答以下问题：1“酸浸实验中,铁的浸出率结果如以以以下图所示.由图可知,当铁的浸出率为70时，所采用的实验条件为 .未经许可 请勿转载“酸浸后，钛主要以iOCl42形式存在,写出相应反应的离子方程式 3TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应min所得实验结果如下表所示： 温度3035 40 45 5 O2xHO转化率/%9295 793 88分析0时TOxHO转化率最高的原因 .4Li2T515中Ti的化合价为，其中过氧键的数目为 5若“滤液中M2

7、+0.02moL,加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍,使3+恰好沉淀完全即溶液中cF3+=1015,此时是否有Mg3PO42沉淀生成？ 列式计算.FePO4、M3PO2的p分别为.3102、1.01024未经许可 请勿转载6写出“高温煅烧中由FeO4制备LiFeP4的化学方程式 .10分近期发现,H2是继N、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能.回答以下问题:未经许可 请勿转载1以下事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 填标号.A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸0.1molL1的氢硫酸和

8、亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸2以以以下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理通过计算，可知系统和系统制氢的热化学方程式分别为 、 ,制得等量H2所需能量较少的是 .未经许可 请勿转载3S与CO2在高温下发生反应：H2S+CO2gCOS+2Og.在610k时,将10mol O2与0.0ol H2S充入2.L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为2未经许可 请勿转载HS的平衡转化率a %，反应平衡常数K= .在60重复试验,平衡后水的物质的量分数为003，H2S的转化率a2 ，该反应的 .填“或“=未经许可 请勿转载向反应器中再分别充入

9、以下气体,能使H2S转化率增大的是 填标号AH2S B.CO2.COS D.N2.化学-选修：物质结构与性质111分钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用回答以下问题：1元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为 nm填标号04.B553.5 C.592.670. E.766.5基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是 ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 .K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同，但金属的熔点、沸点等都比金属r低，原因是 未经许可 请勿转载3X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子3+离子的几何构型为 ，中心原子的杂化类型为 .未经

10、许可 请勿转载4IO晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为=046nm,晶胞中K、分别处于顶角、体心、面心位置,如以以下图K与间的最短距离为 nm,与紧邻的O个数为 未经许可 请勿转载5在KIO晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于 位置,处于 位置未经许可 请勿转载化学-选修5：有机化学基础12化合物H是一种有机光电材料中间体.实验室由芳香化合物A制备的一种合成路线如下:已经知道：RCHO+CH3CORCH=CHCH2O+回答以下问题:1A的化学名称为为 .2由C生成D和E生成的反应类型分别为 、 .E的结构简式为 4为甲苯的同分异构体,由F生成H的化

11、学方程式为 .芳香化合物X是F的同分异构体，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出O2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6：2:1:,写出2种符合要求的的结构简式 未经许可 请勿转载6写出用环戊烷和丁炔为原料制备化合物的合成路线 其他试剂任选.2017年山东省高考化学试卷新课标参考答案:与试题解析一、选取题：此题共13个小题,每题6分.在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的.16分217新课标以下生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳B宣纸.羊绒衫D.棉衬衣【分析】宣纸、棉衬衣的主要成分为纤维素，羊绒衫的主要成分为蛋白质，只有尼龙绳主要成分为聚酯类合成纤维，据此

12、进行解答未经许可 请勿转载【解答】解：A.尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，满足条件，故正确;B.宣纸的主要成分为天然纤维素,不属于合成纤维,故B错误;C.羊绒衫的主要成分是蛋白质,不属于合成纤维，故C错误；D.棉衬衣的主要成分为天然纤维素,不是合成纤维，故D错误；故选2.分017新课标本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之文中涉及的操作方法是未经许可 请勿转载A蒸馏B升华C.干馏萃取【分析】“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,涉及用到加热的方法，将被提纯物质

13、气化、冷凝的过程，以此解答该题未经许可 请勿转载【解答】解:“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，涉及用到加热的方法,将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程,为升华操作，没有隔绝空气强热，不是干馏,萃取无需加热未经许可 请勿转载故选B. 36分2新课标已经知道b、p的分子式均为C6H,以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A.的同分异构体只有d和p两种b、d、p的二氯代物均只有三种.、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、中只有b的所有原子处于同一平面【分析】Ab为苯，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃;B.对应的二氯代物大于3种；Cb、与高锰酸钾

14、不反应；Dd、都含有饱和碳原子,具有甲烷的结构特点【解答】解:A.b为苯,对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如HCCH=CCH=CH2,则同分异构体不仅仅d和两种，故A错误；未经许可 请勿转载.d编号如此图,对应的二氯代物中,两个氯原子可分别位于1、2,、3,、4，2、3等位置,故B错误;未经许可 请勿转载C.p为饱和烃，与高锰酸钾不反应，且b也不反应,故C错误;D.d、p都含有饱和碳原子,具有甲烷的结构特点,则d、所有原子不可能处于同一平面，只有b为平面形结构,故D正确.未经许可 请勿转载故选D 46分27新课标实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如以以下图Zn粒中往往含有硫等杂质

15、，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气，以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A.、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃,通过声音判断气体浓度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D.装置启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【分析】H2还原O3制备金属，装置Q用于制备氢气,因盐酸易挥发，则、应分别用于除去Cl、氧气和水,得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W，实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化,以此解答该题未经许可 请勿转载【解答】解:.气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫

16、酸干燥，故错误；未经许可 请勿转载B.点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸,可点燃气体,通过声音判断气体浓度,声音越尖锐,氢气的纯度越低,故B正确；未经许可 请勿转载实验结束后应先停止加热再停止通入氢气,使W处在氢气的氛围中冷却,以避免W被重新氧化，故C错误；D二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故D错误故选.5.6分17新课标支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如以以下图,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极以下有关表述不正确的选项是 未经许可 请勿转载A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强

17、制从高硅铸铁流向钢管桩.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【分析】外加电流阴极保护是通过外加直流电源以及辅助阳极,被保护金属与电源的负极相连作为阴极,电子从电源负极流出,给被保护的金属补充大量的电子，使被保护金属整体处于电子过剩的状态，让被保护金属结构电位低于周围环境，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制,避免或减弱腐蚀的发生,阳极若是惰性电极，则是电解质溶液中的离子在阳极失电子，据此解答.未经许可 请勿转载【解答】解:被保护的钢管桩应作为阴极,从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制,使钢管桩表面腐蚀电流接近于零，避免或减弱腐蚀的发生，故

18、A正确；未经许可 请勿转载B.通电后，惰性高硅铸铁作阳极,海水中的氯离子等在阳极失电子发生氧化反应，电子经导线流向电源正极，再从电源负极流出经导线流向钢管桩，故B正确;未经许可 请勿转载C高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗,故C错误;D.在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境,则通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，故正确；未经许可 请勿转载故选C.6分201新课标短周期主族元素、X、Y、的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的.由、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸，有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生以下说法不

19、正确的选项是未经许可 请勿转载A.X的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族,与Y属于同一周期【分析】W的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气,则W为元素,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,应为Na元素,由X、和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生,黄色沉淀为S，则由、Y和Z三种元素形成的一种盐为a2S2，刺激性气体为O,则X为O元素，Z为S元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题未经许可 请勿转载【解答】解:由以上分析可知W为

20、N元素,X为O元素，为Na元素，Z为元素.非金属性ON，元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故正确;B.Y为Na元素,X为O元素，对应的简单离子核外都有10个电子，与e的核外电子排布相同，故正确;未经许可 请勿转载CY与Z形成的化合物为NaS，为强碱弱酸盐,水解呈碱性，则可使石蕊试液变蓝色,故错误;DZ为S元素,与O同主族,与Na同周期,故正确故选C 7.6分01新课标常温下将OH溶液添加到己二酸H2X溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如以以下图.以下叙述错误的选项是 未经许可 请勿转载A.Ka2H2X的数量级为16B曲线N表示p与l的变化关系CNHX溶液中HcD.当混合溶液呈中性

21、时,cN+cXc2cH=c+【分析】H2为二元弱酸，以第一步电离为主，则K1H2XK2HX，酸性条件下，则pH相同时，由图象可知N为lg的变化曲线,M为lg的变化曲线，当l或l时,说明或=,浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性未经许可 请勿转载【解答】解：A.l=0时，=,此时pH5.4,则Ka2H2X54,可知Ka2H2X的数量级为106,故正确；未经许可 请勿转载B由以上分析可知曲线N表示pH与lg的变化关系,故正确;C由图象可知，lg0时,即HX=cX,此时5.4，可知HX电离程度大于X水解程度，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c+OH,故C正确；未经许可 请勿转载D由图象可知

22、当p7时,lg0，则cX2cX,故D错误故选D. 二、解答题共3小题，满分43分15分2017新课标凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如以以下图装置处理铵盐，然后通过滴定测量.已经知道：NH3+H3BO3NH33;N3B3+HlNH4l+3B3未经许可 请勿转载回答以下问题:的作用是 平衡气压,以免关闭K1后圆底烧瓶内气压过大 .2b中放入少量碎瓷片的目的是 防止暴沸.f的名称是冷凝管 .3清洗仪器:g中加蒸馏水:打开K，关闭K、K3,加热b，蒸气充满管路:停止加热,关闭K1,中蒸馏水倒吸进入，原因是 c、及其所连接的管道内水

23、蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下,锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中；打开K放掉水,重复操作2次.未经许可 请勿转载4仪器清洗后，g中加入硼酸H3BO3和指示剂，铵盐试样由注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭K3,d中保留少量水，打开K1,加热b,使水蒸气进入e未经许可 请勿转载d中保留少量水的目的是 便于检验d装置是否漏气，同时起到液封,防止氨气逸出的作用 .e中主要反应的离子方程式为 N4+OHNH3+H2,e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失,有利于铵根离子转化为氨气而逸出未经许可 请勿转载5取某甘氨酸C25O2样品克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为

24、cmolL1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为 %，样品的纯度 %未经许可 请勿转载【分析】a为玻璃管,可连接空气，避免烧瓶内压强过大;2加热纯液体时,应避免液体暴沸;3冷却后，装置内压强较低,可倒吸；4d中保留少量水,可检验装置是否漏气并防止气体逸出;铵盐试样由d注入，随后注入氢氧化钠溶液,发生反应生成氨气;e采用中空双层玻璃瓶,起到保温作用;5滴定g中吸收液时消耗浓度为cm1的盐酸mL，则nCl=0.001cVl；结合反应NHH3BO3+lNH4l+3BO3可知,nN=Cl=2H3N2nHCl，以此解答该题未经许可 请勿转载【解答】解：a为玻璃管,可连接空气,避免在加热时烧瓶内压强过大,

25、故答案:为：平衡气压,以免关闭K后圆底烧瓶内气压过大;未经许可 请勿转载2加热纯液体时,加入碎瓷片可避免液体暴沸,F为冷凝管，故答案:为:防止暴沸;冷凝管；3停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压,在大气压的作用下,锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入中,未经许可 请勿转载故答案:：:为:c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压,在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入中;未经许可 请勿转载d中保留少量水，可检验装置是否漏气,如漏气,液面会下降,且起到防止漏气的作用，故答案:：为：便于检验d装置是否漏气,同时起

26、到液封，防止氨气逸出的作用;铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液,发生反应生成氨气,反应的离子方程式为H+HNH3+H2；采用中空双层玻璃瓶,起到保温作用,以减少热量损失,有利于铵根离子转化为氨气而逸出，未经许可 请勿转载故答案:为：N4+NH3H2O；减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出;5滴定g中吸收液时消耗浓度为molL的盐酸V L,则l=0.00cVol；结合反应NH3H3O+C=NH4C+H3BO3可知,nN=nHC=nC2HNO2=nHl,未经许可 请勿转载则m=0.001ml14g/o01g,则样品中氮的质量分数为%，mC2HO=0.001cV7g/ml=0.075c

27、Vg，则样品的纯度为%,故答案:：:为：;.1分207新课标4i5O1和LiFPO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿主要成分为eT，还含有少量MgO、O2等杂质来制备,工艺流程如下:未经许可 请勿转载回答以下问题:“酸浸实验中,铁的浸出率结果如以以以下图所示.由图可知，当铁的浸出率为0时，所采用的实验条件为100、2或90、5h.未经许可 请勿转载“酸浸后，钛主要以TiCl42形式存在,写出相应反应的离子方程式FTO3+4H+4Cl=Fe+TiO4+2H2O.未经许可 请勿转载i2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应4min所得实验结果如下表所示： 温度/05 0 45 2x2O转化率% 9

28、95 7 938分析40时TO2x2转化率最高的原因 温度高反应速率加快,但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率 .未经许可 请勿转载4LTi5O15中Ti的化合价为4,其中过氧键的数目为4.5若“滤液中cMg2+0.02molL1,加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中e3=1.15，此时是否有g3O42沉淀生成?P3=1.01017mo/L,cMg3P2=.07mol/L2=.69100 a，该反应的H填“或“=未经许可 请勿转载向反应器中再分别充入以下气体，能使S转化率增大的是B填标号A.2S BCO2C.OS D2.【分析】1比较酸性强弱,可根据强酸

29、制备弱酸、测定等浓度的pH以及溶液的导电能力判断；2系统涉及水的分解,系统涉及硫化氢的分解,利用盖斯定律分别将系统和系统的热化学方程式相加,可得到水、硫化氢分解的热化学方程式；未经许可 请勿转载对于反应HSgCO2gCO+H2Og起始mol0.40 0.10 0未经许可 请勿转载转化mlx x x未经许可 请勿转载平衡ol.40x 00x x 未经许可 请勿转载反应平衡后水的物质的量分数为0.0,则=0.02,x=01，结合平衡移动的影响因素解答该题.【解答】解：1A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点,可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强,故A正确；未经许可 请勿转载

30、.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大,则亚硫酸的酸性强，故B正确;C.010moL1的氢硫酸和亚硫酸的H分别为.和21，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故正确；未经许可 请勿转载D氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱,故D错误.故答案:为:D；2系统涉及水的分解,系统涉及硫化氢的分解,利用盖斯定律分别将系统和系统的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式,则系统I的热化学方程式H2Ol=g+O2g=+86kJ/mol;未经许可 请勿转载系统II的热化学方程式HS g+=2g+Ss20kmol.根据系统I、系统II的热化学方程式可知:每反应

31、产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统I.未经许可 请勿转载故答案:：:为：H2OlHg2g=+26kJ/ml;H2Sg+=Hg+SsH=0k/ml；系统;未经许可 请勿转载3对于反应H2Sg+CO2gOHg 起始mol0.4 01 0 0未经许可 请勿转载转化olx x x未经许可 请勿转载平衡mol.40x .1x x x未经许可 请勿转载反应平衡后水的物质的量分数为0.0,则=0.02,x=0.01,2S的平衡转化率a125,体积为2L,则平衡时各物质的浓度为H2S=L.15mol/L,cOmol=0.36mol/,cCSHO=molL000ol

32、L,未经许可 请勿转载则K=0.00285,故答案:为：.;.0085;根据题目提供的数据可知温度由610K升高到60K时,化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0.02变为0，所以H2的转化率增大，a2;根据题意可知：升高温度,化学平衡向正反应方向移动,根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故H0，未经许可 请勿转载故答案:：:为:;增大HS的浓度,平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以H2S转化率降低，故A错误；未经许可 请勿转载B.增大O2的浓度，平衡正向移动，使更多的H反应，所以H2S转化率增大,故B正确；C.O是生成物,增

33、大生成物的浓度,平衡逆向移动,H2S转化率降低,故C错误;.N2是与反应体系无关的气体，充入N,不能使化学平衡发生移动，所以对H2S转化率无影响，故D错误.未经许可 请勿转载故答案:为：B. 化学-选修3：物质结构与性质11.5分2017新课标钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用回答以下问题:未经许可 请勿转载1元素的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为 A nm填标号.404.553.5 .589.2D.6.8 E.766.5基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是N ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 球形K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金

34、属K的熔点、沸点等都比金属C低,原因是 的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱未经许可 请勿转载3射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子.3+离子的几何构型为形 ，中心原子的杂化类型为 s3 .未经许可 请勿转载4KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为=0.46nm，晶胞中K、O分别处于顶角、体心、面心位置，如以以下图K与间的最短距离为 0.315n，与K紧邻的个数为 1 未经许可 请勿转载5在K晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则K处于 体心位置，O处于 棱心位置未经许可 请勿转载【分析】紫色波长介于400n45nm之间;基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，最外层电子为4电子，K和Cr属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱;未经许可 请勿转载+中心原子的价层电子对数为=4，则为p杂化,价层电子对为正四面体,中